1. Способы выражения концентрации растворов

Задачи:

181. Вычислить W, С_м, С_н раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240г глауберовой соли Na₂SO₄·10H₂O в 760мл воды. Плотность полученного раствора 1,102г/мл.

182. Вычислить титр, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 10%-ного раствора сернистой кислоты, p=1,056 г/мл.

183. Сколько граммов Al₂(SO₄)₃·18H₂O и воды нужно взять, чтобы приготовить 1 литр 10%-ного раствора в расчете на безводную соль (плотность раствора 1,1 г/мл)? Определить молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию и титр этого раствора.

184. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр 40%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,166 г/мл.

185. В 300г раствора содержится 36г КОН (плотность раствора 1,1 г/мл). Вычислите массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и титр данного раствора.

186. Сколько граммов кристаллической соды Na₂СO₃·10H₂O надо взять для приготовления 2л 0,2 М раствора Na₂СO₃ (плотность раствора 1,12 г/мл)? Какова массовая доля, титр и молярная концентрация эквивалента раствора Na₂СO₃?

187. Какое количество медного купороса CuSO₄·5H₂O нужно добавить к 150мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в расчете на безводную соль? Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора, если плотность раствора 1,05 г/мл.

188. 25г медного купороса CuSO₄·5H₂O растворили в 175г воды. Определите массовую долю, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента, если плотность раствора 1,12 г/мл.

189. В 500мл 10% раствора уксусной кислоты, плотность которого 1,03 г/мл, растворили 120г уксусной кислоты. Определите массовую долю, молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора, если его плотность 1,08г/мл.

190. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр 38%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1,194 г/мл.

191. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 120г глауберовой соли Na₂SO₄·10H₂O в 360мл воды (плотность раствора 1,032г/мл).

192. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр 16%-ного раствора сульфата меди (П), плотность которого 1,18 г/мл.

193. Сколько граммов железного купороса (FeSO₄·7H₂O) нужно для приготовления 500мл 2,5М раствора? Какова массовая доля полученного раствора и его титр? Плотность раствора 1,034г/мл.

194. Сколько миллилитров 30%-ного раствора КОН плотностью 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3л 0,5М раствора?

195. Вычислить С_м, С_н и титр  2л 12%-ного раствора CuSO₄, плотность которого 1,122 г/мл? Сколько граммов CuSO₄·5H₂O можно получить из данного раствора?

196. Вычислить массовую долю, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора сульфата калия, в 20мл которого содержится 1,74г растворенного вещества. Плотность раствора 1, 12 г/мл.

197. Вычислить массовую долю и титр децинормального раствора нитрата никеля (II), плотность которого 1,14 г/мл.

198. Вычислите массовую долю, моляльность  и титр 1,4 М раствора нитрата серебра, плотность которого 1,18 г/мл.

199. Какое количество медного купороса CuSO₄·5H₂O нужно добавить к 200мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в расчете на безводную соль? Вычислить С_м и С_н  полученного раствора. Плотность раствора 1г/мл.

200. Сколько миллилитров 36%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1,19 г/мл, необходимо взять для приготовления 4л 0,5 М раствора?

201. Сколько миллилитров 96%-ной серной кислоты (пл. 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 300мл 0,5н раствора?

202. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр 20%-ного раствора ортофосфорной кислоты, плотность которого 1,09 г/мл.

203. Сколько граммов железного купороса (FeSO₄·7H₂O) нужно для приготовления 500мл 2,5н раствора? Какова молярная концентрация полученного раствора?

204. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20%-ного раствора хлорида цинка, плотность которого 1,18 г/мл.

205. Сколько миллилитров 28%-ного раствора сернистой кислоты (пл. 1,142 г/мл) нужно взять для приготовления 300мл 0,15М раствора?

206. Какую массу воды следует прибавить к раствору КОН массой 150 г и массовой долей 10%, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 2% и плотностью 1,02 г/мл? Рассчитайте С_м  и С_н полученного после разбавления раствора.

207. Смешали 100 мл 20% раствора серной кислоты плотностью 1,054г/мл и 200мл 40% раствора этого же вещества плотностью 1,184г/мл. Рассчитайте W(%), С_м и С_н полученного раствора.

208. Сколько воды надо прибавить к 0,2л 60% раствора гидроксида кальция плотностью 1,411г/мл, чтобы получить 15% раствор плотностью 1,16г/мл. Рассчитайте Т, С_м и С_н полученного раствора.

209. Какую массу раствора хлорида кальция с массовой долей 20% надо прибавить к воде массой 500г для получения раствора с массовой долей соли 5% и плотностью 1,02г/мл. Рассчитайте Т, С_м и С_н полученного раствора.

