РАЗДЕЛ 1. МОЛЬ. ЭКВИВАЛЕНТЫ И ЭКВИВАЛЕНТНЫЕ МАССЫ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ.

1. 0,075 г металла вытесняет из раствора соли никеля 0,183 г никеля, а из раствора кислоты – 70 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите молярные массы эквивалентов металла и никеля. Ответ: 29,35 г/моль

2. При сгорании трёхвалентного металла в количестве 23,48 г было получено 44,40 г его оксида. Какой металл был сожжен? Определите массу оксида. Ответ: Al₂O₃ ; 17 г/моль.

3. Определите молярные массы эквивалентов кислот и гидроксидов в реакциях:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O    Ответ: 49 г/моль

2H₃PO₄ + Ca(OH)₂ = Ca(H₂PO₄)₂ + 2H₂O    Ответ: 98 г/моль

Al(OH)₃ + 3NaCl = AlCl₃ + 3NaOH    Ответ: = 26 г/моль   

Zn(OH)₂ + NaCl = ZnOHCl + NaOH    Ответ: 99,4 г/моль

4. На реакцию с 13,61 г дигидрофосфата калия израсходовано 5,61 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента дигидрофосфата калия и напишите уравнения реакции. Ответ: 136,1 г/моль

5. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Вычислите эквивалентную массу металла (МЭ(Ме)). Ответ: 15 г/моль.

6. В какой массе Са(ОН)₂ содержится столько же эквивалентов, сколько в 312г А1(ОН)₃? Ответ: 444г.

7. Вычислите абсолютную массу молекулы серной кислоты в граммах. Ответ: 1,63* 10^-22

8. На восстановление 3,6 г оксида двухвалентного металла израсходовано 1,7 л водорода (н.у.). Вычислить молярные массы эквивалента оксида и металла. Ответ: 15,72 г.

9. Объемное содержание углекислого газа в воздухе составляет 0,03% (н.у.). Найти количество (моль) и массу (г) СО₂, содержащегося в 0,5 м³ воздуха. Ответ: 0,295 г.

10. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27°С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода в колбе. Ответ: 124,65 кПа.

11. При сгорании 5,00 г трехвалентного металла образовалось 9,45 г его оксида. Определите молярную массу эквивалента этого металла и назовите металл. Ответ: 27 г.

12. 0,978 г щелочного металла реагирует с 0,200 г кислорода и с 3,17 г галогена. Определите эквивалент галогена и назовите его. Ответ: галоген – I.

13. Чему равен эквивалент щелочноземельного металла и его оксида, если известно, что 0,608 г металла вытесняют из раствора соляной кислоты 0,560 л водорода (н.у.)? Определите металл. Ответ: металл – Mg.

14. 0,200 г двухвалентного металла вытеснили 197 см³ водорода, который был собран под водой и измерен при 20ºС и 780 мм Hg. Давление насыщенных паров воды при этих условиях составляет  17,4 мм Hg. Определите, какой это металл. Ответ: металл – Mg.

15. 3,16 г перманганата калия взаимодействуют с концентрированной соляной кислотой. Образующийся хлор пропустили в раствор иодида калия. Сколько граммов иода выделилось, если общий выход реакций составил 80 %? Ответ: 10,2 г.

16. Определите эквивалент  и эквивалентные массы элементов в соединениях с водородом: H₂O, HCl, PH₃. Ответ: 8 г/моль, 35,5 г/моль, 10,3 г/моль.

17. Определите эквивалентные массы следующих соединений: CO₂, H₂SO₄, Cu(OH)₂, MgCl_2. Ответ: 11 г/моль, 49 г/моль, 49 г/моль, 47,5 г/моль.

18. На нейтрализацию кислоты массой 2,18 г израсходовано KOH массой 2,49 г. Определите эквивалентную массу кислоты. Ответ: 49 г/моль.

