Варианты контрольных работ определяются по двум последним цифрам зачетной книжки (например, номер зачетной книжки 435612, то вариант контрольной работы будет 12, если полученное число больше 30, то складываем две последние цифры).

Варианты контрольной работы 1

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ

1. Вычислите  относительную молекулярную массу сероводорода и массу  1 молекулы сероводорода в граммах.

2. Молекула некоторого вещества имеет массу равную 1,2^.10^-23 г. Вычислите относительную молекулярную массу этого вещества.

3. Определите относительную молекулярную массу хлороводорода и массу 1 молекулы хлороводорода в граммах.

4. Вычислите объем, который займут 3,01×10²¹ молекул кислорода при нормальных условиях

5. Какую массу имеют 30 дм³  азота при нормальных условиях?

6. Вычислите объем 14,6 г хлороводорода при нормальных условиях.

7. Рассчитайте молярную массу газа, если масса 300 см³ этого газа при нормальных условиях равна 0,857 г.

8. Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая 1,4 г водорода и 5,6 г азота.

9. При 17°С и давлении 1,040×10⁵ Па масса 0,624 дм³ газа равна 1,56 г. Определите относительную молекулярную массу этого газа.

10. Газ, плотность которого по воздуху 0,6, содержится в сосуде емкостью 0,02 м³ под давлением 1,038×10³ Па при температуре 20°С. Определите массу газа.

11. Определите давление, производимое кислородом, если 0,1 кг этого газа находится в сосуде объемом 20 дм³ при температуре 20°С.

12. Масса 87 см³ пара вещества при температуре 62°С и давлении  758 мм.рт.ст. равна 0,24 г. Вычислите относительную молекулярную массу вещества.

13. Вычислите объем 51 г аммиака  при  температуре   20°С   и   давлении  250 кПа.    

14. Определите массу оксида углерода (IV), который находится в сосуде объемом 20 дм³ при температуре 22°С и давлении 500 кПа.

15. Газ массой 30,3 г заполнил сосуд объемом 15 дм³ при температуре 18°С. Давление газа внутри сосуда составляет 122 кПа. Определите молярную массу газа. 

16. Закончите уравнение реакций между приведенными веществами:

H₂SO₄ + 2NaOH ®

H₂SO₄ + NaOH ®

Для подчеркнутого вещества определите в указанных  реакциях молярную массу, факторы эквивалентности, молярные массы эквивалентов.

..............................

31. Определите молярные массы  эквивалентов   окислителя   и восстановителя в данной окислительно-восстановительной реакции. Расставьте коэффициенты в уравнении этой реакции, используя метод электронных уравнений:

...............................

46. Чему равна молярная масса эквивалентов цинка, если 0,1108 г металла при н.у. вытесняют из раствора кислоты 38,08 см³ водорода.

47. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

48. Определите молярную массу эквивалентов цинка, если 0,584 г металла вытесняют из раствора кислоты 219 см³ водорода, измеренного при температуре 17^оС и давлении 740 мм.рт.ст.                                             

49. Оксид металла содержит 28,57% кислорода, а фторид того же металла 48,72% фтора. Вычислите молярную массу эквивалентов фтора.

50. На восстановление 3,6 г оксида металла израсходовано 1,7 дм³ водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалентов металла.

51. Медь массой 0,582 г растворили в азотной кислоте. Полученную соль разложили, в результате образовалось 0,728 г оксида меди (II). Вычислите молярную массу эквивалентов меди.

52. На нейтрализацию 14,7 г ортофосфорной кислоты израсходовано 12 г гидроксида натрия. Определите молярную массу эквивалентов кислоты и ее основность в данной реакции. Составьте уравнение соответствующей реакции.

53. На нейтрализацию 9,8 г серной кислоты израсходовано 4 г гидроксида натрия. Определите молярную массу эквивалентов кислоты и ее основность. Напишите уравнение соответствующей реакции.

54. На нейтрализацию 19,6 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,4 г гидроксида кальция, кислотность которого равна 2. Найдите молярную массу эквивалентов кислоты и ее основность в данной реакции.

55. Мышьяк образует два оксида, массовая доля мышьяка в которых соответственно равна 65,2% и 75,7%. Вычислите молярные массы эквивалентов мышьяка в этих оксидах.

56. 0,18 г металла соединяются с 84 см³ кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.

