РАЗДЕЛ 6. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ

151. Как изменится скорость реакции образования аммиака N₂ + 3H₂ D 2NH₃, если а) увеличить давление в системе в два раза и б) увеличить объем газовой смеси в три раза? Ответ: а) в 16 раз; б) в 81 раз

152. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, зная, что с повышением температуры на 60 °С скорость возрастает в 128 раз. Ответ: 6

153. Окисление аммиака идет по уравнению 4NH₃ + 5O₂ D 4NO + 6H₂O. Через некоторое время концентрации веществ были равны следующим значения (моль/л): [NH₃]_t = 0,009;   [O₂]_t = 0,002;   [NO]_t = 0,003. Вычислите концентрацию водяного пара в этот момент и исходные концентрации аммиака и кислорода. Ответ: D[H₂O] = 0,0045 моль/л; [NH₃]_исх. = 0,012 моль/; [O₂]_исх. = 0,0238 моль/л.

154. Равновесие системы 2SO₂ + O₂ D 2SO₃ установилось, когда концентрации компонентов (моль/л) были: [SO₂]_равн. = 0,6; [O₂]_равн. = 0,24; [SO₃]_равн. = 0,21. Вычислите константу равновесия этой реакции и исходные концентрации кислорода и диоксида серы. Ответ: К= 0,51; [SO₂]_исх  = 0,81 моль/л; [O₂]_исх. = [O₂]_равн. + [O₂]_изр. = 0,24 + 0,105 = 0,345 моль/л.

155. В каком направлении сместится равновесие в реакциях при повышении температуры, понижении давления и увеличении концентрации водорода? а) CO_(г) + H₂O_(г) D CO_2(г) + H_2(г), DH⁰ = -41,84 кДж; N_2(г) + 3H_2(г) D 2NH_3(г), DH⁰ = 92,40 кДж; H_2(г)  + S_(тв) D H₂S_(г), DH⁰ = -20,50 кДж

156. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:   2SO₂(г) + O₂(г)...2SO₃(г) если объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие системы? Ответ: прямой увеличилась в 27 раз,  обратной  в 9 раз.

157. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70^оС, если температурный коэффициент реакции равен 2. Ответ: в 16 раз.

158. Константа равновесия гомогенной системы: СО(г) + Н₂О(г)...СО₂(г) + Н₂(г) при 850^оС равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [СО]_исх = 3 моль/л, [Н₂О]_исх = 2 моль/л. Ответ: [СО₂]_р = 1,2 моль/л;  [Н₂]_р= 1,2 моль/л; [СО]_р = 1,8 моль/л; [Н₂О]_р =0,8 моль/л.

159. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:  PCl₅(г)...РСl₃(г) + Сl(г); DН = + 92,59 кДж. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения PCl₅?

160. Как изменится скорость реакции 2NO(г)  + O2(г) = 2NO2(г), если общее давление в системе уменьшить в 5 раз? Ответ: Увеличилась в 125 раз

161. В какую сторону сместится равновесие в реакции: CO2 (г) + C (тв) = 2 CO (г); DH° > 0 а) при повышении температуры; б) при увеличении давления? Напишите выражение для константы равновесия.

162. Реакция в газовой фазе протекает по уравнению: А + В « 2С. Определить равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации (моль/л): [А] = 4; [В] = 6; константа равновесия К = 1. Ответ: [А] = 2,1 моль/л; [В] = 4,1 моль/л; [С] = 3,8 моль/л.

163. Константа скорости реакции при 283 К равна 1,08.10–4, а при 333 К равна 5,484.10–2. Вычислить энергию активации и константу скорости реакции при 303 К. Ответ: Е_А = 97600 кДж/моль; К₃₀₃ = 1,67 * 10^-3

164. Написать выражения закона действия масс для реакций: а) 2NO(г)  +  Cl₂(г)  = 2NOCl(г); б) СаСО₃(к)  =  СаО(к)  +  СО₂(г). Как изменится скорость реакции 2NO(г)  +  О₂(г)  = 2NO₂(г), если уменьшить объем реакционной смеси в три раза? Ответ: возрастет в 27 раз.

165. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75 ⁰С? Ответ: увеличится в 287 раз.

