Вариант задания определяется  по последним двум цифрам шифра (номер студенческого билета или зачетной книжки) и приведен в таблице на страницах 4-5. Например, для студента с номером студенческого билета 2011-028 (или 028-11)  вариант будет 28 и задачи соответствующие номеру этого варианта.

1. Растворы

1. Сколько граммов сахара С₁₂Н₂₂0₁₁ содержится в 250 мл раствора, осмотическое давление которого при 7 ⁰С составляет 2,8 атм.

2. Чему равно при температуре минус 7,5 °С осмотическое давление раствора, в 1,5 литрах которого содержится 276 г глицерина С_ЗН₈0₃?

3. При какой температуре осмотическое давление раствора,   содержащего       в 1 литре 45 граммов глюкозы достигнет 6 атмосфер ?

4. Вычислить осмотическое давление 25% раствора сахара в воде при температуре 14 °С. Плотность раствора 1,105 г/мл.

5. Сколько граммов глюкозы содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37 °С составляет 8 атмосфер ?

6. Сколько граммов нафталина С₁₀Н₈ содержится в 3 килограммах бензола? Температура замерзания раствора 4,55⁰С. Температура замерзания чистого бензола 5,5⁰С. Криоскопическая постоянная бензола равна 5,1.

7. Раствор ацетона, содержащего 0,502 граммов в 100 граммах ледяной уксусной кислоты, обнаруживает понижение точки замерзания на 0,339⁰С. Вычислить криоскопическую постоянную.

8. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 17,1 граммов сахара в 200 граммах воды.

9. Раствор, содержащий 6 граммов мочевины в 50 граммах воды, замерзает при температуре минус 3,72 °С. Вычислить молекулярную массу мочевины.

10. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина для   получения раствора с температурой замерзания минус 3 °С ?

11. Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на   0,312 °С. Вычислить температуру замерзания раствора.

12. Вычислить температуру замерзания 40% раствора этилового спирта в воде.

13. Сколько молей неэлектролита содержится в 250 граммах воды, если раствор замерзает при температуре минус 0,093 °С ?

14. Какова концентрация водного раствора сахара в процентах, если температура замерзания раствора равна - 0,96 °С ?

15. При растворении 2,04 граммов глицерина С_ЗН₈0₃ в 100 граммах воды, температура замерзания  понижается на 0,414⁰С. Вычислить молекулярную массу глицерина.

16. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 68 граммов глюкозы в 300 граммах воды.

17. Вычислить температуру замерзания водного раствора мочевины, содержащего 0,55 граммов вещества в 250 граммах воды.

18.Температура кипения ацетона 56,1⁰ С, его эбуллиоскопическая постоянная 1,73. Вычислить температуру кипения 8% раствора глицерина С₃Н₈0₃ в ацетоне.

19. Температура кипения эфира 34,6 ⁰С, криоскопическая постоянная эфира равна 2,16 ⁰С. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если 5% раствор её в эфире кипит при 35,53 ⁰С.

20. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С_ЗН₈0₃, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104 °С ?

2. Электропроводность растворов

21. Удельная электропроводность 4.2 % раствора гидроксида калия при 18⁰С равна 0.1464 ом ^–1 см ^–1, плотность раствора 1.038 г/ мл. Вычислите эквивалентную электропроводность раствора.

22.При 18⁰С удельная электропроводность 5% раствора нитрата магния равна 4.38 10 ^–2 ом ^–1 см ^–1 , плотность раствора 1.038 г/мл. Вычислите эквивалентную электропроводность.

23.Удельная электропроводность 5 % раствора серной кислоты при 18⁰С равна 0.2085 ом ^–1 см ^–1 , плотность раствора 1.033 г/ мл. Определите эквивалентную электропроводность раствора.

24.Вычислите степень диссоциации 0.4 % раствора гидрокисда аммония, если при 18⁰С удельная электропроводность раствора равна 3.4 10 ^–4    ом ^–1 см ^–1 . Плотность раствора примите равной 1.

25. Сопротивление раствора карбоната  натрия 3,86 Ом. Вычислить удельную электропроводность, если площадь электродов 6,5 см² , а расстояние  между ними 1,02 см.

26. Вычислить удельную электропроводность раствора хлорида натрия, сопротивление которого 5,56 Ом, если площадь электродов 7, 8 см² , а расстояние  между ними 1,54 см.

27. Сопротивление раствора сульфата магния 3,85 Ом. Вычислить удельную электропроводность, если площадь электродов 8,38 см² , а расстояние  между ними 0,66 см.

28. Удельная электропроводность 15% раствора нитрата калия при 18 °С равна    0,1186 Ом^-1см^-1, плотность 1,096 г/см³. Вычислить значение эквивалентной электропроводности и кажущуюся степень диссоциации.

29. Удельная электропроводность 10 % раствора хлорида кальция при     18°С   11,4^.10^-2 Ом^-1см^-1, плотность 1,08 г/см³. Вычислить эквивалентную электропроводность, кажущуюся степень диссоциации. Подвижность катиона кальция 50,4 ; аниона хлора 66,3.

