321–340. Для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

321. KClO₃ + Na₂SO₃ +  = KCl + Na₂SO₄.

322. Au + HNO₃ + HCl = AuCl₃ + NO + H₂O.

323. P + HNO₃ + H₂O = H₃PO₄ + NO.

324. Cl₂ + I₂ + H₂O = HCl + HIO₃.

325. MnS + HNO₃ = MnSO₄ + NO₂ + H₂O.

326. HCl + HNO₃ = Cl₂ + NO + H₂O.

327. H₂S + HNO₃ = S + NO + H₂O.

328. HClO₄ + SO₂ + H₂O = HCl + H₂SO₄.

329. As + HNO₃ = H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O.

330. KI + KNO₂ +H₂SO₄ = I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O.

331. KNO₂ + S  = K₂S + N₂ + SO₂.

332. HI + H₂SO₄ = I₂ + H₂S + H₂O.

333. H₂SO₃ + H₂S = S + H₂O.

334. H₂SO₃ + H₂S = S + H₂O.

335. Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + KOH = K₂CrO₄ + KBr + K₂SO₄ + H₂O.

336. P + H₂SO₄ = H₃PO₄ + SO₂ + H₂O.

337  H₂S + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCl.

338. P + HIO₃ + H₂O = H₃PO₄ + HI.

339. NaAsO₂ + I₂ + NaOH = Na₃AsO₄ + HI.

340. K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl = CrCl₃ + SnCl₄ + KCl + H₂O.

341. Составьте гальваническую цепь, имея в распоряжении Cu, Pb, CuCl₂ и Pb(NO₃)₂. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента (концентрации растворов равны 1 моль/л).

Ответ: ЭДС = 0,463 В.

342. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и оловянной пластинок, погруженных в растворы хлоридов железа (II) и олова (II) соответственно. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента (концентрации растворов равны 1 моль/л).

Ответ: ЭДС = 0,314 В.

343. Гальванический элемент составлен по схеме: Ni | NiSO₄ (0,1 M) || AgNO₃ (0,1 M) | Ag. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента.

Ответ: ЭДС =1,019 В.

344. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и ртутной пластинок, погруженных в растворы своих солей. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента (концентрации растворов равны 1 моль/л).

Ответ: ЭДС =1,294 В.

345. Из четырех металлов Ag, Cu, Al и Sn выберите те пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС составленного из них гальванического элемента.

Ответ: пара Cu и Ag имеет минимальную ЭДС,

 пара Al и Ag – максимальную ЭДС.

346. Составьте схему двух гальванических элементов, в одном из которых свинец являлся бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС каждого элемента.

347. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из свинцовой и цинковой пластинок, погруженных в растворы своих солей, где [Pb²⁺] = [Zn²⁺] = 0,01 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ: ЭДС = 0,637 В.

348. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из алюминиевой и цинковой пластинок, погруженных в растворы своих солей, где [Al³⁺] = [Zn²⁺] = 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ: ЭДС = 0,899 В.

349. Составьте схему гальванического элемента, у которого один электрод никелевый с [Ni²⁺] = 0,1 моль/л, а второй – свинцовый с [Pb²⁺] = 0,0001 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ: ЭДС =0,035 В.

350. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из цинковой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор нитрата цинка, и свинцовой пластинки, погруженной в 1 М раствор нитрата свинца. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ: ЭДС = 0,666 В.

351. Составьте схему гальванического элемента, у которого один электрод никелевый с [Ni²⁺] = 0,1 моль/л, а второй – свинцовый с [Pb²⁺] = 0,0001 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ: ЭДС = 0,035 В.

352. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор сульфата кадмия, и серебряной пластинки, погруженной в 0,01 М раствор нитрата серебра. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ: ЭДС = 1,113 В.

353. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух алюминиевых пластинок, опущенных в растворы его соли с концентрацией [Al³⁺] = 1 моль/л у одного электрода и [Al³⁺] = 0,1 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ: ЭДС = 0,029 В.

354. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов, опущенных в 0,0001 моль/л и 0,1 моль/л растворы AgNO₃. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ: ЭДС = 0,563 В.

355. Напишите уравнения электродных процессов, суммарную реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента Ni | NiSO₄ (0,01 M) || Cu(NO₃)₂ (0,1 M) | Cu.

Ответ: ЭДС =  0,596 В.

356. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор нитрата кадмия, и серебряной пластинки, погруженной в 1 М раствор нитрата серебра. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ: ЭДС =  1,233 В.

357. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух алюминиевых пластинок, опущенных в растворы его соли с концентрацией [Al³⁺] = 1 моль/л у одного электрода и [Al³⁺] = 0,01 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ: ЭДС =  0,059 В.

358. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух медных электродов, опущенных в 0,001 М и 0,1 М растворы Сu(NO₃)₂. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ: ЭДС = 0,059  В.

359. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух никелевых пластинок, опущенных в растворы никелевой соли с концентрацией [Ni²⁺] = 1 моль/л у одного электрода и [Ni²⁺] = 0,01 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ: ЭДС = 0,059 В.

360. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых электродов, опущенных в 0,001 моль/л и 1 моль/л растворы Pb(NO₃)₂. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.

Ответ: ЭДС = 0,088 В.

361. В результате пропускания тока через водный раствор сульфата цинка в течение 5 ч выделилось 6 л кислорода. Определите силу тока. Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах при электролизе ZnSO₄.

Ответ: I = 5,74 A.

362. В какой последовательности будут разряжаться на катоде ионы металлов при электролизе расплавов смеси солей KCl, ZnCl₂, MgCl₂. Ответ поясните.

Ответ: ZnCl₂ (DE=2,122 B), MgCl₂ (DE= 3,72 B),

KCl (DE= 4,28 B).

363. В результате пропускания тока силой 1,2 А через водный раствор соли двухвалентного металла в течение 1 ч выделилось 2,52 г металла. Определите атомную массу этого металла.

Ответ: M(Сd) = 112,5 г/моль.

364. Сколько граммов меди выделится на катоде при пропускании через раствор сульфата меди тока силой 5 А в течение 10 минут?

Ответ: m (Cu) = 0,987 г.

365. Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах при электролизе хлорида калия, находящегося: а) в расплаве; б) в растворе.

366. При электролизе раствора сульфата меди с медными электродами масса катода увеличилась на 40 г. Какое количество электричества (в кулонах) было пропущено через раствор?

Ответ: Q = 121574,8 Кл.

367. Кадмий какой массы выделился на катоде, если через раствор сульфата кадмия пропустили ток силой 3,35 А в течение 1 ч?

Ответ: m (Cd) = 7 г.

368. Серебро какой массы выделилось на катоде, если через раствор нитрата серебра пропустили электрический ток силой 0,67 А в течение 20 ч?

Ответ: m (Ag) = 53,9 г.

369. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора CuCl₂: а) с инертным анодом; б) с медным анодом.

370. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора Zn(NO₃)₂: а) с инертным анодом; б) с цинковым анодом.

371. Какое количество хлора выделится на аноде в результате пропускания тока силой 5 А через раствор хлорида серебра в течение 1 ч?

Ответ: V (Cl₂) = 2 л.

372. Какое количество никеля выделится при пропускании тока силой 5 А через раствор нитрата никеля в течение 5,37 ч? Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах.

Ответ: m (Ni) = 29,4 г.

373. При электролизе раствора сульфата никеля выделяется 4,2 л кислорода (н.у.). Сколько граммов никеля выделится на катоде?

Ответ: m (Ni) = 22 г.

374. Какое количество электричества потребуется для получения 44,8 л водорода при электролизе водного раствора хлорида калия? Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах.

Ответ: Q = 386000 Кл.

375. Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 7 А через раствор нитрата серебра в течении 30 мин.

Ответ: m(Ag) = 14 г.

376. Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2 А?

Ответ: 53,6 ч.

377. Найти объем кислорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 30 мин через водный раствор КОН.

Ответ: V (О₂) = 627 мл.

378. Найти объем водорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой в 3 А в течение 1 ч через водный раствор Н₂SO₄.

Ответ: V (Н₂) = 1,25 л.

379. При электролизе водного раствора SnCl₂  на аноде выделилось 4,48 л хлора (н.у.). Найти массу выделившегося на катоде олова.

Ответ: m (Sn) = 23,7 г.

380. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить атомную массу металла.

Ответ: A_r (In) = 114,8 а.е.м.

381. Определить термодинамическую возможность газовой коррозии изделий из углеродистой стали до Fe₂O₃ под действием кислорода, находящегося под относительным давлением pO₂=0,2 и температуре 350 ºС.

382. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой палочкой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

383. Определить термодинамическую возможность газовой коррозии изделий из никеля до NiO под действием кислорода, находящегося под относительным давлением pO₂=1,4 и температуре 800 ºС.

384. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

385. Определить термодинамическую возможность газовой коррозии изделий из меди до Cu₂O под действием кислорода, находящегося под относительным давлением pO₂=1,2, и температурах 287 ºС и 515 ºС.

386. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и хлороводородной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

387. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

388. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

389. Отверстия в медном самоваре и железном котелке запаяли оловом. Через некоторое время котелок прохудился, а самовар нет. Почему? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

390. Какое покрытие металлов называют анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытий железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.

391. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

392. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

393. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии?

394. Из деревянного забора выдернули наполовину забитый гвоздь. Какая часть гвоздя больше пострадала от коррозии? Приведите схему коррозии.

395. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начнется бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

396. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

397. Определите термодинамическую возможность коррозии изделия из алюминия под действием хлора, если это изделие эксплуатируется  в стандартных условиях.

398. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

399. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

400. По величине и знаку энергии Гиббса определите, какие из металлов (Au, Cu, Mg) будут корродировать во влажном воздухе при 25 °С по уравнению

М + Н₂О + О₂ → М(ОН)_n.

401–420. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

401.        

402.        

Pb + HNO3 (конц) →…; 

Pb + KOH →…

403.        

404.        

405.        

406.        

407.        

408.        

409.        

410.        

411.        

412.        

413.        

414.        

415.        

416.        

Co + H2SO4 (конц) →…;     

Mg + HCl →…

417.        

418.        

419.        

420.        

Mg + H2SO4 (разб) →…;    

Fe + HNO3 (разб) →…

421–432. Руководствуясь видом диаграммы состояния вещества (рис. 10.8.1–10.8.3), определите, к какому типу сплавов оно относится. Охарактеризуйте состояние сплава и определите состав каждой фазы в указанной точке.

421. Рис. 10.8.1. Sn : Zn = 95 % : 5 %; Т = 210 ºС.

422. Рис. 10.8.1. Sn : Zn = 90 % : 10 %; Т = 200 ºС.

423. Рис. 10.8.1. Sn : Zn = 40 % : 60 %; Т = 280 ºС.

424. Рис. 10.8.2. Au : Pt = 50 % : 50 %; Т = 1400 ºС.

425. Рис. 10.8.2. Au : Pt = 80 % : 20 %; Т = 1200 ºС.

426. Рис. 10.8.2. Au : Pt = 20 % : 80 %; Т = 1700 ºС.

427. Рис. 10.8.3. Mg : Sb = 90 % : 10 %; Т = 650 ºС.

428. Рис. 10.8.3. Mg : Sb = 30 % : 70 %; Т = 800 ºС.

429. Рис. 10.8.3. Mg : Sb = 15 % : 85 %; Т = 600 ºС.

430. Рис. 10.8.3. Mg : Sb = 10 % : 90 %; Т = 503 ºС.

431. Рис. 10.8.3. Mg : Sb = 5 % : 95 %; Т = 650 ºС.

432. Рис. 10.8.3. Mg : Sb = 85 % : 15 %; Т = 550 ºС.

433. Предложите способ выделения магния из морской воды, если предположить, что весь магний находится в ней в виде хлорида. Составьте уравнения соответствующих реакций.

434. Напишите уравнения реакций, которые будут проходить при электрохимическом рафинировании кобальта, содержащего примеси серебра и цинка.

435. Напишите уравнения реакций, которые будут проходить при электрохимическом рафинировании никеля, содержащего примеси висмута и кадмия.

436. Укажите, к диэлектрикам, проводникам или полупроводникам относятся приведенные ниже вещества:

437. Имеются два оксида Mo₂O₃ и PbO. Какие восстановители – С, СО или Al – можно предложить для получения чистых металлов? Ответ поясните. Запишите уравнения соответствующих реакций.

438. Имеются два оксида Cr₂O₃ и ZnO. Какие восстановители – С, СО или Al – можно предложить для получения чистых металлов? Ответ поясните. Запишите уравнения соответствующих реакций.

439. Укажите, к диэлектрикам, проводникам или полупроводникам относятся приведенные ниже вещества:

440. Укажите, к диэлектрикам, проводникам или полупроводникам относятся приведенные ниже вещества:

481. Вычислите предел обнаружения вещества, если предельная концентрация составляет 10^–7 моль/л, а объём раствора – 20 мл?

