Общая информация » Каталог студенческих работ » ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Химия
КубГТУ, химия (контрольная работа, темы 7-11)
Узнать стоимость этой работы
09.11.2017, 20:27

Тема 7. Реакции обменного разложения в растворах электролитов

Тема 7.1. Обменные ионно-молекулярные реакции, их использование в химическом анализе

Контрольные задания.

Между какими парами веществ, приведенных в таблице 8, возможно химическое взаимодействие и почему? Напишите молекулярное, полное и краткое ионное уравнения возможных реакций. Для ответа используйте таблицы 23 и 24.

Таблица 8

№

Исходные вещества

121

H3PO4 и KOH; FeS и HCl; Sn(OH)2 и NaOH; NaNO3 и KCl

122

K2S и HCl; FeSO4 и (NH4)2S; Cr(OH)3 и KOH; CuCl2 и Na2SO4

123

FeCl3 и KOH; NiSO4 и (NH4)2S; MgCO3 и HNO3; MgSO4 и KCl

124

KHCO3 и H2SO4; Be(OH)2 и LiOH; AlCl3 и AgNO3; KNO3 и Na2SO4

125

Na2SO4 и BaCl2; FeSO4 и Na2S; Cr(OH)3 и KOH; NiSO4 и Cu(NO3)2

126

Zn(OH)2 и KOH; BaCl2 и Na2SO4; (CuOH)2SO4 и H2SO4; AgNO3 и HCl

127

KI  и Pb(NO3)2;  FeSO4 и KNO3; Cr(OH)3 и KOH; AgNO3 и KCl

128

H2SO4 и Na2SO3;  Al2O3  и NaOH; CuSO4 и Na2S; AlCl3 и Ca(NO3)2

129

Al(OH)3 и NaOH; (CuOH)2SO4 и H2SO4; CaO и HCl; BaCl2 и Mg(NO3)2

130

H3PO4 и KOH; FeS и H2SO4; Pb(OH)2 и KOH; Na3PO4 и KCl

131

NaHCO3 и Ca(OH)2; CO2  и NaOH; H2SO4 и Cu(OH)2; Li2S  и KNO3

132

Ba(OH)2 и CoCl2; Pb(NO3)2  и K2S; NaOH и Zn(OH)2; AlCl3 и Ca(NO3)2

133

MgCl2 и NaOH; (CrOH)Cl2 и HCl; Be(OH)2 и KOH; MgSO4 и MgCl2

134

Cr(OH)3 и KOH; FeCl3 и AgNO3; K2SO4 и BaCl2; NH4Cl  и NaNO3

135

CrO3 и NaOH; FeOHCl2 и HCl;  Pb(NO3)2 и NaOH; CrCl3  и Na2SO4

136

CuSO4 и Na2S; BaCO3 и HNO3; FeCl3 и KOH; ZnSO4 и Mg(NO3)2

137

H3PO4 и CaCl2;  CaCO3 и BaCl2; Zn(OH)2 и KOH; LiNO3  и BaCl2

138

H2SO4 и Ba(OH)2; FeCl3 и Cd(OH)2; CаОHCl и HCl; Zn(NO3)2 и NiSO4

139

CdS и HCl; Cr(OH)3 и RbOH; Ba(OH)2 и CoCl2; SnSO4 и CuCl2

140

Cu(OH)2 и HCl; Pb(NO3)2 и KI; CdSO4 и Na2S; CuBr2 и KCl

 

Тема 7.2. Гидролиз солей

Контрольные задания

Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, приведенных в таблице 9 и укажите реакцию среды водного раствора солей, используя таблицы 23 и 24

