Вариант контрольной работы выполняется по последней цифре шифра. Формулировка вопросов переписывается в работу.

Вариант І

1. Основные понятия термодинамики: система, фаза, виды систем, параметры состояния системы, виды процессов. Определить энтальпию реакции спиртового брожения глюкозы:

С₆Н₁₂О_{6 =} 2С₂Н₅ОН + 2СО₂

ΔН⁰₂₉₈(С₆Н₁₂О₆) = -1273 Кдж/моль ΔН⁰₂₅₈(С₂Н₅ОН) = -1362,9 Кдж/моль

ΔН⁰₂₉₉(СО₂) = -393,5 Кдж/моль

2. Электрокинетические явления. Электроосмос и Электрофорез , их использование. Написать мицеллу золя сульфата цинка/ реакция обмена между сульфатом цинка  и сероводородом/, если в избытке сероводород.

3. Определение электролитов и не электролитов. Основные положения т.э.д. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциаций, факторы влияющие как изменяется концентрация [H⁺] в растворе уксусной кислоты при ее разбавлении.

4. Сущность метода осаждения его отличие от гравиметрического метода. Каким требованиям должны удовлетворять реакции осаждения? Значение методов осаждения в химико – технологическом контроле пищевых продуктов.

5. Рассчитайте молярную массу газа, если 3,5 г его 0⁰С и Р = 25310 Па занимает V = 11,2 л.

6. Навеску H₂С₂О₄  х 2Н₂О массой 0,1518 г. растворили в произвольном количестве  воды и оттитровали, израсходовали V (KM_пO₄) =24,56 мл. Определите титр и нормальную концентрацию раствора КМ_пО₄.

Вариант ІІ

1. Жидкое состояние вещества. Свойства жидкостей: изотропность, внутреннее строение, ассоциация, температура кипения. Вычислите динамическую вязкость бензола при 0⁰С, если он протекает через вискозиметр за 91,5 с. Время прохождения такого же  объема воды при  той же температуре 2 мин.

2. Определение адсорбции , ее сущность, Характеристика процесса: зависимость от температуры, площади поверхности, избирательный характер.

3. Какие реакции называются аналитическими? Признаки аналитических реакций? Общие, групповые, избирательные и специфические реакции.

4. Сущность окислительно – восстановительных реакций и их отличия от реакций ионного обмена.

Решите уравнение окислительно – восстановительной реакции методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

CrCl₃ + KOH + H₂O= K₂CrO₄+KCl+H₂O

5. В 100 г бензола растворено 2,56 г нафталина С₁₀Н₈. Рассчитайте понижение температуры замерзания этого раствора, если К_кр(бензола) = 5,2⁰.

6. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора H₂SO₄, если на титрование 50 мл Na₂CO₃, полученного растворением 0,50 г Na₂CO₃  в мерной колбе объемом 200 мл, израсходовано 24 мл H₂SO₄.

Вариант ІІІ

1. Твердое состояние веществ. Кристаллическое и аморфное состояние, переход одного состояния в другое. Объясните причину повышения температуры раствора при растворении едкого натра в воде и понижения температуры раствора нитрата аммония.

2. Аэрозоли, дымы, туманы: понятия значения аэрозолей в пищевой промышленности. Загрязнение окружающей среды эмульсиями, пенами, аэрозолями: их разрушение.

3. Кислоты, основания и соли в свете т.э.д. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов:

а) сульфата аммония

б) бромоводородной кислоты

в) гидроксида натрия

г) гидрокарбоната натрия

4. Понятие о количественном анализе, его значение в физико – технологическом контроле пищевых продуктов. Методы количественного анализа:  физические, физико-химические и химические.

5. На нейтрализацию 40 мл раствора серной кислоты израсходовано 24 мл 0,2 натурального раствора NaОН. Какое количество H₂SO₄ содержится во взятом объеме раствора?

6. Определите концентрацию ионов гидроксида, величину РН и среду раствора, если концентрация ионов водорода равна:

а) 10ˉ⁴ моль/л

б) 10ˉ⁸ моль/л

Вариант ІV

1. Диффузия. Зависимость скорости диффузии от температуры, размера частиц, вязкости среды, степени невыравности и концентрации. Применение в пищевой промышленности.

2. Белки: понятие, виды. Гидролиз, набухание и денатурация белков. Использование этих процессов при производстве продукции общественного питания.

3. Сульфидный метод классификации катионов? Групповые реактивы и условия их действия. Сущность дробного и систематического анализа.

4. Сущность комплексонометрического метода, охарактеризуйте комплексоны, назовите рабочий раствор в комплексонометрии. Где используется этот метод?

5. В 100 г этилового спирта растворенного 39 г бензола (С₆Н₆) рассчитайте повышение t_кип этого  раствора, если К_эб спирта = 1,11⁰.

6. Определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя, решите уравнение окислительно – восстановительной реакции:

КМnО₄+ Na₂SO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄+ МnSО₄+ К₂SO₄+ H₂O

Вариант V

1. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Плазмолиз и тургор в живых клетках. Значение осмоса в процессах усвоения пищи микроорганизма при консервировании пищевых продуктов

2. Пищевые студни: понятие, получение, значение. Использование при производстве продукции общественного питания.  Синерезиз студней. Практическое значение.

