ВАРИАНТ 1

1. Рассчитайте молярную концентрацию исследуемого  водного раствора (С_х) этиленгликоля по следующим данным рефрактометрического анализа: для стандартного раствора ω_ст=50%, n²⁰_D=1,3831; для исследуемого раствора: n²⁰_D= =1,3546; ρ=1,050 г/см³.

2. Для определения статической обменной емкости катионита, находящегося в H⁺-форме, к 2 г его добавили  25,00 см³ раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,3500 моль/дм³. После установления равновесия ионит отделили фильтрованием, промыли небольшим количеством дистиллированной воды. Анализируемый раствор и промывные воды объединили и полученную смесь оттитровали 15,70 см³ раствора щелочи NaOH с молярной концентрацией, равной 0,5000 моль/дм³. Рассчитайте обменную емкость катионита.

3. При определении калия в молоке методом фотометрии пламени были получены следующие результаты (мг/100г): 146,0; 144,2; 150,0; 149,1; 149,8; 150,0; 130,0; 146,0. Рассчитайте среднее содержание калия в исследуемом образце и интервальные значения измеряемой величины.

4. Для определения содержания нитрит-ионов в воде 10,00 см³ анализируемой пробы разбавили в мерной колбе до 100 см³. 1 см³ стандартного раствора, содержащего 0,1500 г нитрита натрия в 1 дм³ разбавили водой до 100 см³. После обработки обоих растворов реактивом Грисса измерили оптическую плотность полученных окрашенных растворов, которая оказалась равной 0,44 и 0,40 соответственно. Вычислить содержание нитрит-ионов в воде (мг/дм³).

5. Для потенциометрического определения содержания ионов натрия в молоке с помощью Na-селективного электрода приготовили серию стандартных растворов и измерили электродный потенциал:

Электродный потенциал в исследуемой пробе молока был равен 42мВ. Определите содержание ионов натрия (мг/дм³) в молоке.

6. 100 см³ фруктового сока оттитровали раствором комплексона с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,0310 моль/дм³. Рассчитать содержание магния (мг/дм³), используя результаты высокочастотного титрования:

7. Рассчитайте общую массовую долю примесей в фальсифицированном спирте по данным, полученным с помощью газовой хроматографии:

8. При анализе серии стандартных растворов тиамина методом флуориметрии были получены следующие данные:

Чему равна массовая доля тиамина в пищевом продукте, если из 10 г его были получено 100 см³ раствора и интенсивность флуоресценции, измеренная в тех же условиях, была равна 0,46.

9. При полярографировании насыщенного раствора Pb(SCN)₂ вы­сота полярографической волны составила 15,0 мм. Стандартный раствор ацетата свинца с молярной концентрацией эквивалента 0,0250 моль/дм³ имел высоту волны 21,9 мм. Рассчитать произведение раст­воримости тиоцианата свинца

10. Какие из представленных зависимостей соответствуют мето­ду фотоэлектрического титрования?

Назовите применяемые в этом методе приборы, измеряемую на них величину, единицы её измерения. Покажите на выбранных кривых как можно определить эквивалентный объём.

ВАРИАНТ 2

1. При определении содержания кальция в молоке 50,00 см³ мо­лока оттитровали рабочим раствором комплексона с молярной кон­центрацией эквивалента 0,0830 моль/дм³. Были получены следующие результаты потенциометрического титрования:

Постройте интегральную кривую по результатам титрования в координатах (Е-V),рассчитайте содержание кальция в мг/дм³. Напи­шите уравнение химической реакции, предложите электроды для дан­ного титрования.

2. Для анализа озолили 100 см³ молока и полученную золу растворили в 10см³ соляной кислоты. Полученный раствор перенесли в мерную колбу, вместимостью 100см³, и довели до метки фоновым электролитом. Затем приготовили стандартный раствор, содержащий 5мг меди в 100 см³. При последовательном полярографировании полученных растворов высоты волн равнялись 16,0 и 26,5 мм соответственно. Рассчитайте содержание меди в молоке ( в мг/дм³).

3. При определении жира в порошке какао была взята навеска 1,500 г и обработана 2,50 см³ монобромнафталина с показателем преломления 1,6570. После извлечения жира показатель преломления уменьшился до 1,6420. Определить массовую долю жира в какао, если показатель преломления чистого жира какао равен 1,4630, а плот­ность его 0,9264 г/см³.

4. При фотоколориметрическом определении ионов железа с сульфосалициловой кислотой из стандартного раствора с содержанием железа 10 мг/см³ приготовили ряд растворов методом разбавления в мерных колбах вместимостью 50 см³ и измерили их оптическую плот­ность:

Чему равна молярная концентрация контрольного раствора хло­рида железа, если его оптическая плотность, измеренная в этих же условиях равна 0,48?