19. Определите массу металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объёмом 260 мл при нормальных условиях. Эквивалентная масса металла m_э(Ме) = 9 г/моль. Ответ: 0,2 г.

20. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Вычислите эквивалентную массу металла. Ответ: 15 г/моль.

21. При взаимодействии магния с кислородом образуется оксид магния. Определите массу магния, необходимую для реакции с кислородом массой 64 г, а также массу образующегося при этом оксида. Ответ: m (Мg) = 96 г,  m (MgO) = 160г.

22. Чему равны массы цинка и серы, необходимые для получения сульфида цинка массой 485 г? Ответ: m (MgO) = 325 г, m (S) = 160 г.

23. Определите массу хлорида калия, образующегося при взаимодействии хлористого водорода массой 219 г с раствором, содержащим гидроксид калия массой 224 г. Ответ: 298 г.

24. При 25°С и давлении 745 мм Т. Ст. некоторое количество газа занимает объем 152 мл. Вычислить, какой объем займет это же количество газа при нормальных условиях. Ответ: 136,5 мл.

25. Чему равны значения а) относительной плотности хлора по воздуху, б) массы 1 л хлора (при н.у.), в) объема 1 л хлора (при н.у.). Ответ: а) 2,45; б) 3,17 г; в) 0,3 л.

26. При растворении металла массой 0,0548 г в избытке раствора кислоты выделялся водород объемом 50,4 мл (н.у.). Вычислите значение молярной массы эквивалента металла. Ответ: 12,17 г/моль.

27. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакциях: а) с магнием, б) с гидроксидом калия, если при этом образуется кислая соль K₂HPO₄. Ответ: а) 32,67 г/моль; б) 49 г/моль.

28. При окислении металла массой 8,43 г образовался оксид массой 9,63 г. Вычислите значения молярных масс эквивалентов металла и его оксида. Ответ: 64,2 г/экв.

29. Вычислите значения относительной атомной массы и молярной массы эквивалента некоторого элемента, зная, что массовая доля данного элемента в его оксиде составляет 46,74 % и что на один атом его в оксиде приходится два атома кислорода. Ответ: 28,08 г/моль.

30. Масса 0,327 ·10^{-3 м3} газа, при 13 ^оС и давлении 1,04 ·10⁵ Па равна 0,828 ·10^{-3 кг. Вычислить молярную массу газа. Ответ: 57,8 * 10-3} кг/моль.

РАЗДЕЛ 2. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

31. Определите количество протонов и нейтронов в ядре атома платины.

32. При бомбардировке нейтронами изотопов ...B и ...Mn выделяется a-частица и образуются изотопы ...Li и ...V. Составьте в полной и сокращенной формах уравнения протекающих ядерных реакций.

33. Электрон в атоме характеризуется набором квантовых чисел: n = 3, l = 1, m_l = 0. Какая форма записи отражает энергетическое состояние электрона?

34. Какой энергетический подуровень заполняется электронами раньше: 5s или 4d; 6s или 5p и почему?

35. Составьте электронные формулы атомов элементов № 20 и № 53. На каких энергетических уровнях и подуровнях находятся валентные электроны?

36. Определите, каким элементам соответствуют приведенные электронные структуры:

а) …. 4s² 3d⁶,

б) …. 6s² 5d¹ 4f⁷,

в) …. 5s² 4d¹⁰ 5p²?

37. Заряды ядер элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, а свойства простых веществ повторяются периодически. Как это объяснить?

38. Почему водород в периодической системе обычно помещают либо в первой группе и в то же время в скобках в седьмой, либо в седьмой группе и в то же время в скобках в первой. Приведите примеры реакций, доказывающих двойственную химическую природу водорода.

39. Чем обусловлена высокая химическая активность щелочных металлов? Составьте электронные схемы строения атомов натрия и цезия. У какого из этих элементов ярче выражены металлические свойства и почему?

40. Составить электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 22. Показать распределение электронов этих атомов по атомным электронным орбиталям.