30. Вычислить при какой концентрации раствора уксусной кислоты степень электролитической диссоциации равна 2,5%. Какова концентрация ионов водорода? Константа диссоциации  уксусной кислоты  1,76 ^. 10^-5.

31. Удельная электропроводность 4,2%  раствора КОН при 18 °С   равна   0,1464 Ом^-1см^-1 , плотность 1,038 г/см³ . Вычислить эквивалентную электропроводность и  концентрацию  гидроксид-ионов.

32. Удельная электропроводность 10% раствора сульфата натрия при      18 °С  6,87^.10^-3 Ом^-1см^-1, плотность 1,092 г/мл. Вычислить эквивалентную электропроводность, концентрацию ионов  в растворе.

33. При 18°С удельная электропроводность 0,8% раствора аммиака 6,86^.10^-2 Ом^-1см^-1, плотность 0,996 г/мл. Константа диссоциации 1,79^.10^-5. Вычислить эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении.

34. Удельная электропроводимость 0,509н раствора KCI при 18°С 4,54^.10^-2 Ом^-1см^-1 . Вычислить эквивалентную электропроводность и кажущуюся степень диссоциации.          

35. При 25°С константа диссоциации монохлоруксусной кислоты 1,4 ^. 10^-4 , эквивалентная электропроводность 77,2 Ом^-1см²/моль , разведение 32 л. Вычислить эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении.

36. При 18°С эквивалентная электропроводность раствора пропиламина C₃H₇NH₃OH при разведении в 64 литра равна 35,4 Ом^-1см²/моль . Константа диссоциации равна 4,7 ^. 10^-4. Вычислить подвижность катиона C₃H₇NH₃⁺.

37. Константа диссоциации азотистой кислоты при 13°С равна 4,5 ^. 10^-6 . Вычислить степень диссоциации 0,03-нормального раствора и эквивалентную элетропроводность.

38. Удельная электропроводность 20% раствора NH₄OH при 18°С  равна 0,3365 Ом^-1 см^-1, плотность раствора 1,057 г/см³ . Вычислить эквивалентную электропроводность и кажущуюся степень диссоциации.

39. Удельная электропроводность 0,25 н раствора хлорида калия при 18°С  равна 4,2 ^. 10^-2 Ом^-1 см^-1. Вычислить концентрацию ионов хлора в растворе.

40. Эквивалентная электропроводность при 25⁰С для раствора уксусной кислоты при разведении 30 литров равна 9,2 Ом^-1см²/моль. Вычислить константу диссоциации.

3. Химическая термодинамика

41.Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена С₂Н_4(газ) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

42.Напишите термохимическое уравнение  реакции между СО_(газ) и водородом, в результате которой образуются СН_4(газ) и пары воды. Сколько теплоты выделится, если получено 67,2 литра метана при нормальных условиях.

43.Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект, если в реакцию вступило 10 литров аммиака при нормальных условиях.

44.Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен минус 3135,58 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив теплоту образования С₆Н_6(ж).

45.Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 литров (условия нормальные) ацетилена С₂Н₂, если продуктами сгорания являются пары воды и оксид углерода (IV)?

46.При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 литров NO при нормальных условиях?

47.По термохимическому уравнению:

СН₃ОН_(ж)+1,5 О_2(газ) = СО_2(газ) + 2Н₂О_(ж), ΔН= ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если теплота образования метанола равна 37,4 кДж.

48.По термохимическому уравнению:

4 NН_3(газ)+3 О_2(газ) = 2 N_2(газ) + 6 Н₂О_(ж), ΔН= -153,28кДж.

Вычислите теплоту образования аммиака.

49. Определить теплоту образования оксида углерода(II), если известно, что теплота её сгорания равна 67636 кал/моль, а теплота образования СО₂ равна 96052 кал/моль.

50.Исходя из теплоты образования ΔH⁰_{298, обр.}(СO₂) = -393.5 кДж/моль и термохимического уравнения:

С_{(графит)} + 2 N₂O _(г) => CO_{2 (г)}  +2 N_{2 (г)} , ΔH⁰_х.р. = -557.5 кДж/моль,

вычислите теплоту образования N₂O.

51.Определите стандартную энергию образования Гиббса и направление  реакции:  4 HCl _(г) +  O₂ => 2 Cl₂ + 2 H₂O _(ж) , используя данные стандартных энтальпий образования  и стандартных энтропий.

52.Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции: Sn _(к)  + CuO_(к) => SnO _(к)  + Cu _(к), если известно, что свободные энергии образования оксида меди и оксида олова равны: – 129,9 и – 167, 2 кДж/моль соответственно.

53.Определите возможность или невозможность самопроизвольного протекания экзотермической реакции в стандартных условиях, не делая расчетов:      N₂ + 3 H₂ => 2 NH₃

54.Рассчитайте, при какой температуре реакция: N₂О_{4 (г)}  => 2 NO_{2 (г)} будет находится в состоянии термодинамического равновесия? При расчете используйте данные стандартных термодинамических функций.