Таблица 9

№

Формула соли

pH

141

NaCN; CuС12; СН3СОО NH4

> или < 7

142

Fe2(SO4)3 ; Na2SO3; NH4C1

> или < 7

143

CuSO4 ; К2СО3; MgCl2

> или < 7

144

NaCN ; Na2SО3; Рb(NО3)2

> или < 7

145

K2S; NiSO4; NH4F

> или < 7

146

NH4Br; KC1О; Zn(NO3)2

> или < 7

147

Na3РO4; (NH4)2SO3; СrС13

> или < 7

148

Na2SiO3; Сг(NO3)2; Са(НСО3)2

> или < 7

149

MgSO4; NaNO2; СН3СООLi

> или < 7

150

ZnSO4; FeC12; (NН4)2СО3

> или < 7

151

KHSO4; NH4CN; FеС13

> или < 7

152

PbCl2; Na2S; Cr2(SO4)3

> или < 7

153

Zn(NO3)2; Li2SiO3; (СН3СОО)2Mg

> или < 7

154

ZnSO4; А1Вr3; Na2SO3

> или < 7

155

AgNO3; Са(НСО3)2; Pb(NO3)2

> или < 7

156

Na2SiO3; Cr2(SO4)3; NaF

> или < 7

157

ZnCl2; Ni(NO3)2; CoSO3

> или < 7

158

ZnCl2; MgCl2; Na2SeO3

> или < 7

159

NaCrO2; ZnCl2; (NH4)2SO4

> или < 7

160

NiSO4; CH3COOK ; Mg(НСО3)2

> или < 7

 

Тема 8. Гетерогенные химические системы и поверхностные явления в них

Контрольные задания (а)

161а.Что представляют собой гетерогенные химические системы и их разновидности, причины их меньшей термодинамической устойчивости по сравнению с гомогенными системами.

162а. Что такое коллоидные растворы, к каким дисперсным системам они относятся, их классификация по различным признакам.

163а. Какова сущность понятия "агрегативная устойчивость гетерогенных дисперсных систем" и факторы на нее влияющие; что представляют собой явления гелеобразования и коагуляции, их значение.

164а. Сущность понятия "сорбция", разновидности, причинность и роль этого поверхностного явления в природных и технологических процессах.

165а. Строение и свойства мицелл, образующихся в коллоидных растворах, причины их относительной устойчивости.

166а. Факторы, способствующие образованию и разрушению коллоидных систем, распространенность и значение коллоидных растворов.

167а. Сущность явления адсорбции, факторы, на нее влияющие, ее причинность и значение.

168а. Что такое эмульсии, их разновидности и значение, пути стабилизации и разрушения.

169а. Что такое поверхностно-активные вещества, особенности их строения и поведения на поверхности раздела фаз, роль и значение ПАВ, в том числе в качестве моющих средств.

170а. Что такое поверхностное натяжение, каковы причины его возникновения на межфазной поверхности, от каких факторов оно зависит.

171а. Что такое суспензии, их разновидности, пути стабилизации и разрушения, роль и значение.

172а. Сущность и особенности явлений физической и химической адсорбции, их роль и направления использования.

173а. Что такое адсорбент и адсорбат, разновидности адсорбентов и направления их использования; факторы, определяющие эффективность адсорбции.

174а. Что такое пены, их разновидности и значение, пути стабилизации и разрушения.

175а. Определение и сущность смачивания; факторы, определяющие различную степень смачивания; флотация и ее практическое значение.

176а. Причины и условия возникновения свободной поверхностной энергии, способы ее уменьшения и увеличения; взаимосвязь DGпов c поверхностным натяжением.

177а. Классификация гетерогенных дисперсных систем по различным признакам, их распространенность в природе и производственных процессах.

178а. Сущность метода хроматографии, ее разновидности и значение.

179а. Что представляют собой электрокинетические явления в коллоидных системах – электрофорез и электроосмос, каковы причины их возникновения и практическое значение.

180а. Причины неустойчивости гетерогенных дисперсных систем по сравнению с гомогенными дисперсными системами; факторы, способствующие их стабилизации и разрушению.

 

Контрольные задания (б)

Составьте формулу мицеллы золя, образующегося в реакционной смеси, данной в таблице 10. Изобразите схему строения мицеллы. Определите заряд коллоидной частицы и укажите факторы, с помощью которых можно разрушить коллоидный раствор.

(Тип химической реакции: реакция обмена – 1,  ОВР – 2, электролитическая диссоциация – 3, полный гидролиз – 4).