41. Составить электронную и электронно-графическую формулы атома кремния в нормальном и возбужденном состояниях.

42. Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4р? Ответ объяснить.

43. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют мышьяк, селен и бром? Составить формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

44. У какого из элементов четвертого периода – марганца или брома сильнее выражены металлические свойства?

45. При бомбардировке нейтронами изотопов ...B и ...Mn выделяется a-частица и образуются изотопы ...Li и ...V. Составьте в полной и сокращенной формах уравнения протекающих ядерных реакций.

46. Электрон в атоме характеризуется набором квантовых чисел: n = 3, l = 1, m_l = 0. Какая форма записи отражает энергетическое состояние электрона?

47. Какой энергетический подуровень заполняется электронами раньше: 5s или 4d; 6s или 5p и почему?

48. Составьте электронные формулы атомов элементов № 20 и № 53. На каких энергетических уровнях и подуровнях находятся валентные электроны?

49. Составить электронную формулу элемента с порядковым номером 82. По форме записи определить, в каком периоде и группе находится данный элемент,  и какому семейству он принадлежит. Составить графическую схему заполнения электронами валентных орбиталей атома этого элемента в нормальном и возбужденном состояниях.

50. Напишите электронные формулы атомов углерода и серы и формулы соединений их  с кислородом и водородом.

51. Изобразите электронные и электронно-графические формулы атомов ₅В и ₂₁Sc. Укажите валентные электроны. К какому семейству относятся атомы данных элементов?

52. Рассчитайте среднюю массу атома хлора.

53. Из какого числа атомов состоят 1г и 1 см³   магния?  

54. Указать возможные степени окисления элемента ₉F? Докажите на основании электронной конфигурации данного атома.

55. Указать возможные степени окисления элемента ₃₂Ge? Докажите на основании электронной конфигурации данного атома.

56. Какой инертный газ и ионы каких элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атома кальция всех валентных электронов?

57. Могут ли электроны иона Аl³⁺ находиться на следующих орбиталях: а) 2р;  б) 1р; в) 3d?

58. Напишите электронную конфигурацию атома неона в первом возбужденном состоянии.

59. Каков состав ядер изотопов ¹²C и ¹³C, ¹⁴N и ¹⁵N?

60. У какого из перечисленных ниже соединений наименее выражены кислотные свойства?

А) HNO₃,  б) H₃PO₄,  в) H₃AsO₄,  г) H₃SbO₄.

РАЗДЕЛ 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

61. Исходя из теории ковалентной связи, изобразите в виде валентных схем строение молекул: HCl, H₂O, NH₃.

62. Почему энергия двойной связи С = С (613,2 кДж) не равна удвоенному значению энергии одинарной связи С - С (348,6 кДж)?

63. Как изменяется полярность связи и прочность молекул в ряду HF, HCl, HBr, HI?

64. Какие химические связи имеются в ионах [NH₄]⁺, [BF₄]^-?

65. Какую валентность, обусловленную не спаренными электронами (спин-валентность), может проявлять фосфор в нормальном и возбужденном состояниях?

66. Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы типа АВ_n если связь в них образуется за счет sp-, sp²-, sp³ – гибридизации орбиталей атома А?

67. Как метод молекулярных орбиталей (МО) описывает строение двухатомных гомоядерных молекул элементов, второго периода?

68. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, вычислить их разность для связей Н–О и О–Rb в гидроксиде RbОН и определить: а) какая из связей в молекуле характеризуется большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации этих молекул в водном растворе.

69. Как изменяется прочность связи в ряду СO2–SiO2–GeO2–SnO2? Указать причины этих изменений.

70. Дипольный момент молекулы HCN равен 0,97×10^-29 Кл×м. Определите дли­ну диполя молекулы HCN....

71. Какой вид гибри­дизации электронных облаков имеет место в атоме кремния при образовании молекулы SiF₄? Какова пространственная струк­тура этой молекулы?

