Моль. Эквиваленты и молярные массы эквивалентов простых и сложных веществ. Закон эквивалентов

1. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфора, кислорода и брома в соединениях PH₃, H₂O, HBr.

2. Молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 9 г/моль. Вычислите мольную и атомную массу металла, молярную массу эквивалента его оксида и процентное содержание кислорода в оксиде.

3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Ответ: 32,5 г/моль.

4. Из 1,35 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Ответ: 9 г/моль.

5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, мольную массу и атомную массу этого элемента.

6. Один оксид марганца содержит 22,56 % кислорода, а другой – 50,50 %. Вычислите молярную массу эквивалента и стехиометрическую валентность марганца в этих оксидах. Составьте формулы оксидов.

7. Выразите в молях: а) 6,02×10²² молекул С₂Н₂; б) 1,80×10¹⁴ атомов N₂;
в) 3,01×10²³ молекул NH₃. Чему равна мольная масса указанных веществ?

8. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента Н₃РО₄ в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

9. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?

10. 3,04 г некоторого металла вытесняют 0,252 г водорода, 26,965 г серебра и 15,885 г меди из соединений этих элементов. Вычислите молярные массы эквивалентов указанных металлов. Ответ: 12,16 г/моль, 107,86 г/моль, 63,54 г/моль.

11. Оксид металла содержит 28,57 % кислорода, а его фторид 48,72 % фтора. Вычислите молярные массы эквивалента металла и фтора. Ответ: 20,0 г/моль, 19,0 г/моль.

12. Напишите уравнения реакций Fe(OH)₃ с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) дигидроксохлорид; б) гидроксохлорид; в) трихлорид. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента Fe(OH)₃ в каждой из этих реакций.

13. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) дигидроксонитрата висмута(III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.

14. Вещество содержит 38,0 % серы и мышьяк. Молярная масса эквивалента серы 16,0 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента и стехиометрическую валентность мышьяка, составьте формулу данного сульфида.

15. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) гидроксодихлорида алюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НСl и определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.

16. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса металла?

17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н. у.). Вычислите молярную массу эквивалента, мольную массу и атомную массу металла.

18. Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды. Ответ: 2,0×10^–23 г, 3,1×10^–27 г.

19. Какой объем при н. у. занимает молярная масса эквивалента кислорода? Вычислите мольную и атомную массу двухвалентного металла, если на окисление 6,34 г этого металла пошло 0,68 л кислорода (н. у.).

20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н₃РО_з израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент, молярную массу эквивалента и основность кислоты. Ответ: 0,5 моль, 41 г/моль, 2.

Строение атома

21. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

22. Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

23. Какое максимальное число электронов может занимать s-, p-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему?

24. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

25. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.

26. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29. У последнего происходит провал одного 4s-электрона на
3d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

27. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 5d или 6s; 7s или 6р? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

28. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?

29. В чем сущность a-, b^–- и b⁺-радиоактивного распада? Изотоп какого элемента получится в результате последовательного излучения 4a- и 2b-частиц с атомным ядром ²³⁸U?

30. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?

31. Какую радиоактивность называют искусственной? Изотоп какого элемента образуется в результате ядерной реакции, происходящей при бомбардировке ядер атомов ²⁷Аl протонами, если при этом поглощается один протон и выделяется одна a-частица? Составьте уравнение этой ядерной реакции.

32. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

33. Изотоп какого элемента образуется в результате ядерной реакции, происходящей при бомбардировке ядер атомов ⁵⁴Fe a-частицами, если при этом поглощается одна a-частица и выделяется один нейтрон. Составьте уравнение этой ядерной реакции.

34. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m_l при орбитальном квантовом числе l = 0; 1; 2 и 3? Какие элементы в периодической системе носят название s-, р-, d- и f-элементов? Приведите примеры.

35. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, m_l  и m_s, характеризующие состояние электронов в атоме. Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?

36. Чем отличается последовательность в заполнении атомных орбиталей у атомов d-элементов от последовательности заполнения их у атомов s- и
р-элементов? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 46, учитывая, что, находясь в пятом периоде, атомы этого элемента на пятом энергетическом уровне не содержат ни одного электрона.

37. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

38. Значения какого квантового числа определяют число s-, p-, d- и
f-орбиталей на энергетическом уровне? Сколько всего s-, p- и d-электронов в атоме кобальта?

