Номер варианта контрольной работы равен последней цифре номера студенческого билета.

Задача 1. Найти растворимость сульфида свинца в воде, учитывая гидролиз только по аниону, если произведение  растворимости  сульфида  свинца  равно  2,5*10-27,  K1 = 8,9*10^-8 и K2 = 1,3*10^-13.

Задача 2. Рассчитать растворимость карбоната кадмия, учитывая, что карбонатион подвергается гидролизу. ПР =5,2*10^-12, K1 = 4*10^-7, K2 = 5*10^-11.

Задача 3. Рассчитать растворимость карбоната серебра за счет гидролиза аниона, если произведение растворимости равно 8*10-12, а константы диссоциации угольной кислоты K1 = 4*10^-7, K2 = 5*10^-11.

Задача 4. Рассчитайте, сколько граммов ВаСО3 растворится в 500 мл раствора  при рН = 5, при рН = 9. ПР(ВаСО3) = 5,1^.10^-9, Кдис1,Н2СО3 = 4,5^.10^-7, Кдис2,Н2СО3 = 4,8^.10^-11, Кдис2,Ва(ОН)2 = 2,3.10-1

Задача 5. Сравните растворимость фосфата серебра в воде и 0,005 М растворе гидроксида аммония. ПР(Ag3PО4) = 1,3^.10^-20, Кдис,NН4OH = 1,8^.10^-5, Кдис1,Н3PО4 = 7,6^.10^-3, Кдис2,Н3PО4 = 6,2.10-8, Кдис3,Н3PО4 = 4,2.10-13, Кнест1,[Ag(NH3)2]+ =10-3,32, Кнест2,[Ag(NH3)2]+ =10-7,24.

Задача 6. Какую минимальную концентрацию карбоната натрия следует взять, чтобы из 0,005 моль/л раствора серебра при рН = 5 выпал осадок карбоната серебра? ПР(Ag2СО3) = 8,2.10-12 Кдис1,Н2СО3 = 4,5.10-7, Кдис2,Н2СО3 = 4,8.10-11.

Задача 7. Вычислить навеску резины, содержащей около 4% серы, необходимую для определения в ней этого элемента.

Задача 8. Вычислить, какое количество 2 н. раствора серной кислоты необходимо взять для осаждения бария из раствора, в котором содержится приблизительно 0,5 г ВаСl2.2Н2О.

Задача 9. Рассчитать граммовое содержание хлорида натрия в исследуемом растворе, если вес осадка AgCl после высушивания оказался равным 0,7171 г.

Задача 10. Для определения хлора весовым методом взята навеска 0,7422 г. После высушивания вес осадка AgCl оказался равным 0,8411 г. Рассчитать процентное содержание хлора в исследуемом образце.

Задача 11. Содержание магния в воздушно-сухом силикате равно 2,5 %. Рассчитать процентное содержание магния в абсолютно сухом силикате, если влажность его 18 %.

Задача 12. В результате анализа одного и того же раствора двумя методами получен осадок КСl и NaCl весом 0,5264 г и осадок K2SO4 и Na2SO4 весом 0,6282 г. Сколько граммов КСl и NaCl было в смеси?

Задача 13. Вычислить концентрацию раствора хлорида натрия, приготовленного растворением 12,8 г соли в 250 мл воды.

Задача 14. Выразить в молях концентрацию раствора, приготовленного растворением 18,50 г BaCl2.H2O в 200 мл воды.

Задача 15. Рассчитать нормальную концентрацию раствора едкого натра, приготовленного растворением 32,20 г препарата в 250 мл воды.

Задача 16. Рассчитать нормальность раствора перманганата калия, приготовленного растворением 18 г препарата, предназначенного для титрования в кислотной среде, в 500 мл воды.

Задача 17. Рассчитать титр 0,08 н. раствора соляной кислоты.

Задача 18. Рассчитать титр 0,1 н. раствора едкого натра по уксусной кислоте.

Задача 19. К 200 мл воды добавлено 350 мл этилового спирта. Рассчитать количество мольных долей каждого компонента смеси.

Задача 20. Рассчитать нормальность 12 %-го раствора серной кислоты (d = 1,085).

Задача 21. Рассчитать молярность 13,7 %-го раствора углекислого натра, плотность которого 1,145.

Задача 22. Рассчитать моляльность 8%-ного раствора азотной кислоты.

Задача 23. Рассчитать молярность, моляльность и процентное содержание едкого натра в растворе, содержащем 0,02 мольные доли NaOH и 0,98 мольных долей воды.

Задача 24. Рассчитать, какое количество 2,0 н. серной кислоты необходимо взять для приготовления 300 мл 0,07 н. раствора.

Задача 25. Сколько весовых частей 25 %-го раствора NaCl и воды надо взять для приготовления 21 %-го раствора?

