Общие законы химии

I. Моль. Закон Авогадро. Законы идеальных газов

1. Сопоставить количество молекул, содержащихся в 1 г NH₃ и в 1 г N₂. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?

2. Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.

3. Одинаково ли число молекул в 0,001 кг Н₂ и в 0,001 кг О₂ ? В 1 моль Н₂ и в 1 моль О₂ ? В 1 л Н₂ и в 1 л О₂ при одинаковых условиях ?

4. Сколько молекул содержится в 1 мл водорода при н.у. ?

5. Какой объем при н.у. занимают 27 × 10²¹ молекул газа?

6. Определите объём газа при н.у., если при 373 К и 500 кПа его объём равен 5 л.

7. Определите объем оксида углерода (IV) при 300 К и 100 кПа, если его масса равна 88 г.

8. Определите относительную молекулярную массу газа, если масса его составляет 8,5 г, объём 18,1 л при 300 К и давлении 80 кПа.

9. Определите массу диоксида углерода, если объём его составляет 10 л при 200 кПа и 300 К.

10. Определите объём, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород массой 1,4 г и азот массой 5,6 г.

II. Вывод химических формул.

Расчеты по химическим формулам и уравнениям

11. В состав химического соединения входят Na, P и О. Массовые доли элементов, % : Na - 34,6; P - 23,3;  O - 42,1. Определите простейшую формулу.

12. Некоторая кислота содержит водород (массовая доля 2,2%), иод (55,7%) и кислород (42,1%). Определите простейшую формулу кислоты.

13. Найти молекулярную формулу вещества, содержащую (по массе) 93,75% С и 6,25% Н, если его плотность по воздуху равна 4,41.

14. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2 % (масс.).

15. Найти молекулярную формулу карбоновой кислоты, содержащей (по массе) 54,5 % С, 36,4 % О и 9,1 % Н, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44.

16. Из образца горной породы массой 25 г, содержащего минерал аргентит Ag₂S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце.

17. Какая масса Mn может быть получена из смеси Mn₂O₃ и MnO₂ массой 500 г? Массовая доля Mn₂O₃ в смеси - 80%, MnO₂ - 20%.

18. Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления +4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,17 %. Какой это элемент?

19. Оксид элемента имеет состав ЭО₃. Массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 60%. Какой элемент образует оксид?

20. Элемент массой 16 г, взаимодействуя с молекулярным кислородом массой 6,4 г, образует оксид состава ЭО. Определите, какой это элемент.

21. К раствору, содержащему 10 г H₂SO₄, прибавили 9 г NaOH. Какую реакцию имеет полученный раствор?

22. К раствору, содержащему 0,2 моля FeCl₃, прибавили 0,24 моля NaOH. Сколько граммов Fe(OH)₃ образовалось в результате реакции и сколько молей FeCl₃ осталось в растворе?

23. При взаимодействии 10 молей SO₂ и 15 молей О₂ образовалось 8 молей SO₃. Сколько молей SO₂ и О₂ не вступило в реакцию?

24. Порошок частично окисленного магния массой 5,1 г обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л Н₂, измеренного при н.у. Сколько процентов магния (по массе) содержалось в образце?

25. Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО₂. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (по массе) СаСО₃, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?

26. В избытке HCl растворили Mg массой 6 г и Zn массой 6,5 г. Какой объём водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?

27. Оксид углерода  (IV), полученный при сжигании угля массой 50 г, пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась, если массовая доля углерода в угле составляет 96% ?

28. Сколько литров ацетилена при 300 К и 202 кПа образуется при взаимодействии 230 г карбида кальция с водой?

29. При растворении 5 г образца магния в соляной кислоте выделится 3,5 л водорода, измеренного при н.у. Сколько процентов магния содержится в образце?

30. Сколько граммов оксида серы образуется при обжиге 200 г FeS₂? Вычислите объём оксида серы при 400 К и 120 кПа.

