Таблица для выбора контрольных заданий

Раздел I. Основные законы химии

1. Является ли эквивалент элемента постоянной величиной? Чему равны эквивалентные массы хрома в его оксидах, содержащих 76,47; 68,42 и 52,0% хрома? Определите валентность хрома в каждом из этих оксидов и составьте их формулы.

2. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 0,5 г металла требуется 0,23 л кислорода (при н.у.). Какой это металл, если его валентность равна двум?

3. Некоторый элемент образует водородное соединение, содержащее 8,9% водорода. Вычислите атомную массу элемента, если в этом соединении он трехвалентен. Составьте формулу данного гидрида.

4. При восстановлении 6,50 г оксида образовалось 4,45 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла и его оксида. Какой это металл, если валентность его равна трем?

5. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Сколько литров водорода, измеренного при н.у., выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, эквивалентная масса которого равна 20 г/моль?

6. Некоторый элемент образует кислородное соединение, содержащее 31,58% кислорода. Вычислите атомную массу этого элемента, если в данном оксиде он трехвалентен. Составьте формулу оксида.

7. Эквивалентная масса металла – 56,2г/моль. Вычислите процентное содержание этого металла в его оксиде.

8. На нейтрализацию 9,979 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998г NaOH. Вычислите эквивалентную массу, эквивалент и основность Н₃PO₄ в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.

9. Определите эквивалентную массу металла, если 1 г его вытесняет из воды 540 мл водорода при температуре 15°С и давлении 748 мм рт.ст.

10. При нагревании 4,3 г оксида металла было получено 580 мл кислорода, измеренного при 17°С и 850 мм рт.ст. Определите эквивалентную массу металла и его оксида.

11. Вычислите эквивалентные массы кислот и оснований в следующих реакциях, выражаемых уравнениями:

а) Н₃РО₄ + Са(ОН)₂ = CaHPO₄ + 2Н₂О б) 2HCl + Bi(OH)₃ = BiOHCl₂ + 2H₂O

в) ЗH₂SО₄ + 2А1(ОН)₃ = А1₂(SO₄)₃ + 6H₂O г) Fe(OH)₃ + ЗHСl = FeCl₃ + ЗH₂О

12. При полном восстановлении 2,4 г оксида металла водородом образовалось 0,54 г воды. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида.

13. Определите массу кислорода в баллоне объемом 40 л. Давление в баллоне при 20°С равно 150 атм.

14. При сжигании 1,7 г вещества получилось 2,7 г воды и 3 г оксида азота (II). Найдите истинную формулу вещества, если известно, что при н.у. 8,5 г его занимают объем 11,2 л.

15. 0,48 г металлического магния растворено в азотной кислоте определенной концентрации и из полученного раствора кристаллизовано 5,12 г кристаллогидрата соли магния. Установите формулу кристаллогидрата.

Раздел II. Классы неорганических соединений

16. Напишите формулу кислот: сернистой, азотистой, ортофосфорной; напишите формулы соответствующих им оксидов и формулы теоретически возможных солей с катионами NH₄⁺, Fe³⁺, Cu²⁺.

17. Какими путями можно получить следующие кислые и основные соли и как перевести их в средние соли: а) гидросульфид бария; б) дигидроксохлорид висмута (III)?

18. Напишите формулы гидроксидов алюминия, аммония, калия, магния. Укажите, какие из них образуют основные соли? Напишите формулы основных солей с анионами NO₂ и S^2–. Перевести эти соли в средние.

19. Напишите уравнения реакций получения всех теоретически возможных солей при взаимодействии:

a)  NH₃ и H₃AsO₄;

6) H₂S и Са(ОН)₂; в) MgO и SiO₂.

20. Напишите для солей сульфит кальция и нитрат алюминия:

а) графические формулы и названия;

б) представьте их в виде суммы двух оксидов;

в) переведите эти соли в кислые или основные;

г) для вновь полученных солей напишите названия и графические формулы.