57. Из 1,3 г гидроксида металла получено 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.      

58. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Определите молярную массу эквивалентов металла.

59. На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 дм³ кислорода (н.у.). Вычислите относительную атомную массу и молярную массу эквивалентов этого металла.

60. 1,6 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из раствора кислоты одинаковые объемы водорода. Вычислите молярную массу эквивалентов цинка, если молярная масса эквивалентов кальция равна 20 г/моль.

ОСНОВЫ  СТРОЕНИЯ  ВЕЩЕСТВА

Строение  атома

61.Какие квантовые числа характеризуют состояние электрона  в многоэлектронном атоме?   Какие значения  они  принимают?  Приведите  возможные  значения  квантовых  чисел l, m_l, m_s  при  n = 4.

62.Что характеризует и какие значения принимает орбитальное квантовое число? Какую форму имеют s-, p- и d-электронные орбитали?  Изобразите их.

63.Какое квантовое число определяет  количество s-, p-, d- и f- орбиталей на данном энергетическом подуровне?   Объясните на примерах:  при   l = 0;  l = 1;  l = 2; l = 3.

64.Сколько значений  и какие  может принимать магнитное квантовое число m_l при орбитальном квантовом числе l = 0;1;2 и З? Приведите возможные ориентации в пространстве p-электронных орбиталей. Сколько их и почему?

65.Какие значения принимают  квантовые числа n, l, m_l и m_s, характеризующие состояние электрона в атоме? Приведите зна­чения этих чисел для валентных электронов атома магния.

66.В чём заключается принцип Паули? Какова максимальная ёмкость  s-, p-, d- и f- подуровней? Объясните почему.

67.Сформулируйте принцип наименьшей энергии и правила В.М. Клечковского.  Какие  орбитали  атома  будут  заполняться  электронами  раньше:    4s или 3d;    5f или  6d?  Почему?

68.Расположите  приведённые энергетические подуровни атома 5p, 5s, 4d  в порядке последовательного возрастания их энергии. Ответ мотивируйте.

69.В чём заключается правило Гунда? Составьте электронные и электронно-графические формулы элементов с порядковыми номерами  15, 35 в стационарном и возбуждённом состояниях.

70.Составьте электронные и электронно-графические формулы элементов с порядковыми номерами 34 и 38.

71.Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s   или 4p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 39 и укажите его валентные электроны.

72.Составьте электронные формулы атомов элементов с по­рядковыми номерами 17 и  24. Определите их валентные электроны.

73.Что такое изотопы? Чем можно объяснить дробные значения  относительных атомных масс у большинства элементов периодической системы? Могут ли атомы разных элементов иметь оди­наковые массовые числа? Как называются подобные атомы? Приведите примеры.

74.Составьте электронные формулы атомов элементов  с порядковыми номерами  32 и 43. Определите их положение в периодической системе и  валентные элек­троны.

75.Валентные электроны атомов химических элементов  5s²5p²; 4s²3d³. В каких периодах и группах находятся эти элементы? Составьте их электронные формулы.

Периодический закон  Д.И. Менделеева и  строение атомов элементов

76.Приведите современную формулировку периодического закона. Почему Ве, Са, Sr, Ba, Ra составляют II главную подгруппу, а Mn, Te, Re - VII побочную подгруппу. Ответ мотивируйте электронными формулами атомов соответствующих химических элементов.

77.Как объяснить наличие у серы переменной чётной валентности? Ответ подтвердите электронно-графическими формулами в основном и возбуждённых состояниях.

78.Заряды ядер атомов химических  элементов в периодической системе монотонно увеличиваются,  тогда  как  большинство свойств элементов изменяются периодически с возрастанием порядкового номера. Объясните причину происходящего с точки зрения  электронного строения  атомов химических  элементов.

79.Объясните с точки зрения строения атома, почему хлор имеет максимальную валентность, равную семи, а для фтора  такое состояние   невозможно.  Ответ мотивируйте электронно-графическими  формулами.

80.Что такое энергия ионизации? В каких единицах она измеряется?  Как изменяется  восстановительная  активность s- и р-элементов в группах периодической системы с увеличением по­рядкового номера? Почему?

81.Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно измеряется? Как изменяется окислительная активность р-элементов  в периодах и в группах периодической системы с увеличением поряд­кового номера? Ответ мотивируйте строением атомов.