III. Эквивалент. Закон эквивалентов

31. Сколько граммов металла, эквивалент которого 12,16, взаимодействует с 310 см³ кислорода, измеренного при н.у.?

32. При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г воды. Вычислите эквивалент оксида и эквивалент металла. Чему равен атомный вес металла?

33. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 металла. Вычислите эквиваленты металла и его оксида.

34. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные).

35. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.

36. Вычислите эквивалентную массу ортофосфорой кислоты, если при нейтрализации 9,797 г израсходовано 7,998 гидроксида натрия.

37. На нейтрализацию 1,8 г кислоты идет 2,0 г гидроксида натрия. Определите  эквивалентную массу кислоты.

38. Вычислить эквивалентную массу Cu (OH)₂  в реакциях:

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O ;       

Cu (OH)₂ + HCl = CuOHCl + H₂O.

39. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 0,838 л водорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалентную массу металла.

40. Вычислите эквивалентную массу алюминия, если 0,5 г его вытесняют из раствора кислоты  0,056 г водорода.

IV. Состояние электрона в атоме

41. Какие четыре квантовых числа определяют состояние электрона в атоме. Какие значения может принимать каждое из них ?

*Составьте электронную формулу элементов с порядковыми номерами 12 и 21. Определите, к какому типу (s- , p- , d-  и f-) относятся эти элементы и их положение в Периодической системе (период, подгруппа).

42. Какие квантовые числа определяют энергию электрона в атоме ? В чем сущность принципа минимума энергии ? Укажите последовательность заполнения уровней и подуровней.

 * 13 и 22.

43. Какое квантовое число определяет форму атомных орбиталей ? Изобразите форму s-, p- и d- орбиталей.

* 16 и 24.

44. Какое квантовое число определяет количество орбиталей в данном подуровне атома? Чему равно число орбиталей  на s- , p- , d-  и f- подуровнях?

* 11 и 25.

45. Какие значения может принимать магнитное квантовое число m   при l = 0; 1; 3?

* 18 и 24 .

46. Чему равно число орбиталей на p – подуровнях данного энергетического уровня? Изобразите форму p – орбиталей и расположение их в пространстве.

*30 и 36.

47. Какие электроны в атоме называются s- , p- , d-  и f- электронами? Изобразите форму атомных орбиталей s- , p- , d-  атомных орбиталей.

*31 и 42.

48. В чем сущность правила Гунда? Разместите три электрона по энергетическим ячейкам d – подуровня.

* 20 и 40.

49. Что такое электронное облако? Что характеризует вероятность нахождения электрона в данной точке пространства и в элементарном объеме? Что такое орбиталь?

* 54 и 56.

50. В чем сущность принципа Паули? Какое максимальное число электронов на  s- , p- , d-  и f- подуровнях ?

* 23 и 52.

*См. условие задачи 41.

V. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе Д.И.Менделеева

51. Что такое энергия ионизации атома? Что она характеризует? Как она изменяется в периодах и в подгруппах с увеличением порядкого номера?

52. Как и почему изменяется энергия ионизации атома в главных и побочных подгруппах?

53. Как изменяются радиусы атомов и положительных ионов в периодах и подгруппах с увеличением порядкового номера? Что такое лантаноидное сжатие?

54. Что такое сродство к электрону? Как изменяется окислительная способность неметаллов в периодах и группах с увеличением порядкого номера?

55. Что такое электроотрицательность? Что она характеризует? Как изменяется электроотрицательность p- элементов в периодах и группах с увеличением порядкового номера?

56. Как изменяются свойства гидроксидов элементов в периодах и группах с увеличением порядкого номера? Почему?

57. С учетом положения элементов в периодической системе ответьте на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Mg(OH)₂ или Ba(OH)₂ ; Ca(OH)₂ или Fe(OH)₂ ?

58. Составьте формулы оксидов и гидрооксидов элементов IIIА подгруппы. Как изменяются свойства этих соединений при переходе от Al к Tl ?

59. Составьте формулу оксидов и гидрооксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяются их свойства при переходе от натрия к сере?