21. Составьте формулы кислой натриевой соли и кислой кальциевой соли сероводородной кислоты, основной соли меди серной кислоты. Как превратить эти соли в средние? Напишите уравнения соответствующих реакций.

22. Составьте формулы кислых калиевых солей мышьяковистой кислоты H₃AsO₃, основных алюминиевых солей уксусной кислоты СH₃CООН.

23. Напишите реакции образования всех возможных солей, получающихся при взаимодействии различных стехиометрических количеств кислоты и основания (гидроксид магния + угольная кислота). Назвать полученные соли, привести их графические формулы.

24. Используя перечисленные соединения, составьте не менее трех уравнений реакций на каждое из химических свойств, характеризующих данный класс соединений: ZnO, H₂S, Bа(ОН)₂.

25. Какими путями можно получить следующие кислые и основные соли и как перевести их в средние соли:

а) гидрофосфат бария;

б) гидроксосульфат железа (III)?

26. Напишите реакции получения всех возможных солей. Назовите полученные соли, напишите их графические формулы:

а) сероводородная кислота + гидроксид бария; б) азотная кислота + гидроксид алюминия.

27. С какими из перечисленных веществ может вступить в реакцию гидроксид натрия: оксид кальция, оксид фосфора (V), гидроксид алюминия, оксид хрома (III)? Запишите уравнения возможных реакций.

28. Написать: а) графические формулы солей; б) указанные соли представить в виде суммы двух оксидов:

1) сульфат бария;

2) нитрат алюминия;

3) фосфат натрия.

29. Напишите формулы всех возможных солей, которые можно получить при взаимодействии:

а) серная кислота и гидроксид натрия;

б) гидроксид хрома (III) и соляная кислота. Дайте их названия и изобразите графически.

30. Какие из перечисленных оксидов относятся к основным, кислотным и амфотерным: Fr₂О, SО₂, ZnО, Mn₂О₇, N₂О₅, Сг₂О₃? Напишите реакции, подтверждающие их характер.

Раздел III. Периодический закон Д.И. Менделеева Строение атома.

31. Какие четыре квантовых числа характеризуют состояние электронов в атоме? Какие значения может принимать каждое из них? Составьте электронные формулы атомов At (астата) и иона хрома (Cr³⁺).

32. В чем заключается принцип несовместимости Паули? Какое максимальное число электронов могут занимать s- , р-, d-, f- орбитали данного энергетического уровня? Напишите электронные формулы атомов платины (Pt), йода (J) и их ионов Pt⁴⁺, J^–

33. В чем сущность принципа наименьшей энергии? Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d, 5s или 4d? Почему? Напишите электронные формулы атомов полония (Ро), Менделевия (Md) и иона марганца (Мn⁷⁺).

34. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m_l для данного орбитального квантового числа l =0, 1, 2, 3? Напишите электронные формулы атома висмута (Вi) и иона висмута Bi³⁺ .

35. Что такое энергия ионизации атома? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановленная способность s- и р- элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковым номером 15 и 24, учитывая, что у последнего происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень.

36. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующих элементов. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29, учитывая, что у последнего происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень.

37. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде и группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Составьте электронные формулы для атомов с порядковыми номерами 22 и 54.

38. Чему равно в атоме число орбиталей на р-подуровнях данного энергетического уровня? Какова пространственная конфигурация р_х-, р_у-, р_z-электронных облаков (орбиталей). Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 46, учитывая, что последний, находясь в пятом периоде, на пятом энергетическом уровне не содержит ни одного электрона.

39. В чем заключается правило Хунда? Разместите шесть электронов по квантовым ячейкам (орбиталям) 3d-подуровня. Чему равно их суммарное спиновое число? Напишите электронную формулу атома олова (Sn) и иона Sn⁴⁺.

40. Что следует понимать под волновыми свойствами электрона? Что такое атомная орбиталь? Какова пространственная конфигурация s-, р- орбиталей? Напишите электронные формулы для атомов элементов вольфрама (W) и урана (U).