72. Опишите с помощью метода молекулярных орбиталей молекулу Н₂0.

73. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в частице Н₃О⁺. Назовите и изобразите геометрическую форму этой частицы.

74. Определите тип гибридизации  орбиталей центрального атома в частице NO₂. Назовите и изобразите  геометрическую форму этой частицы.

75.Укажите тип гибридизации орбиталей бора в молекуле BBr₃.

76. Какие виды химической связи имеются в молекуле NH₄I ?

77. Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее полярны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронного облака связи.

78. Описать с позиции метода МО молекулу ВеН₂ : определить кратность связи и магнитные свойства молекулы.

79. Описать с позиции метода МО молекулу СН₄ : определить кратность связи и магнитные свойства молекулы.

80. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [MoCl₄]^2-

81. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [ZnCl₄]^2-

82. С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы CO₂.

83. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [Cd(H₂O)₄]²⁺

84. С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы (NН₄)⁺.

85. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [Ni(OH)₄]^2-

86. С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы PF₃.

87. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [Co(NH₃)₄]³⁺.

88. С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы SiF₄.

89. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [Cr(H₂O)₄]³⁺

90. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [CuCl₄]^2-

РАЗДЕЛ 4. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

91.

91.1 Какие из указанных оксидов растворяются в соляной (хлороводородной) кислоте          а) оксид железа (+2); б) диоксид кремния; в) оксид углерода (+2). Написать уравнение реакции. Соль назвать.

91.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между BaCl₂ и Na₂SO₄

91.3 При каких соотношениях гидроксида кальция и хромовой кислоты образуется основная соль?

92.

92.1 Какой из перечисленных оксидов является несолеобразующим: а) CO₂; б) Fe ₂O₃; в) NO. Написать уравнение реакции.

92.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между CuSO₄ и H₂S

92.3 Какая соль получится при взаимодействии одного моль фосфорной кислоты с одним моль гидроксида стронция? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

93.

93.1 Какой из указанных гидроксидов проявляет амфотерные свойства: а) гидроксид цинка (+2); б) гидроксид меди (+2); в) гидроксид кадмия (+2). Написать уравнение реакции.

93.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между FeCl₃ и NH₄OH

93.3 Какая соль получится при сплавлении одного моль диоксида кремния с одним моль гидроксида натрия: а) средняя; б) основная; в) кислая. Написать уравнение реакции. Соль назвать.

94.

94.1 С какими из перечиленных веществ будет реагровать соляная (хлороводородная) кислота а) ZnO; б) N₂O₅; в) СО₂. Написать уравнение реакции и назвать соль.

94.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Pb(NO₃)₂ и KI

94.3 Как из гидроксида бария и хлорноватой кислоты получить основную соль? Написать уравнение реакции и назвать соль.

95.

95.1 Какой из указанных гидроксидов проявляет амфотерные свойства: а) гидроксид магния; б) гидроксид калия; в) гидроксид алюминия. Написать уравнение реакции.

95.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Ca(OH)₂ и HNO₃

95.3 Как перевести сульфат гидроксохрома в сульфат дигидроксохрома? Написать уравнение реакции.

96.

96.1 Какой из указанных оксидов будет реагировать с гидроксидом натрия: а)  As₂O₅; б) BaO; в) SiO. Написать уравнение реакции.

96.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Cr(OH)₃ и KOH

96.3 Как из гидроксида кальция действием сероводородной кислоты получить кислую соль. Написать уравнение реакции и назвать соль.

97.

97.1 Какой из перечисленных оксидов проявляет основные свойства и какое основание ему соответствует: а) MnO₃; б) B₂O₃; в) FeO. Написать уравнение реакции.

97.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между CaCl₂ и AgNO₃

97.3 При каких соотношениях оксида стронция и оксида фосфора (+5) образуется фосфат стронция? Написать уравнение реакции.

98.