60. Какова современная формулировка периодического закона? В чем причина периодической зависимости свойств элементов и образуемых ими соединений от заряда ядра атомов?

VI. Химическая связь

61. Какова современная формулировка периодического закона? В чем причина периодической зависимости свойств элементов и образуемых ими соединений от заряда ядра атомов?

62. Что такое ковалентность элементов? Напишите электронные формулы кислорода и серы, распределите электроны по энергетическим ячейкам в нормальном и возбужденном состояниях, определите возможные ковалентности этих элементов.

63. Какая химическая связь называется ковалентной? Как она образуется и каковы ее свойства?

64. Какая химическая связь называется ионной? Как она образуется и каковы ее свойства?

65. Что такое d- и p- связь? Напишите электронную формулу азота, распределите электроны по энергетическим ячейкам, определите его ковалентность. Какие связи в молекуле азота?

66. Определите характер связей в молекулах LiF, HF, F₂ . Укажите смещение электронного облака связи с учетом величин электроотрицательностей (ЭО).

67. Что такое гибридизация? Определите тип гибридизации валентных орбиталей бериллия при образовании молекулы BeCl₂ и ее форму.

68. Определите направление связей в молекуле аммиака и ее форму. Укажите смещение электронного облака связи с учетом величин ЭО.

69. Определите форму молекул H₂O, H₂Se. Как изменяется величина валентного угла в молекулах этих соединений?

70. Что такое допорно-акценторная связь? Объясните механизм образования ионов BF₄^- ; [Zn(NH₃)₄]²⁺.

VII. Термохимия и термодинамика

71. Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции

Fe₂O₃ (т) + 3CO (г) = 2Fe (т) + 3CO₂ (г)

?H_298, кДж/моль -823 -110,6 0 -393,8

S₂₉₈, Дж/ (моль • град) 87,5 197,7 27,2 213,8

при температурах 1000 и 2000 К.

72.*

Fe₂O₃ (т) + 3H₂ (г) = 2Fe (т) + 3H ₂O (г)

?H_298, кДж/моль -823 0 0 -242

S₂₉₈, Дж/ (моль • град) 87,5 130,7 27,2 189

при температурах 500 и 2000 К.

73.*

WO₃ (т) + 3H₂ (г) = W (т) + 3H ₂O (г)

?H_298, кДж/моль -843 0 0 -242

S₂₉₈, Дж/ (моль • град) 75,9 130,7 32,6 189

при температурах 600 и 1500 К.

74.*

TiCl₄ (г) + 2Mg (т) = Ti (т) + 2MgCl₂ (г)

?H_298, кДж/моль -763 0 0 -641

S₂₉₈, Дж/ (моль • град) 352 32,7 30,6 90

при температурах 400 и 1600 К.

75.*

TiO₂ (г) + 2C (т) + 2Cl₂ (г) = TiСl₄ (г) + 2СО (г)

?H_298, кДж/моль -943,5 0 0 -763 -110,6

S₂₉₈, Дж/ (моль • град) 50,2 5,7 223 352 197,7

при температурах 800 и 1500 К

76.*

MgO (г) + C (т)  = Mg (т) + СО (г)

?H_298, кДж/моль -691,8 0 0 -110,6

S₂₉₈, Дж/ (моль • град) 26,9 5,7 32,7 197,7

при температурах 1000 и 3000 К.

77.*

3V₂O₅ (т) + 10Al (г)  = 6V (г) + 5Al₂O₃ (т)

?H_298, кДж/моль -1573 0 0 -1677

S₂₉₈, Дж/ (моль • град) 131 28,4 28,9 50,9

при температурах 500 и 1500 К.

78.*

4Fe(OH)₂ (т) + O₂ (г) + 2H₂O (ж) = Fe(OH)₃ (т)

?G_298, кДж/моль -480 0 -237 -700

при стандартных условиях.