166. В системе  А_(г)  +  2В_(г)  =  С_(г) равновесные концентрации равны: [А] = 0,06 моль/л, [В] = 0,12 моль/л, [С] = 0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В. Ответ: К = 2,5; [А₀] = 0,276 моль/л;  [В₀] = 0,552 моль/л.

167. Как изменится скорость реакции 2NO_(г.)+O_2(г.)→2NO_2(г.) если уменьшить объём реакционного сосуда в 3 раза? Ответ: возросла в 27 раз.

168. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8.  Во сколько раз возрастёт скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75 ⁰С? Ответ:  в 287 раз.

169. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 75,24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастёт скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 298 К. Ответ: возросла в 25 тысяч раз.

170. При некоторой температуре константа диссоциации йодовродорода на простые вещества равна 6,25·10^-2. Какой процент HI диссоциирует при этой температуре? Ответ: 33,3%

171. В каком направлении сместится равновесие в системах а) СО_(г.)+Сl_2(г.)↔СОСl_2(г.) б) 2HI_(г.)↔H_2(г.)+I_2(г.), если при неизменной температуре увеличить давление газовой смеси.

172. Используя справочные данные, найти значение температуры, при которой константа равновесия реакции образования водяного газа равна единице. С_{(графит)} + Н₂О_(г.) ↔ СО_(г.) + Н_2(г.). Ответ: 983 К.

173. Реакция идет по уравнению СО(г) + Н₂О(г) = СО₂(г) + Н₂(г). Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [СО]₀= 3моль/л, [H₂O]₀ = 2моль/л. Ответ: [CO₂] =1,2 моль/л; [H₂] =1,2 моль/л; [CO] = 1,8 моль/л; [H₂O] = 0,8 моль/л.

174. При некоторых условиях равновесие реакции  СО+Н₂О ↔ Н₂ +СО₂ установилось при следующих концентрациях: [СО]_г=1 моль/л; [Н₂О]_г =4 моль/л; [Н₂]_г=2 моль/л; [СО₂]_г =2 моль/л. В какую сторону сместится равновесие при повышении концентрации СО в 3 раза? При какой концентрации установится новое равновесие? Ответ: [СО] =2,27 моль/л; [Н₂О] = 3,27 моль/л; [СО₂] = 2.73 моль/л; [Н₂] = 2.73 моль/л

175. В каком направлении сместится равновесие в системе при понижении температуры и уменьшении объема: CO₂  + C_(Т) = 2 CO – Q. Ответ обосновать.

176. Реакция идет по уравнению H₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при 508⁰С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н₂] = 0,04 моль/л; [I₂] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н₂] стала равной 0,03 моль/л. Ответ: V₀ = 320 * 10^-6 ; V = 182 * 10^-6

177. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы: N₂ + H₂ ↔.2NH_3. Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза? Ответ: увеличится в 9 раз

178. Как изменится равновесие в системе при повышении температуры и давления в газовой смеси: PCl_{5 (Г)} ↔ PCl_{3 (Г)}+ Cl_2(Г), ∆Н = 92,6? Ответ обосновать.

179. Как изменится скорость реакции 2NO_(г) + O_2(г) → 2NO_2(г), если увеличить давление в системе в 3 раза? Ответ: увеличится в 27 раз

180. Реакция идет по уравнению N₂ + 3H₂ ↔.2NH₃. Концентрации участвующих в ней веществ были [N₂]₀ = 0,8 моль/л, [H₂]₀ = 1,5 моль/л, [NH₃]₀ = 0,1 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] = 0,5 моль/л. Ответ: [Н₂] = 0,6 моль/л; [NH₃] = 0,7 моль/л

РАЗДЕЛ 7. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ.

181. К 1 литру раствора с массовой долей HCl 20 % (ρ = 1,100 г/см³) добавили 400 см³ раствора с массовой долей HCl 5 % (ρ = 1,024 г/см³). Вычислите массовую долю HCl в полученном растворе. Ответ: 15,93%

182. Вычислить молярную концентрацию раствора сульфата калия, 20 мл которого содержат 1,74 г этой соли. Ответ: 0,5моль/л.

183. Сколько граммов оксида кальция содержится в 200 мл 0,3 н. раствора? Рассчитать титр раствора. Ответ: 37 г/моль; Т = 0,0111 г/мл.

184. Вычислить температуры кристаллизации, и кипения раствора с массовой долей сахара C₁₂H₂₂O₁₁ = 5 %. Ответ: 0,06⁰С; 100,06⁰С

185. Рассчитайте, при какой температуре будет кристаллизоваться раствор, содержащий в 200 г бензола, 12 г нафталина? Ответ: 2,15⁰С.