98.1 Какой из перечисленных оксидов является кислотным и какая кислота ему соответствует? Написать уравнение реакции, кислоту назвать. А) MnO; б) Cl₂O₇; в) Li₂O

98.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между BaCl₂ и Na₂SO₄

98.3 Какая соль получится при сплавлении эквивалентных количеств оксида цинка и гидроксида железа(+2): а) средняя; б) основная; в) кислая. Написать уравнение реакции. Соль назвать.

99.

99.1 В каком из перечисленных соединений хром проявляет металлические свойства: а) Cr₂(SO₄)₃; б) Mg(CrO₂)₂; в) K₂CrO₄. Ответ доказать.

99.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Na₃PO₄ и AlCl₃

99.3 Какая соль получится при взаимодействии эквимольных количеств гидрокарбоната кальция и гидроксида кальция? Написать уравнение реакции и назвать соль.

100.

100.1 В каком из перечисленных соединений марганец проявляет металлические свойства: а) MnCl₂; б) MnO₃; в) KmnO₄. Ответ доказать.

100.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между FeCl₃ и NH₄OH

100.3 Какая соль получится при взаимодействии эквимольных количеств гидросульфита кальция и гидроксида кальция? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

101.

101.1 В каком из перечисленных соединений хром проявляет неметаллические свойства: а) CrCl₃; б) Fe(CrO₂)₂; в) Cr₂O₃. Ответ доказать.

101.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Be(OH)₂ и KOH

101.3 Какая соль получится при взаимодействии эквимольных количеств гидрокарбоната кальция и гидроксида кальция? Напишите уравнение реакции.

102.

102.1 В каком из перечисленных соединений цинк проявляет неметаллические свойства: а) ZnO; б) ZnSO₄; в) K₂ZnO₂. Ответ доказать.

102.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Cu(OH)₂ и HNO₃

102.3 Какая соль получится при взаимодействии эквимольных количеств гидросиликата кальция и гидроксида кальция? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

103.

103.1 Какой из указанных оксидов растворяется в бромоводородной кислоте: а) оксид азота (+2); б) диоксид серы; в) оксид хрома (+3). Написать уравнение реакции. Соль назвать.

103.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Al(OH)₃ и KOH

103.3 Чем нужно подействовать на оксид цинка, чтобы получить цинкат бария? Написать уравнение реакции.

104.

104.1 Какой из указанных оксидов растворяется в соляной кислоте: а) Mn₂O₇; б) MnO; в) SiO₂. Написать уравнение реакции. Соль назвать.

104.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Na₃PO₄ и NH₄OH

104.3 Какая соль образуется при взаимодействии раствора гидроксида аммония с избытком серной кислоты? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

105.

105.1 Какой из перечисленных оксидов является несолеобразующим? Ответ обосновать. А) СО; б) ZnO; в) SO_3.

105.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между NiSO₄ и H₂S

105.3 Какая соль получится при взаимодействии 1 моль борной кислоты с одним моль гидроксида натрия? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

106.

106.1 С каким из перечисленных веществ: оксид бора, диоксид азота или оксид магния будет реагировать хлорная кислота? Написать уравнение реакции, назвать соль.

106.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Cr(OH)₃ и NaOH

106.3 Как из гидроксида магния и фосфорной кислоты получить основную соль? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

107.

107.1 Какие из указанных оксидов: оксид селена (+4), диоксид кремния или оксид скандия (+3); растворяются в фосфорной кислоте? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

107.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между BaCl₂ и K₂SO₄

107.3 Чем нужно подействовать на оксид цинка, чтобы получить цинкат стронция? Написать уравнение реакции.

108.

108.1 Какой из указанных оксидов растворяется в хлорноватой кислоте: а) СаО; б) NO; в) CO₂. Написать уравнение реакции. Соль назвать.

108.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Pb(NO₃)₂ и NaCl

108.3 Какая соль образуется при взаимодействии раствора гидроксида лития с избытком сероводородной кислоты? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

109.