Ответ: 2 мкг.

482. Предел обнаружения катионов натрия в водном растворе микрокристаллоскопической реакцией с комплексным октаацетатотриуранилатом цинка Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈] – цинкуранилцетатом

Na⁺ + Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈] + CH₃COO^– +9H₂O →

→ NaZn[(UO₂)₃(CH₃COO)₉] ∙ 9H₂O

равен γ = 0,125 мкг при V_min = 0,05 мл. Определите предельное разбавление V_lim для данной реакции.

Ответ: 4 ∙10⁵ мл/г.

483. Предельное разбавление для реакции обнаружения катионов калия К⁺ с помощью гексахлороплатинат-ионов [PtCl₆]^2– по образованию желтого осадка гексахлороплатината калия К₂[PtCl₆]

2K⁺+ [PtCl₆]²⁺ → K₂[PtCl₆] ↓

равно 1∙10⁴ мл/г. Определите предел обнаружения γ катионов калия, если минимальный объем предельно разбавленного раствора равен V_min = 0,05 мл.

Ответ: 5 мкг.

484. Предельная концентрация катионов калия K⁺ при открытии их реакцией с гидротартратом натрия NaHC₄H₄O₆ по образованию белого кристаллического осадка гидротартрата калия KHC₄H₄O₆

K⁺ + NaHC₄H₄O₆ → NaHC₄H₄O₆ ↓+ Na⁺

равна С_min = 1,2 ∙10^–3 г/мл. Определите наименьшую молярную концентрацию водного раствора хлорида калия, в котором катионы калия могут быть обнаружены данной реакцией.

Ответ:  0,031  моль/л.

485. Предельная концентрация катионов меди Cu²⁺ при реакции их обнаружения с органическим реагентом – купроном (α-бензоиноксимом) составляет С_min = 2,0∙10 ^–6 г/мл, а минимальный объем предельно разбавленного раствора равен 0,05 мл. Определите предел обнаружения γ катионов меди (II) и их молярную концентрацию в данном растворе.

Ответ: 0,1 мкг; 3,1∙10^–5 моль/л.

486. При определении микропримесей ионов алюминия Al³⁺ в водных растворах высокочувствительным экстракционно-фотометрическим методом с использованием реакции ионов Al³⁺ с органическим реагентом – купфероном минимальная концентрация ионов алюминия составляет 0,4 мкг/мл. Рассчитайте С_min и V_lim для ионов алюминия.

Ответ: 4 ∙10^–7 г/мл; 2,5 ∙10⁶ мл/г.

487. При определении микропримесей ионов никеля Ni²⁺ в водных растворах экстракционно-фотометрическим методом с применением реакции ионов Ni²⁺ с органическим реагентом – салицилальдоксимом предельное разбавление раствора Ni²⁺ равно V_lim = 6,25 ∙ 10⁶ мл/г. Определите С_min и молярную концентрацию С(Ni²⁺) предельно разбавленного раствора.

Ответ: 1,6 ∙10 ^–7 г/мл; 2,7 ∙ 10^–6 моль/л.

488. Разделите с помощью группового реагента катионы Zn⁺² и Fe⁺³. Напишите уравнения соответствующих реакций.

489. С помощью групповых реагентов докажите наличие в растворе ионов Ag⁺ и Mg⁺². Напишите уравнения соответствующих реакций.

490. При помощи аналитических реакций определите присутствие в растворе ионов Na⁺ и Cu⁺². Напишите уравнения соответствующих реакций.

491. С помощью частных аналитических реакций докажите наличие в растворе катионов Fe⁺³ и Аl⁺³. Напишите уравнения соответствующих реакций.

492. С помощью аналитических реакций с групповыми реагентами докажите присутствие в растворе ионов Ni⁺²и Ag⁺. Напишите уравнения соответствующих реакций.

493. Используя аналитические реакции с групповыми реагентами, разделите в растворе катионы Pb⁺² и Co⁺². Напишите уравнения соответствующих реакций.

494. Сколько мл 0,01 н раствора гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 100 мл 0,05 н раствора соляной кислоты?

Ответ:  500 мл.

495. Сколько мл 0,05 н раствора соляной кислоты необходимо для нейтрализации 50 мл 0,10 н раствора гидроксида калия?