82.Что характеризует электроотрицательность? Как изменяется  электроотрицательность р-элементов в периодах и группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Назовите наиболее электроотрицательный химический элемент.

83. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов треть­его периода периодической системы, отвечающих их высшим  степеням окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

84. По какому признаку группы периодической системы Д.И. Менделеева делятся на главные и побочные? Охарактеризуйте положение s-, p-, d-  и  f-элементов  в периодической системе.

85.Кaкой  из элементов четвертого периода - ванадий или  мышьяк - обладает более выраженными металлическими свойствами? Укажите элемент, образующий газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из электронного строения атомов данных  элементов.

86.Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой  из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)₂ или Mg(OH)₂;  Са(ОН)₂ или Fе(ОН)₂;  Сd(ОН)₂  или  Sr(OH)₂?

87. Составьте  формулы оксидов и гидроксидов элементов второго периода, отвечающих их высшим степеням окисления. Как изменяется химический  характер этих соединенний при переходе от лития к фтору?

88. Почему марганец проявляет  металлические свойства, а хлор неметаллические? Ответ мотивируйте электронным строением атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов и   гидроксидов  хлора   и марганца.  Какими  свойствами они обладают?

89. Какие низшие степени окисления проявляют водород, фтор, сера и  азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами  в этих степенях  окисления.  Как называются  соответствующие  соединения?

90.Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в перио­дической системе элементов аргон, ко­бальт и теллур помещены соответственно перед калием, ни­келем и иодом, хотя и имеют большую  относительную  атомную массу?

Химическая связь и строение молекулярных частиц

91. Какую   химическую связь называют ковалентной?  Охарактеризуйте  обменный механизм  образования ковалентной  связи.  Как метод валентных связей (МВС) объясняет  строение молекул хлора,  хлороводорода?

92. Какой механизм  образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным? Охарактеризуйте химическиие  связи   в ионах  NH₄⁺  и BF₄^- . Укажите донор и  акцептор.

93.Охарактеризуйте насыщаемость ковалентной связи. Объясните наличие у хлора нечетной переменной валент­ности. Ответ мотивируйте электронно-графическими формулами в основном и возбуждённых состояниях.

94. Сколько неспаренных электронов имеет атом cеры в стационарном  и возбуждённых состояниях?  Составьте соответствующие электронные и электронно-графические формулы.

95. Что такое направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей объясняет строение  молекул кислорода и азота? Приведите схему перекрывания  электронных орбиталей в них.

96. Что такое гибридизация орбиталей центрального атома?  Как МВС  объясня­ет  тетраэдрическое   строение молекулы метана СН₄  и линейное – молекулы СО₂? Приведите схемы перекрывания электронных орбиталей в них, отвечающих  s- и p- связям.

97.Как метод валентных связей (МВС) объясняет линейное строение молекуды BeF₂ и тетраэдрическое - SiF_4. Приведите схемы перекрывания валентных  электронных орбиталей в них.

98.Рассмотрите с точки зрения метода валентных связей  строение молекулярных частиц: SF₆ и  PCl₅. Установите  их геометрическую структуру.

99.Рассмотрите с точки зрения метода валентных связей  строение молекул  BCl₃ и  NCl₃.  Одинаковую или разную геометрическую структуру они имеют? Почему?

100.Какая ковалентная связь называется полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Какая  из молекул HF, HCl, HBr, HJ имеет наибольший электрический момент диполя? Почему?

101.Какая химическая связь в методе валентных связей называется локализованной и какая – нелокализованной? Разберите на примере строения карбонат-аниона.... Укажите электроны, участвующие в образовании локализованных и нелокализованных связей.

102.Что следует понимать под степенью окисления атома химического элемента? Исходя из каких положений рассчитывается степень окисления атома элемента в молекуле?  Определите степень окисления атома углерода в соединениях: CH₄, CH₃OH, HCOOH, CO₂.

103.Какие кристаллические структуры называются ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы  каких веществ: алмаз, хлорид натрия, иод, цинк -  имеют указанные  структуры?

104.Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H₂O и HF плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

105.Какие силы межмолекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Какова природа этих сил?

106.Как метод валентных связей объясняет тетраэдрическое  строение комплексного иона [Zn(NH₃)₄]²⁺ и линейное - [Ag(NH₃)₂]⁺.Почему коорди-национное чиcло  Zn²⁺ равно четырём?