109.1 Какие из указанных оксидов растворяются в уксусной кислоте: а) оксид кадмия; б) оксид алюминия; в) оксид фосфора (+5). Ответ доказать.

109.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между FeSO₄ и H₂S

109.3 Чем нужно подействовать на оксид алюминия, чтобы получить алюминат натрия? Написать уравнение реакции.

110.

110.1 С какими из перечисленных веществ будет реагировать фосфорная кислота: а) P₂O₅; б) SO₂; в) CdO. Написать уравнение реакции. Соль назвать.

110.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Fe₂(SO₄)₃ и NH₄OH

110.3 При каком соотношении гидроксида цинка и фосфорной кислоты можно получить основную соль? Написать уравнение реакции. Назвать соль.

111.

111.1 Какие из указанных оксидов растворяются в уксусной кислоте: а) оксид кадмия; б) оксид алюминия; в) оксид фосфора (+5). Ответ доказать.

111.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Be(OH)₂ и KOH

111.3 Чем нужно подействовать на оксид алюминия, чтобы получить алюминат натрия? Написать уравнение реакции.

112.

112.1 С каким из перечисленных веществ будет реагировать соляная (хлороводородная) кислота: а) Al₂O₃; б) P₂O₅; в) SiО₂.  Написать уравнение реакции и назвать соль.

112.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Pb(NO₃)₂ и CaI₂

112.3 Чем нужно подействовать на оксид алюминия, чтобы получить метаалюминат бария? Написать уравнение реакции.

113.

113.1 Какой из указанных гидроксидов проявляет амфотерные свойства:а) гидроксид алюминия (+3); б) гидроксид магния (+2); в) гидроксид железа (+2). Ответ доказать.

113.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Fe₂(SO₄)₃ и NH₄OH

113.3 Какая соль получится при сплавлении одного моль диоксида кремния с двумя моль гидроксида натрия? Написать уравнение реакции и назвать соль.

114.

114.1 Какой из указанных гидроксидов проявляет амфотерные свойства: а) гидроксид бария; б) гидроксид кальция; в) гидроксид хрома. Ответ доказать.

114.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Ca(OH)₂ и HBr.

114.3 Как перевести гипохлорит гидроксоникеля (+2) в гипохлорит никеля? Написать уравнение реакции.

115.

115.1 В каком из перечисленных соединений цинк проявляет неметаллические свойства: а) ZnO; б) ZnI₂; в) Na₂ZnO₂. . Ответ доказать.

115.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Bi(OH)₂ и H₂SO₄

115.3 При каких соотношениях фосфорной кислоты и гидроксида кальция получится дигидрофосфат кальция? Ответ доказать.

116.

116.1 Какой из указанных оксидов растворяется в бромоводородной кислоте: а) оксид фосфора (+5); б) диоксид серы (+4); в) оксид стронция (+2). Написать уравнение реакции. Соль назвать.

116.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Fe(OH)₃ и NaOH

116.3 При каких соотношениях гидроксида цинка и хромовой кислоты образуется кислая соль? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

117.

117.1 Какой из указанных оксидов растворяется в соляной кислоте: а) Mn₂O₇; б) ZnO; в) CO₂.   Напишите уравнение реакции. Соль назвать.

117.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между K₃PO₄ и NH₄OH

117.3 Какая соль образуется при взаимодействии эквимольных количеств гидроксида железа (+2) и хлороводородной кислоты? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

118.

118.1 Какой из перечисленных оксидов является несолеобразующим а) CO; б) SiO₂; в) SO_3. Ответ обосновать.

118.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между FeSO₄ и H₂S

118.3 Какая соль получится при пропускании избытка сернистого газа SO₂ через раствор гидроксида кальция?

119.

119.1 С каким из перечисленных веществ: оксид бора, диоксид серы или оксид алюминия будет реагировать хлорная кислота? Написать уравнение реакции назвать соль.