5. Сопротивление ячейки в растворе хлорида натрия равно 51,2 Ом. Площадь каждого электрода равна 2,0 см², а расстояние между ними 1 см. Рассчитайте удельную электропроводность раствора и его концентрацию, если эквивалентная электропроводность равна 110 См·см²·моль^–1.

6. Для люминесцентного определения рибофлавина (витамина В₂) в пищевом продукте методом добавок 0,1500 г продукта, растворили и после соответствующей обработки измерили интенсивность люминес­ценции полученного раствора. Она оказалась равной 25. После добав­ления стандартного раствора, содержащего 26 мкг витамина В₂ ин­тенсивность люминесценции увеличилась до 60. Определите массовую долю витамина В₂ в продукте, если интенсивность люминесценции холостого раствора равна 12.

7. Сколько граммов никеля останется в растворе, если через колонку, заполненную 10,00 г катионита, пропустили 500,00 см³ раствора соли никеляс молярной концентрацией 0,05 моль/дм³? Полная динамическая емкость катионита в данных условиях 1,4 ммоль/г.

8. При вольтамперометрическом определении меди в томатном соке в двух лабораториях были получены результаты (мг/кг):

Лаборатория №1: 0,28; 0,26; 0,22; 0,26; 0,24;0,23

Лаборатория №2: 0,27; 0,24; 0,28; 0,26; 0,26; 0,25; 0,25

Определить по t-критерию существует ли значимое различие между данными анализа обеих лабораторий.

9. Реакционную массу после нитрования толуола проанализиро­вали методом газожидкостной хроматографии с применением этилбен­зола в качестве внутреннего стандарта. Определить массовую долю непрореагировавшего толуола по экспериментальным данным: навеска реакционной массы 12,7500 г, внесено этилбензола 1,2530 г, пло­щадь пика толуола 307 мм², поправочный коэффициент для толуола 1,01, площадь пика этилбензола 352 мм², поправочный коэффициент 1,02.

10. Какая из предложенных кривых соответствует амперометри­ческому титрованию? Назовите прибор, используемый в этом методе анализа, измеряемую на нем величину, единицу её измерения. Покажите на выбранной кривой, как определяется эквивалентный объём.

ВАРИАНТ 3

1. Определите содержание этанола в фальсифицированной водке, если её показатель преломления равен 1,3610, а показатели прелом­ления стандартных растворов имели следующие значения:

2. Определите обменную ёмкость катионита по CaCl₂, если 1,050 г катионита в Н⁺-форме залили 100 см³ раствора CaCl₂, с мо­лярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³ и на титрование 25,00 см³ фильтрата израсходовано 12,20 см³ раствора NaOH (С_экв(NaOH) = 0,1000 моль/дм³, К = 0,9850).

3. Для определения кислотности кефира 10,00 см³ его помести­ли в электрохимическую ячейку, добавили 20,00 см³ воды и оттитро­вали раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквива­лента 0,1000 моль/дм³. В процессе титрования измерили изменение потенциала. Вычислите кислотность кефира в градусах Тернера (Т⁰) по данным потенциометрического титрования (градус Тернера показывает объём 0,1000 NaOH, израсходованный на титрование 100 см³ кефира):

Какие электроды и приборы можно использовать при данном титровании?

4. Рассчитайте определяемый минимум для фотоколориметричес­кого анализа железа (мг/см³) с сульфосалициловой кислотой в амми­ачной среде. Толщина поглощающего слоя l=1 см, минимальный объём окрашенного раствора в кювете составляет 15,00 см³. Среднее зна­чение молярного коэффициента светопоглощения комплекса равно 5500. Минимальная оптическая плотность, измеряемая прибором А_мин=0,01.

5. При определении фосфора в рыбных консервах «Горбуша» методом фотоколориметрии были получены следующие результаты (мг/100г продукта): 228,0; 200,4; 230,1; 232,0; 229,8; 231,4; 232,0; 228,9; 233,4. Вычислить стандартное отклонение единичного результата и доверительный интервал среднего значения.

6. Рассчитайте содержание урана в растворе (мкг/см³) по данным определения его методом люминесценции : 0,05 см³ раствора выпарены и сплавлены со 100 мг смеси NaF и  NaKCO₃; относительная люминесценция сплава составляла 38% от люминесценции стандартного образца, подготовленного таким же образом и содержащего 0,50мкг урана.

7. Рассчитайте молярную концентрацию азотной кислоты и фено­ла C₆H₅OH, если при кондуктометрическом титровании 50 см³ их сме­си раствором гидроксида калия, (С(KOH) = 0,5000 моль/дм³), были получены следующие результаты:

8. При определении этанола методом газожидкостной хроматог­рафии в качестве внутреннего стандарта использовали пропанол. Рассчитайте содержание этанола в водке по данным хроматографичес­кого анализа: а) при градуировке масса этанола 0,052 г, площадь пика этанола 5,36 см³, масса пропанола 0,068 г, площадь пика пропанола 8,41 см²; б) при анализе водки: площадь пика этанола 6,48 см², масса водки 0,2101 г, масса пропанола 0,049 г, площадь пика пропанола 6,06 см².