39. В чем заключается принцип несовместимости Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p⁷ или d¹²-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

40. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит провал одного
5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

41. Исходя из положения германия, цезия и технеция в периодической системе, составьте формулы следующих соединений: мета и ортогерманиевой кислот, дигидрофосфата цезия и оксида технеция, отвечающего его высшей степени окислении. Изобразите графически формулы этих соединений.

42. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

43. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера?

44. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы следующих соединений: водородного соединения германия, рениевой кислоты и оксида молибдена, отвечающего его высшей степени окисления. Изобразите графически формулы этих соединений.

45. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.

46. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

47. Какой из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов.

48. Какие элементы образуют газообразные соединения с водородом? В каких группах периодической системы находятся эти элементы? Составьте формулы водородных и кислородных соединений хлора, теллура и сурьмы, отвечающих их низшей и высшей степеням окисления.

49. У какого элемента четвертого периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.

50. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

51. У какого из p-элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какой из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.

52. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос; какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ba(OH)₂ или Mg(OH)₂; Ca(OH)₂ или Fe(OH)₂; Сd(ОН)₂ или Sr(OH)₂?

53. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хлора и марганца.

54. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

55. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

56. К какому семейству относятся элементы, в атомах которых последний электрон поступает на 4f- и 5f-орбитали? Сколько элементов включает каждое из этих семейств? Как отражается на свойствах этих элементов электронное строение их атомов?

57. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда, как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить?

58. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?

59. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

60. Какую высшую степень окисления могут проявлять германий, ванадий, марганец и ксенон? Почему? Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления.

Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества

61. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы воды?

62. Какая ковалентная связь называется s-связью и какая полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул N₂, H₂O, HJ. Какие из них являются диполями?

63. Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах [Cu(NH₃)₄]²⁺ и SbF₄^–? Укажите донор и акцептор.

64. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl₂ и тетраэдрическое – СН₄?

65. Какая ковалентная связь называется s-связью и какая p-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.

66. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

67. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?

68. Что называется электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, HBr, HJ имеет наибольший момент диполя? Почему?

69. Какие кристаллические структуры называются ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид, углерода, цинк – имеют указанные структуры?

70. Составьте электронные схемы строения молекул Сl₂, H₂S, ССl₄. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H₂S?

71. Чем отличается структура кристаллов NаСl от структуры кристаллов натрия? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl? Чему равно координационное число натрия в этих решетках?

72. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н₂O и НF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

73. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают её от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.

74. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов в соединениях СН₄, СН₃ОН, НСООН, СО₂.

75. Какие силы молекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают и какова природа этих сил?

76. Какая химическая связь называется координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплексного иона [Zn(NH₃)₄]²⁺. Укажите донор и акцептор. Как метод валентных связей (ВС) объясняет тетраэдрическое строение этого иона?

77. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF₃?

78. Как метод молекулярных орбиталей объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода? Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы O₂ по методу молекулярных орбиталей (МО).

79. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F₂ по методу МО. Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях?

80. Как метод молекулярных орбиталей объясняет большую энергию диссоциации молекулы азота? Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N₂ по методу МО. Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях?

Энергетика химических процессов (термохимические расчеты)

81. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления 1 моль Fe₂О₃ металлическим алюминием. Ответ: –847,7 ,кДж.

82. Газообразный этиловый спирт С₂H₅ОН можно получить при взаимодействии этилена С₂H₄ (г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: –45,76 кДж.

83. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа(II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

FeO (к) + СО (г) = Fe (к) + СО₂ (г); DH = –13,18 кДж

СО (г)+ ¹/₂O₂ (г) = СО₂, (г); DH = –283,0 кДж

Н₂ (г) + ¹/₂О₂ (г) = Н₂0 (г); DH = –241,83 кДж

Ответ: +27,99 кДж.

84. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS₂ (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: +65,43 кДж.

85. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО (г) и водородом, в результате которой образуются СН₄ (г) и H₂O (г). Сколько теплоты выделится при этой реакция? Ответ: 206,16 кДж.

86. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS₂ (г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: +230,43 кДж.

87. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия? Ответ: 78,97 кДж.

88. Вычислите энтальпию образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:

H₂ (г) + ¹/₂О₂ (г) = Н₂О (ж); DH = –285,84 кДж

С (к) + О₂, (г) = СО₂, (г); DH =.–393,51 кДж

СН₄ (г) + 2О₂, (г) = 2Н₂О (ж) + СО (г); DH = –890,81 кДж

Ответ: –74,88 кДж.