119.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Zn(OH)₂ и NaOH

119.3 Какая соль образуется при взаимодействии избытка борной кислоты с 1 моль гидроксида кальция? Написать уравнение реакции и назвать соль.

120.

120.1 Какие из указанных оксидов: оксид серы (+4), диоксид кремния или оксид скандия (+3); растворяются в фосфорной кислоте? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

120.2 Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между BaCl₂ и Na₂SO₄

120.3 При каких соотношениях гидроксида бария и ортофосфорной кислоты образуется основная соль? Написать уравнение реакции.

РАЗДЕЛ 5. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

121. Вычислите энтальпию образования хлорида меди, если известно, что при образовании 8,10 г этой соли выделилось 13,39 кДж тепла. Ответ: 222,24 (кДж/моль).

122. Вычислите теплоту образования оксида железа, исходя из уравнения 8Al + 3Fe₃O₄ = 4Al₂O₃ + 9Fe, DH⁰ = -3326 кДж. Энтальпия образования Al₂O₃ = 1669 кДж/моль. Ответ: -1116,7 (кДж/моль).

123. Вычислите энтальпию перехода графита в алмаз, если известно, что энтальпия образования CO₂ из графита равна - 393,5 кДж/моль, а из алмаза - 395,4 кДж/моль. Ответ: 2,1 (кДж/моль).

124. Вычислите изменение энтропии в реакции горения этана: C₂H_4(Г) + 3O_2(Г) = 2CO_2(Г) + 2H₂O_(Г). Ответ: -29,80 кДж/(моль×К).

125. Возможна или не возможна в стандартных условиях реакция. 4HCl + O₂ = 2H₂O + 2Cl₂. Ответ обосновать.

126. При какой температуре наступит равновесие в системе BaO_(кр.) + 0,5 O_2(Г) D BaO_2(кр.), если DH⁰_х.р. = -81,51 кДж, а DS⁰_х.р. = -0,11 кДж×К? Ответ: 458,9⁰С.

127. При взаимодействии кристаллов хлорида фосфора (V) с парами воды образуется жидкий РОС1₃ и хлористый водород. Реакция сопровождается выделением 111,4 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите DH. Ответ: -111,4 (кДж/моль).

128. Вычислите энтальпию образования хлорида меди, если известно, что при образовании 8,10 г этой соли выделилось 13,39 кДж тепла.  Ответ: 222,24 (кДж/моль).

129. Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением: C₂H_6(г) + 3½O₂ = 2 CO_2(г) + 3H₂O_(ж);    DH_х.р = -1559,87 кДж. Вычислите теплоту образования этана, если известны теплоты образования СО_2(г) и Н₂О_(ж). Ответ: -84,67 (кДж/моль).

130. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением: С₂Н₅ОН_(ж) + 3О_2(г) = 2СО_2(г) + 3Н₂О_(ж);   DН = ? Вычислите тепловой эффект реакции, если известно, что мольная (молярная) теплота парообразования С₂Н₅ОН(ж) равна +42,36 кДж и известны теплоты образования: С₂Н₅ОН_(г); СО_2(г); Н₂О_(ж). Ответ: -1366,87 (кДж/моль).

131. В каком состоянии энтропия 1 моль вещества больше: в кристаллическом или в   парообразном при той же температуре? Ответ обосновать.

132. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: СН₄(г) + СО₂(г)...2СО(г) + 2Н₂(г). Ответ обосновать.

133. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ вычислите DG^о₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + Н₂О(ж) = СО₂(г) + Н₂(г). Ответ: -19,91 (кДж/моль).

134. Реакция восстановления Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению: Fe₂O₃(к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г);  DН = +96,61 кДж. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии DS = 0,1387 кДж/(моль×К)? При какой температуре начнется восстановление Fe₂O₃? Ответ: 695,5 К.