186. В каком количестве воды следует растворить 20 г глюкозы, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,2 °С? Ответ: 289 г

187. При растворении 6,9 г глицерина в 500 г воды температура замерзания понизилась на 0,279 °С. Определите молярную массу глицерина. Ответ: 92 г/моль

188. Вычислите: а) процентную (С_%); б) молярную (С_M); в) эквивалентную (С_н); г) моляльную (С_м) концентрации раствора Н₃РО₄, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см³ воды, если плотность его 1,031 г/см³. Чему равен титр T этого раствора? Ответ: С_% = 6%; б) С_M = 0,63 М; в) С_н = 1,89 Н; г) С_м = 0,65 м; Т = 0,06186 г/см³.

189. На нейтрализацию 50 см³ раствора кислоты израсходовано 25 см³ 0,5 н раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты? Ответ: 0,25Н

190. К 1 л 10%-ного раствора КОН (ρ = 1,092 г/см³) прибавили 0,5 л 5%-ного раствора КОН (пл. 1,045 г/см³). Объем смеси довели до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора. Ответ: 1,2 М

191. Какой объем 96%-ной кислоты (ρ = 1,84 г/см³) потребуется для приготовления 3 л 0,4 н раствора? Ответ: 33,32 см³

192. В какой массе воды надо растворить 44,8 л HCl (объем измерен при н. у.), чтобы получить 26 %-й раствор HCl? Ответ: 207,8 г

193. Какую массу воды надо прибавить к 3 моль К2SO4 . 7H2O, чтобы получить 9 %-й раствор К2SO4? Ответ: 4900 г

194. Какой объем 0,3 М раствора Na3(PO4)2 можно приготовить из 250 мл 1,5 н. раствора? Ответ: 417 мл

195. Плотность 12 %-го раствора Na2SO3 равна 1,08 г/мл. Вычислить моляльность, молярность и эквивалентную концентрацию (нормальность) этого раствора. Ответ: С_т = 1,08 т; С_М = 1,03 М; С_Н = 2,06 Н

196. Сколько граммов поваренной соли и воды необ­ходимо для приготовления 2 кг 20 % - го раствора? Ответ: 400 г соли; 1600 г воды

197. Сколько граммов КОН нужно взять для приго­товления 500 мл 0,1М раствора? Ответ: 2,8 г

198. Сколько миллилитров 96 %-ной H₂SO₄ (р = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,5 н. раствора? Ответ: 13,84 мл

199. Вычислить температуру замерзания раствора содержащего 54 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 250г воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86 ⁰С. Ответ: - 2,23⁰С

200. К 1л 10%-ного раствора КОН (ρ = 1,092г/см³) прибавили 0,5л 5%-ного раствора КОН (ρ = 1,045г/см³). Объем смеси довели до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора. Ответ: 1,2 М

201. Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag₂S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце. Ответ: 24,8%

202. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7; 34,8 и 40,5%. Ответ: KMnO₄.

203. Сколько литров 6 н раствора NaOH следует добавить к 4,5 литрам 0,8 н раствора NaOH, чтобы смешанный раствор оказался двунормальным? Ответ: 1,35 л

204. Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Чему равна процентная концентрация полученного раствора? Ответ: 45,57%

205. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 49% раствора H₃PO₄ плотностью 1,33 г/мл. Ответ: C_м = 0,6 М; C_н = 2 Н

206. Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? Ответ: 100 г

207. Сколько граммов 3% раствора MgSO₄ можно приготовить, растворив в воде MgSO₄ ^. 7H₂O? Ответ: 16,3 г

208. Какой объем 10% раствора карбоната натрия (ρ = 1,105 г/мл) требуется для приготовления 5 л 2% раствора (ρ = 1,02 г/мл)? Ответ: 0,9 л

209. К 3 л 10% раствора HNO₃ плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л 2% раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/мл. Вычислите процентную и молярную концентрации полученного раствора, объем которого равен 8 л. Ответ: 5,082%; С_М = 0,83М

210. Какая масса HNO₃ содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось       35 см³ 0,4 н раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH? Ответ: 0,882 г; Т_NaOH = 0,016 г/мл

РАЗДЕЛ 8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

211. Какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите для каждой из них окислитель и восстановитель. а)Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂; б) FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaCl; в) Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KNO₃; г) 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂

212. Какой процесс окисления или восстановления происходит при следующих превращениях:...?

