Выбор варианта вопросов

Для выбора номера вопроса или задачи из каждой темы, студенту следует сделать следующее:

1. На первой странице тетради написать свою фамилию, имя, отчество полностью.

Например; ПЕTPОB Николай Иванович

2. Написать в ряд четыре первых буквы фамилии, три – имени и четыре – отчества. Затем пронумеровать их римскими цифрами, соответствующими номерами тем.

3. Из приведенной ниже таблицы выписать под каждой темой номер своего вопроса и задачи в соответствии с номером буквы алфавита. Номер строки таблицы, в которой находится данная буква, соответствует номеру вопроса.

Таким образом, для приведенного примера, таблица выбора вариантов будет следующая:

Как видно из приведенной таблицы, студенту Петрову Николаю Ивановичу для выполнения контрольной работы следует из темы I ответить на вопрос 7, из темы II ответить на  вопрос 6, из темы III ответить на вопрос 10 и т.д.

Тема I. СПОСОБЫ выражения концентрациИ РАСТВОРОВ

1. Определить молярную концентрацию эквивалентов раствора ортофосфорной кислоты с плотностью 1,150 г/см³, если f_экв(Н₃РО₄) = 1/3.

2. Сколько граммов технического гидроксида натрия, содержащего в массовых долях 97% гидроксида натрия, потребуется для приготовления 1,5 л раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%?

3. Определить молярную концентрацию эквивалентов раствора серной кислоты с плотностью 1,835 г/см³, если f_экв (Н₂SO₄) = 1.

4. Сколько граммов раствора гидроксида калия с массовой долей 20% следует прибавить к 250 г раствора с массовой долей гидроксида калия 90%, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида калия 50%?

5. Сколько миллилитров раствора азотной кислоты с массовой долей 65% потребуется для приготовления 2 л 0,1 М раствора?

6. Сколько граммов технического бромата калия, содержащего в массовых долях 8% примесей, потребуется для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л? f_экв (КВгО₃) =  = 1/6.

7. В 500 мл раствора содержится 12 г фосфорной кислоты. Определить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов фосфорной кислоты для реакции образования гидрофосфата натрия.

8. Какой объем воды необходимо прибавить к 150 мл раствора серной кислоты с плотностью 1,150 г/см³, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалентов серной кислоты 0,2 моль/л?   f_экв (Н₂SO₄) = ½.

9. Найти молярную концентрацию эквивалентов серной кислоты (f_экв (Н₂SO₄) = ½), если для приготовления 5 л раствора было взято 30 мл серной кислоты с плотностью 1,500 г/см³?

10. Сколько литров раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 30% следует добавить к 5 л 0,5М раствора этой кислоты для получения IM раствора?

Тема П. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ равновесие. Расчет рН

1. Вычислить рН:

а) 0,01 М раствора  гидроксида калия;

б) раствора уксусной кислоты с массовой долей 0,3%;

в) 0,05 М раствора цианида калия;

2. Рассчитать рН раствора, когда к 100 мл 0,1 М раствора карбоната натрия прилиты следующие количества 0,1 М раствора хлороводородной кислоты:

а) 99 мл;

б) 100 мл;

в) 201 мл.

3. Вычислить рН:

а) 0,01 М раствора  муравьиной кислоты;

б) раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,2%;

в) 0,01 М раствора гидрокарбоната натрия;

4. Рассчитать рН раствора, когда к 50 мл 0,1 M раствора аммиака прилиты следующие количества раствора хлороводородной кислоты:

а) 49 мл;

б) 50 мл;

в) 51 мл.

5. Вычислить рН:

а) 0,2 М раствора  соляной кислоты;

б) раствора аммиака с массовой долей 0,5%;

в) раствора, содержащего 3 г/л формиата натрия;

6. Рассчитать рН раствора, когда к 100 мл 0,1 М раствора сернистой кислоты добавлены следующие количества 0,1 М раствора гидроксида натрия:

а) 99 мл;

б) 100 мл;

в) 200 мл.

7. Вычислить рН:

а) 0,1 М раствора сернистой кислоты;

б) раствора, содержащего 2 мг/л гидроксида натрия;

в) раствора с массовой долей ацетата аммония 1,5%;

8. Рассчитать рН раствора, когда к 100 мл 0,1 М раствора фосфорной кислоты прилиты следующие количества 0,1 М раствора гидроксида калия:

а) 99 мл;

б) 100 мл;

в) 110 мл.