135. Вычислите DН^o, DS^o и DG^o_T реакции, протекающей по уравнению: Fe₂O₃(к) + 3С = 2Fe + 3СО. Возможна ли реакция восстановления Fe₂O₃ углеродом при температурах 500 и 1000 К? Ответ: DН^o=490,54 (кДж/моль), DS^o= 541,1 кДж/(моль К), DG^o₅₀₀ = 219,99 (кДж/моль), DG^o₁₀₀₀ = - 50,56 (кДж/моль).

136. Пользуясь справочными данными, а) рассчитать DH°298 реакции:  CH_4(г) + CO_2(г) = 2CO_(г) + 2 H_2(г),  если прореагировало 10 л метана, б) Определить направление протекания данной реакции при Т = 798 К (принять Dср = const). Ответ: а) 101,43 (кДж/моль), б) -466,2 (кДж/моль).

137. Определите количество теплоты, выделяющейся при гашении 100 кг извести водой при 25°С, если известны стандартные теплоты образования веществ, участвующих в химической реакции: ∆Н°_{f CaO (к)} = -635,1 кДж/моль; ∆Н°_{f Н2О (ж)} = -285,84 кДж/моль;    ∆Н°_{f Са(ОН)2} = -986,2 кДж/моль. Ответ: 116536  (кДж/моль)

138. Вычислите изменение энергии Гиббса в химической реакции по значениям теплот образования и энтропий реагирующих веществ и продуктов реакции. Возможна ли данная реакция? NH₃ (г) + НСl (г) = NH₄Cl (к). Ответ: -92.08 (кДж/моль)

139. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н_2(Г) + СО_2(Г) = СО_(Г) + Н₂О_(Ж), Н⁰_х.р. = -2,85 кДж. Ответ обосновать.

140. Вычислить ∆G для реакции CaCO_3(K) = CaO_(K) + CO_2(Г) при 25⁰С. Ответ: 129,1 (кДж/моль)

141. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: CaO, FeO, CuO? Ответ обосновать.

142. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: PbO, Fe₂O₃, Cr₂O₃? Ответ обосновать.

143. Указать знаки ∆Н  и ∆S  для процессов: а) испарение воды при 100⁰С при парциальном давлении паров воды 760 мм. Т. Ст., б) кристаллизация воды. Ответ обосновать.

144. Можно ли использовать при стандартных условиях нижеприведенную реакцию для получения аммиака: NH₄Cl_(K) + NaOH_(K) = NaCl + H₂O + NH₃. Ответ обосновать.

145. Вычислить ∆G для реакции CaCO_3(K) = CaO_(K) + CO_2(Г) при 1500⁰С. Ответ: -122,01 (кДж/моль)

146. При сгорании 16 г магния выделилось 400,8 кДж. Определить энтальпию образования MgO(к.). Ответ: – 601,2 (кДж/моль)

147. Определите энтальпию реакции B₂O₃(к.) + 3 Mg(к.) = 2 B(к.) + 3 MgO(к.), DН_реак = х кДж, если энтальпии образования B₂O₃(к.) и MgO(к.) равны соответственно –1272,8 и –601,2 кДж/моль. Ответ: – 530,8 кДж/моль

148. Определить стандартную энтальпию сгорания метана, если стандартные энтальпии образования CH₄(г.), CO₂(г.) и H₂O(ж.) равны соответственно –74,8; –393,5 и –285,8 кДж/моль. Ответ: – 890,3 кДж/моль

149. Пользуясь данными справочника, определить, может ли при стандартной температуре самопроизвольно протекать реакция Fe₂O₃(к.) + H₂(г.) = 2 FeO(к.) + H₂O(г.)? Ответ обосновать.

150. Определите, возможно ли при 95^oС самопроизвольное протекание процесса Na₂O(т) + H₂O(ж) → 2NaOH(т).  Ответ обоснуйте, рассчитав величину изменения энергии Гиббса приданной температуре. Ответ: ΔG^o = –147,3 кДж.