Ответ:  100 мл.

496. Сколько мл 0,10 н раствора гидроксида калия необходимо для нейтрализации 10 мл 0,25 н раствора соляной кислоты?

Ответ:  25 мл.

497. Сколько мл 0,02 н раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации 30 мл 0,01 н раствора гидроксида калия?

Ответ:  15 мл.

498. Сколько мл 0,5 н раствора гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 80 мл 0,1 н раствора соляной кислоты?

Ответ:  16 мл.

499. Определить титр гидроксида натрия по соляной кислоте, если концентрация рабочего раствора (NaOH) равна 0,05 н.

Ответ:  0,003 г/мл.

500. Определить титр соляной кислоты по гидроксиду натрия, если концентрация рабочего раствора (HCl) равна 0,03 н.

 Ответ:  0,0012 г/мл.

501. Определить титр гидроксида натрия по фосфорной кислоте, если концентрация рабочего раствора (NaOH) равна 0,01 н.

Ответ:  0,00033 г/мл.

502. Определить титр гидроксида калия по серной кислоте, если концентрация рабочего раствора (КOH) равна 0,20 н.

Ответ:  0,0098 г/мл.

503. Определить титр гидроксида лития по уксусной кислоте, если концентрация рабочего раствора (LiOH) равна 0,05 н.

Ответ:  0,003 г/мл.

504. Какую массу пирита, содержащего около 30 % серы, нужно взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка BaSO₄?

 Ответ: 0,14 г.

505.   Какую массу вещества, содержащего 50 % железа, нужно взять для анализа, чтобы масса прокаленного осадка Fe₂O₃ была 0,1 г?

Ответ: 0,14 г.

506. Какую массу Fe₂O₄ следует взять для получения 0,2 г Fe₂O₃?

 Ответ: 0,19 г.

507. Рассчитать массу фосфорита, содержащего 20 % P₂O₅, необходимую для получения 0,3 г Mg₂P₂O₇?

Ответ: 0,96 г.

508. Какую массу цемента, содержащего около 30 % MgO, следует взять, чтобы получить 0,3 г осадка оксихинолината магния Mg(C₉H₆ON)₂?

Ответ: 0,13 г.

509. Какую массу гербицида, содержащего около 7 % KOCN, следует взять для анализа, чтобы после осаждения цианата семикарбазидом по рекации

OCN^– + NH₂CONHNH₃⁺ =  NH₂CONHNHCONH₂↓

получить 0,25 г осадка (NH₂CONH)₂?

Ответ:  2,5 г.

510. Рассчитайте молярную массу эквивалента серной кислоты при реакции с гидроксидом натрия, гидроксидом бария, гидроксидом алюминия.

Ответ: 49,04; 98,08; 147,12 г/моль.

511. Рассчитайте молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты H₃PO₄ в реакциях с гидроксидом натрия с образованием  NaH₂PO₄, Na₂HPO, Na₃PO₃.

Ответ: 97,995; 48,998; 32,665 г/моль.

512. Рассчитайте молярную массу эквивалента H₂S в реакциях с NaOH с образованием  NaHS и Na₂S.

Ответ: 34,04; 17,04 г/моль.

513. Какой объем раствора HCl (в мл) с молярной концентрацией С₁(HCl) = 10,97 моль/л необходимо взять для получения 100 мл раствора с молярной концентрацией С₂(HCl) = 0,1 моль/л?

Ответ: 0,91 мл.

514. Каково происхождение аналитического сигнала в электрохимических методах анализа?

515. Что такое кривая титрования? В каких координатах строятся кривые титрования? Какова роль кривых титрования?

516. Объясните происхождение спектров испускания (эмиссионных) и спектров поглощения (абсорбционных) атомов и молекул с позиций квантовой теории.

517. Что такое люминесценция? Как можно классифицировать виды люминесценции: а) по способу (источнику) возбуждения, б) по механизму возникновения свечения?

518. Какие элементы можно определять пламенным эмиссионным методом с высокой чувствительностью? Почему галогены и инертные газы нельзя определять пламенным эмиссионным спектроскопическим методом?

519. Что такое мембранный (ионселективный) электрод? Как этот электрод устроен?

520. Какие индикаторные электроды используют в прямой потенциометрии?

Перечень задач для выполнения контрольных работ