9. Как изменится рН 1∙10^{-2 M раствора гидроксида аммония при прибавлении к 1 л его:}

а) 0,1 моль гидроксида натрия;

б) 0,1 моль хлороводородной кислоты?

10. Вычислить рН:

а) водного раствора аммиака, содержащего 0,0035 г/л NН₄ОН;

б) раствора серной кислоты, если в 3,5 л воды растворено 4 г раствора её с плотностью 1,839 г/см³.

Тема Ш. РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ ОСАДОК-РАСТВОР.

РАСЧЕТ РАСТВОРИМОСТИ И ПР МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЕДИНЕНИЙ

1. Вычислить растворимость иодида серебра в 0,01 М растворе иодида алюминия. Отличается ли эта растворимость от растворимости в чистой воде?

2. Определить ПР карбоната стронция, если в 2 л насыщенного раствора содержится 3,2 г соли.

3. Рассчитать растворимость (в г/л) гидроксида хрома:

а) в чистой воде;

б) в растворе хлорида аммония с массовым содержанием 0,1%.

4. Рассчитать растворимость (в г/л) фосфата магния:

а) в чистой воде;

б) в растворе хлорида калия, концентрация которого 3 г/л.

5. Рассчитать растворимость (в г/л) фосфата свинца:

a) в чистой воде;

б) в 0,05 М растворе нитрата калия.

6. Вычислить произведение растворимости карбоната магния, если 1 л насыщенного раствора содержит 0,27 г соли.

7. Выяснить путем вычисления, выпадет ли осадок хлорида свинца (ПР PbCl₂ = 2,4∙10^-4) при смешивании раствора нитрата свинца с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/л с равным объемом:

а) раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/л;

б) раствора той же кислоты с С_экв. = 0,5 моль/л.

8. Определить концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе, содержащем избыток хлор-ионов. Концентрация хлор-ионов в этом растворе равна 6∙10^-3 моль/л. ПР_AgCl = 1,56∙10^-10.

9. Вычислить растворимость сульфида железа в растворе, содержащем сульфид натрия с концентрацией 4,4 г/л. Во сколько раз эта растворимость больше, чем в чистой воде?

10. Сколько граммов иодида свинца растворится при промывании его:

а) 100 мл дистиллированной воды;

б) 100 мл 0,05 М раствора иодида калия?

Тема IV. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ реакции

Подберите коэффициенты методом ионно-электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

1. а) K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + S + …

б) Si + NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂ + …

в) CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + No + S + …

2. а) FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCl + …

б) MnO₂ + KNO₃ + KOH → K₂MnO₂ + KNO₂ + …

в) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + …

3. а) SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + …

б) Fe₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂FeO₄ + NaNO₂ + …

в) H₂O₂ + KI + HCl → I₂ + H₂O + …

4. а) NaI + PbO₂ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + PbSO₄ + I₂ + …

б) Zn + KNO₂ + KOH → K₂ZnO₂ + NH₃ + …

в) Cu + H₂SO₄(конц.) → CuSO_{4 +} SO₂ + …

5. а) SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl → SnCl₄ + KCl + CrCl₃ + …

б) Al + KNO₃ + KOH → K₃AlO₃ + NH₃ + …

в) As₂S₃ + HNO₃ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + NO + H₂SO₄ + …

6. а) KI + KNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + NO + K₂SO₄ + …

б) Bi₂O₃ + Br₂ + KOH → KBiO₃ + KBr + …

в) H₂S + FeCl₃ → S + FeCl₂ + HCl + …

7. а) H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + …

б) MnO₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + …

в) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄  → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + …

8. а) FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + NO + …

б) NaCrO₂ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + …

в) FeS₂ + HNO₃ → NO₂ + Fe(NO₃)₃ + SO₂ + …

9. а) HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + …

б) MnO₂ + Br₂ + KOH → K₂MnO₄ + KBr + …

в) H₂O₂ + H₂S → H₂SO₄ + …

10. a) NaBr + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + Br₂ + KOH + NaOH + …

б) KMnO₄ + HNO₂ + H₂SO₄ → HNO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + …

в) KClO₃ + FeCl₂ + HCl → KCl + FeCl₃ + …

Химические методы анализа

Тема V. Гравиметрия

1. а) Сущность гравиметрического метода анализа.