55.Определите температуру, выше которой указанная реакция может протекать        самопроизвольно в стандартных условиях:

СH_{4 (г)}  + 2 O₂ => CO_{2 (г)} + 2 H₂O _(ж)

56.Определите изменение свободной энергии Гиббса при 2500 К (зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь) и возможность протекания реакции: 2Al₂O_{3 (к)} + 6C_(к)   => 4Al _(к)  + 6 CO _(г) .

57.Определите изменение свободной энергии реакции: N_{2 (г)} +2 O_{2 (г)}   => 2 NO_{2 (г)} в стандартных условиях и определите возможность протекания реакции в прямом направлении, если константа равновесия равна 5 ^.10^-19.

58.Вычислите изменение свободной энергии реакции горения этилового спирта С₂Н₅ОН используя  справочные данные  стандартных энтальпий и абсолютных энтропий веществ при 25 ⁰С.

59.Определите изменение свободной энергии Гиббса при 500 К (зависимостью ΔH⁰  и ΔS⁰ от температуры пренебречь) для реакции:     4 HCl _(г) + O_{2 (г)} => 2 Cl_{2 (г)} + 2 H₂O _(ж)

60.Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции горения метана, исходя из  стандартных свободных энергий  образования  веществ в данной реакции.

4. Химическая кинетика

61.Имеется 5 мг радия, период полураспада которого 19,7. Какое количество радия останется через 2,5 часа ?

62. Период полураспада тория равен 60,5 мин. Через какое время активность тория будет составлять 20% от начального ?

63. В сосуде имеется 0,017 граммов Ra. Какое количество радия   (%) останется в сосуде через 2 часа, если период полураспада   26,8 минут ?

64. В лаборатории в течение 34 часов хранился изотоп Sr⁸¹ (период полураспада 8,5 часов). Первоначальное количество изотопа 10 мг. Сколько его осталось после окончания срока хранения ?

65. Период полураспада некоторого радиоизотопа равен 20 часам. После его хранения выяснилось, что изотоп распался на 98,8%. Сколько времени он хранился ?

66. Период полураспада U²³⁸   равен 4,5 ^. 10⁹ лет. Насколько % данная масса этого изотопа распадется за 270 лет ?

67. У изотопа N¹⁶ константа равна 9,42 ^. 10^-2 сек ^-1 . Определить период полураспада.

68. От 400 мг радиоизотопа N¹³   за 55 минут его хранения осталось 12,5 мг. Определить период полураспада.

69. На сколько % понизилась активность изотопа I¹²⁸   ( τ  = 25 мин.) после его хранения в течение 2,5 часов ?

70. Период полураспада изотопа Fe⁵⁵ равен 4 годам. Через сколько лет 1грамм железа, взятого в виде указанного изотопа, вследствие радиоактивного распада уменьшится в весе до 72 мг.

71.Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 25° С равна 9,67 ^. 10^-3 ,  а  при 40°С   7,34 ^. 10^-2. Определить температурный коэффициент скорости реакции в этих пределах.

72. Во сколько раз увеличится время, необходимое для завершения реакции,    если понизить температуру на 45°С, если температурный коэффициент равен 3?

73. Константа скорости омыления этилацетата гидроксидом натрия при 10⁰Сравна 2,37; а при 14,4 °С она имеет значение  3,204. Определить температурный коэффициент скорости реакции.

74.Константа  скорости  реакции  разложения муравьиной кислоты при 140°С равна 5,5 ^. 10^-4 , а при 185°С  равна 9,2 ^. 10 ^-3 . Найти температурный коэффициент скорости реакции  .

75. Приняв температурный коэффициент равным 3, вычислить на сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 100 раз.

76.Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 40 °С равна 7,84 ^. 10^-3 , а при температуре 50⁰С  равна 2,68 ^. 10 ^–2? Определить температурный коэффициент скорости реакции в этих пределах.

77. Приняв температурный коэффициент скорости реакции за 3, вычислить, на сколько необходимо повысить температуру, чтобы скорости реакции возросла в 50 раз.

78. Температурный коэффициент скорости реакции разложения перекиси водорода равен 2. Вычислить константу скорости этой реакции при температуре 374⁰С, если при температуре 356⁰С константа равна 8,1^.10^–5.

79. Определить при какой температуре реакция закончится в течении 20 минут, если при     20 °С на это требуется 3 часа; температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

80. Константа скорости омыления этилацетата гидроксидом калия при 18⁰С равна 4,702 , а при 15°С она имеет значение 3,204. Определить температурный коэффициент скорости реакции.

5. Водородный показатель. Буферные растворы

81.Определить рН 0,01  Н раствора уксусной кислоты СН₃СООН, степень диссоциации которой 4,2%

82.Определить рН раствора, содержащего 0,1 грамм NaOH в 1 л раствора.

83.Как изменится рН чистой воды, если к литру её прибавить 0,08 граммов NaOH?

84.Как изменится рН чистой воды, если к литру её прибавить 0,001 моль гидроксида натрия NaOH?

85.Сколько граммов NaOH содержится в 5 литрах раствора, рН которого 12,6.

86.Степень диссоциации HCN в 0,01-нормальном растворе равна 9,2%. Вычислить константу диссоциации.