79.*

Cr₂O₃ (т) + 3C (т)  = 2Cr (т) + 3СO (г)

?H_298, кДж/моль -1141 0 0 -110,6

S₂₉₈, Дж/ (моль • град) 81,2 5,7 23,6 197,7

при температурах 1000 и 3000 К.

80.*

NiO (т) + CO (г)  = Ni (т) + СO₂ (г)

?H_298, кДж/моль -239,7 -110,6 0 -393,8

S₂₉₈, Дж/ (моль • град) 37,9 197,7 29,9 213,8       

при температурах 800 и 1500 К.

* См. условие задачи 71.

VIII. Скорость химической реакции. Химическое равновесие

81. Во сколько раз изменится скорость химической реакции N₂ (г)+ 3H₂ (г) = 2NH₃ (г), если: а) увеличить давление в 2 раза; б) увеличить концетрацию N₂ в 3 раза; в) понизить температуру на 40°С (g=3)?

82. Во сколько раз надо увеличить концентрацию CO₂ ,чтобы скорость реакции CO₂ (г)+C(г) = 2CO (г) увеличилась в 4 раза?

83. Во сколько раз надо увеличить давление, чтобы скорость реакции CaO (т) +CO₂ (г) = CaCO₃ (г) увеличилась в 12 раз?

84. При 1300 К константа равновесия реакции FeO (т) + CO (г)= Fe (т) + CO₂ (г) равна 0,5. Вычислить равновесные концентрации CO и CO₂, если исходные концентрации [CO]_исх = 0,05 моль/л и [CO₂]_исх = 0. В какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации СО?

85. При установлении равновесия: ZnO (т) + CO (г) = Zn (т) + CO₂ (г) концентрация [СО]=1моль/л, [СО₂]=1моль/л. Вычислите исходную концентрацию [СО]_исх , если исходная концентрация [CO₂]_исх равна нулю.

86. При установлении равновесия N₂ (г) + 3H₂ (г) = 2NH₃ (г) концентрация [N₂] = 0.02 моль/л, [H₂] = 7,2 моль/л и [NH₃] = 0,8 моль/л. Вычислите исходную концентрацию азота и водорода, если начальная концентрация аммиака равна нулю. В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления.

87. При установлении равновесия 2CO () + O₂ () = 2CO₂ () + 566,2 кДж концентрация [CO]_(г) = 2 моль/л, [О₂]_(г) = 0,5 моль/л, и [CO₂]_(г) = 2моль/л. Вычислите исходную концентрацию CO  и O₂ , если начальная концентрация CO₂ равна нулю. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры?

88. При установлении равновесия Fe₂O₃ (т) + 3CO (г) = 2Fe (т) + 3CO₂ (г) концентрация [CO] = 1моль/л и [CO₂] = 2моль/л. Вычислите исходную концентрацию [СО]_исх, если начальная концентрация CO₂  равна нулю.

89. Вычислите исходную концентрацию водорода: ZnO(т) + H₂ (г) = Zn(т) +H₂O (г), если константа равновесия при некоторой температуре равна 0,5, а равновесная концентрация [H₂O] = 0,6 моль/л. В какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации H₂O ?

90. В какую сторону сместится равновесие: а) при понижении давления; б) при повышени температуры?

FeО (т) + H₂ (г)  « Fe (т) + H₂O (г) –23кДж

Fe₂O₃ (т) +3SO₃ (г) « Fe₂(SO₄)₃ (т) – 1081кДж

TiO₂ (т) + 2C (т) + 2Cl₂ (г) « TiCl₄ (г) + 2CO (г) + 32,7 кДж

IX. Растворы. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе

91. Сколько мл 60% -ного раствора азотной кислоты (плотность 1,367 г/см³) и воды нужно для приготовления 1 л 10% -ного раствора азотной кислоты (плотность 1,054 г/см³).

92. Определить процентную концентрацию раствора, полученного при прибавлении 300 г воды к 250 г 15% -ного раствора едкого натра.

93. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрацию и титр 20%-ного раствора хлорида натрия (плотность 1,148 г/см³).