Таблица 10

№

Исходные вещества в водном растворе

Тип хим. реакции

Состав продуктов реакции

161(б)

Na2SiO3, HCl (изб)

1

H2SiO3, H+, Cl- , Na+

162(б)

О2 , H2S(изб)

2

S(н), H2O , HS-, H+

163(б)

Ca(OH)2

3

Ca(OH )2(н), CaOH+, Ca2+,OH- , H2O

164(б)

AgNO3(изб), KBr

1

AgBr, Ag+, K+, NO3-

165(б)

Al2(SO4)3

4

Al(OH)3­, Al+3, SO42-, AlOH+2,  Al(OH)2+, H+

166(б)

KMnO4(изб), Na2SO3

2

MnO2(н), Na+, SO42-, ОН-, K+, MnO4-

167(б)

As2O3, H2S

1

As2 S3(н), H2O, H+, HS-

168(б)

Pb(NO3)2(изб), NaOH

1

Pb(OH)2, Na+, Pb2+, NO3-

169(б)

H2SiO3

3

Н2SiO3, HSiO3-, H2O, H+

170(б)

FeCl3

4

Fe(OH)3, Fe3+, Cl-, Fe(OH)2+, FeOH2+,  H+,

171(б)

SbCl3, H2S(изб)

1

Sb2S3(н), H+, HS-, Cl-

172(б)

KMnO4(изб), Na2SO3

2

MnO2(н), К+, Na+, SO42-, ОН-, MnO4-

173(б)

AgNO3, Na2S(изб)

1

Ag2S(н), Na+, S2-, NO3-

174(б)

Pb(NO3)2(изб), NaCl

1

PbCl2(н), Na+, NO3-, Pb2+

175(б)

BaCl2(изб), Na2CO3

1

Ba CO3 (н), Na+, Ba2+, Cl-

176(б)

CrCl3

4

Cr (OH)3, Cr3+, Cl-,

Cr (OH)2+, Cr OH2+, H+

177(б)

Ni(NO3)2 , K3PO4(изб)

1

Ni3(PO4)2(н), NO3-, K+, PO4 3-

178(б)

FeCl2(изб), К3[Fe(CN)6]

1

Fe3[Fe(CN)6]2 (н), Fe2+, Cl-, K+

179(б)

BeCl2, Ba(OH)2(изб)

1

Be(OH)2(н),  Cl-, Ba2+, OH-

180(б)

CaCl2 (изб), Рb(NO3)2

1

PbCl2(н), Ca2+,  Cl - ,  NO3-

 

Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе

Тема 9.1. ОВР с участием сложных веществ

Контрольные задания.

На основании строения атома укажите, какую роль окислителя или восстановителя в ОВР проявляют выделенные элементы в соединениях, указанных в таблице 11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схемах приведенных уравнений реакций.

Таблица 11

№

Соединения

Схема ОВР

181

Na2S, K2MnO4

NaClO + KI+ H2SO4= I2 + NaCl + ….

182

NH3, K2Cr2O7

NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O

183

NO2 , PbO2

Cr2O3 + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O

184

MnO2, NaNO2

C2H2 + KMnO4 + H2SO4­ = H2C2O4­ + MnSO4 +..

185

PH3, KClO3

H2S +HNO3 = H2SO4 + NO + H2O

186

MnS, K2SO3

CuCl + K2Cr2O7 + HCl = CuCl2 + CrCl3 + …

187

KI, H2SO4(К)

Fe(OH)2 + NO2 +H2O = Fe(OH)3 + NO  

188

H2O2, H3AsO4

KMnO4 + SO2 + H2O = MnO2 + K2SO4

189

HI, НNO3

C2H4 + KMnO4 + H2SO4­ = C2 H4O2­ + MnSO4 +..

190

CO, K2SnO2

C2H5OH + CrO3 = CO2 + Cr2O3 + H2O

191

H2O2, H2SO4(p)

SO2 + HNO3 + H2O = NO + H2SO4­

192

CuS, Na3AsO3

C2H2 + KMnO4 + KOH­ = K2C2O2 + K2MnO4 + ..

193

SO2, K2CrO4

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4­ = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + ..

194

HCl, Ca(ClO )2

КI + H2SO4(к) = I2 + S + …

195

NaCl, KMnO4

C2H5OH + К2Cr2O7 + Н2SO4 = CH3COH +Cr2(SO4)3 +

196

Na2O2, KClO3

Na2­S + К2Cr2O7 + Н2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + …

197

MnO2,  FeSO4

PH3 + KMnO4 + H2SO4­ = H3PO4­ + MnSO4 +..

198

Ca3P2,  NaClO

As2S3 +HNO3 +H2O =NO + H2SO4 +H3AsO4

199

CuBr, KNO3

CrCl3 + H2O2 + KOH = K2­CrO4 + KCl = ….

200

FeS, NН3

H2O2 + KIO3 + H2SO4 = I2 +O2 + ….