87.Как изменится рН чистой воды, если к 1 литру её прибавить 0,000365 граммов НС1.

88.рН раствора равна 4,3; константа диссоциации муравьиной кислоты равна  1,8 ^. 10^-4 . Определить степень электролитической диссоциации.

89.Определить рН раствора NH₄OH , концентрация которого равна 0,05 моль/л,  а степень диссоциации  равна  3,8%.

90.Чему равна величина рН раствора азотистой кислоты, если константа диссоциации кислоты равна  4,6 ^. 10^-4,  а  степень диссоциации равна 46%.

91.рН 0,08-нормального раствора кислоты равен 2,4. Определите константу диссоциации.

92.Степень диссоциации кислоты в её миллимолярном растворе равна 2,12%. Вычислить константу диссоциации.

93. Чему равно рН 0,004-нормального раствора гидроксида калия КОН в состоянии полной диссоциации?

94.Чему равна величина рН раствора азотистой кислоты, если константа диссоциации равна  4,6 ^. 10^-4, а  степень диссоциации 46% ?

95.рН раствора муравьиной кислоты 4,3. Константа диссоциации равна  1,8 ^. 10 ^-6. Чему равна степень диссоциации ?

96.Вычислить концентрацию водородных ионов и рН 0,05% раствора NaOH. Плотность раствора и степень диссоциации принять равной  1.

97.Константа диссоциации азотистой кислоты 5 ^. 10^-4 . Вычислить степень диссоциации в 0,05 М растворе.

98.Чему равно рН раствора NH₄OH,если концентрация раствора равна 0,015 моль/л, а степень диссоциации  3,5% ?

99.Вычислить нормальность раствора азотистой кислоты, в котором степень диссоциации 8 %. Константа диссоциации 4,6 ^. 10^-6.

100. Вычислить степень диссоциации 0,01 М раствора азотистой кислоты HNO₂ (константа диссоциации кислоты равна  1,8 ^. 10 ^-4).

101. Сколько миллилитров 0,5 Н раствора СН₃СООН надо прибавить к 100 мл 0,1 Н раствора  CH₃COONa, чтобы полученная смесь имела рН равный 4,57?

102. Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 1 литре раствора 0,2 моль СН₃СООН и 0,05 моль СН₃СООNа. Константа диссоциации уксусной кислоты равна  1,8 ^. 10 ^-5 .

103. Чему равно рН буферной смеси, содержащей 0,01 моль NH₄OH и 0,01 моль NH₄CI в 1 литре ? Константа диссоциации NH₄OH равна  1,8 ^. 10 ^-5 .

104. Смешано 50 мл 0,1 Н раствора NH₄OH и 50 мл 0,2 Н раствора NH₄Cl. Чему равно рН буферной смеси. Константа диссоциации NH₄OH равна  1,8 ^. 10 ^-5.

105. Сколько мл 0,1 М раствора KCN (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора (К = 7,2 ^. 10^-7 ) для получения нейтрального раствора ?

106. Сколько мл 0,05 Н раствора СН₃СООН надо прибавить к 100 мл 0,01 Н раствора СН₃СООNa, чтобы полученная смесь имела рН = 4,8 ?

107. Вычислить рН раствора, содержащего 0,05 моль СН₃СООН и 0,1 моль СН₃СООNa в 1 литре  раствора. Константа диссоциации уксусной кислоты равна  1,8 ^. 10 ^-5 .

108. Чему равно рН буферной смеси, содержащей 0,01 моль NH₄OH и 0,1 моль NH₄Cl в 1 литре раствора ? Константа диссоциации гидроксида аммония равна  1,8 ^. 10 ^-5 .

109. Вычислить рН 0,65 М раствора NH₄OH (константа диссоциации гидроксида аммония равна  1,8 ^. 10 ^-5 ), к 1 литру которого прибавили 0,1 моль NH₄Cl . Степень диссоциации соли 0,9.

110. Сколько надо прибавить 0,05 Н раствора СН₃СООН к 50 мл 0,02 Н раствору CH₃COONa, чтобы получить раствор с рН 4,8 ?

111. Сколько граммов KCN (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора HCN (К = 7,2 ^. 10^-7 ) для получения нейтрального раствора ?

112. В одном литре раствора содержится 0,05 моля NH₄OH и 0,01 моля NH₄Cl. Константа диссоциации NH₄OH равна  1,8 ^. 10 ^-5. Вычислить концентрации Н⁺ и ОН^-    и рН буферной смеси.

113. В 1литре раствора  содержится 0,1 моль NH₄ОН и 0,1 моль NH₄Cl. Константа диссоциации NH₄OH  равна 1,8 ^. 10^-5. Вычислить концентрацию гидроксильных ионов и рН раствора.

114. Сколько граммов СН₃СООNa  (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора СН₃СООН  (К = 1,8 ^. 10^-5 ) для получения нейтрального раствора ?

115. Сколько мл 0,1 М раствора KCN (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора (К = 7,2 ^. 10^-7 ) для получения  раствора с рН = 7.2 ?