94. Вычислите молярную и нормальную концентрацию раствора серной кислоты, в 200 мл которого содержится 9 г H₂SO₄.

95. До какого объема нужно довести раствор, содержащий 20 г NaOH, чтобы его концентрация была равна 0,2 М, 0,5 н.

96. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации 10%-ного раствора, азотной кислоты (плотность 1,056 г/см³).

97. Сколько мл 30%-ного раствора едкого кали (плотность 1,29 г/см³) необходимо для приготовления 3 л 0,54 М раствора?

98. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации и титр раствора, содержащего 2 г глюкозы (C₂H₁₂O₆) в 60 г воды (плотность 1,01 г/см³).

99. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 6 мл раствора едкого натра. Определить нормальную концентрацию раствора едкого натра и его титр.

100. Определить нормальную концентрацию раствора, полученного при смешении 800 мл 3,0 н раствора едкого кали и 1,2 л 12% -ного раствора едкого кали (плотность 1,10 г/см³).

Х. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов

101. Определить температуру замерзания раствора, полученного при растворении 300 г сахара (C₁₂H₂₂O₁₁) в 1500 г воды ? Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 град.

102. Давление насыщенного пара воды при 100°С равно 101,325 кПа (760 мм рт.ст.). Определить давление пара воды над 4%-ным раствором мочевины CO(NH₂)₂ при этой температуре.

103. Вычислить осмотическое давление при 0°С раствора, содержащего 3,72 г анилина C₆H₅NH₂ в 1л раствора.

104. Вычислить, сколько глицерина C₃H₅ (OH)₃ нужно растворить в 200 г воды, чтобы раствор замерзал при -5°С. Криоскопическая постоянная воды 1,86 град.

105. Раствор, содержащий 2,05 г растворенного вещества в 650 г воды, замерзает при –0,93°С. Вычислить относительную молекулярную массу растворенного вещества. Криоскопическая постоянная воды 1,86 град.

106. Вычислить температуру замерзания водного 30%-ного раствора C₂H₅OH. Криоскопическая постоянная воды 1,86 град.

107. Определить температуру кипения раствора, содержащего 3,46 г мочевины CO(NH₂)₂ в 100 г воды. Эбуллиосопическая постоянная воды равна 0,52 град.

108. Вычислить, при какой температуре замерзает водный 35%-ный раствор глицерина  C₃H₅ (OH)₃ ? Криоскопическая постоянная воды 1,86 град.

109. Осмотическое давление раствора, содержащего 0,4 г растворенного вещества в 660 мл раствора, при 27°С равно 24,91 кПа. Вычислите относительную молекулярную массу растворенного вещества.

110. Осмотическое давление раствора, содержащего 3 г сахара в 250 мл раствора, равно 83,08 кПа при 12°С. Определите относительную молекулярную массу сахара.

XI. Электролитическая диссоциация. Ионное произведение воды. Водородный показатель

111. Вычислить концентрацию ионов OH^- и NH₄⁺ в 0,5 М растворе NH₄OH, если константа диссоциации К = 1,8× 10^-5.

112. Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов H⁺ и HS^- в 0,1 м растворе H₂S, если константа диссоциации (первая ступень) К = 3×10^-7.

113. Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов H⁺ в 0,1%-ном растворе CH₃COOH (плотность 1г/см³), если константа дисоциации К=1,85×10^-5.

114. Вычислить pH и pOH 0,1 н. раствора HCN, если константа диссоциации К=7×10^-10.

115. Определить концентрацию ионов ионов H⁺ и OH^- при pH 3.

116. Определить молярную концентрацию раствора CH₃COOH, если pH 6, а степень диссоциации равна 1,3%.

117. Определить pH и pOH 0,1 н. раствора CH₃COOH, если константа диссоциации ее К=1,8×10^-5.

118. Определить pH и pOH  раствора, содержащего 0,1 г/л NaOH, если степень диссоциации равна 1.