б) Какую навеску пирита, содержащего около 30% массовых долей серы, нужно взять для анализа на содержание в ней серы, если серу осаждают в виде сульфата бария?

2. а) Осаждаемая форма. Требования, предъявляемые к ней. Примеры,

б) Сколько мл концентрированной серной кислоты пойдет на осаждение бария из раствора, полученного растворением 0,9 г кристаллогидрата хлорида бария, содержащего в массовых долях 40% примесей?

3. а) Гравиметрическая форма. Требования, предъявляемые к ней. Примеры.

б) Сколько мл раствора НСl (ρ = 1,028 г/см³) необходимо для осаждения серебра, если на приготовление раствора взяли 1,5 г сплава, содержащего в массовых долях 10% серебра?

4. а) Механизм образования осадков,

б) При анализе магнезита (MgCO₃) из навески массой 0,7855 г после соответствующей обработки получили 0,5976 г гравиметрической формы Mg₂P₂O₇. Определите массовую долю (%) MgO в образце.

5. а) Сопоставьте условия образования кристаллических и аморфных осадков;

б) Какую навеску сплава, содержащего в массовых долях 20% цинка надо взять для определения его в виде Zn₂P₂O₇, учитывая, что осаждаемая форма представляет собой легкий кристаллический осадок ZnNH₄PO₄?

6. а) Понятие о соосаждении. Условия образования чистых осадков;

б) Какое массовое содержание (%) Sb₂S₃ в сурьмяном блеске, если из навески его 0,2048 г вся сера выделена в виде BaSO₄, масса которого равна    0,2243 г?

7. а) Что такое гравиметрический множитель? Приведите примеры;

б) Рассчитать навеску технического железного купороса, содержащего в массовых долях около 90% FeSO₄∙7H₂O для анализа на содержание семиводного сульфата железа (П), если осаждение ведут водным раствором аммиака.

8. а) Осадители. Требования, предъявляемые к осадителям.

б) 2 г сплава, содержащего около 70% массовых долей серебра растворили; раствор довели до объема 50 мл. Сколько мл раствора хлороводородной кислоты (ρ = 1,018 г/см³) необходимо для осаждения серебра из 25 мл приготовленного раствора?

9. а) Основные  виды расчетов в гравиметрии. Приведите примеры;

б) Сколько мл раствора ВаСl₂ с массовым содержанием 3,5% следует взять для полного осаждения бария в виде сульфата бария  из раствора гидрата  сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃∙18 Н₂О) массой 0,3156 г?

10. а) Сущность старения осадков.

б) В растворе, приготовленном из 1,000 г железного купороса FeSO₄∙7H₂O, двухвалентное железо окисляется кислотой до трехвалентного железа и осаждается в виде гидроксида железа. Масса прокаленного осадка Fe₂O₃ равна 0,2662 г. Вычислить содержание FeSO₄∙7H₂O в растворе.

Тема VI. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

1. Какова роль кривых кислотно-основного титрования? Факторы, влияющие на вид кривой титрования.

2. Что называется точкой эквивалентности и точкой конца титрования? Обязательно ли совпадение точки эквивалентности и точки конца титрования? Если нет, то к чему это приводит?

3. Иодометрическое определение окислителей. Почему иодид калия нельзя использовать для прямого титрования меди? Почему при иодометрическом определении меди (П) необходим избыток иодида калия?

4. Перечислить критерии, которым должны отвечать реакции, используемые в титриметрии. В каких случаях применяют методы обратного титрования и метод замещения?

5. Способы фиксирования точки эквивалентности в окислительно-восстановительных методах анализа (перманганатометрия, бихроматометрия, иодометрия). Интервал перехода окраски редоксиндикаторов.

6. Способы фиксирования точки конца титрования в аргентометрии. Каким способом зафиксировать точку конца титрования при аргентометрическом определении галогенов в сильнокислых средах?