107.Как метод ВС объясняет октаэдрическое строение иона [Fe(CN)₆]^3-  и  тетраэдрическое – иона   [Сu(NH₃)₄]²⁺? Почему координационное число Cu²⁺ равно четырём,  а  Fe³⁺  - шести?

108.Как метод ВС объясняет  октаэдрическое строение внутриор-битального комплексного иона [Co(NH₃)₆]³⁺  и внешнеорбитального  –  [CoF₆]^3-?

109.С помощью метода валентных связей объясните структуру комплексных ионов [PtCI₆]^2- и [Ag(NH₃)₂]⁺. Определите тип гибридизации валентных орбиталей комплексообразователей и пространственную конфигурацию ионов.

110.Рассмотрите строение комплексного иона [CrCl₆]^3-. Укажите донор и акцептор. Как метод валентных связей объясняет октаэдрическое строение этого иона?

111.Приведите энергетические диаграммы образования молекулярных частиц N... и  N.... Сравните порядок,  энергию связей и магнитные свойства частиц.  Какая из молекулярных частиц является более прочной?

.......................

120.Как метод молекулярных орбиталей объясняет парамагнит­ные свойства молекулы кислорода? Cоставьте энергетическую диаграмму образования молекулы О₂, распределите валентные электроны по молекулярных орбиталям.

121.Приведите энергетические диаграммы образования молекул Li₂, F₂  в методе МО. Укажите число электронов на связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталях и определите порядок связи.

122.Как метод молекулярных орбиталей объясняет большую энергию диссоциации молекулы азота? Составьте энергетическую диаграмму образования молекулы N₂. Укажите число электро­нов на связывающих и разрыхляющих орбиталях?

123.Рассмотрите с точки зрения метода молекулярных орбиталей возможность  образования молекулярных частиц: В... и   Ne.... Какая  из них существовать не может и почему?

124.С точки зрения метода молекулярных орбиталей сравните строение молекул С₂; N₂. Сделайте вывод  об относительной  прочности  связей в этих молекулах.

125.С точки зрения метода молекулярных орбиталей расмотрите образование частиц СО и Не.... Какими магнитными свойствами они обладают? В какой частице химическая связь прочнее?

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

126.Рассчитайте тепловой эффект DН..., изменение энтропии DS... и   изменение энергии Гиббса DG... реакции:

4NH_3(г) + 5O_2(г) = 6H₂O_(г) + 4NO_(г)

127*.   2Mg(NO₃)_2(кр) = 2MgO_(кр) + 4NO_2(г) + O_2(г)

128*.   4HCl_(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г)

129*.   2NaHCO_3(кр) = Na₂CO_3(кр) + H₂O_(г) + CO_2(г)

130*.   CaCO_3(кр) = CaO_(кр) + CO_2(г)

131*.   Fe₃O_{4 (кр)} + H_2(г) = 3FeO_(кр) + H₂O_(г)

132.*   Ca(OH)_2(кр) + CO_2(г) = CaCO_3(кр) + H₂O_(г)

133.*   2CO_(г) + SO_2(г) = S_(ромб) + 2CO_2(г)

134.* Ca₃(PO₄)_2(кр) + 3SiO_2(кр) + 5S_(граф) = 3CaSiO_3(кр) + 2P_(бел) + 5CO_(г)

135.* 2NO_2(г) + O_3(г) = O_2(г) + N₂O_5(г)

136.* CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г)

137.* 2AgNO_3(кр) = 2Ag_(кр) + 2NO_2(г) + O_2(г)

138.* H_2(г) + CO_2(г) = H₂O_(г) + CO_(г)

139.* CO_2(г) + 4H_2(г) = CH_4(г) + 2H₂O_(г)

140.* CO _(г) + 3H_2(г) = CH_4(г) + H₂O_(г)

141.* 4CO_(г) + 2SO_2(г) = S_2(г) + 4CO_2(г)

142.* H₂S_(г) + CO_2(г) = H₂O_(г) + COS_(г)

143.* H₂S_(г) + COS_(г) = H₂O_(г) + CS_2(г)

144.* 2H₂S_(г) + CO_2(г) = 2H₂O_(г) + CS_2(г)

145.* 4H₂S_(г) + 2SO_2(г) = 3S_2(г) + 4H₂O_(г)

146.* CH_{4 (г)} + 2H₂S_(г) = CS_2(г) + 4H_2(г)

147.* FeO_(кр) + CO_(г) = Fe_(кр) + CO_2(г)

148.* 2NaNO_3(кр) = 2NaNO_2(кр) + O_2(г)

149.* C₂H₅OH _(ж) = C₂H_{4 (г)} + H₂O_(ж)

150.* CH_{4 (г)} + CO_{2 (г)} = 2CO_(г) + 2H_2(г)

___________________________

*См. условие задачи  № 126.