119. Определить pH и pOH  насыщенного раствора Zn(OH)₂, если его растворимость  2,3×10^-6 моль/л, а степень диссоциации равна 1.

120. Определить молярную концентрацию раствора NH₄OH, если pH 8, а степень диссоциации равна 1,3%.

XII. Произведение растворимости

121. Произведение растворимости ПР_Zn(OH)2 = 5´10^-17. Выпадает ли осадок, если смешать 20 мл 0,02 н раствора ZnSO₄ с 80 мл 0,01 раствора NaOH?

122. Вычислить растворимость сульфата бария в 0,1 М растворе сульфата натрия, если ПР_BaSO4 = 10^-10.

123. Произведение растворимости ПР_{Mg (OH)2} =3´10^-11. Выпадает ли осадок, если к 2 л раствора Mg(NO₃)₂ , содержащего 1,48 г этой соли, добавить 1 л 0,05 н раствора NaOH.

124. Произведение растворимости ПР_PbI2 = 1,35´10^-8. Вычислить растворимость PbI₂ и концентрацию ионов Pb²⁺ и I^-.

125. Произведение растворимости ПР_CаSO4 = 6.26´10^-5. Выпадает ли осадок, если смешать 100 мл 0,04 и раствора CaCl₂ со 100 мл 0,02 и раствора Na₂SO₄ ?.

126. Определить, во сколько раз растворимость CaSO₄ в 0,01М растворе Na₂SO₄ меньше, чем в чистой воде, если ПР_CaSO4 =6.26´10^-5 .

127. К 1 л  0,1 М раствора HCl прибавили 1 мл 0,01 М раствора AgNO₃ . Выпадет ли при этом осадок AgCl, если ПР_AgCl = 1.6´10^-10?

128. Сколько граммов ионов Ba²⁺ содержится в 200 мл насыщенного раствора карбоната бария, если ПР_BaCO3 = 8*10^-9?

129. Вычислить ПР_{Mg (OH)2}, если его растворимость равна 2´10^-4 моль/л.

130. Произведение растворимости ПР_CaCO3 = 1.7´10^-8. Вычислите растворимость карбоната кальция и концентрацию ионов Ca²⁺  и CO^2-₃ .

ХIII.  Гидролиз солей

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза и определите реакцию среды раствора:

131. NH₄NO₃ , Al(CH₃COO)₃*, Na₂SO₄

132. KCN, FeCl₃*, KNO₃

133. AlCl₃*, CH₃COONa,  NaCl

134. CrCl₃*, CH₃COONH₄, Ba(NO₃)₂

135. ZnCl₂, K₂S, CaBr₂

136. NH₄Cl, (NH₄)₂S, Sr(NO₃)₂

137. K₃PO₄*, Cu(NO₃)₂, KJ

138. FeCl₃*, Pb(CH₃COO)₂, Li₂SO₄

139. Na₂CO₃, K₂SiO₃, KMnO₄

140. Na₃PO₄*, NaCN, NaClO₄

*Принять, что имеет место две ступени гидролиза.

XIV. Окислительно- восстановительные реакции

141. Определите методом электронного баланса коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:

Cu + H₂SO₄ (конц.) = CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

142.*Cu₂S + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ +NO₂ + H₂O

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ +NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

143.*Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Zn +H₂SO₄ (конц.) = ZnSO₄ + SO₂ +H₂O

144.*MnO₂ + KI + H₂SO₄ = MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O   

145.*CrCl₃ + H₂O₂ + KOH = K₂CrO₄ + KCl + H₂O

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ = Cr₂ (SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

146.*Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ = HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

MnO₂ + FeSO₄ + H₂SO₄ = MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

147.*Fe + HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ +H₂O

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O = MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH

148.*K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ = Cr₂ (SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +  H₂O

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O

149.*Ni + HNO₃ = Ni(NO₃)₂ + NO + H₂O

Cd + HNO₃ = Cd(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

150.*Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂S + H₂O

Ni(OH)₂ + NaOH + Br₂ = Ni(OH)₃ + NaBr

* См. условие задачи № 141.