41. Как объяснить переменную валентность у атомов серы, хлора и отсутствие переменной валентности у атомов кислорода и фтора. Напишите электронные формулы атомов №79 (Аu), №35 (Вr) и их ионов Аu³⁺, Вr–.

42. Определите последовательность заполнения электронами подуровней в атомах элементов, если их суммы n+l соответственно 4 и 5. Напишите полную электронную формулу атома некоторого элемента со следующей конфигурацией внешнего слоя: …6s²6р². Какой это элемент?

43. У каких трех ионов распределение электронов по энергетическим уровням одинаково:

2+  2–  4+

a) Sr, Se, Ge ;

б) Se²⁺, Ce⁴⁺, Pb²⁺;

2+ 3–  2–

в) Sr, As, Se   ?

44. Чем отличается последовательность в заполнении атомных орбиталей у атомов d-элементов от последовательности в заполнении их у атомов s- и р-элементов? Составьте электронные формулы для атомов элементов технеция и цезия.

45. Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 16. К какому семейству он относится, на каких подуровнях расположены его валентные электроны? Сколько не спаренных электронов в невозбужденном и возбужденном атоме этого элемента? Покажите распределение электронов по энергетическим ячейкам.

Раздел IV. Химическая связь и строение молекул

46. Укажите типы химической связи в молекулах H₂, Cl₂, HCl, KCl, CaCl₂.

47. В каких из представленных молекул химическая связь является полярной: CH₄, F2, KJ, H₂O, Br₂, NH₃? Используя таблицу электроотрицательностей, Укажите, к какому из атомов смещена электронная пара.

48. На основании сравнения величин ЭО для р-элементов проследите, как изменяется полярность связи в молекулах: NH₃, PH₃, AsH₃.

49. Что такое донорно-акцепторная связь? Укажите, между какими атомами проявляется этот тип связи в соединениях [Zn(NH₃)₂]Сl₂ и K₄[Fe(CN)₆]? Какой атом или ион является донором, а какой – акцептором электронов?

50. Приведите схему образования молекулы N₂ с учетом перекрывания электронных облаков соединяющихся атомов. Что такое и -связь? Сколько - и связей в молекуле азота?

51. Приведите примеры соединений с ковалентной (полярной и неполярной) связью, с ионной и донорно-акцепторной связью. Какие свойства ковалентной связи отличают ее от ионной?

52. На основании приведенных данных сделайте вывод о зависимости между кратностью связи и ее длиной:

Связь  Длина связи, А°

С – С  1,54

С = С  1,34

С    С  1,20

Как объясняется эта закономерность?

53. Какой характер имеют связи в молекулах: NCl₃, CS₂, JCl₅, NF₃, OF₂, СO₂? Используя значения электроотрицательностей, укажите для каждого соединения направленные смещения общей электронной пары.

54. Молекула воды и молекула диоксида углерода содержат по две полярные связи. Почему молекула H₂О полярна, а СО – неполярна?

55. Используя таблицу электроотрицательностей, укажите направления смещения общей электронной пары для следующих полярных связей: Н – F; C = O; C – F; В – F; S = O. Какие механизмы образования ковалентных связей Вы знаете? Приведите примеры.

56. Укажите тип гибридизации АО в молекулах SiH₄ и BF₃. Полярны ли эти молекулы? Как они построены? Приведите рисунок.

57. Какой тип гибридизации АО осуществляется в молекулах NH₃ и BeCl₂? Как построены эти молекулы? Дать обоснованный ответ.

58. Что такое дипольный момент, и в каких единицах он измеряется? Как построены молекулы СО₂ и SO₂, если дипольный момент равен 0, а второй – 1,6 Д?

59. Что такое относительная электроотрицательность (ЭО)? От чего зависит и как изменяется в пределах одной подгруппы ЭО? Как с помощью значений ЭО можно оценить полярность связей?

60. Какой тип гибридизации АО осуществляется в молекулах SiF₄ и ВеС1₂? Как построены эти молекулы, полярны ли они?