116. Сколько граммов хлорида аммония  (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора гидроксида аммония  (К = 1,8 ^. 10^-5 ) для получения раствора с рН = 8.7?

117. Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 500 мл 0,05 молей СН₃СООН и 0,01 моля СН₃СООNa. Константа диссоциации уксусной кислоты равна  1,8 ^. 10 ^-5. Степень диссоциации соли 80%.

118. Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 1 литре раствора 0,05 молей NH₄OH и 0,01 моль NH₄Cl. Константа диссоциации NH₄OH равна  1,8 ^. 10 ^-5 . Степень диссоциации соли 0,8.

119. Сколько мл 0,1 М раствора KCN (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0,1 молярного раствора HCN (К = 7,2 ^. 10^-7 ) для получения  раствора с рН = 6.2 ?

120. Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 300 мл 0,05 молей HCN и 0,01 моля KCN . Константа диссоциации кислоты равна  7,2 ^. 10^-7 . Степень диссоциации соли 100%.

6.  Электрохимия и потенциометрическое  определение рН

121. Вычислить при 25 °С ЭДС гальванического элемента: Cd | CdS0₄ (0,1М)|| Zn S0₄(1Н)| Zn . Кажущуюся степень диссоциации для каждой из солей принять равной  40 %. 

122. При 25 °С ЭДС гальванического элемента равна 0,018 вольта: Zn | ZnS0₄ (0,5 М)|| Zn S0₄ (0,005 Н)| Zn. Вычислить кажущуюся степень диссоциации в концентрированном растворе, если в более слабом она равна 35%.

123. Вычислить при 25 °С ЭДС гальванического элемента: Ag | AgNO₃ ( 0,02 М)|| CdS0₄ (0,0005 M) | Cd  . Степень диссоциации для каждой из солей принять равной 1.

124. Вычислить при температуре 25 °С ЭДС элемента, состоящего из насыщенного каломельного и хингидронного электродов. Последний заполнен 0,001-нормальным раствором серной кислоты,  степень диссоциации равна 1.

125. При 25 °С ЭДС гальванического элемента, состоящего из нормального каломельного электрода и водородного, опущенного в исследуемый раствор, равен 1,32 вольта. Вычислить водородный показатель раствора.

126. ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и нормального каломельного электродов при 25 °С, равна 0,740 вольта. Вычислить водородный показатель раствора.

127. Имеется гальваническая цепь, состоящая  из насыщенного каломельного электрода и хингидронного электрода, заполненного исследуемым раствором. ЭДС этой цепи при 25 °С равна 0,35 вольта. Найти рН исследуемого раствора.

128. Водородной электрод в растворе кислоты и нормальный каломельный электрод дают ЭДС равный  0,415 вольта при 25 °С. Вычислить рН раствора, если потенциал нормального каломельного электрода равен 0,285 вольта.

129. Для гальванического элемента, составленного из водородных электродов,  ЭДС равна 0,829 вольта. Один из водородных электродов имеет потенциал 0,285 вольт.  Вычислить рН раствора при 25 °С.

130. ЭДС цепи при 25 °С равна 0,419 вольта. Цепь составлена из нормального каломельного электрода и водородного электрода, заполненного исследуемым раствором. Найти рН раствора, если потенциал каломельного электрода равен 0,268 вольта.

131. При 25 °С нормальный каломельный электрод соединен с водородным, погруженным в раствор, водородный показатель которого 1,36. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

132. При 25 °С ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и нормального каломельного электродов, равна 0,706 вольт. Вычислить водородный показатель раствора.

133. При 25 °С ЭДС гальванического элемента, состоящего из хингидронного и насыщенного каломельного равна 0,119 вольт. Каков водородный показатель раствора?

134. ЭДС гальванического элемента, составленного из насыщенного каломельного электрода и хингидронного электрода, заполненного исследуемым раствором при 18 °С, равна 0,360 вольт. Вычислить водородный показатель раствора.

135. Чему равна ЭДС концентрационного элемента, составленного из водородных электродов, погруженных в 0,01 Н и 0,0005 Н растворы азотной кислоты при 25 °С, если степень диссоциации азотной кислоты равна единице.

136. ЭДС гальванического элемента, состоящего из насыщенного каломельного электрода и цинкового электрода при 25 °С, равна 0,68 вольта. Вычислить потенциал цинкового электрод

137. При 25 °С нормальный каломельный электрод соединен с водородным, погруженным в раствор, водородный показатель которого 1,36. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

138. ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и нормального каломельного электродов при 25 °С, равна 0,600 вольта. Вычислить водородный показатель раствора.

139. Чему равна ЭДС концентрационного элемента, составленного из хингидронных электродов, погруженных в 0,01 Н и 0,005 Н растворы азотной кислоты при 25 °С, если степень диссоциации азотной кислоты равна единице.

140. Для гальванического элемента, составленного из стандартного и исследуемого хингидронных электродов,  ЭДС равна 1,2 вольта.  Вычислить рН раствора при 25 °С.