 

Тема 9.2. ОВР с участием металлов

Контрольные задания

Закончите уравнения реакций, данные в таблице 12, уравняйте их, используя метод электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель.

Таблица 12

№

Уравнения реакций

№

Уравнения реакций

201

Cd + H2SO4 р-р →,

W + KNO3 + NaOHрасплав →

Be + NaOH + H2O→

211

Ti + NaOH + KNO3 расплав→

Cr + HNO3 разб. →

Sr+ H2O→

202

Sn + H2SO4 конц. →,

Mn + O2 →,

Al + KOH + H2O→

212

Al + ZnSO4→

Cd + HNO3 конц. →

Cu+ H2SO4 конц. →

203

Mg + HNO3 очень разб. →

Fe + H2SO4 р-р. →

Zn + NaOH + H2O→

213

Mn + CuCl2 →,

Sn + NaOH + H2O→

Mg + HNO3 очень разб. →

204

Ag+ H2SO4 конц. →

Ca + H2O→

Pb + HNO3 разб. →

214

Cr + Br2→

Fe + NaOH + KClO3 расплав →

Ag + HNO3 конц. →

205

Al + V2O5 →

Cu + HNO3 разб. →

Zn + KOH + H2O →

215

Mg + NH3 →

Ag+ H2S + O2→

Mn + HNO3 разб. →

206

Fe+ H2O →

Bi + HNO3 разб. → (нагревание)

Mg + H2SO4 конц. →

216

Al + MnO2→

W → K2WO4

Cr + H2SO4 конц. →

207

Cr + KOH + O2 →

Al + Cr2O3 →(нагревание)

Na+ H2O →

217

Fe+ NaOH + KNO3 →

Zn+ H2SO4 конц. →

Sn + NaOH + H2O →

208

Mg + Fe2O3 →(нагревание)

V + KOH + O2 →

Ni + HNO3 разб. →

218

Au + NaCN + H2O + O2→

Cd + H2SO4 конц. →

Feраспл.+ O2 →

209

Ag + HNO3 разб. →

Fe + H2SO4 конц. →

Pb + KOH + H2O→

219

Al + H2SO4 р-р. →

Co+ HNO3 конц. →

Mg + H2O→

210

Ba + H2O→

Hg + HNO3 конц. →

Co + H2SO4 р-р. →

220

Hg + HNO3 конц. →

Sn + KOH + H2O →

Zn + CuCl2 →

 

Тема 10. Электрохимические системы

Тема 10.1. Электродные потенциалы и гальванические элементы

Контрольные задания.

Приведи­те схему устройства и действия гальванического элемента (Г.Э.). Приведите уравнение токообразующей реакции. Рассчитайте ЭДС элемента.

Таблица 13

№

Условие задания

Рассчитайте ЭДС элемента.

221

Г.Э. составлен из медной и магниевой пластин

Концентрация растворов солей равна 1 моль/л.

222

На одном из электродов  протекает про­цесс Ni - 2е– →  Ni+2

Концентрация растворов солей равна 1 моль/л.

223

Г.Э. составлен из медной и магниевой пластин

Концентрация растворов солей равна 0,01 моль/л.

224

Г.Э. составлен из цинкового  и медного электродов

Концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л.

225

Г.Э. составлен из серебряной и кадмиевой  пластин

Концентрация растворов солей равна 1 моль/л.

226

На одном из электродов  протекает про­цесс Fе – 2e– →Fе+2

Концентрация растворов солей равна 1 моль/л.

227

Г.Э. составлен из медной и магниевой пластин

Концентрация растворов солей равна 1 моль/л.

228

В качестве катода был использован медный электрод, опущенный в раствор CuSO4.

Концентрация растворов солей равна 1 моль/л.

229

На одном из электродов  протекает про­цесс Нg2+ + 2e– → Нg.

Концентрация растворов солей равна 1 моль/л.

230

Г.Э. составлен из оловянной и железной  пластин

Концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л.

231

В Г.Э. протекает реакция: Sn + Рb(СН3СОО)2 → → Sn(СН3СОО)2 +  Рb

Концентрация растворов солей равна 1 моль/л.

232

Магниевый концентрационный гальванический элемент.

Концентрация ионов магния у одного электрода равна 1 моль/л, а у другого – 10-3 моль/л

233

На одном из электродов  протекает про­цесс Sn+2 + 2е– →Sn0

Концентрация растворов солей равна 1 моль/л.