89. Вычислите энтальпию образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:

Са (к) + ¹/₂О₂, (г) = СаО (к); DH = –635,60 кДж

Н₂, (г) +¹/₂О₂ (г) = Н₂О (ж); DH = –285,84 Дж

СаО (к) + Н₂О (ж) = Са(ОН)₂ (к); DH = –65,06 кДж

Ответ; –986,50 кДж.

90. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен –3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите энтальпию образования С₆Н₆(ж).
Ответ: +49,03 кДж.

91. При взаимодействии трех молей оксида азота N₂O с аммиаком образуются азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен –877,76 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите энтальпию образования
N₂O (г). Ответ: +81,55 кДж.

92. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота NO (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив, ее тепловой эффект в расчете на 1 моль NH₃ (г). Ответ: –226,18 кДж.

93. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим, уравнением:

СН₃ОН (ж) + ³/₂О₂ (г) = СО₂, (г} + 2Н₂О (ж); DH = ?

Вычислите тепловой аффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН₃ОН (ж) равна +37,4 кДж. Ответ: –726,62 кДж.

94. Напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода(IV). Вычислите энтальпию образования C₂H₅OH (ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты. Ответ: –277,67 кДж.

95. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:

С₆Н₆ (ж) + 7¹/₂О₂, (г) = 6CО₂ (г) + ЗН₂О (г); DH = ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная энтальпия парообразования бензола равна +33,9 кДж. Ответ: –3135,58 кДж.

96. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения I моль этана С₂Н₆ (г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ этана в пересчете на нормальные условия? Ответ: 63742,86 кДж.

97. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:

4NH₃, (г) + ЗО₂, (г) = 2N₂, (г) + 6Н₂О (ж); DH = –1530,28 кДж

Вычислите энтальпию образования NH₃ (г). Ответ: –46,19 кДж.

98. Энтальпия растворения безводного хлорида стронция SrCl₂ –47,70 кДж, а энтальпия растворения кристаллогидрата SrCl₂×6H₂O +30,96 кДж. Вычислите энтальпию гидратации SrCl₂. Ответ: –78,66 кДж.

99. Энтальпии растворения сульфата меди CuSO₄ и медного купороса CuSO₄×5H₂O соответственно равны –66,11 кДж и +11,72 кДж. Вычислите энтальпию гидратации: CuSO₄. Ответ: –77,83 кДж.

100. При получении молярной массы эквивалента гидроксида кальция из СaO (к) и H₂O (ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите энтальпию образования оксида кальция.
Ответ: –635,6 кДж.

Химическое сродство

101. Энтальпии образования DН⁰₂₉₈ оксида(II) и оксида(IV) азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите DS⁰₂₉₈ и DG⁰₂₉₈ для реакций получения NO и NO₂ из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему? Ответ: +11,94 Дж/(моль× К); –60,315 Дж/(моль К); +86,81 кДж;
+51,82 кДж.

102. При какой температуре наступит равновесие системы

4HCI (г)+О₂ (г) D 2Н₂О (г) + 2С1₂ (г); DH = –114,42 кДж?

Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? Ответ: 891 К.

103. Восстановление Fe₃О₄ оксидом углерода идет по уравнению

Fe₃O₄ (к) + СО (г) D 3FеO (к) + СО₂ (г).

Вычислите DG⁰₂₉₈ и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DS⁰₂₉₈ в этом процессе? Ответ: +24,19 кДж; +31,34 Дж×К.

104. Реакция горения ацетилена идет по уравнению

С₂Н₂ (г) + ⁵/₂О₂ (г) = 2СО₂ (г) + Н₂О (ж)

Вычислите DG⁰₂₉₈ и DS⁰₂₉₈. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. Ответ: –1235,15 кДж; –216,15 Дж×К.

105. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите DS⁰₂₉₈ для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

Ответ: а) 118,78 Дж/(моль К); б) –3,25 Дж/(моль К).

106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

Н₂ (г) + СО₂ (г) = СО (г) + Н₂О (ж); DH = –2,85 кДж

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите DG⁰₂₉₈ этой реакции.

Ответ: +19,91 кДж.

107. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

2NO (г) + O₂ (г) D 2NO₂ (г)

Ответ мотивируйте, вычислив DG⁰₂₉₈ прямой реакции.

Ответ:–69,70 кДж.

108. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению NH₃ (г) + HCl (г) = NH₄CI (к)

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? Ответ: –92,08 кДж.

109. При какой температуре наступит равновесие системы

CO (г) + 2Н₂ (r) D СH₃OH (ж); rН = –128,05 кДж

Ответ: »385,5 К.

110. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода протекает по уравнению

СH₄ (г) + СO₂ (г) = 2СО (г) + 2Н₂ (г); DH = + 247,37 кДж

При какой температуре начнется эта реакция? Ответ: »961,9 К.

111. Определите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

4NH₃ (г) +5O₂ (r) = 4NO (г) + 6Н₂О (г)

Вычисления сделайте на основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: –957,77 кДж.

112. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

СО₂ (г) + 4Н ₂ (г) = СН₄ (г) + 2H₂O (ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: –130,89 кДж.

113. Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из S⁰₂₉₈ соответствующих газов, так как DS с изменением температуры изменяется незначительно. Чем можно объяснить отрицательные значения DS?

Ответ: –198,26 кДж/(моль К).

114. Какие из карбонатов: ВеСО₃, CaCO₃ или ВаСО₃ можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CO₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив DG⁰₂₉₈ реакций.

Ответ: +31,24 кДж; –130,17 кДж; –216,02 кДж.

115. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

СО (г) + ЗН₂ (г) = СН₄ (г) + Н₂О (г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: –142,16 кДж.

116. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению

Н₂ (г) + S (ромб.) = H₂S (г); DH = –20.15 кДж

Исходя из значений S⁰₂₉₈ соответствующих веществ, определите DS⁰₂₉₈ и DG⁰₂₉₈ для этой реакции.

Ответ: +43,15 Дж×К); –33,01 кДж.

117. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

С₂Н₄ (г) + 3О₂ (г) = 2СО₂ (г) + 2Н₂О (ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: –1331,21 кДж.

118. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄, протекающая по уравнению

Fe₃О₄ (к) + СО (г) = 3FeO (к) + СО₂ (г); DH = +34,55 кДж

Ответ: 1102,4 К.

119. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению

PCI₅ (г) = PCI₃ (г) + Cl₂ (г): DH = +92,59 кДж

Ответ: 509 К.

120. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

2СН₄ (г) = C₂H₂ + ЗН₂ (г)

N₂ (г) + ЗН₂ (г) = 2NH₃ (г)

С(графит) + О₂ (г) = СО₂ (г)

Почему в этих реакциях DS⁰₂₉₈ >0; <0; @0? Ответ: 220,21 Дж×К;
–198,26 Дж×К; 2,93 Дж×К.

Химическая кинетика и равновесие

121. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

a) S (к) + O₂ (г) = SO₂ (г);

б) 2SO₂ (г) + О₂ (г) = 2SO₃ (г).

Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

122. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N₂ + 3H₂ D 2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?

123. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂  = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакция были: [N₂] = 0,049 моль/л; [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO]=0,005 моль/л.
Ответ: [N₂] = 0465 моль/л; [О₂] = 0,0075 моль/л.

124. Реакция идет по уравнению N₂ + 3H₂ = 2NH₃. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N₂] = 0,80 моль/л, [Н₂] = 1,5 моль/л; [NH₃] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] = 0,5 моль/л.
Ответ: [NH₃] = 0,7 моль/л; [H₂ ] = 0,60 моль/л.

125. Реакция идет по уравнений H₂ + J₂ = 2НJ. Константа скорости этой реакции при 508 ⁰С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H₂] = 0,04 моль/л;[J₂] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [H₂] = 0,03 моль/л. Ответ: 3,2×10^–4; 1,92×10^–4.

126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80 °С. Температурный коэффициент скорости реакции 3.

127. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 °С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?

128. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 °С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 3?

129. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO₂ + O₂ D 2SO₃. Как изменится скорость прямой реакции – образования SO₃, если увеличить концентрацию SO₂ в три раза?

130. Напишите выражения для константы равновесия гомогенной системы CH₄ + CO₂ D 2CO + 2H₂. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Реакция образования водорода эндотермическая.

131. Реакция идет по уравнению 2NО + О₂ = 2NО₂. Концентрации исходных веществ: [NO] = 0,03 моль/л; [О₂] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л?

132. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы CО₂ + С D 2CO. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО₂ уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

133. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы C + H₂O (г) D СО + Н₂. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водных паров?