7. Фиксирование точки конца титрования в комплексиметрии. Почему нельзя оттитровать кальций (П) раствором ЭДТА с эриохром черным Т?

8. Способы приготовления титрантов. Напишите уравнения соответствующих реакций.

9. Первичные стандарты титриметрических методов; требования, предъявляемые к ним. Напишите уравнения реакций взаимодействия первичных стандартов с соответствующим титрантом.

10. Напишите уравнения реакций, протекающих при титриметрическом определении:

а) нитратов, пероксида водорода, хрома (VI), сульфидов, сульфитов иодометрически;

б) пероксида водорода, кальция (П), нитратов, железа (П) перманганатометрически.

Укажите, каким способом проводится титрование (прямое, обратное) и как фиксируется точка эквивалентности?

Тема VII. Кислотно-основное ТИТРОВАНИЕ

1. Для установления титра раствора NaOH, 0,4826 г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 21,05 мл раствора NaОН.

Определить:

а) С_экв (NaОН); б) К(NaOH); в) Т(NaОН); г) Т NaОН/H₂SO₄.

2. К раствору сульфата аммония, было добавлено 25,00 мл раствора гидроксида натрия, титр которого 0,009021 г/мл. Образовавшийся аммиак удален кипячением. На титрование оставшегося избытка гидроксида натрия пошло 6,30 мл раствора хлороводородной кислоты, титр которого 0,007860 г/мл. Сколько сульфата аммония содержалось в растворе?

3. Сколько граммов фосфорной кислоты содержится в данном растворе, если на титрование его с фенолфталеином затрачивается 25,00 мл раствора гидроксида натрия (С_экв. = 0,2000 моль/л)?

4. При каком рН следует закончить титрование раствора CH₃COOH с молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л раствором едкого натра (С_экв. = 0,2 моль/л)?

5. Даны титры рабочего раствора (Т_рр). Найдите:

а) титр рабочего раствора по определяемому веществу (Т_рр/ов) и молярную концентрацию эквивалентов (С_экв.рр):

а) T HNO₃ = 0,0063 г/мл; найдите T HNO₃/KOH.

б)Т NаОН = 0.0040 г/мл; найдите Т NaOH/H₂SO₄.

в) T H₂SO₄ = 0,0049 г/мл; найдите С_экв. (H₂SO₄).

6. На титрование 10,00 мл раствора едкого натра расходуется 22,40 мл раствора HCl с молярной концентрацией эквивалентов равной 0,09325 моль/л. Сколько граммов едкого натра содержалось в 500 мл раствора?

7. В мерной литровой колбе растворено неизвестное количество серной кислоты. На титрование 25,00 мл этого раствора расходуется 30,45 мл раствора едкого натра, молярная концентрация эквивалентов которого равна 0,1025 н. Сколько граммов серной кислоты содержалось в колбе?

8. Сколько граммов фосфорной кислоты содержится в данном растворе, если при титровании его с метиловым оранжевым израсходовано 14,49 мл раствора едкого натра с молярной концентрацией эквивалентов 0,098 моль/л?

9. Сколько граммов кальция содержал раствор, если после обработки его 30,00 мл раствора щавелевой кислоты с C_экв. = 0,2 моль/л на титрование остатка щавелевой кислоты израсходовано 9,85 мл раствора едкого натра с С_экв. = 0,2 моль/л?

10. Сколько массовых долей (%) гидроксида натрия содержит препарат технического едкого натра, если после растворения 1,0000 г щелочи в мерной колбе емкостью 250 мл, на титрование 25,00 мл раствора ее израсходовано 24,25 мл раствора HCl с С_экв. = 0,1 моль/л?

Тема VIII. КРИВЫЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ

Рассчитайте и постройте кривые кислотно-основного титрирования раствора А раствором Б той же концентрации. Расчет сделайте для точек, когда прибавлено титранта Б: 0; 90; 99,9; 100,0;  100,1; 110 мл.

Подберите индикатор, указав графически интервал перехода и рТ.

Обозначьте точку эквивалентности и точку конца титрования.

Формулы для вычисления рН в различных точках титрования выведите (готовыми формулами не пользоваться!).

Расчеты сведите в таблицу (значения рК титруемого компонента найдите в справочнике).

