| Общая информация » Каталог студенческих работ » ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Химия |
| 19.09.2014, 23:03 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА 1.1. Строение атомов 1. Какой элемент имеет в атоме три электрона, для каждого из которых главное квантовое число n = 3 и орбитальное квантовое число l = 1? Чему равны для этих электронов значения магнитного ml и спинового mS квантовых чисел? 2. Валентные электроны атома химического элемента характеризуются следующим набором квантовых чисел n, l, ml и mS соответственно: 5, 0, 0, +1/2; 5, 0, 0, -1/2; 5, 1, 1, +1/2; 5, 1, 0, +1/2. О каком элементе идет речь? Составьте электронную формулу его иона, находящегося в высшей степени окисления. 3. Составьте электронную формулу иона таллия Tl3+. Для валентных электронов атома Tl укажите набор всех четырех квантовых чисел. 4. Напишите полное уравнение ядерной реакции ... [p, n]? Для валентных электронов атома образовавшегося изотопа укажите набор квантовых чисел. 5. Для элемента Х даны энергии ионизации (кДж·моль-1): I1 = 1402; I2 = 2856; I3 = 4578; I4 = 7475; I5 = 9445; I6 = 53266. В какой группе периодической системы находится элемент Х? Ответ обоснуйте. 6. Для элемента Х получены следующие значения энергий ионизации (кДж·моль-1): I1 = 801; I2 = 2427; I3 = 3660; I4 = 25026; I5 = 32827. Определите наиболее вероятную формулу оксида элемента Х. Выбор обоснуйте. 7. Среди указанных наборов квантовых чисел укажите те, которые корректно определяют орбиталь атома: 1) 2, 1, -1, +1/2; 2) 1, 1, 0, +1/2; 3) 3, 1, -1, +1/2. Ответ обоснуйте. 8. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe3+ (по сравнению с ионом Fe2+). 9. У элементов каких периодов электроны внешнего слоя характеризуются значением суммы главного и орбитального квантового чисел n+l = 5? Укажите значения всех квантовых чисел для валентных электронов атома иттрия. 10. Какие из следующих изотопов (их два) неустойчивы: 67Zn, 101Rh, 32Mg, 43Ca, 141La? Ответ поясните. Для неустойчивых изотопов укажите тип и количество частиц, испускание которых приведет к образованию устойчивого изотопа. Какие устойчивые изотопы образуются? 11. Сколько электронов и сколько протонов входит в состав следующих частиц: а) ...; б) PH3? Для валентных электронов атома фосфора укажите набор всех четырех квантовых чисел. 12. Напишите уравнение реакции образования соединения, в состав которого входят только ионы элементов с конфигурацией внешних электронов 3s23p6. Какова масса всех электронов, содержащихся в 100г этого вещества? (Масса электрона равна 1/1832 а.е.м). 13. Химический элемент имеет в атоме 4 электрона, для каждого из которых главное квантовое число n = 2 и орбитальное квантовое число l = 1. Чему равны для этих электронов значения магнитного ml и спинового mS квантовых чисел? О каком элементе идет речь? 14. Валентные электроны атома химического элемента характеризуются следующим набором квантовых чисел n, l, ml и mS соответственно: 3, 2, 2, +1/2; 4, 0, 0, +1/2; 4, 0, 0, -1/2. О каком элементе идет речь? Составьте электронную формулу его иона, находящегося в высшей степени окисления. 15. Составьте электронную формулу иона In3+. Для валентных электронов атома In укажите набор всех четырех квантовых чисел. 16. Среди указанных наборов квантовых чисел укажите те, которые корректно определяют орбиталь атома: 1) 1, 0, 0, +1/2; 2) 2, 2, 1, -1/2; 3) 2, 1, -1, +1/2. Ответ обоснуйте. 17. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) Fe; б) Kr; в) Te; г) W? Дайте обоснованный ответ. Какие общие свойства имеют элементы Mn и Cl? 18. У элементов каких периодов электроны внешнего слоя характеризуются значением суммы главного и орбитального квантового чисел n+l = 4? Укажите значения всех квантовых чисел для валентных электронов атома кремния. 19. Сколько электронов и сколько протонов входит в состав следующих частиц: а) ...; б) KBr? Для валентных электронов атома серы укажите набор всех четырех квантовых чисел. 20. Химический элемент состоит из двух изотопов. Ядро первого изотопа содержит 10 протонов и 10 нейтронов. В ядре второго изотопа нейтронов на 2 больше. На 9 атомов легкого изотопа приходится один атом более тяжелого изотопа. Вычислите среднюю атомную массу элемента. 1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 21. Составьте молекулярные и структурные формулы гидроксидов элементов третьего периода, находящихся в высшей степени окисления. Как и почему изменяется химический характер гидроксидов при переходе от фосфора к хлору? 22. Укажите причины, по которым элементы ванадий и мышьяк находятся в периодической системе а) в одной группе; б) в одном периоде; в) в разных подгруппах. Составьте формулы гидроксидов этих элементов, отвечающих их высшим степеням окисления. 23. Укажите те свойства химических элементов, которые изменяются периодически. В чем причина периодической повторяемости этих свойств? На примерах поясните, в чем сущность периодичности изменения свойств химических соединений. 24. Дайте современную формулировку периодического закона. На примере одного химического элемента поясните, как заряд ядра его атома определяет его химические свойства. 25. Одним из аналогов элемента бериллия является магний. В чем проявляется эта аналогия? Какой элемент и по каким характеристикам является более близким аналогом бериллия, чем магний? Что можно сказать о химическом характере соединений этих элементов (бериллия и его ближайшего аналога)? 26. На примере элементов четвертого периода покажите и объясните, почему максимальная степень окисления d – элементов сначала возрастает, а затем уменьшается. 27. Что означает понятие «сильное основание»? Почему гидроксид лития по силе основных свойств, растворимости, способности отщеплять воду при нагревании проявляет наибольшее сходство с гидроксидом магния? 28. Составьте электронные формулы двух элементов четвертого периода, находящихся в седьмой группе. По какой причине эти элементы находятся: а) в одном периоде? б) в одной группе; в) в разных подгруппах? 29. Чем объясняется большое сходство между d – элементами пятого и шестого периодов, находящимися в одной и той же группе? Приведите примеры, иллюстрирующие близость их свойств. 30. Расположите химические формулы гидроксидов хлора, фосфора и серы, находящихся в высшей степени окисления, в порядке усиления кислотных свойств. Объясните причины этого изменения. Приведите структурные формулы указанных гидроксидов. 31. Укажите общее и различное а) в строении атомов химических элементов № 24 и № 34; б) в химических свойствах элементов № 24 и № 34; в) в химических свойствах оксидов и гидроксидов элементов № 24 и № 34. 32. Почему закон и система Д.И. Менделеева называются периодическими? Какие свойства химических элементов периодически изменяются? Какая связь существует между строением атома элемента, его химическим свойствами и свойствами его соединений? 33. «Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов». Такова формулировка периодического закона. Поясните, как связаны свойства элемента фосфора и заряд ядра его атома (+15). 34. Углерод и кремний являются элементами-аналогами. Какова причина их сходства и сходства их соединений? Какой элемент и по каким характеристикам может являться более близким аналогом углерода, чем кремний? 35. На примере химического элемента № 20 поясните сущность периодического закона Д.И. Менделеева. 36. Что означает понятие сильная кислота? Составьте структурные формулы азотной и серной кислот. Почему эти кислоты являются сильными? 37. Составьте электронную формулу элемента № 74. Какие из элементов подгруппы: хром и молибден или молибден и вольфрам ближе между собой по свойствам? В чем причина близости их свойств? 38. В чем особенность заполнения электронных оболочек атомов d- элементов в отличие от s- и p-элементов? Приведите по два примера d- элементов, для которых максимальная степень окисления а) совпадает с номером группы; б) больше номера группы; в) меньше номера группы. 39. В чем главная причина проявления периодичности свойств химических элементов и их соединений? Какие свойства элементов изменяются периодически, а какие – нет? 40. Сформулируйте периодический закон Д.И. Менделеева. Поясните, какая существует связь между зарядом ядра атома серы и его свойствами. 2. ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Задания к разделу Термодинамика химических процессовПри решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения.Для указанной реакцииа) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К)
3. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Задания к разделу Элементы химической кинетики, химическое равновесие Равновесие в системе:.... установилось при следующих концентрациях: [В ]и [С],моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]0 моль/л
4. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ Задания к разделу Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе 81. а) Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240г глауберовой соли Na2SO4·10H2O в 760мл воды. б) Вычислить молярность 10%-ного раствора азотной кислоты, плотность которого 1,056 г/мл. 82. а) Сколько граммов Al2(SO4)3·18H2O и воды нужно взять, чтобы приготовить 1 литр 10%-ного раствора в расчете на безводную соль (плотность раствора 1,1 г/мл)? б) Определите молярность 10%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,066 г/мл. 83. а) В 300г раствора содержится 36г КОН (плотность раствора 1,1 г/мл). Вычислите процентную и молярную концентрацию данного раствора. б) Сколько граммов кристаллической соды Na2СO3·10H2O надо взять для приготовления 2л 0,2 М раствора Na2СO3? 84. а) Какое количество медного купороса CuSO4·5H2O нужно добавить к 150мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в расчете на безводную соль? б) Определите молярность 10%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,066 г/мл. 85. а) 25г медного купороса CuSO4·5H2O растворили в 175г воды. Определите процентную концентрацию раствора в расчете на безводную соль. б) В 500мл раствора, плотность которого 1,03 г/мл, растворено 120г уксусной кислоты. Определите процентную и молярную концентрацию раствора. 86. а) Вычислите молярность 38%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1,194 г/мл. б) Вычислите процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 120г глауберовой соли Na2SO4·10H2O в 360мл воды. 87. а) Определите молярную концентрацию 16%-ного раствора сульфата меди (П), плотность которого 1,18 г/мл. б) Сколько граммов железного купороса (FeSO4·7H2O) нужно для приготовления 500мл 2,5М раствора в расчете на безводную соль? 88. а) Сколько миллилитров 30%-ного раствора КОН плотность которого 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3л 0,5М раствора? б) Сколько граммов CuSO4·5H2O можно получить из 1л 12%-ного раствора безводной соли, плотность которого 1,122 г/мл? 89. а) Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240г глауберовой соли Na2SO4·10H2O в 760мл воды. б) Вычислить молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 20мл которого содержится 1,74г растворенного вещества. 90. а) Сколько граммов Al2(SO4)3·18H2O и воды нужно взять, чтобы приготовить 1 литр 10%-ного раствора в расчете на безводную соль (плотность раствора 1,1 г/мл)? б) Вычислить процентную концентрацию одномолярного раствора нитрата никеля (II), плотность которого 1,14 г/мл. 91. а) Вычислите процентную концентрацию 1,4 М раствора нитрата серебра, плотность которого 1,18 г/мл. б) Сколько граммов кристаллической соды Na2СO3·10H2O надо взять для приготовления 2л 0,2 М раствора Na2СO3? 92. а) Какое количество медного купороса CuSO4·5H2O нужно добавить к 150мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в расчете на безводную соль? б) Сколько миллилитров 36%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1,19 г/мл, необходимо взять для приготовления 4л 0,5 М раствора? 93. а) 25г медного купороса CuSO4·5H2O растворили в 175г воды. Определите процентную концентрацию раствора в расчете на безводную соль. б) Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 500мл его 0,25 М раствора? 94. а) Сколько миллилитров 96%-ной серной кислоты (пл. 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 300мл 0,5 М раствора? б) Вычислите процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 120г глауберовой соли Na2SO4·10H2O в 360мл воды. 95. а) Определите молярность 20%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1,09 г/мл. б) Сколько граммов железного купороса (FeSO4·7H2O) нужно для приготовления 500мл 2,5М раствора в расчете на безводную соль? 96. а) Вычислите молярность 20%-ного раствора хлорида цинка, плотность которого 1,188 г/мл. б) Сколько граммов CuSO4·5H2O можно получить из 1л 12%-ного раствора безводной соли, плотность которого 1,122 г/мл? 97. а) Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240г глауберовой соли Na2SO4·10H2O в 760мл воды. б) Какую массу соли нужно прибавить к 10 кг воды для приготовления 10%-ного раствора? 98. а) Сколько граммов Al2(SO4)3·18H2O и воды нужно взять, чтобы приготовить 1 литр 10%-ного раствора в расчете на безводную соль (плотность раствора 1,1 г/мл)? б) Для приготовления уксуса 230мл воды смешали с 20г уксусной эссенции (80%-ный раствор уксусной кислоты). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. 99. а) Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240г глауберовой соли Na2SO4·10H2O в 760мл воды. б) Вычислите молярную концентрацию иодида калия, 1мл которого содержит 0,0017г соли. 100. а) Какое количество медного купороса CuSO4·5H2O нужно добавить к 150мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в расчете на безводную соль? б) Сколько миллилитров 28%-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,142 г/мл) нужно взять для приготовления 300мл 0,15М раствора? 5. СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ Задания к разделу Свойства разбавленных растворов неэлектролитов* * - при решении задач этого раздела использовать данные таблицы 2 приложения. 101. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная температуру кристаллизации раствора (–0,930С). 102. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,390С. 103. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,20С. 104. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,790С. 105. Чему равно давление насыщенного пара над 10%-ным водным раствором карбамида CO(NH2)2 при температуре 1000С. 106. При какой приблизительно температуре будет кипеть 50%-ный (по массе) водный раствор сахарозы С12Н22О11? 107. При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 40%-ный (по массе) водный раствор этилового спирта С2Н5ОН? 108. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при – 200С? 109. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (ρ = 0,8 г/мл). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет? 110. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (ρ = 0,97 г/мл), кристаллизуется при –10,260С. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К. 111. Температура кипения водного раствора сахарозы С12Н22О11 равна 101,40С. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор? 112. При какой температуре будет кристаллизоваться 14,6%-ный водный раствор сахара С12Н22О11? 113. Определить температуру кипения водного раствора глицерина с концентрацией 6,45%. 114. Раствор нафталина в бензоле кипит при температуре 81,250С. Температура кипения бензола 80,20С. Определить массовую долю нафталина в растворе. 115. Водный раствор метанола имеет концентрацию растворенного вещества 4,85%. При какой температуре будет кристаллизоваться данный раствор? 116. Водный раствор сахарозы С12Н22О11 кипит при 1010С. Какова массовая доля сахарозы в растворе? 117. Водный раствор этилового спирта кристаллизуется при температуре –270С. Какова процентная концентрация (по массе) этого раствора? 118. Смешаны вода и этиловый спирт в массовом соотношении 2:1. При какой температуре будет кристаллизоваться этот раствор? 119. Какой объем метилового спирта (ρ = 0,8 г/мл) нужно добавить к 9 л воды, чтобы полученный раствор не замерзал до –80С? 120. Определить температуру кристаллизации водно-спиртового раствора, плотность которого ρ = 0,97 г/мл, содержащего 15% спирта с относительной молекулярной массой 32. 6. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ Задания к разделу Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. 7. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Задания к разделу Гидролиз солей Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН » 7). Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах
8. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ Задания к разделу Гальванические элементы Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения). 161. Zn | Zn(NO3)2 ║ Fe2(SО4)3, 0,005 М | Fe 162. Co | CoSО4 ║ Al2(SО4)3, 0,005M | Al 163. Pb | Pb(NO3)2 ║ Сr2(SО4)3, 0,05M | Сr 164. Cu | CuSО4 ║ Fe2(SО4)3, 0,05 М | Fe 165. Pb | PbSО4 ║ Al2(SО4)3, 0,05M | Al 166. Fe | FeSО4 ║ Al2(SО4)3, 0,025M | Al 167. Zn | ZnSО4║ Сr2(SО4)3, 0,025M | Сr 168. Cd | Cd(NO3)2 ║ Fe2(SО4)3, 0,025 М | Fe 169. Mg | MgSО4 ║ Сr2(SО4)3, 0,005M | Сr 170. Ag | AgNO3 ║ Al2(SО4)3, 0,005M | Al 171. Ni | NiSО4 ║ Fe2(SО4)3, 0,5 М | Fe 172. Sn | SnSО4 ║ Al2(SО4)3, 0,5M | Al 173. Co | CoSО4║ Сr2(SО4)3, 0,025M | Сr 174. Cu | Cu(NO3)2 ║ Сr2(SО4)3, 0,025M | Сr 175. Pb | PbSО4 ║ Сr2(SО4)3, 0,05M | Сr 176. Zn | Zn(NO3)2 ║ Al2(SО4)3, 0,5M | Al 177. Mg | Mg(NO3)2 ║ Al2(SО4)3, 0,025M | Al 178. Zn | ZnSО4║ Fe2(SО4)3, 0,5 М | Fe 179. Ni | Ni(NO3)2 ║ Сr2(SО4)3, 0,5M | Сr 180. Co | Co(NO3)2 ║ Fe2(SО4)3, 0,025 М | Fe 9. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Задание к разделу Электрохимическая коррозия металлов* Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. * - при решении задач этого раздела использовать таблицу 4 приложения.
10. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ Задание к разделу Электролиз Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:
11. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛИМЕРЫ 221. Напишите структурную формулу простейшей непредельной одноосновной карбоновой кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом. Составьте схему полимеризации образовавшегося продукта. 222. Как из карбида кальция и воды получить винилацетат, применив реакцию Кучерова? Напишите уравнения реакций. Составьте схему полимеризации винилацетата. 223. Какие соединения называют аминами? Составьте схему поликинденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Назовите образовавшийся полимер. 224. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида. 225. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина? 226. Напишите уравнения реакций получения ацетилена, превращения ацетилена в ароматический углеводород. При взаимодействии какого вещества с ацетиленом образуется акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила. 227. Напишите структурную формулу метакриловой кислоты. Какое соединение получается при взаимодействии ее с метиловым спиртом? Напишите уравнение реакции. Составьте схему полимеризации образующегося продукта. 228. Какие углеводороды называют диеновыми? Приведите пример. Какой общей формулой выражают состав диеновых углеводородов? Составьте схему полимеризации одного из диеновых углеводородов. 229. Какие соединения называют олефинами? Приведите их общую формулу и схему полимеризации одного из них. 230. Какой общей формулой выражают состав этиленовых углеводородов? Какие химические реакции наиболее характерны для них? Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются друг от друга эти реакции? 231. Каковы различия в свойствах предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация? 232. Какие соединения называют аминокислотами? Напишите формулу простейшей аминокислоты. Составьте схему поликонденсации аминокапроновой кислоты. Как называют образующийся при этом полимер? 233. Какие соединения называют альдегидами? Укажите их важнейшие свойства. Что такое формалин? Составьте схему получения мочевино-формальдегидной смолы. 234. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена. 235. Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганическими? Укажите важнейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение числа органических радикалов, связанных с атомами кремния? 236. Какие соединения называют диолефинами? Составьте схему полимеризации одного из диолефинов. Укажите три состояния линейных полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое? 237. Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода. 238. Какие полимеры называют стереорегулярными? Чем объясняется более высокая температура плавления и большая механическая прочность стереорегулярных полимеров по сравнению с нерегулярными полимерами? 239. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите при помощи схем линейную, трехмерную структуры полимеров. 240. Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными? Приведите примеры. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