XV. Химические источники электрической энергии. Электродные потенциалы

151. Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента.

- Zn½ ZnSO₄ ½½CuSO₄ ½Cu  +

2,0М 1,0М

Составьте уравнения электродных процессов, суммарное уравнение. Укажите направление тока.

152.* - Zn ½ZnCl₂ ½½NiSO₄ ½Ni +

2,0 н 2,0М

153.* - Zn½ ZnSO₄ ½½ZnSO₄ ½Zn +

0,01М 2,0 М

154.* -Ni ½NiSO₄ ½½AgNO₃ ½Ag +

0,1н 1,0н

155.* - Сd ½CdSO₄ ½½SnSO₄ ½Sn +

0,1М 1,0 М

156.* - Fe ½FeSO₄ ½½CuSO₄ ½Cu +

0,002н 0,1М

157.* - Sn ½SnSO₄ ½½AgNO₃ ½Ag +

0,02н 1,0н

158.* - Fe ½Fe₂ (SO₄)₃ ½½CuSO₄ ½Cu +

0,03н 2,0 М

159.* - Cd ½CdSO₄ ½½CuSO₄ ½Cu +

0,01 М 2,0 М

160.* - Cu ½CuSO₄ ½½AgNO₃ ½Ag +

0,02н 2,0н

* См. условие задачи 151.

XVI. Электролиз. Закон Фарадея

161. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами: а) расплава ZnCl₂; б) растворов ZnCL₂ и ZnSO₄. Рассчитайте, сколько выделится хлора в литрах (н.у.) при пропускании тока силой 10А в течение 1 ч.

162.* а) KOH; б) KOH и KCl

Рассчитайте, сколько выделится хлора  при пропускании тока силой 5А в течение 30 мин.

163.* а) NiJ₂; б) NiJ₂ и Be(NO₃)₂

Рассчитайте, сколько выделится иода в литрах (н.у.) при пропускании тока силой 20А в течение 5 ч.

164.* а) CuCl₂; б) CuCl₂ и KCl

Рассчитайте, сколько выделится меди  при пропускании тока силой 8А в течение 5 ч.

165.* а) MgCl₂; б) MgCl₂ и ZnSO₄

Рассчитайте, сколько выделится хлора в литрах (н.у.) при пропускании тока силой 5А в течение 3ч.

166.* а) KI; б) KI и K₂SO₄

Рассчитайте, сколько выделится иода  при пропускании тока силой 4А в течение 10 ч.

167.* а) NaOH; б) NaOH и AlCl₃

Рассчитайте, сколько выделится натрия  при пропускании тока силой 4А в течении 8 ч.

168.* а) SnSO₄; б) SnSO₄ и MgCl₂

Рассчитайте, какое количество электричества необходимо пропустить через раствор SnSO₄, чтобы получить 1 кг олова.

169. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора CuSO₄ с растворимым медным анодом и нерастворимым графитовым анодом. Рассчитайте, сколько растворится меди на аноде при пропускании тока силой 10 А в течение 3 ч.

170. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора ZnSO₄ с растворимым цинковым и графитовым анодом. Рассчитайте, сколько цинка растворится на аноде при пропускании тока силой 5 А в течение 20 ч.

*См. условие задачи № 161.

XVII. Коррозия металлов

171. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией Al и Zn. Приведите уравнение реакции образования вторичных продуктов коррозии.

172.* Cd и Fe

173.* Zn и Mg

174.* Al и Fe

175.* Mg и Ni

176.* Be и Sn

177.* Fe и Zn

178.* Ni и Cd

179. Определите катод и анод пары Fe-Cu . Напишите уравнения электродных реакций на железе и меди пары Fe-Cu, протекающих при коррозии с кислородной деполяризацией.

180. Определите, какой из металлов является катодом и какой анодом в паре Al-Fe. Составьте уравнения электродных реакций на железе и алюминии, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией.

*См. условие задачи 171.