IX. Окислительно-ВОССТАНОВИтеЛЬНОе ТИТРОВАНИЕ

1. Для определения вольфрама в стали навеску массой 1,0000 г нагревали с соляной кислотой, после чего окислили содержащийся в стали вольфрам в вольфрамовую кислоту кипячением с азотной кислотой. После разбавления раствора водой осадок вольфрамовой кислоты отфильтровали, тщательно промыли и растворили 40,00 мл титрованного раствора едкого натра с Т _NaOH/W = 0,001020 г/мл. Сколько массовых долей (%) вольфрама содержит сталь, если и на титрование избытка едкого натра с фенолфталеином пошло 18,00 мл раствора азотной кислоты, каждый мл которого эквивалентен 1,02 мл раствора едкого натра?

2. Взято 20,00 мл раствора перманганата калия (К = 1,056 к С_экв=0,1 моль/л). После прибавления Кl и НСl этот раствор оттитрировали раствором тиосульфата натрия, которого израсходовано 18,50 мл. Найти:

а) T (Na₂S₂O₃);

б) С_экв(Na₂S₂O₃);

в) K тиосульфата натрия.

3. Навеска образца технического сульфита натрия массой 2,6770 г растворена в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 14,20 мл перманганата калия с Т КМnО₄/Fe = 0,005535 г/мл. Вычислить массовое содержание (%) сульфита натрия в образце Na₂SO₃∙7H₂O.

4. При установлении титра раствора тиосульфата натрия взята навеска массой 1,1780 г химически чистого дихромата калия и растворена в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора (после соответствующей обработки) было израсходовано 23,38 мл раствора тиосульфата натрия. Определить молярную концентрации эквивалентов и К тиосульфата натрия.

5. Из 0,5100 г руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде Сu²⁺. При добавлении к этому раствору иодида калия выделился иод, на титрование которого пошло 14,10 мл тиосульфата натрия (Т Na₂S₂O₃/Cu²⁺ = 0,006500 г/мл). Рассчитать массовое содержание меди в руде (%).

6. В мерной колбе емкостью 200 мл приготовлен раствор щавелевой кислоты. На титрование 20,00 мл этого раствора расходуется 18,25 мл раствора перманганата калия (Т KMnO₄ = 0,001616 г/мл). Сколько граммов безводной щавелевой кислоты содержалось в колбе?

7. На титрование иода, выделенного из раствора иодида навеской 0,1154 г дихромата калия расходуется 23,74 мл раствора тиосульфата натрия. Определить: а) Т Na₂S₂O₃/I₂; б) Т Na₂S₂O₃.

8. Рассмотреть массовое содержание хрома в стали, если после растворения 1,0500 г анализируемой стали хром окислен до CrO₄^-2. К полученному раствору прибавили 25,00 мл раствора соли Мора, и избыток Fe²⁺ оттитровали 8,10 мл KMnO₄ (Т KMnO₄/Fe²⁺ = 0,0005585 г/мл). 25,00 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,10 мл КMnO₄.

9. Для анализа стали на содержание хрома навеска массой 1,1584 г растворена. Хром окислен до хромовой кислоты, для восстановления которой было затрачено 16,00 мл раствора соли Мора. На титрование избытка соли Мора израсходовано 2,70 мл раствора перманганата калия, 1,28 мл которого эквивалентны 1,00 мл соли Мора. Сколько массовых долей (%) хрома содержал образец, если Т соли Мора/по хрому = 0,00038 г/мл?

10. Сколько граммов химически чистого дихромата калия потребуется для приготовления 500 мл раствора, необходимого для установки титра раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалентов приблизительно 0,1 моль/л?

X. Комплексонометрическое титрование.

Осадительное титрование

1. Сколько граммов комплексона Ш необходимо взять для получения:

а) 3 л 0,01 М раствора;

б) 1 л раствора с Т комплексона Ш/Са = 0,00490 г/мл.

2. Определить содержание алюминия в сплаве, если навеска 0,2200 г растворена; мешающие ионы удалены. К полученному раствору добавлено 25,00 мл 0,1 М раствора комплексона Ш, избыток последнего оттитрован 14,50 мл сульфата цинка. Известно, что на титрование 25,00 мл комплексона расходуется 22,50 мл раствора сульфата цинка.