134. Равновесие гомогенной системы 4HCl (г) +O₂ (г) D 2H₂О (г) + Cl₂ (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н₂О] = 0,14 моль/л; [Сl₂] = 0,14 моль/л; [НС1] = 0,20 моль/л; [O₂] = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода

Ответ: [HCI]_исх. = 0,48 моль/л; [О₂]_исх. = 0,39 моль/л.

135. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО (г) + Н₂О (г) D СО₂ (г) + Н₂ (г) если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,004 моль/л; [H₂O] = 0,064 моль/л; [СО₂] = 0,016 моль/л; [H₂]-=0,016 моль/л. Ответ: К = 1.

136. Константа равновесия гомогенной системы СО (г) + Н₂О (г) D СО₂ (г) + Н₂ (г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [CO] = 0,10 моль/л; [H₂O] = 0,40 моль/л. Ответ: [CO₂] = [H₂] = 0,08 моль/л [СО] = 0,02 моль/л; [Н₂О] = 0,32 моль/л.

137. Константа равновесия гомогенной системы N₂ + 3H₂ D 2NH₃ при температуре 400 ⁰С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Ответ: 8 моль/л; 8,04 моль/л.

138. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O₂ D 2N₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л; [О₂] = 0,1 моль/л; [NO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О₂.

Ответ: К = 2,5; [NO] = 0,3 моль/л; [О₂] = 0,15 моль/л.

139. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N₂ + 3H₂ D 2NH₃ и не смещается равновесие системы N₂ + O₂ D 2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

140. Исходные концентрации NO и Cl₂ в гомогенной системе 2NО + Cl₂ D 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если, к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NО. Ответ: 0,416.

Способы выражения концентрации растворов

141. Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора с массовой долей хлорида кальция 20%, плотность которого 1,178 г/см³. Ответ: 2,1 М; 4,2 н.

142. Чему равна нормальная концентрация раствора с массовой долей NaOH 30 %, плотность которого 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю NaOH в полученнм растворе. Ответ: 9,96 н.; 6.3%.

143. К 3 л раствора с массовой долей HNO₃ 10%, плотность которого 1,054 г/см³, прибавили 5 л раствора той же кислоты с массовой долей 2% плотностью 1,009 г/см³. Вычислите массовую долю и молярную концентрации полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л. Ответ: 5,0 %; 0,82 М.

144. Вычислите нормальную и моляльную концентрации раствора HNO₃ с массовой долей 20,8 %, плотность, которого 1,12 г/см³. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? Ответ: 3,70 н.; 4,17 м; 931,8 г.

145. Вычислите молярную, нормальную и моляльную концентрации раствора с массовой долей хлорида алюминия 16 %, плотность которого 1,149 г/см³.

Ответ: 1,38 М; 4,14 н; 1,43 м.

146. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см³ 0,3 н. раствора H₂SO₄ прибавить 125 см³ 0,2 н. раствора КОН? Ответ: 0,14 г КОН.

147. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см³ раствора AgNO₃, потребовалось 50 см³ 0,2 н раствора НСl. Чему равна нормальная концентрация раствора AgNO₃? Сколько граммов АgCl выпало в осадок?
Ответ: 0,1 н; 1,433 г.

148. Какой объем раствора с массовой долей НСl 20,01% (плотность
1,100 г/см³) требуется для приготовления 1 л раствора с массовой долей HCl
10,17 % (плотность 1,050 г/см³)? Ответ: 485,38 см³.

149. Смешали 10 см³ раствора с массовой долей HNO₃ 10 % (плотность 1,056 г/см³) и 100 см³ раствора с массовой долей HNO₃ 30 % (плотность 1,184 г/см³). Вычислите массовую долю HNO₃ в полученном растворе. Ответ: 28,38 %.

150. Какой объем раствора с массовой долей КОН 50 % (плотность
1,538 г/см³) требуется для приготовления 3 л раствора с массовой долей КОН 6 % (плотность 1,048 г/см³)? Ответ: 245,5см³.

151. Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 10 % (плотность 1,105 г/см³) требуется для приготовления 5 л раствора с массовой долей карбоната натрия 2 % (плотность 1,02 г/см³)? Ответ: 923,1 см³.

162. На нейтрализацию 31 см³ 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см³ раствора H₂SO₃. Чему равны нормальная концентрация и титр раствора H₂SO₄?

Ответ: 0,023 н.; 1,127×10^–3 г/см³.

153. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см³? Ответ: 26,6 см³.