234

На одном из электродов  протекает про­цесс Аg+ + e–  → Аg.

Концентрация растворов солей равна 1 моль/л.

235

Г.Э. составлен из железной и серебреной пластин.

Концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л

236

Г.Э. составлен из оловянного и серебряного электрода.

Концентрация ионов олова равна 1 моль/л, а ионов серебра – 10-3 моль/л.

237

В Г.Э. цинковый электрод  выполняет функцию катода.

Концен­трации ионов цинка в растворе равна 0,1 моль/л.

238

Г.Э. составлен из оловянного и серебряного электродов.

Концентрация растворов солей равна 0,01 моль/л.

239

Г.Э. составлен из серебря­ного и свинцового электродов.

Концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л.

240

Г.Э. составлен из оловянного и никелевого электродов.

Концентрация растворов солей равна 0,01 моль/л.

 

Тема 10.2. Коррозия металлов

Контрольные задания

При выполнении контрольных заданий используйте таблицу 25.

241. Серебро не вытесняет водород из разбавленных кислот. Поче­му? Однако, если к серебряной пластинке, опущенной в кислоту, прикос­нуться цинковой, то на серебре начинает бурно выделяться газ. Дайте это­му объяснение. Составьте схему работы возникающего микрогальваниче­ского элемента. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции.

242. Железное изделие покрывают медью. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте схемы работы гальванических элементов (накороткозамкнутых). Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов при нарушенном покрытии этого изделия во влажном воздухе и в йодоводородной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в обоих случаях?

243. Кадмиевая пластинка погружена в раствор нитрата ртути. Через некоторое время масса пластинки увеличилась. Напишите уравнения протекающей химической реакции. Кадмиевая или кадмиевая пластина, покрытая ртутью, будет сильнее разрушаться в HCl? Составьте схему коррозии и уравнения анодного и катодного процессов.

244. Никелевое изделие покрыто серебром. Какой из металлов будет окисляться  при коррозии в случае разрушения поверхностного покрытия? Дайте схему образующегося при этом микрогальванического элемента при условии, что коррозия протекает во влажном воздухе.

245. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии в морской воде свинцовой оболочки кабеля: Al, Mg или Fe? Почему? Составьте схему работы гальванического элемента и электронные уравнения анодного и катодного процессов почвенной коррозии для выбранного вами варианта. Какой состав продуктов коррозии?

246. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в раствор НСl, прикоснуться алюминиевой, то на меди начнет бурно выделяться газ. Дайте этому объяснение. Составьте схему работы гальванического элемента (накороткозамкнутого) и  электронные уравнения анодного и катодного процессов.

247. Изделие из железа покрыто медью. Какое это покрытие анодное или катодное? Почему? Составьте схему накороткозамкнутого гальванического элемента. Напишите  электронные уравнения анодного и катодного процессов этого изделия при нарушенном покрытии в сероводородной кислоте и в растворе (NaCl +O2+ H2O). Какие продукты образуются в обоих случаях?

248. Железо находится в контакте с цинком в сернокислой среде. Какой из металлов будет разрушаться при этих условиях? Ответ мотивируйте расчетом ЭДС процесса коррозии образующегося накороткозамкнутого гальванического элемента. Представьте схему коррозии и  напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.

249. В раствор хлорида натрия, содержащий растворенный кислород, опустили алюминиевые пластины, одна из которых частично покрыта кобальтом. В каком случае коррозия алюминия происходит интенсивнее? Ответ обоснуйте. Составьте схему работы накороткозамкнутого гальванического элемента  для выбранного случая и  электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение химических реакций для этого процесса.

250. Наиболее распространен сплав алюминия с медью (дюралюминий). Составьте схемы коррозии этого сплава в кислой и нейтральной средах (схемы накороткозамкнутых гальванических элементов)  и  электронные уравнения анодных и катодных процессов.

251. Какие металлические покрытия используются для защиты металлов от коррозии. Составьте схемы коррозии для изделий с нарушенным покрытием в растворе HCl и во влажном воздухе, чтобы никелевое покрытие было в одном случае катодным, а в другом -  анодным. Составьте схемы работы возникающих накороткозамкнутых  гальванических элементов и  электронные уравнения анодных и катодных процессов.