Раздел V. Химическая кинетика и химическое равновесие

61. Определите скорость реакции получения диоксида углерода (IV) при сжигании угля в кислороде, если известно, что начальная концентрация веществ одинакова и равна 3 молям, а коэффициент пропорциональности данной реакции равен 1,2.

62. Как изменится скорость реакции синтеза аммиака, если уменьшить объем газовой смеси в 3 раза? В каком направлении сместится равновесие этой экзотермической реакции:

а) с увеличением температуры;

б) с увеличением концентрации аммиака; в) с увеличением давления в системе?

63. Написать выражение для скорости прямой и обратной реакции: SO₂ + 1 / 20₂ SO₃, H=96,2 кДж/моль. Как изменится скорость обратной реакции:

а) при уменьшении концентрации оксида серы (VI) в два раза;

б) при увеличении температуры на 30°С, если температурный коэффициент 4?

64. При повышении температуры на 10°С скорость химической реакции возрастает в 2 раза. При 20°С она равна 0,04 моль/с. Какова будет скорость этой реакции при 40°С?

65. Напишите выражение константы равновесия следующей системы: 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂О (г).

В каком направлении сместится равновесие системы при:

а) увеличении концентрации О₂;

б) при увеличении давления в системе?

66. В чем заключается принцип Ле-Шателье? В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры в системе 2CO + O₂ ... CO₂ (реакция экзотермична)? Напишите выражение константы равновесия для данной системы.

67. Как изменится скорость прямой реакции 2NO + O₂  2NО₂: а) при увеличении концентрации NO в 2 раза; б) при одновременном уменьшении концентрации NO и О₂ каждой в 3 раза?

68.Напишите выражение константы равновесия следующих систем: C + H₂O  CO + H₂ и N₂ + 3H₂  2NH₃ .

Первая реакция эндотермична, вторая экзотермична. В каком направлении сместится равновесие систем:

а) при повышении температуры;

б) при понижении давления?

69. Чему равны исходные концентрации веществ, если в момент равновесия N₂ + 3H₂ 2NH₃ они равны: N₂ – 0,01 моль/л; Н₂ – 3,6 моль/л и NН₃ – 0,4 моль/л?

70. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO₂ + O₂ 2SО₃ составили соответственно: SO₂ = 0,04моль/л; О₂ = 0,06 моль/л; SO₃ = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.

71. Вычислите равновесные концентрации водорода и йода в системе H₂ + J₂    2HJ, если известно, что их начальные концентрации составляли  по 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HJ – 0,03 моль/л. Вычислите константу равновесия.

72. При повышении температуры на 10°С скорость химической реакции возрастает в 2 раза. При 30°С она равна 0,06 моль/с. Какова будет скорость этой реакции при 70°С?

73. Как изменится скорость реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃, если уменьшить объем системы в 3 раза?

74. Как изменится скорость реакции 2Al + 3Сl₂ = 2А1С1₃, если давление системы увеличить в 2 раза?

75. Исходные концентрации окиси углерода и паров воды равны и составляют 0,03 моль/л. Bычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂ в системе СО + Н₂O CO₂ + H₂, если равновесная концентрация CO₂ оказалась равной 0,01 моль/л. Bычислите константу равновесия.

Раздел VI. Окислительно-восстановительные реакции

76. Исходя из степени окисления марганца, серы и азота в соединениях КMnО₄, Н₂S и HNO₂, определите, какое из них – окислитель, какое – восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель в уравнениях реакций, идущих по схемам:

Na₂Cr₂О₇ + NaNO₂ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + NaNO₃ + Na₂SO₄ + H₂O KMnO₄ + KJ + H₂SO₄  MnSO₄ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O

MnO₂ + KClO₃ + KOH  K₂MnO₄ + KCl + H₂O

77. Исходя из степени окисления хрома, йода, серы в соединениях K₂Cr₂O₇, KJ и H₂SО₃, определите какое из них – окислитель, какое – восстановитель, и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄      H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH  K₂CrO₄ + KCl + H₂O