213. Реакция выражается схемами: а) KClO₃ ... KClO₄ + KCl; б) (NH₄)₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂O ... S + Cr(OH)₃ + NH₃ + KOH. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

214. Диоксид азота при растворении в воде образует смесь двух кислот. Напишите уравнение реакции и составьте уравнения электронного баланса.

215. Рассмотрите восстановительную способность щелочных металлов на примере взаимодействия лития с кислородом, водородом, хлором, серой, азотом, углеродом и водой.

216. Почему пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений напишите реакции взаимодействия пероксида водорода с диоксидом свинца в азотнокислой среде, с сульфидом свинца в нейтральной среде.

217. Допишите уравнения реакций: а) Na₂O₂ + KI + H₂SO₄ ® …; б) Na₂O₂ + Fe(OH)₂ + H₂O ® …; в) Na₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® …; г) Na₂O₂ + H₂O ® …; д) Na₂O₂ + H₂SO₄ ®… Окислителем или восстановителем является пероксид натрия в этих реакциях?

218. Напишите реакции получения нитрида и гидроксида бария и разложения их водой. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.

219. Почему хлор способен к реакциям самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите реакцию растворения хлора в едком натре.

220. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции взаимодействия серы с азотной кислотой, учитывая, что сера окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.

221. Напишите формулы и назовите оксиды азота, укажите степени окисления азота в каждом из них. Какой из этих оксидов более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции, учитывая, что азот приобретает минимальную степень окисления: KNO₂ + Al + KOH + H₂O = KAlO₂ + …

222. Какие степени окисления проявляет марганец в соединениях? Составьте формулы оксидов марганца, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов марганца при переходе от низшей к высшей степени окисления? Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида марганца (II) с серной кислотой и оксида марганца(III) с гидроксидом калия.

223. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций растворения золота в царской водке и взаимодействия вольфрама с хлором. Золото окисляется до степени окисления (+3), а вольфрам - до максимальной.

224. Через подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия пропустили газообразный сероводород. Через некоторое время оранжевая окраска перешла в зеленую и одновременно жидкость стала мутной. Составьте молекулярное и электронное уравнения происходящей реакции, учитывая минимальное окисление сероводорода.

225. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении: NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O.

226. Составить уравнение реакции сульфида мышьяка (III) As₂S₃ с концентрированной азотной кислотой по схеме: A₂S₂ + NO₃^– → AsO₄^3– + SO₄^2– + NO₂ + H₂O.

227. Сколько граммов FeSO₄ можно окислить в присутствии H₂SO₄ с помощью 100 мл 0,25 н. раствора K₂CrO₄?

228. Соединения меди, серебра и золота хорошие окислители. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) CuO + NH₄Cl → N₂ + …; б) Ag₂O + Cr(OH)₃ + NaOH → …; в) Au₂O₃ + H₂O₂ →…

229. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции: KMnO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₃ → MnSO₄ + H₂O + Na₂SO₄ + …

230. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции: Na₂SO₃ + KOH + KMnO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + K₂MnO₄

231. Подберите коэффициенты в уравнении реакции, протекающей в нейтральной среде: KMnO₄ + H₂О + Na₂SO₃ → MnО_2(т) + Na₂SO₄ + …

232. Подберите коэффициенты в уравнении реакции, протекающей в слабокислотной среде: KMnO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₃ → MnО_2(т) + H₂O + Na₂SO₄ + …

233. Напишите уравнение реакции окисления дисульфида железа (II) концентрированной азотной кислотой. Составьте: схемы электронного и электронно-ионного баланса.

234. Напишите уравнения реакций, протекающих в вод­ной среде: а) Na₂SО₃ + КМnО₄ + Н₂SО₄ → X + …; б) Х + КОН → ...

235. Могут ли проходить окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами: а) H₂S и HI; б) H₂S и H₂SO₃; в) H₂SO₃ и HClO₄?