252. В раствор нейтрального электролита, содержащий растворенный кислород, опустили железные пластины, одна из которых частично покрыта оловом. На какой из этих пластин быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте схемы коррозии этих пластин в нейтральной среде. Каков состав продуктов коррозии железа?

253. Аппараты из бронзы (сплав Cu с Sn) эксплуатируют в кислых средах. Составьте схему работы возникающего накороткозамкнутого  гальванического элемента и  электронные уравнения анодных и катодных процессов. Введение железа в бронзу понижает коррозионную устойчивость последней. Дайте этому факту объяснения.

254. Какое покрытие металла называют анодным? Укажите несколько металлов, которые могут служить анодным покрытием никеля. Почему? Составьте схему коррозии никеля, покрытого одним из выбранных вами металлов, с нарушенным покрытием в растворе серной кислоты. Какие продукты коррозии образуются в этом случае?

255. На поверхности какого металла будет восстанавливаться кислород при контакте никелевой и медной пластин, опущенных в раствор NaCl, который содержит растворенный кислород. Почему? Составьте схему работы возникающего накороткозамкнутого  гальванического элемента и  электронные уравнения анодного и катодного процессов. Составьте уравнение протекающей реакции.

256.Для протекторной защиты стального трубопровода какой из предложенных металлов: Al, Cd или Cu – целесообразнее использовать?  Почему? Составьте для выбранного варианта схему работы возникающего  гальванического элемента и  электронные уравнения процессов при атмосферной коррозии.

257. Составьте схемы работы возникающих накороткозамкнутых  гальванических элементов и  электронные уравнения анодных и катодных процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии
Mg-Ni сплава. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

258. В каких из перечисленных ниже водных растворах

а) KBr;   б) KOH;      в) HCl (разб) , H2SO4 (конц);   г) Cu(NO3)2

кобальт будет коррозионно устойчив? Ответ обоснуйте. Определите вид коррозии.

259. Составьте схемы  коррозии оцинкованного магния при нарушении целостности покрытия с кислородной и водородной деполяризацией. Какое это покрытие? Составьте схемы работы возникающих накороткозамкнутых  гальванических элементов и  электронные уравнения анодных и катодных процессов. Какой состав продуктов коррозии?

260. Как проходит атмосферная коррозия луженого цинка и луженой меди при нарушении целостности покрытия? Какое покрытие катодное, а какое – анодное? Составьте схемы работы возникающих накороткозамкнутых  гальванических элементов, схемы коррозии и  электронные уравнения анодных и катодных процессов. Какой вид деполяризации имеет место в этих случаях?

 

Тема 10.3. Электролиз

Контрольные задания

При выполнении контрольных заданий используйте таблицу 25

261. В растворе содержатся ионы Аg+, Ni2+, Sn2+ , Сu2+ (концентрация оди­накова). В какой последовательности будут восстанавливаться они при электролизе с инертными электродами. Ответ обоснуйте. Для никелирова­ния детали из какого материала следует изготовить анод? Составьте схему электролиза раствора соли NiSO4 с никелевым анодом, напишите элек­тронные уравнения для процессов, протекающих на катоде и аноде.

262. В какой последовательности будут разряжаться ионы при элек­тролизе раствора, содержащего ионы Аg+, Fe2+, Pb2+, Сu2+ одинаковой кон­центрации и напряжении тока, достаточном для выделения любого металла. Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза раствора соли Рb(NОз)2 с инертными электродами, напишите электронные уравнения для процессов протекающих на катоде и аноде.

263. Электролит содержит смесь хлоридов LiС1, СаС12, NaС1, ВаС12, КСl. Какие элементы должны быть удалены из расплава этих солей перед проведением электрохимического выделения кальция? Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза расплава и раствора хлорида кальция с инертными электродами, напишите электронные уравнения для процессов, протекающих на катоде и аноде.

264. В какой последовательности будут разряжаться ионы Pb2+, Hg2+ Bi3+, Со2+ (концентрация одинаковая) при электролизе растворов нитратов соответствующих солей? Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза раствора соли Со(NO3)2; с инертными электродами и с растворимым ко­бальтовым анодом, напишите электронные уравнения для процессов, про­ходящих на катоде и аноде.