7. Адсорбция

141. Определить поверхностный избыток (кмоль/м² ) для 10% раствора кислоты, плотностью 1,054 г/ мл   при 20 °С, если поверхностное натяжение раствора         56,4 ^.10^-3   н/м, а для воды  72,75 ^.10^-3. Какой знак  будет иметь адсорбция.

142. Найти  адсорбцию   муравьиной кислоты  при 20°С,   если   концентрация раствора равна 0,12 кмоль/л,  поверхностное натяжение раствора 0,087 ^.10^-3   н/м, поверхностное   натяжение воды 72,75 ^.10^-3   н/м.

143. Определить поверхностный избыток и его знак  для водного раствора ацетона  при 20°С, содержащего 58 г ацетона в 1 литре раствора. Поверхностное натяжение равно 68,4 ^.10^-3   н/м, поверхностное натяжение воды 72,75 ^.10^-3   н/м.

144. Определить адсорбцию (кмоль/м²) и ее знак  для 25% раствора гидроксида натрия при 15°С (плотность 1,3 г/мл), зная, что поверхностное натяжение раствора щёлочи при этой температуре 82,4 ^.10^-3 н/м, а  воды 73,49 ^.10^-3   н/м.

145. Определить поверхностный избыток (в кмоль/м²)   для 18% раствора серной  кислоты при 15 °С, зная, что поверхностное натяжение раствора кислоты равно 74,49 ^.10^-3   н/м,  а   воды   73,49 ^. 10^-3 н/м. Плотность раствора  1,10  г/мл.

146. Определить адсорбцию 45 % раствора сульфата натрия, плотность  которого 1,45 г/мл. Поверхностное натяжение раствора соли при 18 °С   78,7^.10^-3   н/м, а   воды при данной температуре 73,05 ^.10^-3   н/м.

147. Найти поверхностный избыток (в кмоль/м²)  пеларгоновой кислоты C₈H₁₇COOH при 10°С для концентрации раствора равной 0,01 моль/л. Поверхностное натяжение воды при данной температуре 74,22 ^.10^-3  н/м, а для раствора 57,43 ^.10^-3  н/м.

148. Определить адсорбцию (кмоль/м²) и ее знак  для 25% раствора гидроксида натрия при 15°С (плотность 1,3 г/мл), зная, что поверхностное натяжение раствора щёлочи при этой температуре 82,4 ^.10^-3 н/м, а  воды 73,49 ^.10^-3   н/м.

149. Определить адсорбцию  изовалериановой  кислоты  при 20 °С, если концентрация её  в  растворе  0,18 кмоль/л, поверхностное натяжение раствора 34,8 ^.10^-3   н/м , поверхностное натяжение воды 72,75 ^.10^-3   н/м. Поверхностное натяжение воды при 15 °С     73,49 ^.10^-3 н/м.

150. Определить  поверхностный  избыток  (кмоль/м² )  15 %  раствора  серной кислоты, плотностью 1,143 г/мл, если поверхностное натяжение раствора кислоты указанной концентрации  при   18 °С  равно 74,8 ^.10^-3 н/м,  а воды  при той же температуре 73,05 ^.10^-3  н/м. 

151. Рассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 граммов почвы из раствора с концентрацией 15.5 ммоль/л, если в уравнении Фрейндлиха К=9.5;1/n=0.22.

152. Во сколько раз отличается поверхностная активность уксусной и пропионовой кислоты?

153. Рассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 граммов почвы из раствора с концентрацией 20 ммоль/л, если в уравнении Фрейндлиха К=9.4; 1/n=0.21.

154. Какое из перечисленных ниже веществ имеет наименьшее значение поверхностного натяжения: метиловый, этиловый, пропиловый, бутиловый спирты?

155. Рассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 граммов почвы из раствора с концентрацией 33.5 ммоль/л, если в уравнении Фрейндлиха К=9.8; 1/n=0.19.

156. Во сколько раз отличается поверхностная активность бутилового и пропилового спирта?

157. Рассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 граммов почвы из раствора с концентрацией 40 ммоль/л, если в уравнении Фрейндлиха К=9.5;1/n=0.20.

158. Рассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 граммов почвы из раствора с концентрацией 79 ммоль/л, если в уравнении Фрейндлиха К=9.8;1/n=0.24.

159. Какое из перечисленных ниже веществ имеет наименьшее значение поверхностного натяжения: муравьиная, уксусная, пропионовая, масляная кислоты?

160. Рассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 граммов почвы из раствора с концентрацией 75 ммоль/л, если в уравнении Фрейндлиха К=9.6;1/n=0.28.

8. Коллоиды

161. Написать мицеллу золя кремниевой кислоты и указать направление движения частиц при электрофорезе.

162. Для получения золя хлорида серебра смешаны 15 мл 0,025-нормального раствора хлорида калия с 85 мл 0,005-нормального раствора нитрата серебра. Написать формулу мицеллы.

163. Золь бромида серебра получен смешиванием равных объемов 0.01-молярного раствора бромида калия и 0.005-молярного раствора нитрата серебра. Определить знак заряда частиц золя и написать формулу мицеллы.

164. Какой объем 0.008-нормального раствора нитрата серебра надо прибавить к 5о мл 0.012-нормального раствора хлорида калия, чтобы получить отрицательный золь?