151. Для реакции: 4HCl_(г) + O_2(г) ... 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г)

а) определите направление процесса при стандартных условиях;

б) напишите выражение константы равновесия К_с;

в)укажите, как нужно изменить температуру, давление и  концентрации веществ для смещения равновесия вправо.

152.* NH₄Cl_(кр) ... NH_3(г) + HCl_(г)

153.* 2N_2(г) + 6H₂O_(г) ... 4NH_{3 (г)} + 3O_2(г)

154.* 4NO_(г) + 6H₂O_{(г) ...} 4NH_3(г) + 5O_2(г)

155.* 2NO_{2(г) ...} 2NO_(г) + O_2(г)

156.* N₂O_4(г) ... 2NO_2(г)

157*. Mg(OH)_2(кр) ... MgO_(кр) + H₂O_(г)

158*. CaCO_3(кр) ... CaO_(кр) + CO_2(г)

159*. Ca(OH)_2(кр) ... CaO_(кр) + H₂O_(г)

160*. S_2(г) + 4H₂O_(г) ... 2SO_2(г) + 4H_{2 (г)}

161*. 2SO_2(г) + O_{2(г) ...}  2SO_3(г)

162*. CO_(г) + 3H_2(г) ... CH_4(г) + H₂O_(г)

163*. 4CO_(г) + 2SO_2(г) ... S_2(г) + 4CO_2(г)

164*. SO_2(г) + NO_2(г) ... SO_3(г) + NO_(г)

165*. CO_2(г) + H_2(г) ...  CO_(г) + H₂O_(г)

166*. CO_2(г) + 4H_2(г) ... CH_4(г) + 2H₂O_(г)

167*. 2CO _(г) + 2H_{2(г) ...} CH_4(г) + CO_2(г)

168*. Sb₂S_3(кр) + 3H_{2(г) ...} 2Sb_(кр) + 3H₂S_(г)

169*. PCl_3(г) + Cl_{2(г) ...} PCl_5(г)

170*. N_2(г) + 3H_{2(г) ...} 2NH_3(г)

171*.           H_2(г) + J_2(г) ...  2HJ_(г)

172*. 2AgCl_(кр) + H₂S_(г) ... Ag₂S_(кр) + 2HCl_(г)

173*. C_{(графит)} + 2H_2(г) ... CH_4(г)

174*. 2CuCl_(кр) + CO_(г) ... 2Cu_(кр) + COCl_2(г)

175*. 2CO_2(г) ... 2CO _(г) + O_2(г)

_______________________

*См. условие задачи № 151

РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОЛИЧЕСТВЕННОГО СОСТАВА РАСТВОРОВ

176.Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов хлорида кальция в водном растворе с массовой долей растворенного вещества 20% и плотностью 1,178 г/см³.

177.Сколько грамм нитрата натрия и воды необходимо взять для приготовления 0,5 дм³ раствора с массовой долей 20% и плотностью 1,15 г/см³? Рассчитайте моляльность и молярную долю нитрата натрия в полученном растворе.

178.Найдите объем водного раствора серной кислоты с молярной концен­трацией эквивалентов 2 моль/дм³, необходимый для приготовления 500 см³ водного раствора с молярной концентрацией H₂SO₄ 0,25 моль/дм³.

179.Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эк­вивалентов и моляльность серной кислоты в водном растворе с массовой долей H₂SO₄ 15% и плотностью 1,105 г/см³.

180.Вычислите моляльность, молярную концентрацию и молярную кон­центрацию эквивалентов хлорида алюминия в водном растворе с массовой до­лей AlCl₃ 16% и плотностью 1,149 г/см³.

181.К 100 см³ водного раствора азотной кислоты с массовой долей рас­творенного вещества 80% (плотность раствора 1,46 г/см³) прилили 400 см³ воды. вычислите массовую долю и молярную концентрацию азотной кислоты в полу­ченном растворе, если его плотность 1,128 г/см³.