265. Чем отличается электролиз водных растворов электролитов от электролиза их расплавов? Какие ионы и молекулы, находящиеся в водных растворах солей, могут восстанавливаться на катоде и окисляться на аноде? Составьте схемы электролиза расплава и раствора соли NaI с инертными электродами, напишите электронные уравнения для процессов, проходящих на катоде и аноде. Увеличится или уменьшится значение рН в прикатодном пространстве при электролизе раствора соли NaI? Ответ обоснуйте.

266. При электролизе водного раствора соли значение рН в приэлек-тродном пространстве одного из электродов возросло. Раствор какой соли подвергся электролизу: а) КС1; б) СuС1­2; в) Сu(NО3)2

Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза раствора этой соли с инертными электродами, напишите электронные уравнения для процессов протекающих на катоде и аноде.

267. При электролизе водного раствора сульфата никеля (II) на аноде протекает реакция: 2Н2О = О2+ 4Н+ + 4e–. Из какого материала сделан анод: а) никеля; б) меди; в) золота? Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза раствора указанной соли с выбранным анодом, напишите электронные уравнения для процессов, протекающих на катоде и аноде.

268. В какой последовательности должны разряжаться ионы Аg+, Fe2+, Сu2+, Вi3+, Мn2+ при электролизе растворов сульфатов соответст­вующих металлов? Ответ обоснуйте. Составьте схемы электролиза раствора сульфата марганца (II), если электроды угольные. Напишите электродные уравнения для процессов, протекающих на катоде и аноде.

269. Напишите схему процесса электролиза водного раствора сульфата меди и рассчитайте объем кислорода (н.у.), выделившегося на аноде, если за то же время  выделилось 0,381 г меди.

270. При электролизе водного раствора соли с угольными электродами значение рН в пространстве одного из электродов понизилось. Раствор какой соли подвергся электролизу: а) СuCl2  б) KCl в) Сu(NO3)2. Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза раствора этой соли, напишите электронные уравнения для процессов, проходящих на катоде и аноде.

271. В растворе содержатся ионы Sr2+, Ba2+, Al3+, Cr3+ (концентрация одинакова). В какой последовательности будут разряжаться они при электролизе водных растворов нитратов соответствующих солей? Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза раствора Al(NO3)3 с инерт­ным  анодом. Напишите электронные уравнения для процессов, проходящих на катоде и аноде.

272. Что называют анодным растворением металла и при каких усло­виях возможен этот процесс? Сравните металлы кадмий, медь и золото в отношении их возможности функционировать в качестве растворимого анода. Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида меди с медным электродом, напишите уравнения для процессов, проходящих на катоде и аноде, и суммарные уравнения элек­тролиза.

273. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации сульфаты никеля, серебра, меди? Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата никеля, если анод угольный. Напишите электронные уравнения для процессов, проходящих на ка­тоде и аноде, и суммарное уравнение процесса электролиза.

274. Какой процесс будет протекать при электролизе раствора хлори­да висмута с висмутовым  и угольным анодом? Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза этой соли с анодом из материала висмута, напишите электронные уравнения для процессов, протекающих на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза соли.

275. Какие газообразные вещества образуются при электролизе рас­твора солей хлорида и сульфата магния (электроды угольные)? Ответ обос­нуйте. Составьте схемы электролиза растворов этих солей с инертными электродами, напишите электронные уравнения для процессов, протекаю­щих на катоде и аноде, и суммарные уравнения электролиза этих солей. Как изменится значение рН в прианодном пространстве при электролизе рас­творов этих солей?

276. Какими катодными процессами характеризуется электролиз водных растворов солей металлов, стоящих в начале ряда напряжений и в средней его части? Чем это определяется? Рассмотрите на примерах рас­твора солей NaCl и ZnCl2. Составьте схему электролиза раствора хлорида цинка на угольном аноде. Напишите электронные уравнения для процессов, протекающих на аноде и катоде.

277. При электролизе водного раствора нитрата никеля (II) на аноде протекает реакция 2Н2О = О2+ 4Н+ + 4е-. Из какого материала сделан анод:

а) никель; б) висмут; в) платина. Ответ обоснуйте. Составьте схему электролиза раствора указанной соли с выбранным анодом, напишите электронные уравнения для процессов, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза этой соли.

278. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации ионы Ba2+, Mn2+, Fe3+, Au3+? Ответ обоснуйте. При электролизе водного раствора одной из солей значение рН в приэлектродном пространстве возросло. Раствор какой соли подвергся электролизу:    а) ВаС12;   б) FеС13;   в) АuСl3? Почему? Составьте схему электролиза раствора этой соли с платино­выми электродами, напишите электронные уравнения электродных про­цессов и суммарное уравнение электролиза соли.