236. Определите типы окислительно-восстановительных реакций для следующих процессов: а) H₂S+ HNO₃= H₂SO₄+ NO₂+ H₂O; б) H₃PO₃= H₃PO₄+ PH₃; в) (NH₄)₂Cr₂O₇=N₂+ Cr₂O₃+ H₂O

237. Какие из указанных ниже соединений могут проявлять только окислительные свойства: CrSO₄ ; K₂CrO₄ ; NaCrO₂. Ответ обосновать.

238. Укажите, какие из приведенных процессов являются процессами окисления:  а) SO₂  → S^2– ; б) ClO^– → Cl^– ; в) CrO₂^– → CrO₄^2– 

239. Укажите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными: а) 2Al + Cr₂O₃ →  Al₂O₃  + 2Cr; б) Al₂(SO₄)₃  + 6 NaOH  →  2Al(OH)₃  + 3Na₂SO₄ ; в) Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]. Ответ обосновать.

240. Уравняйте методом электронного баланса уравнения окислительно-восстановительных реакций и укажите количество молекул окислителя: Na₂MoO₄ + HCl + Al → MoCl₂ + AlCl₃ + NaCl + H₂O

РАЗДЕЛ 9. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

241. Какое значение рН имеют растворы солей К₂S, CrCl₃? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этих солей.

242. см. условие задачи 241:  ZnCl₂ и Na₂CO₃

243. см. условие задачи 241:  CH₃COONH₄ и KCN

244. см. условие задачи 241:  FeCl₃ и Na₂CO₃

245. см. условие задачи 241:  NH₄CN и KCl

246. см. условие задачи 241:  Cu(NO₃)₂ и Na₂CO₃

247. см. условие задачи 241:  AlCl₃ и CaS

248. см. условие задачи 241:   NiSO₄ и K₂S

249. см. условие задачи 241:  Pb(NO₃)₂ и Fe₂(SO₄)₃

250. см. условие задачи 241:   AlCl₃ и RbCN

251. см. условие задачи 241:  Al(NO₃)₃ и CH₃COONH₄

252. см. условие задачи 241:   CuCl₂ и Cs₂S

253. см. условие задачи 241:  Cr(NO₃)₃ и Na₂SO₃

254. см. условие задачи 241:   Al₂(SO₄)₃ и Са(CH₃COO)₂

255. см. условие задачи 241:  FeCl₂ и Ni(NO₃)₂ 

256. см. условие задачи 241:  Fe(NO₃)₃ и Na₂SiO₃

257. см. условие задачи 241:  MgSO₄ и Na₂SiO₃    

258. см. условие задачи 241:   Cr(NO₃)₃ и K₂S

259. см. условие задачи 241:  Al₂S₃ и NaF 

260. см. условие задачи 241:   NiSO₄ и NaCN

261. см. условие задачи 241:  K₃PO₄ и Ba(ClO)₂ 

262. см. условие задачи 241:  CuSO₄ и K₂CO₃

263. см. условие задачи 241:  Zn(NO₃)₂ и NH₄CNS

264. см. условие задачи 241:   AlBr₃ и K₂S

265. см. условие задачи 241:  SbCl₃ и NaH₂PO₄

266. см. условие задачи 241:   AlI₃ и Na₃BO₃

267. см. условие задачи 241:  CH₃COONH₄ и KClO   

268. см. условие задачи 241:  Cr₂(SO₄)₃ и Ca(CH₃COO)₂

269. см. условие задачи 241:  K₂CO₃ и NiCl₂  

270.  см. условие задачи 241:   BaCl₂ и Rb₂S

РАЗДЕЛ 10. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ

271. Написать формулу мицеллы золя золота (ядро коллоидной частицы [Au]m) полученным распылением золота в растворе  NaAuO₂. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

272. Напишите формулу мицеллы золя бромида серебра, полученного при взаимодействии разбавленного раствора бромида калия и избытка нитрата серебра. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

273. Напишите формулуы коллоидной частицы и мицеллы золя, полученных при взаимодействии 10 мл 0,0001 н раствора MnSO₄ и 30 мл 0,0001 н раствора NaOH. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

274. Напишите формулуы коллоидной частицы и мицеллы золя, полученных при взаимодействии избытка сероводорода с кислородом на основе окислительно-восстановительной реакции. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

275. Напишите строение мицеллы золя гидроксида никеля, полученного при взаимодействии раствора сульфата никеля с избытком гидроксида калия. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

276. Напишите строение мицеллы золя гидроксида никеля, полученного при взаимодействии избытка диоксида кремния и воды. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