182. На нейтрализацию 20 см³ водного раствора серной кислоты с моляр­ной концентрацией эквивалентов растворенного вещества 0,1 моль/дм³ потре­бовалось 8 см³ водного раствора гидроксида натрия. Определите молярную концентрацию гидроксида натрия в этом растворе.

183. На нейтрализацию 40 см³ водного раствора гидроксида калия израс­ходовано 25 см³ водного раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,5 моль/дм³. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксида калия в растворе.

184. На нейтрализацию 1 дм³ водного раствора, содержащего 1,4 г КОН, потребовалось 50 см³ раствора серной кислоты. Найдите молярную концентра­цию эквивалентов серной кислоты в растворе.

185. Какой объем раствора хлорида бария с молярной концентрацией эк­вивалентов 0,15 моль/дм³ необходим для реакции с 0,75 дм³ раствора сульфата натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³.

186.Сколько граммов цианида калия и воды необходимо взять для приготовления 0,3 дм³ раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³ и плотностью 1,012 г/см³? Рассчитайте массовую долю и моляльность цианида калия в полученном растворе.

187. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию эквивалентов растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40 г нитрата калия в 160 г воды (плотность раствора 1,133 г/см³).

188. Определите молярную концентрацию эквивалентов и молярную концентрацию гидроксида натрия в растворе с массовой долей NaOH 30% и плотностью 1,328 г/см³. К 1 дм³ этого раствора прилили 5дм³ воды. Найдите массовую долю NaOH в полученном растворе.

189.Определите массу вещества, которое останется в избытке после взаимодействия 75 см³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,3 моль/дм³ и 125 см³ раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³.

 190.Из 700 г раствора серной кислоты с массовой долей 60% выпариванием удалили 200 г воды. Вычислите массовую долю и моляльность серной кислоты в полученном растворе.

191.Вычислите массовую долю и моляльность  карбоната  натрия в    растворе с молярной  концентрацией эквивалентов 3,07 моль/дм³ и плотностью 1,15 г/см³.

192.Определите объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/дм³, который можно приготовить из 70 см³ раствора с массовой долей H₂SO₄ 50% и плотностью 1,40 г/см³.

193.Вычислите объем раствора ортофосфорной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 1 моль/дм³, который можно приготовить из 120 см³ раствора с массовой долей Н₃РО₄  30% и плотностью 1,19 г/см³.

194.Рассчитайте объем раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 96% и плотностью 1,84 г/см³, необходимый для приготовления 3дм³ раствора с молярной концентрацией эквивалентов 0,4 моль/дм³.

195.Смешали 10 см³ раствора с массовой долей азотной кислоты 10% и плотностью 1,050 г/см³ и 100см³ раствора с массовой долей HNO₃ 30% и плотностью 1,184 г/см³. Определите массовую долю и молярную долю азотной кислоты в полученном растворе.

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

196.Какие вещества называют электролитами? Составьте уравнения процессов диссоциации следующих электролитов:

HNO₂, KOH, AlOHSO₄, KHSO₃

197.* NaOH, HCN, KH₂PO₄, AlCl₃

198.* HNO₃, Ba(OH)₂, H₃PO₄, Al₂(SO₄)₃

199.* CH₃COOH, HJ, NaHSO₃, Na₂S

200.* HF, RbOH, Fe₂(SO₄)₃, NaHCO₃

201.* H₂SO₄, LiOH, Cr₂(SO₄)₃, H₂O

202.* HClO₄, HClO, Mg(NO₃)₂, H₂S

203.* H₂CO₃, Sr(OH)₂, Fe(NO₃)₃, K₂HPO₄

___________________________

*См. условие задачи № 196        

204.По какому признаку электролиты делятся на сильные и слабые?    Составьте уравнения процессов диссоциации следующих электролитов:          

HNO₃, HNO₂, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂

205*.  H₂SO₄, Н₂CO₃, KOH, Fe(OH)₂

206*.  HClO₄, HClO, NaHS, NaNО₃

207*.  HBr, H₃PO₄, KHCO₃, BaCl₂

208*.  CH₃COONa, CH₃COOH, MgOHNO₃, H₂O

209*.  H₂S, Sr(OH)₂, Na₂SO₄, Cu(OH)₂

210*.  Zn(OH)₂, HCl, Na₃PO₄, LiOH

__________________________

*См. условие задачи № 204

211.составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между водными растворами:

а) сульфата меди(П) и гидроксида натрия

б) нитрата свинца(П) и хромата калия

212.*  а) хлорида бария и карбоната аммония

б) сульфата марганца(П) и гидроксида натрия

213.*  а) хлорида алюминия и нитрата серебра(I)

б) ацетата свинца(II) и серной кислоты

214.*  а) хлорида кальция и карбоната натрия

б) нитрата бария и сульфата калия

215.*  а) нитрата свинца(II) и сульфида натрия

б) хлорида магния и гидроксида калия

216.*  а) хлорида кадмия и сульфида натрия

б) бромида калия и нитрата серебра(I)

217.*  а) хлорида кальция и ортофосфата натрия

б) нитрата никеля(II) и гидроксида калия

___________________________

*См. условие задачи № 211

218. Закончите молекулярные и составьте ионно-молекулярные уравнения реакций:

Zn(OH)₂ + HClÕ

Zn(OH)₂ + NaOHÕ

219*.  CuO + H₂SO₄Õ  222.*  Na₃PO₄ + HClÕ

Al(OH)₃ + NaOHÕ        CuSO₄ + H₂SÕ

220.*  ZnCl₂ + H₂SÕ     223.* CaCO₃ + HClÕ

Na₂CO₃ + HClÕ           Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃Õ

221.*  H₂SO₄ + NaOHÕ   224.*  CH₃COOK + HClÕ

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄Õ       Ca(OH)₂ + CO₂Õ

225.*  FeS + HClÕ

Cd(OH)₂ + H₂SO₄ Õ

______________________

* См. условие задачи № 218

226. Определите изотонический коэффициент и степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе с молярной концентрацией эквивалентов 0,01 моль/дм³, если известно, что в 500 см³ этого раствора содержится 3,13×10²¹ молекул и ионов.

227. Вычислите степень диссоциации слабой одноосновной кислоты, если известно, что в некотором объеме ее водного раствора содержится 2×10⁶ молекул, 4×10³ катионов водорода и 4×10³ анионов кислотного остатка.

228.Определите степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе, если известно, что в 1 см³ этого раствора содержится 5,94×10¹⁹ молекул и 1,2×10¹⁸ ионов.

229.Вычислите степень диссоциации NH₄OH в водных растворах с молярной концентрацией 0,05 моль/дм³ и 0,5 моль/дм³. Как влияет концентрация раствора на степень диссоциации гидроксида аммония?

230.Рассчитайте, какой объем воды необходимо добавить к 1 дм³ раствора муравьиной кислоты НСООН с молярной концентрацией 0,3моль/дм³, чтобы степень диссоциации кислоты удвоить.

231. Вычислите константу  диссоциации циановодородной кислоты,  если ее степень диссоциации в водном растворе с молярной  концентрацией  0,01 моль/дм³ равна 2,83×10^-4.

232. Определите равновесную молярную концентрацию катионов водорода в водном растворе хлорноватистой кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/дм³, учитывая, что ее степень диссоциации в этом растворе равна 0,045%.

233. Имеются водные растворы двух кислот муравьиной НСООН и уксусной СН₃СООН с одинаковой молярной концентрацией 0,1 моль/дм³. В каком из растворов равновесная молярная  концентрация катионов водорода больше и во сколько раз?

234. Определите равновесную молярную концентрацию катионов водорода в водном растворе азотистой кислоты с массовой долей  растворенного  вещества в растворе 0,47% и плотностью  1 г/см³.

235. Вычислите активность катионов водорода в водном растворе хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,001 моль/дм³.

236. Определите активность гидроксид-ионов в водном растворе гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,01 моль/дм³.

237. Рассчитайте активность катионов водорода в водном растворе, один дм³ которого содержит 0,005 моль HCl и 0,15 моль NaCl.

238. Определите активность катионов водорода в водном растворе, один дм³ которого содержит 0,01 моль HCl и 0,001 моль CaCl₂.

239. Вычислите активность гидроксид-ионов в водном растворе гидроксида бария с молярной концентрацией эквивалентов 0,002 моль/дм³.

240. Определите активность катионов водорода в водном растворе серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,02 моль/дм³.