210. Необходимо разбавить 400 г 95% серной кислоты водой, чтобы получить 20% раствор. Сколько для этого потребуется воды. Сколько мл разбавленной кислоты получится, если плотность полученного раствора 1,84г/мл.  Рассчитайте С_м и С_н полученного раствора.

Примечание* W – массовая доля растворенного вещества (%);

С_м – молярная концентрация раствора (моль/л);

С_н – молярная концентрация эквивалента раствора (моль/л);

Т – титр раствора (г/мл).

В – моляльность раствора (моль/кг)

2. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов

Задачи: 

211. При 25⁰С давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найти при той же температуре давление насыщенного пара над 5% водным раствором хлорида натрия.

212. Рассчитать при какой  температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий  в 250 г  воды 54 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ .

213. Раствор, содержащий 8г растворенного вещества в 100г диэтилового эфира кипит при 36,86⁰С, тогда как чистый эфир кипит при 35,6 ⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества.

214. При 20⁰С осмотическое давление раствора, в 100 мл которого содержится 6,33г вещества, равно 243,4кПа. Определить молекулярную формулу вещества, если в нем содержится 64,6%С,   5,2%Н,  8,8%N,  12,6%О,  8,8%Fe.

215. На сколько градусов повысится температура кипения, если в 100г воды растворить 9г глюкозы С₆Н₁₂О₆?

216. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁  в 350г воды при 293К. Плотность раствора считать равной единице.

217. К 100 мл 0,5М раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ добавлено 300мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25⁰С.

218. При 25⁰С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 кПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 0⁰С.

219. При 25⁰С осмотическое давление раствора, содержащего 2,8г высокомолекулярного соединения в 200мл раствора, равно 0,7 кПа. Найти молекулярную массу растворенного вещества.

220. Раствор, в 100мл которого находится 2,3 г вещества, обладает при 298К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молекулярную массу вещества.

221. Найти при 65⁰С давление пара над раствором, содержащим 13,68г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 90г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25 кПа.

222. Чему равно давление насыщенного пара над 10% раствором карбамида СО(NH₂)₂ при 100⁰С?

223. При 315К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540г воды растворить 36г глюкозы С₆ Н₁₂ О₆?

224. При 293К давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа. Сколько г глицерина С₃Н₅(ОН)₃ надо растворить в 180г воды, чтобы понизить давление пара на 133,3 Па.

225. При какой приблизительно температуре будет кипеть 50% раствор сахарозы С₁₂Н₂₂ О₁₁?

226. При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 40% раствор этилового спирта С₂ Н₅ОН?

227. При растворении 5г вещества в 200г воды получается неэлектролит, кристаллизующийся при  -1,45⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества.

228. При растворении 13г неэлектролита в 400г диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О температура кипения повысилась на 0,453К. Определить молекулярную массу растворенного вещества.

229.Температура кипения водного раствора сахарозы равна 101,4⁰С. Вычислить молярную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе.

230. Вычислите массовую долю водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, зная температуру кристаллизации раствора (–0,93⁰С).

231. Вычислите массовую долю водного раствора глицерина С₃Н₅(ОН)₃, зная, что этот раствор кипит при 100,39⁰С.

232. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С₁₀Н₈ в бензоле. Температура кипения бензола 80,2⁰С.

233. Вычислите массовую долю водного раствора метанола СН₃ОН, температура кристаллизации которого –2,79⁰С.

234. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (ρ = 0,8 г/мл). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

235. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (ρ = 0,97 г/мл), кристаллизуется при –10,26⁰С. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.

236. Температура кипения водного раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ равна 101,4⁰С. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор?

237. Водный раствор метанола имеет концентрацию растворенного вещества 4,85%. При какой температуре будет кристаллизоваться данный раствор?

238. Какой объем метилового спирта (ρ = 0,8 г/мл) нужно добавить к 9 л воды, чтобы полученный раствор не замерзал до –8⁰С?

239. Определить температуру кристаллизации водно-спиртового раствора, плотность которого ρ = 0,97 г/мл, содержащего 15% спирта с относительной молекулярной массой 32.

240. Осмотическое давление раствора, содержащего 3 г сахара в 250мл раствора равно 0,82 атм. при 12 ⁰С. Определить молекулярную массу сахара.

3. Электролитическая диссоциация

Задание:

№ 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.

№ 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.

№3. Определите pH раствора заданной концентрации. При расчете pH раствора слабого электролита учитывайте первую стадию диссоциации. Значения констант диссоциации слабых электролитов приведены в справочных таблицах (приложение 5).

Таблица 6.

5. Гидролиз солей

Задание:

№ 1. Написать уравнения гидролиза солей А и Б (по ступеням) в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7 или рН < 7), тип гидролиза (по катиону, по аниону, по катиону и аниону).

№ 2. Вычислить степень гидролиза и рН раствора соли (Б)  заданной концентрации, учитывая первую стадию гидролиза.

Таблица 7.