Al + KClO₄ + H₂SO₄     Al₂(SO₄)₃+ KCl + H₂O

78. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

SnCl₂ + Bi(NO₃)₃ + KOH   K₂SnO₃ + Bi + КСl + KNO₃ + Н₂О Zn + HNO₃   Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O   MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

79. Объясните, какую роль в реакциях окисления-восстановления могут играть следующие соединения азота: N₂, NH₃, NO₂, KNO₃.Ha основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

Al + NaOH + H₂O  NaAlO₂ + H₂

CuS + HNO₃  S + NO + Cu(NO₃)₂ + H₂О

PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄  MnSO₄ + K₂SO₄ + H₃PO₄ + H₂O

80. Какие из ионов металлов могут проявлять восстановительные свойства: Sn⁴⁺, V²⁺, Ti³⁺, Cr³⁺? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃   HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O H₂O₂ + KJO₃ + H₂SO₄ J₂ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

Al + HNO₃   Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

81. Какие реакции называются реакциями самоокисления, самовосстановления или диспропорционирования? Почему пероксид водорода (H₂O₂) и сульфит калия (K₂SO₃) способны к диспропорционированию? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

CrСl₃ + NaClO + NaOH   Na₂CrO₄ + NaCl + H₂О CuS + HNO₃   Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

Mg + H₂SO₄   Mg(SO₄) + H₂S + H₂O

82. Какие реакции называются реакциями внутримолекулярного окисления-восстановления? На основании электронных уравнений закончите уравнения следующих реакций:

KClO₄ = KCl + … NH₄NO₂ = N₂+...

KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + …

83. Атом какого элемента самый сильный восстановитель и атом какого элемента самый сильный окислитель? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

КMnО₄ + H₂С₂О₄ + H₂SO₄   MnSO₄ + СО₂ + K₂SO₄ + Н₂О СrВr₃ + Н₂О₂+ NaOH   Na₂CrO₄ + NaBr + H₂О

Zn + H₂SО₄      ZnSO₄ + S + Н₂О

84. Определите типы окислительно-восстановительных реакций:

а) H₃PO₃   РH₃ +H₃РО₄;

б) NH₄OН   N₂ + H₂O + H₂;

в) CH₄ + O₂   CO₂ + H₂O.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях, идущих по схемам:

К₂Сг₂О₇ + НСl      Сl₂ + CrCl₃ + КС1 + Н₂О AsH₃+ AgNO₃ + H₂O  H₃AsO₄ + Ag + HNO₃ KJ + Н₂O₂ + H₂SO₄    J₂ + K₂SO₄ + H₂O

85.  Укажите только окислители, только восстановители и соединения, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: MnO, H₂SO₄, NH₃, Zn, HBr, H₂SO₄, H₂O₂, NaH. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂ + KOH   K₂CrO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O Zn + HNO₃  Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄   MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O

86. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций:

а) KClO₃  KClO₄ + KCl;

б) HgO  Hg + O₂;

в) (NH₄)₂Cr₂O₇  N₂ + Cr₂O₃ + H₂O.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

KCrO₂ + Cl₂ + KOH   K₂CrO₄ + KCl + H₂O NiS + H₂O₂ + H₂SO₄  NiSO₄ + S + H₂O H₂SO₄ + Zn  ZnSO₄ + S + H₂O

87.   Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях могут играть: a)S⁰; б)S-2; e)S⁺⁶; г)S⁺⁴? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

КMnО₄ + Н₂О₂ +H₂SO₄    MnSO₄ +О₂ + K₂SO₄ + Н₂О;

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄     K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + S + H₂O КCrO₂ + РЬО₂ + КОН   К₂СrО₄ + К₂РbО₂ + Н₂О.

88. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)? На основании электронных уравнений закончите уравнения следующих реакций:

P + KOH + H₂O = KH₂PO₃ + … J₂ + Ва(ОН)₂ = Ba(JO₃)₂ + …

89. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

MnS + HNO₃      Mn(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂О Н₂О₂ + As₂O₃ + NaOH   Na₃AsO₄ + H₂O

FeCl₃ + H₂SO₃ + H₂O      FeCl₂ + H₂SO₄ + HCl

90. Какое из приведенных веществ может быть как окислителем, так и восстановителем и почему:

МnО₂; Mn; KJ; KClO₄; K₂Cr₂O₇?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O  Fe(OH)₃ Na₃АsО₃ + J₂ + H₂O   Na₃AsO₄ + HJ

Zn + KNO₂ + КОН  K₂ZnO₂ + NH₃ +H₂O

Раздел VII. Растворы

Тема 1. Способы выражения концентрации раствора

91. К 100 мл раствора с массовой долей серной кислоты 96%, плотность которого 1,84 г/мл, прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,225 г/см³. Чему равна массовая доля и нормальность  кислоты в полученном растворе?

92. К 100 мл раствора с массовой долей азотной кислоты 80% (плотность 1,46 г/см³) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,128 г/см³. Чему равна массовая доля и нормальность полученного раствора азотной кислоты?

93. К 1 л раствора с массовой долей гидроксида калия 10% (плотность 1,092 г/см³) прибавили 0,5 л раствора с массовой долей КОН 5% (плотность 1,045 г/см³). Смесь разбавили водой до 3 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

94. К воде массой 200 г прилили раствор 2 М хлорида калия объемом 40 мл и плотностью 1,09 г/мл. Определите молярную концентрацию и массовую долю КСl в полученном растворе, если его плотность равна 1,015 г/см³.

95.  Какой объем 96%-й H₂SO₄ (плотность 1,84 г/см³) потребуется для приготовления 3 л 0,4 н раствора?

96. Смешали 100 мл 50%-го раствора H₂SO₄ (плотность 1,40 г/см³) и 100 мл 10%-го раствора H₂SO₄ (плотность 1,07 г/см³). Смесь разбавили водой до 3 л. Определите нормальную концентрацию полученного раствора.

97. Определите нормальность и количество граммов в 1 л 18%-го раствора КОН, имеющего плотность 1,203 г/см³.

98. Найти молярность, нормальность и моляльность 15%-го раствора H₂SO₄ (плотность 1,10 г/см³).

99. Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 10% требуется для нейтрализации раствора массой 20 г с массовой долей серной кислоты 4,9%?

100. Сколько граммов кристаллической соды Na₂CO₃ 10H₂O нужно взять для приготовления 5 л 0,25 н раствора Na₂СО₃?

101. Вычислите нормальность 20%-го раствора азотной кислоты (плотность 1,115 г/см³). Сколько граммов HNO₃ содержит литр раствора?

102. Вычислите массовую долю гидроксида калия, если его 6н раствор имеет плотность 1,255 г/см³.

103. Сколько граммов кристаллогидрата Na₂SO₄ ·10Н₂О потребуется для приготовления 1,5 л 0,2н раствора Na₂SO₄?

104. Чему равны нормальность и молярность раствора гидроксида калия с массовой долей 27,8%, если плотность этого раствора равна 1,265 г/см³?

105.  Имеется 20 кг раствора с массовой долей соли 15%. Вычислите массовую долю, если добавить к раствору: а) 2 кг соли; б) 2 кг воды.

Тема 2. Произведение растворимости

106. Растворимость карбоната кальция в воде (при комнатной температуре) равна 0,013 г/л. Вычислите произведение растворимости СаСО₃.

107. Произведение растворимости AgСl при 18°С равно 1,56 10^–10. Вычислите растворимость (моль/л и г/л) хлорида серебра при тех же условиях.

108. Вычислите растворимость (г/л) карбоната бария при комнатной температуре, если произведение растворимости ВаСO₃ в этих условиях равно 2 10^–9.

109. Произведение растворимости сульфата бария при 25°С равно 1,1 10-10. Вычислите растворимость (моль/л) BaSO₄ при тех же условиях.