277. Напишите формулу мицеллы золя гидроксида алюминия, полученного в результате гидролиза хлорида алюминия. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

278. Напишите формулу мицеллы сульфата натрия, полученного при взаимодействии 10 мл 0,001н раствора сульфата марганца и 30 мл 0,0001н раствора гидроксида натрия. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

279. Напишите формулу мицеллы сульфата бария, полученного при взаимодействии 10 мл 0,0001н раствора хлорида бария и 10 мл 0,001н раствора серной кислоты. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

280. Напишите формулу мицеллы сульфата бария,  полученного при взаимодействии 25 мл 0,001н раствора серной кислоты и 35 мл 0,001н раствора хлорида бария. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

281. Какой заряд золя хлорида серебра получится при взаимодействии водного раствора хлорида калия и избытка нитрата серебра? Напишите строение мицеллы. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

282. Напишите формулу мицеллы золя берлинской лазури, полученного при взаимодействии желтой кровяной соли с избытком хлорида железа (III). При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

283. При взаимодействии избытка водного раствора желтой кровяной соли с хлоридом железа (III) образуется золь берлинской лазури. Напишите строение мицеллы. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

284. Напишите формулу мицеллы золя турнбулевой сини, полученного при взаимодействии сульфата железа (II) с избытком красной кровяной соли. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

285. При взаимодействии избытка водного раствора красной кровяной соли с раствором сульфата железа (II) образуется золь турнбулевой сини. Напишите строение мицеллы. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

286. Золь гидроксида железа (III) получен добавлением небольших количеств раствора хлорида железа (III) к кипящей воде. Напишите строение мицеллы золя гидроксида железа (III). Какой из электролитов: NaCl , CaCl₂, AlCl₃ – имеет наименьший порог коагуляции полученного золя? При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

287. Напишите формулу мицеллы золя кремневой кислоты, полученного при взаимодействии силиката натрия и соляной кислоты. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

288. Напишите формулу мицеллы золя серы, полученного в результате окисления сероводорода кислородом. Необходимо учесть , что сероводород частично диссоциирует на ионы H₂S ó HS^- + H⁺. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

289. При пропускании сероводорода через водный раствор мышьяковистой кислоты получен золь сульфида мышьяка (III). Напишите строение мицеллы. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

290. Если пропустить сероводород через спиртовый раствор цианида ртути Hg(CN)₂,то получается золь сульфида ртути (II). Напишите формулу мицеллы сульфида ртути. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

291. При взаимодействии водного раствора перманганата калия с раствором тиосульфата натрия образуется золь диоксида марганца. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и формулу мицеллы золя диоксида марганца. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

292. Для получения золя хлорида серебра смешали 15 см³ 0,025н KCl с 85см³ 0,055н AgNO₃. Написать формулу мицеллы полученного золя. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

293. Золь йодида серебра получен при постепенном добавлении к 20см³ 0,01н раствора KI 15см³ 0,2% - ного раствора нитрата серебра. Написать формулу мицеллы образующегося золя. Плотность раствора нитрата серебра принять равной единице. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

294. Золь гидроксида железа (III) получен при добавлении к 85см³ кипящей дистиллированной воды 15см³ 2%-ного раствора хлорида железа (III). При этом соль частично подвергается гидролизу FeCl₃+3H₂O↔Fe(OH)₃+3HCl. Написать формулу мицеллы золя Fe(OH)₃. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

295. Золь бромида серебра получен смешением 25см³ 0,008н KBr и 18см³ 0,0096н AgNO₃. Определить знак заряда частиц и составить формулу мицелл золя. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

296. При длительном стоянии сероводородной воды в результате окисления H₂S кислородом воздуха образуется сера в коллоидном состоянии. Написать формулу мицелл золя серы. Каким методом получен золь? При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

297. Золь ферроцианата меди был получен при действии на соль меди (II) и избытком K₄[Fe(CN)₆]. Составить формулу мицеллы золя. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

298. При пропускании избытка сероводорода через раствор хлорида мышьяка AsCl₃ получили золь сульфида мышьяка. Напишите формулу мицеллы золя.  При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

299. При взаимодействии растворов K₂SiO₃ и HCl был получен золь кремниевой кислоты H₂SiO₃. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.

300. Напишите формулу мицеллы гидрозоля алюминия, полученного при глубоком гидролизе сульфата алюминия. При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы