8. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ

Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для сла-бых электролитов.

Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молеку-лярные уравнения.

Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для сле-дующих превращений.

9. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7 или рН < 7).

Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.

10. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

221. КМnО₄ + KI + H₂SO₄ ... Mn²⁺, I₂

        КМnО₄ + KI + H₂O ... MnO₂ , I₂

222. Na₂SeO₃ + KBrO + H₂O ... SeO..., Br₂

        FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ ... Fe³⁺, Br^-

223. KCrO₂ + Br₂ + KOH ... CrO..., Br^-

          FeSO₄ + КМnО₄ + H₂SO₄ ... Fe³⁺, Mn²⁺

224. H₂S + HNO₃ ... SO..., NO₂

        К₂Сг₂O₇ + FeSO₄ + Н₂SО_{4 ...} Fe³⁺ , Cr³⁺

225. KClO₃ + KCrO₂ + NaOH ... CrO..., Cl^-

       CrO₃ + HCl ^-... Cr³⁺ + Cl₂

226. C + HNO₃ ...CO₂, NO₂

        Cr₂(SO₄)₃ + NaClO + NaOH ... CrO..., Cl^-

227. KCrO₂ + Cl₂ + KOH ... CrO..., Cl^-

       Ni(OH)₂ + NaClO + H₂O ... Ni(OH)₃, Cl^-

228. КМnО₄ + Na₂SO₃ + Н₂О ... МnО₂, SO...

         BiCl₃ + SnCl₂ + KOH ... Bi + SnO...

229. Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂ + KOH ... CrO..., Cl^-

       I₂ + Cl₂ + H₂O ... IO..., Cl^-

230. KClO₃ + MnO₂ + KOH ... MnO..., Cl^-

       Na₃AsO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ^... AsO..., Cr³⁺

231. HCl + HNO₃ ... Cl₂, NO

       КМnО₄ + KI + NaOH ... MnO..., IO...

232. I₂ + Na₂SO₃ + H₂O ... I^-, SO...

       FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ ... Fe³⁺, Cl^-

233. KNO₃ + Zn + NaOH ... NH₃ + ZnO...

       К₂МnО₄ + Na₂SO₃ + Н₂О ... МnО₂, SO...

234. Na₃AsO₃ + I₂ + H₂O ^... AsO..., I^-

       Mn(NO₃)₂ + NaBiO₃ + HNO₃ ... MnO..., Bi³⁺

235. KI + HNO₃ ... I₂, NO

         КМnО₄ + V₂SO₃ + Н₂О ... МnО₂, VO²⁺

236. FeCl₂ + HCl + HNO₃ ... Fe³⁺, N₂O

       Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH ... CrO..., Cl^-

237. MnSO₄ + Cl₂ + KOH ... MnO..., Cl^-

       H₂S + К₂Сг₂О₇  + H₂SO_{4 ...} Cr³⁺, S⁰

238. К₂Сг₂О₇  +Na₂SO₃  + H₂SO_{4 ...} Cr³⁺, SO...

       MnO₂ + KNO₃ + KOH ... MnO..., NO₂

239. Fe(NO₃)₂ + HNO₃ ... Fe³⁺, NO₂

      Cl₂ + FeCl₃ + KOH ... FeO..., Cl^-

240. К₂Сг₂О₇  + HCl _... Cr³⁺, Cl₂

       FeCl₂ + NaBiO₃ + NaOH ... Fe(OH)₂ + BiO⁺

11. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения)

241. Ag | AgNO₃, 0,001 M || Zn(NO₃)₂| Zn

242. Co | CoSO₄,0,1M || CuSO₄, 0,01M | Cu

243. Zn | ZnSO₄,0,01M || FeSO₄, 0,1M | Fe

244. Cu | CuSO₄ || Fe₂(SO₄)₃, FeSO₄, 0,1M|(C)

245. Fe | FeSO₄ || FeSO₄, 0,1M|Fe

246. Co | CoSO₄, 0,01 M || CoSO, | Co

247. Mg | MgSO₄ || AgNO₃, 0,001 M | Ag

248. Ag | AgNO₃, 0,01M || H₂SO₄| H₂ (Pt)

249. Pb | Pb(NO₃)₂ || Cd(NO₃)₂, 0,1M | Cd

250. Al | Al₂(SO₄)₃, 0,005M||NiSO₄, 0,01M | Ni

251. Sn | SnSO₄, 0,01M || SnSO₄ | Sn                      

252. (Pt) H₂ | H₂SO₄|| ZnSO₄, 0,01M | Zn

253.Ag | AgNO₃ ||Cr₂(SO₄)₃, 0,05M | Cr

254.Cu | CuSO₄, 0,1M || Al₂(SO₄)₃, 0,5M | Al

255.Ni | NiSO₄, 0,1M || H₂SO₄| H₂(Pt)

256.(Pt) H₂| H₂SO₄|| Al₂(SO₄)₃, 0,5M | Al

257.Ni | NiSO₄|| NiSO₄, 0,001M | Ni

258.Ag | AgNO₃, 0,1M || AgNO₃, 0,0001M | Ag

259. Sn | SnSO₄ || Cr₂(SO₄)₃, 0,05M | Cr

260. Co | CoSO₄ || ZnSO₄, 0,01 M | Zn

12. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

Рассмотрите коррозию гальванопары, укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

13. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществе инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:

14. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

301. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Сu(NН₃)₄]SO₄, К₂[РtСl₆], K[Ag(CN)₂]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

302. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl₄ ∙ 6NН₃, РtСl₄ ∙ 4NH₃, PtCl₄ ∙ 2NH₃. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?

303. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: СоС1₃ ∙ 6NH₃, CoCl₃ ∙ 5NH₃, СоС1₃ ∙ 4NH₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

304. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях  Rb[SbBr₆], K[SbCl₆], Na[Sb(SO₄)₂]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

305. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl ∙ 2NH₃, AgCN ∙ KCN, AgNO₂ ∙ NaNO₂. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

306. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях К₄[Fе(СN)₆], K₄[TiCl₈], К₂[НgI₄]. Как диссоциируют эти соединения э водных растворах?

307. Из сочетания частиц Со³⁺, NH₃, NO^–₂ и К⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NН₃)₆](NO₂)₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

308. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H₂O)₄Cl₂], [HgBr₄], [Fe(CN)₆], если комплексообразователями являются Сr³⁺, Hg²⁺, Fe³⁺. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы,

309. Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH₃)₅NO₃]; [Pd(NH₃)Cl₃], [Ni(CN)₄], если комплексообразователями являются Сr³⁺, Pd²⁺, Ni²⁺. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.

310. Из сочетания частиц Сr³⁺, Н₂О, Сl^– и К⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Сr(Н₂О)₆]Сl₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

311. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO₂ ∙ Co(NO₂)₃, CoCl₃ ∙ 3NН₃ ∙ 2Н₂О, 2KNO₂ ∙ NH₃ • Co(NO₂)₃. Координационное число кобальта (+3) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

312. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [(Ag(NH₃)₂] ⁺, [Fe(CN)₆]^4–, [PtCl₆]^2-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?

 Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]^2–, [Hg(CN)₄]^2–, [Cd(CN)₄]^2– соответственно равны 8 ∙ 10^–20; 4 ∙ 10^–41; 1,4 ∙ 10^–17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN^– больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.

314. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов:  [Ag(CN)₂] ^–, [Ag(NH₃)₂] ⁺, [Ag(SON)₂] ^–. Зная, что они соответственно равны 1,0 ∙ 10^–21, 6,8 • 10^–8, 2,0 • 10^–11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Аg⁺.

315. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH)₃]₄SO₄ образуется растворимое комплексное соединение К₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH₃)₄]²⁺ или [Zn(CN)₄]^2– больше? Почему?

316. Напишите уравнения диссоциации солей К₃[Fe(CN)₆] и NH₄Fe(SO₄)₂ в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Какие комплексные соединения называются двойными солями?

317. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl₂ ∙ 3NH₃, PtCl₂ ∙ NH₃ ∙ KCl, PtCl₂ ∙ 2NH₃. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?

318.Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций,

319. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком

случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции.

320. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]^4–, [Fe(CN)₆]^3– соответственно равны 6,2 ∙ 10^–36; 1,0 ∙ 10^–37, 1,0 ∙ 10^–44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.

15. Жесткость воды и методы ее устранения

321. Какую массу Na₃PO₄ надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость/равную 5 мэкв?

322. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, не карбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?

323. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см³ воды, требуется 15 см³ 0,08 н раствора HCl.

324. В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды?

325. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 мэкв.

326. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 мэкв. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды?

327. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 сульфата калия.

328. В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

329. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв. Какой объем 0,1 н. раствора HCI потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см³ этой воды?

330. В 1 м³ годы содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды.

331. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды?

332. К 1 м³ жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. Насколько понизилась жесткость?

333. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?

334. Какая масса CaSO₄ содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мэкв?

335. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 мэкв. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды?

336. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)₂ надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43мэкв/л?

337. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м³ воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 мэкв?

338. К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. Насколько понизилась карбонатная жесткость?

339. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция?

340. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв?

16. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛИМЕРЫ

341. Напишите структурную формулу простейшей непредельной одноосновной карбоновой кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом. Составьте схему полимеризации образовавшегося продукта.

342. Как из карбида кальция и воды получить винилацетат, применив реакцию Кучерова? Напишите уравнения реакций. Составьте схему полимеризации винилацетата.

343. Какие соединения называют аминами? Составьте схему поликонденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Назовите образовавшийся полимер.

344. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида.

345. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?

346. Напишите уравнения реакций получения ацетилена, превращения ацетилена и ароматический углеводород. При взаимодействии какого вещества с ацетиленом образуется акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила.

347. Напишите структурную формулу метакриловой кислоты. Какое соединение получается при взаимодействии ее с метиловым спиртом? Напишите уравнение реакции. Составьте схему полимеризации образующегося продукта.

348. Какие углеводороды называют диеновыми? Приведите пример. Какой общей формулой выражают состав диеновых углеводородов? Составьте схему полимеризации одного из диеновых углеводородов.

349. Какие соединения называют олефинами? Приведите их общую формулу и схему полимеризации одного из них.

350. Какой общей формулой выражают состав этиленовых углеводородов? Какие химические реакции наиболее характерны для них? Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются друг от друга эти реакции?

351. Каковы различия в свойствах предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация?

352. Какие соединения называют аминокислотами? Напишите формулу простейшей аминокислоты. Составьте схему поликонденсации амииокапроновой кислоты. Как называют образующийся при этом полимер?

353. Какие соединения называют альдегидами? Укажите их важнейшие свойства. Что такое формалин? Составьте схему получения мочевино-формальдегидной смолы.

354. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.

355. Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганическими? Укажите важнейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение числа органических радикалов, связанных с атомами кремния?

356. Какие соединения называют диолефинами? Составьте схему полимеризации одного из диолефинов. Укажите три состояния линейных полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое?

357. Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.

358. Какие полимеры называют стереорегулярными? Чем объясняется более высокая температура плавления и большая механическая прочность стереорегулярных полимеров по сравнению с нерегулярными полимерами?

359. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите при помощи схем линейную, трехмерную структуры полимеров.

360. Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными? Приведите примеры.