165. Написать мицеллу золя гидроксида железа (Ш) и указать к какому электроду движется гранула этого золя.

166. Какие объёмы 0,01 Н раствора хлорида калия и 0,001 Н раствора нитрата серебра надо смешать, чтобы получить незаряженные частицы золя хлорида серебра?

167. Золь иодида серебра получен в результате постепенного добавления 20 мл 0,01 Н раствора иодида калия 5 мл   0,2 % раствора нитрата серебра (плотность раствора равна 1 г/мл). Написать мицеллу полученного золя и определить направление движения частиц в электрическом поле.

168. Какие    объёмы   0,029 %-ного   раствора  NaCl    (плотность раствора 1 г/мл)   и   0,001 Н  раствора   AgN0₃   надо смешать, чтобы получить незаряженные частицы золя AgCl?

169. Золь   BaSO₄   получен смешиванием равных объёмов растворов  Ba(NO₃)₂    и H₂SO_{4 .} Написать формулу мицеллы  золя  и ответить на вопрос, одинаковы ли концентрации электролитов, если в электрическом поле гранула перемещается к аноду.

170. Свежеосажденный осадок Аl(ОН)₃ обрабатывается незначительным количеством соляной кислоты, недостаточным для полного растворения осадка. При этом образуется золь Аl(ОН)₃. Написать формулу мицеллы, если известно, что в  электрическом поле частицы перемещаются к катоду.

171. Золь  бромида серебра  получен путем смешивания равных объёмов 0,008 Н раствора  КВг  и   0,0096  Н   раствора  AgNO₃  Определить знак заряда частиц золя  и  написать  формулу мицеллы.

172. Золь сульфата бария получен смешиванием 20 мл хлорида бария и 25мл сульфата натрия равных концентраций. Написать формулу мицеллы и  определить направление движения частиц в электрическом поле.

173. Какой объем 0.001-молярного раствора нитрата серебра надо прибавить к 20 мл 0.01-нормального раствора бромида натрия, чтобы получить положительный золь? Написать формулу мицеллы.

174. Золь иодида серебра получен в результате постепенного добавления     10 мл        0,01 Н раствора иодида калия 10 мл   10 % раствора нитрата серебра (плотность раствора равна 1 г/мл). Написать мицеллу полученного золя и определить направление движения частиц в электрическом поле.

175. Золь   сульфата бария   получен смешиванием равных объёмов растворов0,1 Н раствора   Ba(NO₃)₂    и  0,001Н раствора  К₂SO_{4 .} Написать формулу мицеллы  золя  и  определить направление движения золя в электрическом поле .

176. Какие    объёмы   0,001 Н    раствора     бромида      натрия     и    0,01 Н  раствора нитрата      серебра    надо   смешать, чтобы      получить   незаряженные    частицы золя бромида серебра?

177. К какому электроду будут двигаться частицы золя сульфида меди CuS, полученного смешением 10 мл 0.001 Н раствора хлорида меди и 15 мл 0.05 Н раствора сульфида натрия? Напишите формулу мицеллы.

178. Напишите формулу мицеллы золя кремневой кислоты, полученной    взаимодействием силиката натрия с избытком соляной кислоты. Укажите направление движения частиц золя при электрофорезе.

179. К какому электроду будут передвигаться в электрическом поле частицы золя хлорида серебра, полученные в избытке хлорида натрия?    Написать формулу мицеллы.

180. Какой объём   0,01-нормального  раствора    AgNO₃    нужно прибавить к   15 мл  0,005-нормального раствора    KI, чтобы   получить  отрицательный  золь   AgI  ? Написать формулу мицеллы золя.

181. К 10 мл золя А1(ОН)₃т для начала явной коагуляции необходимо добавить: 3,7 мл 3 Н раствора КС1; 0,62 мл 0,01 Н раствора K₂S0₄ и 3,7 мл 0,0005 Н K₄[Fe(CN)] ₆. Определить пороги коагуляции и коагулирующие способности каждого электролита.

182. К 10 мл золя Fe(OH) ₃ для начала явной коагуляции необходимо добавить: 5,1 мл 3 Н растовора  NaCl; 0,8 мл 0,01Н раствора  Na₂S0₄; 3,2 мл 0,0005 Н раствора K₄[Fe(CN) ₆]. Во сколько раз коагулирующая способность K₄[Fe(CN) ₆] больше, чем  коагулирующие способности   NaCl   и   Na₂S0₄ ?

183. Золь хлорида серебра получен путем смешивания равных объёмов 0,0095 М раствора КС1 и 0,012 Н раствора AgNO₃. Какой из электролитов K₃[Fe(CN)₆] или MgSO₄ будет иметь наибольший порог коагуляции для данного золя?

184. К 10 мл золя хлорида серебра для начала явной коагуляции необходимо добавить: 5.1 мл 3-Н раствора NaCl; 0.8 мл 0.01 Н раствора Na₂SO₄; 3.2 мл 0.0005 Н раствора  K₄[Fe(CN)₆]. Вычислить пороги коагуляции и коагулирующие способности. Написать формулу мицеллы.