3. Классификация анионов. Действие групповых реактивов. Значение анионов в химико – технологическом контроле пищевых продуктов.

4. Сущность гравимитрического метода анализа. Вычисления в весовом анализе и применение в химико – технологическом контроле пищевых продуктов.

5. Определить влажность муки в образце, если до высушивания его масса была 3,4589 г, а после высушивания – 2,9747 г.

6. Вычислите: во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении t от 30⁰С до 80⁰С, если температурный коэффициент равен 3.

Вариант VІ

1. Давление пара над растворами. 1 закон Рауля. Замерзание и кипение растворов. 2 закон Рауля.

2. Углеводы: понятие и виды. Брожение глюкозы. Гидролиз и инверсия сахарозы. Гидролиз и кристаллизация крахмала. Использование этих процессов в пищевой промышленности и общественном питании.

3. Общая характеристика катионов 4-й аналитической группы. Их значение в химико-технологическом контроле пищевых продуктов. Групповой реактив.

4. Сущность метода объемного анализа. Условия проведения анализа. Способы выражения концентрации растворов. Нормальная концентрация титр по определяемому веществу. Приведите формулы расчетов.

5. Вычислите концентрацию ионов Аg⁺ в насыщенном растворе АgСl, если П.Р. AgCl = 1,5610ˉ¹⁰.

6. Определите концентрацию ионов гидроксида, величину рН и среду раствора:

а) 10ˉ⁹ моль/л [ Н⁺ ]

б) 10ˉ² моль/л [ Н⁺ ]

Вариант VІІ 

1. Катализ, катализаторы. Зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ, температуры, площади соприкосновения.

2. Жиры. Гидролиз жиров и эмульгирование жиров. Омыление жиров.

3. Общая характеристика катионов 3-ей аналитической группы. Их значение химико – технологическом контроле пищевых продуктов. Условия действия группового реактива.

4. Что называется нормальной концентрацией, титром раствора и титром по определяемому веществу? Приведите формулы для расчета этих величин.

5. Определите влажность в поваренной соли, масса тигля с навеской 7,8809г, после прокаливания – 7,8616г,  масса тигля – 7,2393г.

6. Осмотическое давление раствора 8,307 10ˉ⁴ Па, содержащего 7,5 г сахара в 625 см³ раствора, t = 12⁰С. Определите молярную массу сахара.

Вариант VІІІ

1. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа равновесия. Принцип Ле - Шателье.

2. Порошки, суспензии, пасты: понятие, строение. Пищевые продукты, относящиеся к ним. Методы получения.

3. Общая характеристика катионов 2-ой аналитической группы. Их значение в химико-технологическом контроле пищевых продуктов. Групповой реактив и реакции.

4. Сущность метода нейтрализации. Понятие об индикаторах. Что такое интервал перехода индикатора?

5. Навеска сахара, массой 2,6248 г, после высушивания до постоянной массы стала весить 2,5420 г. Определить массовую долю влаги в образце.

6. Определить осмотическое давление раствора содержащего 12 г мочевины СО(NH₂)₂  в 2 л раствора при 20⁰С.

Вариант ІX 

1. Определение адсорбции и ее сущность. Адсорбция на поверхности раствор – газ. Уравнение Гиббса. П.А.В. П.Н.А.В. Применение адсорбции в технологических процессах.

2. Пены: понятие, строение и устойчивость. Роль пенообразователей. Получение и разрушение. Твердые пены. Пищевые пены.

3. Произведение растворимости. Что характеризует величина произведения растворимости. Значение п.р. в аналитической химии. Привести примеры.

4. Сущность окислительно-восстановительных методов, их применение в контроле пищевых продуктов. Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей.

5. Навеску К₂Сr₂О₇  массой 0,0979 г растворим в мерной колбе объемом 100 мл. На титрование 25,00 мл раствора затратили 25,00мл  Na₂S₂O₃  5Н₂О. Определите титр и нормальную концентрацию Na₂S₂O₃.

6. Вычислите вязкость оливкового  масла при 20ºС если оно протекает через вискозиметр за 5 мин.49 сек., а вода – за 4сек. Ро_олив= 914,18 кг/м³, вязкость воды 0,01 пз.

Вариант X

1. Коллоидные растворы. Методы получения. Очистка золей: диализ и электролиз. Коагуляция золей.

2. Эмульсии: понятие, классификация, строение. Устойчивость и роль эмульгатора. Получение и общие свойства. Пищевые эмульсии.

3. Общая характеристика катионов первой аналитической группы, их значение в химико – технологическом контроле пищевых продуктов.

4. Сущность метода пермангонатометрии. В какой среде проводят титрование KMnO₄. Как определяется точка эквивалентности?

5. Какую навеску AgNO₃ необходимо взять для приготовления 250 мл 0,1 н. раствора AgNO_3.

6. Написать мицеллу золя MnS (реакция обмена между сероводородом и хлоридом марганца (2), если в избытке MnСl₂.