110. Сколько граммов хлорида серебра содержится в 5 л насыщенного раствора, если ПР_AgCl = 1,6 10^–10 (при 25°С).

111. Вычислите растворимость (моль/л и г/л) карбоната кальция, если при 25°С ПРCaCO3 =4,8 10^–9.

112. Вычислите растворимость (моль/л и г/л) бромида серебра, если ПР_AgBr = 7,7 10^–13 (при 25⁰С).

113.  Сколько граммов сульфата стронция содержится при комнатной температуре в 1 л насыщенного раствора, если при тех же условиях  ПРSrSO4 = 2,8 10^–7?

114. Вычислите растворимость (моль/л и г/л) йодида серебра, если ПР_AgJ = 1 10^–16 (при 25°С).

115. Какое количество насыщенного раствора (при 25°С) будет содержать 3 г растворившегося карбоната бария, если при тех же условиях ПРBaCO3 = 8,0 10^–9?

116. Сколько граммов сульфата свинца содержится в литре насыщенного раствора при  25°С, если  при тех же условиях ПРPbSO4 = 2 10^–8?

117. Рассчитайте растворимость (моль/л и г/л) хромата бария при 25°С, если при тех же условиях ПРBaCrO4 = 2,3 10^–10.

118. Для растворения 0,00364 г AgCl потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.

119. ПРAgI = 1 10^–16 (при 25°С), а ПРPbSO4 = 2 10-8 (при той же температуре). Во сколько раз растворимость (в г/л) сульфата свинца больше растворимости йодида серебра?

120. Вычислите произведение растворимости SrСО₃ при 25°С, если растворимость соли при этой температуре равна 4,0 10^–5 моль/л.

Тема 3. Гидролиз солей

121. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl₃, FeSO₄, Na₂SO₃, и Na₂S. Какие из перечисленных растворов имеют рН<7, рН>7?

122. Какую реакцию имеют растворы солей Zn(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, K₂CO₃, KNO₃, NaCN. Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.

123. Почему растворы NaF и Na₂S имеют щелочную, а растворы ZnSO₄, и NH₄NO₃ кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно- молекулярными и молекулярными уравнениями.

124. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:

а) нитрата алюминия и сульфида натрия; б) сульфата хрома и карбоната натрия.

125. Как будут действовать на лакмус растворы солей K₂S, KJ, CuSO₄, NaClO, Cd(NO₃)₂? Ответ подтвердите, составив ионно- молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

126. Какие факторы влияют на степень гидролиза соли? В каких случаях при гидролизе образуются кислые (гидро-) и в каких – основные (гидроксо-) соли? Составьте ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

127. Почему растворы NaH₂PO₄ имеют слабокислую, Na₃PO₄ – щелочную, NH₄CH₃COO, KCl – нейтральную, CuSO₄ – кислую реакции? Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно- молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

128. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу: NaNO₃, K₂S, Mg(NO₃)₂, (NH₄)₂CO₃. Для солей, подвергающихся гидролизу, составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения.

129. Напишите уравнения реакции с учетом гидролиза: хлорид алюминия и сульфид аммония.

130. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей, выражаемых формулами СuSО₄, FеС1₃, Nа₂СО₃. Укажите рН и реакцию среды водных растворов этих солей.

131. Какие из приведенных солей, выражаемых формулами KNO₃, NaCN, Cr(NO₃)₃, Na₂SO₄, CrCl₃, подвергаются гидролизу? Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения соответствующих реакций. Укажите рН и реакцию среды водных растворов солей.

132. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей, указав реакцию среды их водных растворов: ZnSO₄, CH₃COONa, Na₃PO₄. Добавлением какого вещества можно уменьшить степень гидролиза второй соли?

133. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза, указав реакцию среды растворов следующих солей: Cu(NO₃)₂, NaCl, K₂SO₃, ZnSO₄. Укажите, какое вещество нужно добавить, чтобы уменьшить степень гидролиза первой соли.

134. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза, указав характер среды водных растворов следующих солей: BiCl₃, Li₂CO₃, KNO₃. Каким образом можно увеличить степень гидролиза солей и что нужно делать для ее уменьшения?

135. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза, указав характер среды водных растворов следующих солей: KNO₂, NiSO₄, Al₂(СО₃)₃. Каким образом можно смещать равновесие реакций гидролиза?

Раздел VIII. Комплексные соединения

136. Составьте координационные формулы семи комплексных соединений, которые можно получить из сочетания частиц Со³⁺, NH₃, NO₂^–, К⁺. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом?

137. Определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях К₃[Cr(CN)₆], Na[Ag(NO₂)₂], K₂[MoF₈], [Co(H₂O)₂(NH₃)₃Cl]Cl₂. Запишите выражение константы нестойкости комплексного иона последней соли.

138. Определите, чему равны заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях:

Na₂[Cd(CN)₄], K₄[TiCl₈], [Сг(Н₂О)₄Сl₂]Cl, H[ZnCl₂OH].

Запишите выражение константы нестойкости комплексного иона второй соли.

139. Составьте координационные формулы и напишите уравнения диссоциации комплексных соединений платины PtCl₂ 4NH₃, PtCl₂ 3NH₃, PtCl₂ КСl NH₃, PtCl₂ 2КС1 водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом? Координационное число Pt²⁺ равно 4.

140. Составьте координационные формулы и напишите уравнения диссоциации комплексных соединений СоВr₃ 4NH₃ 2Н₂O; СоС1₃ 4NH₃; CoCl₃ 4NH₃ Н₂О; Со(СN)₃ 3КС1 в водных растворах. Координационное число Со³⁺ равно 6.

141. Определите заряд х следующих комплексных ионов:

а) [Pd(NH₃)₂(H₂O)Cl]^x;

б) [Со(NO₂)₄(NН₃)₂]^x;

в) [PtСl(ОH)₅]^x;

г) [Au(CN)₂Br₂]^x.

Степени окисления комплексообразователей: а)+2; б)+3; в)+4; г)+3.

Hапишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.

142. Приведите по два примера катионных, анионных и нейтральных комплексов. Укажите, чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в каждом из них.

143. Составьте координационные формулы семи комплексных соединений, которые можно получить из сочетания частиц Сr³⁺, Н₂О, Сl^-, К+. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом? Координационное число Cr³⁺ равно 6.

144. Что называется константой нестойкости комплексного иона? Напишите выражения константы нестойкости для комплексных ионов: [CuCl₂]^–, [Cu(NH₃)₄]²⁺, [Fe(CN)₆]^3–.

145. Растворы солей кадмия образуют со щелочами осадок Cd(OH)₂, a с сероводородом – осадок CdS. Почему раствор тетрацианокадмата (+2) калия K₂[Сd(CN)₄] образует осадок с сероводородом и не дает осадка со щелочью?

146. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SО₄)₂.

К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадет осадок гидроксида железа?

147. Напишите выражения констант нестойкости для комплексных ионов [Cd(CN)₄]^2–, [Ni(CN₄)]^2–, [Hg(CN)₄]^2–. Oни  соответственно  равны  1,4 10^–17; 3,0 10^–16; 4,0 10^–41. В растворе какого комплексного иона содержится больше ионов CN^– при одинаковой молярной концентрации?

148. Какая ковалентная связь называется донорно-акцепторной? Каков механизм ее образования? Какой атом или ион – донор и какой – акцептор в следующих комплексных ионах: [BF₄] ^–, [H₃O]⁺, [Zn(NH₃)₄]²⁺?

149. Роданидом калия KCNS подействовали на растворы солей: (NH₄)₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃  и  3KCN  Fe(CN)₃. В первом случае окраска от Fe(CNS)₃ появилась, а во втором – нет. Укажите, какая из приведенных солей комплексная и какая двойная. Как они диссоциируют?

150.  Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена, происходящих между следующими солями:

K₄[Fe(CN)₆] + CuSO₄ = … FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] = …