3. Навеску сильвинита массой 0,9329 г растворили и довели объем раствора до 250 мл водой; взяли 25,00 мл этого раствора и титровали раствором азотнокислого серебра (С_экв = 0,05140 моль/л), которого пошло 21,30 мл. Вычислите содержание KCl в сильвините.

4. Сколько граммов хлорида натрия содержится в 1 л рассола, если после разбавления 10,00 мл его в мерной колбе емкостью 500 мл на титрование 25,00 мл раствора потребовалось 24,42 мл раствора азотнокислого серебра с С_экв. = 0,1 моль/л?

5. Навеска серебряного сплава массой 2,1250 г растворена в азотной кислоте и внесена в мерную колбу на 200 мл. Раствор доведен до метки дистиллированной водой. На титрование 10,00 мл этого раствора в присутствии железоаммонийных квасцов израсходовано 12,00мл раствора роданида аммония с с_экв = 0,0500 моль/л. Рассчитать массовое содержание (%) серебра в растворе.

6. Из навески массой 1,1800 г химически чистого сульфата цинка семиводного приготовлен раствор в мерной колбе объемом 250 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора расходуется 26,50 мл комплексона  Ш. Определить концентрацию комплексона Ш.

7. Определить массовое содержание (%) серебра в сплаве, если после растворения навески массой 0,2000 г на титрование израсходовано 39,60 мл раствора, содержащего 0,4103 г роданида калия в 100 мл.

8. Какую навеску бромида калия необходимо взять, чтобы на титрование приготовленного из нее раствора расходовалось 11,50 мл азотнокислого серебра, титр которого по йоду 0,004350 г/см³?

9. К 30,00 мл раствора хлорида калия неизвестной концентрации прибавлено 60,00 мл азотнокислого серебра с С_экв = 0,0800 моль/л. На титрование фильтрата после отделения хлорида серебра пошло 12,00 мл роданида калия с С_экв = 0,1200 моль/л. Найти титр и титр по йоду раствора хлорида калия.

10. Рассчитайте жесткость воды по данным комплексонометрического титрования: проба воды 100 мл; концентрация комплексона Ш 0,1 моль/л. На титрование пробы израсходовано 10,50 мл титранта.

Тема XI. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

1. По данным показателям преломления и концентрациям раствора ацетона в воде постройте градуировочный график и найдите массовое содержание (%) ацетона при n_D²⁰ = 1,3650.

2. Рассчитайте концентрацию меди в растворе, если определяли ее в виде аммиаката (Е_λ = 400). Оптическая плотность раствора,  измеренная на КФК с красным светофильтром в кювете с l = 1 см,  равна 0,80 (А = 0,80).

3. Потенциометрия. Сущность метода. Потенциометрическое определение рН.

4. Сущность хроматографического метода анализа. Виды и методы хроматографии. Достоинства метода.

5. По данным значениям оптический плотности и концентрациям железа в растворе постройте градуировочный график и найдите концентрацию железа в моль/л при А = 0,45.

6. Теоретические основы фотометрического метода анализа. Основные закономерности. Основной закон светопоглощения.

7. Теоретические основы рефрактометрии. Показатель преломления; факторы, влияющие на него.

8. Имеются два раствора. Оптические плотности равны между собой и оставляют величину 0,50. Толщина поглощающих слоев при измерениях соответственно для первого раствора 1 см, для второго 2,5 см. Концентрация 1-го раствора 4∙10^-5 моль/л, второго – 1,6∙10^-6 моль/л. Рассчитайте молярные коэффициенты поглощения. Одинаковые или различные вещества использованы при приготовлении растворов?

9. Определить концентрацию раствора, если молярный коэффициент поглощения равен 1250, а оптическая плотность раствора, измеренная в кювете с толщиной поглощающего слоя ( l), равного 1 см составляет 0,25.

10. В мерной колбе объемом 200 мл приготовлен раствор сульфата меди (П). 20,00 мл этого раствора пропустили через колонку. Раствор серной кислоты, полученный в результате ионообменного процесса оттитрован 25,00 мл раствора едкого натра с С_экв.. = 0,1 моль/л. Определите массу Cu²⁺ в 200 мл раствора.