Задача 26. На титрование раствора КОН до точки эквивалентности ушло 12 мл 0,08 н. раствора соляной кислоты. Сколько граммов едкого кали содержится в растворе?

Задача 27. Рассчитать процентное содержание Na2CO3 в препарате, если на титрование 10 мл раствора cоды, приготовленного растворением 2,0202 г навески ее в 50 мл воды, ушло 12 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.

Задача 28. К исследуемому раствору соли аммония прибавлено 25 мл 0,1 н. раствора едкого натра. Избыток NaOH оттитрован 12 мл 0,12 н. раствора соляной кислоты. Рассчитать граммовое содержание NH4+ в исследуемом растворе.

Задача 29. Навеска сульфита натрия Na2SO3.7H2O, равная 3,0201 г, растворена в 200 мл воды. К 10 мл этого раствора добавлено 20 мл 0,05 н. раствора йода. На титрование избытка йода израсходовано 3 мл 0,05 н. раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Рассчитать содержание Na2SO3.7H2O в образце соли (в процентах).

Задача 30. К 25 мл 0,05 н. раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, добавлен раствор нитрита калия. К малиновому раствору, содержащему избыток KМnO4, добавлено 20 мл 0,05 н. раствора щавелевой кислоты. Рассчитать содержание NO2в растворе, если на титрование остатка щавелевой кислоты ушло 2,5 мл  0,05 н. раствора перманганата калия.

Задача 31. Вычислить концентрацию HSв 0,1 М растворе H2S, рН которого равен 3.

Задача 32. Рассчитать рН раствора, полученного при титровании 100 мл 0,08 н. раствора уксусной кислоты 15 мл 0,1 н. раствора едкого натра.

Задача 33. Рассчитать потенциалы системы при титровании 100 мл 0,1 н. раствора FeSО4 раствором перманганата калия в кислой среде, когда добавлено 99,9, 100,0 и 100,1 мл 0,1 н. раствора КмnО4.

Задача 34. Рассчитать рСl при титровании 100 мл 0,1 н. раствора хлорида натрия 0,1 н. раствором азотнокислого серебра, когда добавлено 99,9, 100,0 и 100,1 мл раствора AgNO3.

Задача 35. Вычислить значение рСа при титровании 10^-3 М раствора CaCl2 трилоном Б той же концентрации при добавлении 50, 100 и 100,1% трилона Б. Константа устойчивости трилоната кальция равна 1010,7.

Задача 36. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты раствором едкого натра той же концентрации в присутствии метилового оранжевого, рТ которого равен 4.

Задача 37. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты раствором едкого натра той же концентрации в присутствии фенолфталеина, рТ которого 9.

Задача 38. Вычислить ошибку титрования 0,1 н. раствора уксусной кислоты раствором едкого натра той же концентрации в присутствии метилового оранжевого (рТ = 4).

Задача 39. Вычислить ошибку титрования 0,1 н. раствора гидроокиси аммония раствором соляной кислоты той же концентрации в присутствии фенолфталеина, рТ которого 9.

Задача 40. Рассчитать ошибку титрования карбоната натрия до бикарбоната в присутствии фенолфталеина (РТ = 9).

Задача 41. Рассчитать ошибку титрования железа двухвалентного перманганатом калия до потенциала 910 мВ.

Задача 42. Вычислить индикаторную ошибку титрования 25 мл раствора хлорида натрия в присутствии 2 мл 0,01 М раствора хромата калия 0,05 М раствором азотнокислого серебра ( ПР =1,6*10-10 , ПР = 2*10-12 ).

Задача 43. Вычислить индикаторную ошибку титрования 10-3 М раствора хлорида алюминия трилоном в присутствии эриохрома черного при рН=3, если константа устойчивости трилоната алюминия равна 1016,1.

Задача 44. В навеске стандартного образца стали содержится 0,0424 г марганца.

Какова абсолютная ошибка определения (Dа), если найдено 0,0396 г марганца?

Задача 45. На титрование четырех одинаковых объемов кислоты израсходовано 12,50; 12,52; 12,48; 12,46 мл щелочи. Вычислить абсолютную ошибку определения.

Задача 46. При повторном титровании одинаковых объемов кислоты щелочью затрачены следующие объемы рабочего раствора: 13,40; 13,20; 13,30; 13,20; 13,30;13,10 мл. Рассчитать случайную погрешность измерения и доверительный интервал определяемой величины с надежностью 0,95.

Задача 47. Напишите реакции растворения металлов в соляной, серной, концентрированной серной, азотной и концентрированной азотной кислотах, отметьте разницу.

Задача 48. Напишите реакции растворения металлов в растворах щелочей и аммиака.

Задача 49. Укажите характерные цвета растворов, а также продукты реакций.

Задача 50. Приведите примеры качественных реакций, основанных на реакциях.