154. На нейтрализацию I л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см³ раствора кислоты. Вычислите нормальную концентрацию раствора кислоты.

Ответ: 0.53 н.

155. Сколько граммов HNO₃ содержалось в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см³ 0,4 н. раствора NaOH? Чему равен титр раствора NaOH? Ответ: 0,882 г, 0,016 г/см³.

156. Сколько граммов NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить раствор с массовой долей NaNO₃ 20 %? Ответ: 100 г.

157. Смешали 300 г раствора с массовой долей NaCl 20 % и 500 г раствора c массовой долей NaCl 40 %. Чему равна массовая доля NaCl в полученном растворе? Ответ: 32,5%.

158. Смешали 247 г раствора с массовой долей серной кислоты 62 % и 145 г раствора с массовой долей серной кислоты 18%. Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе после смешения?

Ответ: 45,72 %.

159. Из 700 г раствора серной кислоты с массовой долей 60 % выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе? Ответ: 84 %.

160. Из 10 кг раствора с массовой долей растворенного вещества 20 % при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля растворенного вещества охлажденного раствора? Ответ 16,7 %.

Свойства растворов

161. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°С. Температура кристаллизации бензола 5,5 °С. Криоскопическая константа 5,1 град. Вычислите мольную массу растворенного вещества.
Ответ: 128 г/моль.

162. Вычислите массовую долю сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в водном растворе, зная температуру кристаллизации раствора (–0,93 °С). Криоскопическая константа воды 1,86 град. Ответ: 14,6 %.

163. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды
1,86 град.

164. Раствор, содержащий 3,04 г камфары C₁₀H₁₆O в 100 г бензола, кипит при 80,714 °С. Температура кипения бензола 80,2 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

165. Вычислите массовую долю водного раствора глицерина С₃Н₅(ОН)₃, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град. Ответ: 6,45 %.

166. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при –0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86 град. Ответ: 60 г/моль.

167. Вычислите температуру кипения раствора с массовой долей нафталина С₁₀Н₈ 5 % в бензоле. Температура кипения бензола 80,2 °С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57 град. Ответ: 81,25 °С.

168. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,465 °С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 град. Ответ: 342 г/моль.

169. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 3,56 г антрацена С₁₄H₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718 °С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65 °С.

170. Равные массовые количества камфары С₁₀Н₁₆О и нафталина С₁₀Н₈ растворены в одинаковых количествах бензола. Какой из растворов кипит при более высокой температуре?

171. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна –0,558 ⁰С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 град. Ответ: 442 г/моль.

172. Сколько граммов анилина C₆H₅NH₂ следует растворить в 50 г этилового эфира чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0.53 ⁰С. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира
2,12 град. Ответ: 1,16 г.

173. Вычислите температуру кристаллизации раствора с массовой долей этилового спирта C₂H₅OH 2 %, зная, что криоскопическая константа воды
1,86 град. Ответ: –0,82 °С.

174. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465 ⁰C? Криоскопическая константа воды 1,86 град. Ответ: 1,12 г,

175. Вычислите массовую долю глюкозы С₆Н₁₂О₆ в водном растворе, зная, что этот раствор кипит при 100,26 ⁰С. Эбуллиоскопическая константа воды
0,52 град. Ответ: 8,25 %.

176. Сколько граммов фенола С₆Н₅ОН следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7 ⁰С? Криоскопическая константа бензола 5,1 град.

Ответ: 3,91 г.

177. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26 °С? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град. Ответ: 7,5 г.

178. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372 ⁰С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 град.

Ответ: 92 г/моль.

179. Вычислите температуру кипения водного раствора с массовой долей пропилового спирта C₃H₇OН 15 %, зная, что эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град. Ответ: 101,52 ⁰С.

180. Вычислите массовую долю метанола CH₃OH в воде, температура кристаллизации  которого –2,79 °С. Криоскопическая константа воды 1,86 град.
Ответ: 4,58 %.

Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена

181. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) NaHCO₃ и NаOH; б) K₂SiО₃ и НСl; в) BaCl₂ и Na₂SO_4.

182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K₂S и НСl; б) FеSO₄ и (NH₄)₂S; в) Сг(ОН)₃ и КОН.

183. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Mg²⁺ + СО = MgCО₃

б) Н⁺ + ОН^– = Н₂О

184. Какое из веществ: AI(OH)₃, H₂SO₄, Ba(OH)₂ будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСОз и H₂SO₄ б) Zn(OH).₂ и NaOH;

в) CaCI₂ и AgNO₃,.