279. Cоставьте схему электролиза расплава и раствора йодида бария с угольными электродами. Напишите электронные уравнения электродных про­цессов и суммарные уравнения электролиза соли.

280. Чем отличается электролиз водных растворов электролитов от электролиза их расплавов? Какие ионы и молекулы, находящиеся в водных растворах солей, могут восстанавливаться на катоде и окисляться на аноде? Каким методом можно получить чистый калий и раствор КОН из соли КСl? Напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарные уравнения электролиза соли.

 

Тема 11. Органические соединения и полимеры

Контрольные задания

Для каждого из веществ, данных в Вашем варианте, выполните следующее:

– укажите классы, к которым они относятся

– изобразите их полные структурные формулы и дайте им названия по международной систематической номенклатуре

– обозначьте имеющиеся связи в данных соединениях символами σ и π

– напишите уравнения типичных реакций этих веществ с указанием их условий, дайте названия продуктов реакций

Укажите, какое из веществ, данных в Вашем варианте, является мономером и для какого из процессов – полимеризация или поликонденсация. Напишите схему реакции полимеризации или поликонденсации этого вещества. При необходимости для его поликонденсации подберите самостоятельно второй мономер. Укажите класс полученного полимера и возможные направления его использования, в том числе в Вашей будущей отрасли. Дайте определения: что такое полимер, мономер, реакции полимеризации и поликонденсации.

Таблица 15

Задания

Соединения

281

CH2=CH–CH3;

C2H5OH

282

CH2 =C(CH3)–CH=CH2;

CH3CHO

283

C2H4;

CH3COOH

284

C2H2;

CH3COCH3

285

CH2=C(Cl)-CH=CH2;

C6H5OH

286

циклогексан;

CH3COOCH=CH2

287

C6H5CH3;

C2H4(OH)2

288

C3H4;

C6­H5NH2

289

CH2=CH-C2H­5;

C2H5CHO

290

CH3CH2CH3;

C3H5(OH)3

291

C6H5C2H5;

CH2=CHCN

292

CH2=CH-CH=CH2;

CH3CO-C2H5

293

C4H8;

n-C6H4(COOH)2

294

стирол;

C6H5CHO

295

CH2=CCl2;

C6H5CH2OH

296

C4H10;

CH2=CHCONH2

297

C5H12;

NH2CH2COOH

298

C6H6;

HOCH2COOH

299

C5H10;

C2H5COOC2H5

300

CH3C(CH3)2CH3;

CF2=CF2

 


Узнать стоимость этой работы


АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ ПО ВУЗАМ
Найти свою работу на сайте
АНАЛИЗ ХОЗЯЙСТВЕННОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Курсовые и контрольные работы
БУХГАЛТЕРСКИЙ УЧЕТ, АНАЛИЗ И АУДИТ
Курсовые, контрольные, отчеты по практике
ВЫСШАЯ МАТЕМАТИКА
Контрольные работы
МЕНЕДЖМЕНТ И МАРКЕТИНГ
Курсовые, контрольные, рефераты
МЕТОДЫ ОПТИМАЛЬНЫХ РЕШЕНИЙ, ТЕОРИЯ ИГР
Курсовые, контрольные, рефераты
ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОГНОЗИРОВАНИЕ
Курсовые, контрольные, рефераты
СТАТИСТИКА
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТ. СТАТИСТИКА
Контрольные работы
ФИНАНСЫ, ДЕНЕЖНОЕ ОБРАЩЕНИЕ И КРЕДИТ
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМЕТРИКА
Контрольные и курсовые работы
ЭКОНОМИКА
Курсовые, контрольные, рефераты
ЭКОНОМИКА ПРЕДПРИЯТИЯ, ОТРАСЛИ
Курсовые, контрольные, рефераты
ГУМАНИТАРНЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ДРУГИЕ ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ПРАВОВЫЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
ТЕХНИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Курсовые, контрольные, рефераты, тесты
РАБОТЫ, ВЫПОЛНЕННЫЕ НАШИМИ АВТОРАМИ
Контрольные, курсовые работы
ОНЛАЙН ТЕСТЫ
ВМ, ТВ и МС, статистика, мат. методы, эконометрика