185. Коагуляция отрицательного золя Sb₂S₃ проведена электролитами KNO₃, MgCl₂, А1С1₃. Пороги коагуляции соответственно равны 65,00; 0,82; 0,073 ммоль/л   золя. Как  относятся между собой коагулирующие способности ?

186. Пороги коагуляции для золя хлорида серебра равны в ммолях/л: С(NaCl)= 300; С (СаCl₂) = 7; С(AlCl₃) = 0.5. Определите знак заряда золя и напишите формулу мицеллы AgCl. Определите, какой из электролитов KCl  или AgNO₃ взят в избытке в качестве стабилизатора.

187. Золь получен смешиванием равных объемов 0.0004-нормального раствора бромида рубидия и 0.1-нормального раствора нитрата серебра. Определите, какой из электролитов KCl, K₂SO₄, FeCl₃,CaCl₂ будут иметь минимальный порог коагуляции. Напишите коагуляционный ряд.

188. Определите знак заряда частиц золя хлорида серебра, если пороги коагуляции его равна в ммоль/л: С(КCl)= 300; С (СаCl₂) =297; С(AlCl₃) = 280; С(Na₂SO₄) = 0.8; С (K₃PO₄) = 29. Напишите формулу мицеллы.

189. Определите знак заряда частиц золя сульфата бария, если пороги коагуляции его равна в ммоль/л: С(КCl)= 300; С (СаCl₂) =297; С(AlCl₃) = 280; С(Na₂SO₄) = 0.8; С (K₃PO₄) = 29. Напишите формулу мицеллы.

190. Коагуляция отрицательного золя сульфида меди CuS проведена электролитами: KNO₃, MgCl₂, AlCl₃ . Пороги коагуляции соответственно равны 65.00 ; 0.82; 0.073  ммоль/ л золя. Как относятся между собой коагулирующие способности? Напишите формулу мицеллы.

191. К 10 мл золя хлорида серебра для начала явной коагуляции необходимо добавить; 5.1 мл 3 Н раствора NaCl; 0.8 мл 0.01 Н раствора Na₂SO₄; 3.2 мл 0.0005 Н раствора  K₄[Fe(CN)₆]. Вычислить пороги коагуляции и коагулирующие способности.

192. Золь сульфата бария получен смешиванием равных объемов 0.01 Н раствора BaCl₂  и 0.005 Н раствора Na₂SO₄. Напишите формулу мицеллы. Какой из электролитов: KNO₃, MgCl₂, AlCl₃ имеет минимальный порог коагуляции для полученного золя?

193. Пороги коагуляции для золя AgBr равны в ммоль/л: NaCl – 0.78; Na₂SO₄ – 0.08; Na₃PO₄ – 0.0005. Как относятся между собой коагулирующие способности? Определите знак заряда золя и напишите формулу мицеллы.

194. Для получения золя AgCl смешаны 15 мл 0.025 Н раствора KCl и 85 мл 0.005 Н раствора AgNO₃ . Напишите формулу мицеллы. Какой из электролитов: CaCl₂ или Na₂SO₄ , будет иметь минимальный порог коагуляции для данного золя?

195. К 100 мл 0.03 Н раствора хлорида натрия добавлено 250 мл 0.001 Н раствора нитрата серебра. Определите, какой из электролитов будет иметь минимальный порог коагуляции: KJ; BaCl₂ ; K₂CrO₄; AlCl₃?

196. Чтобы вызвать коагуляцию гидрозоля гидроксида железа к 20 мл золя было добавлено 12.5 мл 0.01 Н раствора Na₂SO₄ и 2.1 мл 1 Н раствора KCl. Определить пороги коагуляции каждого электролита и знак заряда золя. Во сколько раз коагулирующая способность одного электролита больше, чем другого?

197. Золь хлорида серебра получен смешиванием равных объемов 0.0095 М раствора хлорида калия и 0.12 Н раствора нитрата серебра. Какой из электролитов K₃[Fe(CN)₆] или MgSO₄ будет иметь больший порог коагуляции для данного золя?

198. К 5мл золя Fe(OH)₃  для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов: 4 мл 3 Н раствора КС1; 0,5 мл 0,01 Н раствора K ₂SO₄; 3,9 мл 0,0005 Н раствора K₄[Fe(CN)₆]. Во сколько раз коагулирующая способность  K₄[Fe(CN)₆] выше по сравнению с  K₂SO₄ и КС1?

199. Коагуляция отрицательного золя сульфида меди CuS проведена электролитами: KNO₃, MgCl₂, AlCl₃ . Пороги коагуляции соответственно равны 65.00; 0.82; 0.073 ммоль/л золя. Как относятся между собой коагулирующие способности? Напишите       формулу мицеллы.

200. Золь получен смешиванием равных объемов 0.04-нормального раствора бромида рубидия и 0.1-нормального раствора нитрата серебра. Определите, какой из электролитов KCl, K₂SO₄, FeCl₃,CaCl₂ будут иметь минимальный порог коагуляции. Напишите коагуляционный ряд.