186. Составьте молекулярные и инонно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между: a) CuSO₄ и H₂S , BaCO₃ и HNO₃, в) FeCI₃ и КОH.

187. Составьте во три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Сu²⁺ + S^2– = CuS

б) SiО + 2H⁺ = H₂SiO₃

188. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия а растворах между; a) Sn(OH)₂ и НС1; б) BeSO₄ и КОН;

в) NH₄Cl и Ba(OH)₂.

189. Какое из веществ KHCO₃, CH₃COOH, NiSQ₄, Na₂S будет взаимодействовать с раствором серной кислоты? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениям.

190. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Hg(NO₃)₂ и NaJ; б) Pb(NO₃)₂ и KJ

в) CdSO₄ и Na₂S.

191. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) СаСO₃ + 2Н⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

б) А1(ОН)₃ + ОH^– =А1O + 2Н₂O

в) РЬ²⁺ + 2J^– =РbJ₂.

192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)₂ и NaOH; б) Сu(ОН)₂ и HNO₃;

в) ZnOHNO₃ и HNO₃.

193. Составите, молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Na₃PO₄ и CaCl₂; б) К₂СО₃ и BaCI₂;
в) Zn(OH)₂ и КОН.

194. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Fe (ОН)₃ + 3Н⁺ = Fe³⁺ + 3Н₂О

в) Cd²⁺ + 2OH^– = Cd(OH)₂

в) H⁺ + NO = HNO₂

195. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCI; б) Cr(OH)₃ и NaOH; в) Ва(ОН)₂ и CoCI₂.

196. Составьте молекулярные уравнения реакции, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2H⁺

я) HCO + H⁺ = H₂O + CO₂

в) Ag⁺ + Cl^– = AgCI

197. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H₂SO₄ и Ва(ОН)₂; б) FeCl₃ и NH₄OH;

в) CH₃COONa и HCI.

198. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) FeCl₃ и КОН; б) NiSO₄ и (NH₄)₂S;

в) MgCO₃ и HNO₃.

199. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Be (ОН)₂ + 2 ОН^– = BeO + 2H₂O

б) СН₃СОО^– + Н⁺ = СН₃СООН

в) Ba²⁺ + SO = BaSO₄

200. Какое из веществ: NaCl, NiSO₄, Ве(ОН)₂, KHCO₃ будет взаимодействовать с раствором гидроксида натрия. Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

Гидролиз солей

201. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и AlCl₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

202. Какое значение рН (>7, »7 ,<7) имеют растворы солей МnСl₂, Na₂CO₃, Ni(NO₃)₂? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

203. Какие из солей Al₂(SО₄)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, КС1 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

204. При смешивании растворов FeCl₃ и Na₂CO₃, каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

205. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH₃COOK, ZnSO₄, AI(NO₃)₃. Какое значение рН (>7, »7, <7) имеют растворы этих солей?

206. Какое значение рН (>7, »7, <7) имеют растворы солей Li₂S, А1Сl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей РЬ(NO₃)₂, Na₂CO₃, CoCl_2. Какое значение рН (>7, »7, <7) имеют растворы этих солей?

208. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию. .

209. Какое значение рН (>7, »7, <7) имеют растворы солей Na₃PO₄, K₂S, CuSО₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

210. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Cs₂CO₃, ZnCl₂. Какое значение рН (>7, »7, <7) имеют растворы этих солей?

211. Какие из солей RbCI, Cr₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

212. При смешивании растворов CuSO₄ и K₂CO₃ выпадает осадок основной соли (CuOH)₂CO₃ и выделяется CO₂. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза

213. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K₂S, Cs₂CO₃, NiCl₂, Рb(СН₃СОО)₂. Какое значение рН (>7, »7, <7) имеют растворы этих солей?

214. При смешивании растворов AI₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.

215. Какие из солей NaBr, Na₂S, K₂CO₃, СоСl₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

216. Какие из солей KNO₃, CrCl₃, Cu(NО₃)₂, NаСN подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

217. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивания растворов Сr(NО₃)₃ и Na₂S? Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

218 Какое значение рН (>7, »7, <7) имеют растворы следующих солей: К₃РO₄, Рb(NО_з)₂, Na₂S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

219. Какие из солей К₂СО₃, FeCl₃, K₂SO₄, ZnCl₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

220. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.