9. При определении ионов железа Fe³⁺ в сточной воде методом амперометрического титрования раствором хлорида олова SnCl₂ с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм³ были получены следующие результаты:

Постройте кривую титрования и рассчитайте содержание Fe³⁺ в мг/дм³, если на титрование было взято 100,00см³ воды.

10. Какие из представленных зависимостей соответствуют пря­мым методам инструментального анализа? В каждом выбранном вариан­те назовите прибор, измеряемую на нём величину, единицу измере­ния.

ВАРИАНТ 4

1. Рассчитайте молярную концентрацию глицерина в воде (С_х) по следующим данным рефрактометрического анализа:

2. При потенциометрическом определении титруемой кислотности яблочного сока 100,00 см³ его оттитровали рабочим раствором NaOH, С_экв(NaOH)=0,1 моль/дм³. Были получены следующие данные:

Постройте дифференциальную кривую титрования в координатах (ΔрН/ΔV – V). Рассчитайте кислотность исследуемого сока в градусах Тернера (градус Тернера показывает объем 0,1000 М NaOH, израсходованный на титрование 100 см³ сока). Предложите индикаторные электроды и электроды сравнения для данного титрова­ния.

3. Для люминесцентного определения рибофлавина (витамина В₂) в пищевом продукте методом добавок 0,2500 г продукта растворили и после соответствующей обработки измерили интенсивность люминес­ценции полученного раствора. Она оказалась равной 27. После добавления стандартного раствора, содержащего 40 мкг витамина В₂, интенсивность люминесценции увеличилась до 80.  Опре­делите массовую долю витамина В₂ в продукте,  если  интенсивность люминесценции холостого раствора равна 8.

4. Смесь  хлороводородной  и  уксусной кислот оттитровали раствором NаOH,  С(NаOH) = 0,2000  моль/дм³.  Постройте  кривую кондуктометрического титрования и рассчитайте содержание кислот в анализируемом растворе.

Какие приборы и электроды используют при данном титровании?

5. Рассчитайте массовую долю компонентов газовой смеси по следующим данным анализа методом газовой хроматографии:

6. При определении витамина С в яблочном соке методом флуориметрии были получены следующие результаты (мг/дм³): 24,0; 26,0; 25,3; 24,0; 24,8; 29,9 25,0; 23,7; 24,9; 25,2. Обработайте данные по правилам математической статистики и определите, есть ли грубые погрешности в данных анализа.

7. Сколько граммов катионита КУ-2 в Н⁺-форме потребуется для выделения Ca²⁺ из 0,5 дм³ раствора хлорида кальция с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³, если статическая обменная ёмкость катионита равна 4,75 ммоль/г?

8. Молярный коэффициент поглощения сульфосалицилатного комп­лекса железа равен 3000. Рассчитайте молярную концентрацию железа в исследуемом растворе, если его оптическая плотность, измеренная по отношению к раствору, содержащему 0,0576 мг железа в 50 см³ при толщине слоя 5 см, равна 0,34.

9. Вычислите содержание Cu²⁺ (мг/дм³)  в консервированном фруктовом соке, если при анализе 20,00 см³ его, высота полярогра­фической волны меди была равна 15,5 мм, а после добавления 1 см³ стандартно­го раствора Cu²⁺ с молярной концентрацией 0,0011 моль/дм³ высота волны увеличилась до 29,0мм.

10. Какие из предложенных кривых соответствует титрованию смеси веществ? Назовите приборы, величины измеряемые на них и единицы их измерения.  Покажите на выбранных кривых титрования, как определяется эквивалентный объём.

ВАРИАНТ 5

1. При потенциометрическом определении титруемой кислотности молока 100,00 см³ его оттитровали рабочим раствором NaOH, С(NaOH)= 0,1020 моль/дм³; были получены следующие результаты:

Постройте дифференциальную кривую титрования в координатах (DрН/DV-V). Определите титруемую кислотность молока в градусах Тернера (^оТ). Под градусом Тернера понимают объём (см³) 0.1 М раствора NaOH, который расходуется на титрование 100 см³ молока. Предложите электроды индикаторный и сравнения для данного титрования.

2. Показатель преломления водного раствора с массовой долей уксусной кислоты в нём 19,25 % равен 1,3468. Рассчитайте молярную концентрацию CH₃COOH в уксусе, если его по­казатель преломления равен 1,3385, а плотность 1,0095 г/см³(принять,  что между показателем преломления и концентрацией существует линейная зависимость).

3. Смесь гидроксида натрия и уксуснокислого натрия оттитрова­ли раствором  хлороводородной  кислоты,  С(HCl)=0,1000  моль/дм³. Постройте кривую титрования и рассчитайте массу NaOH и CH₃COONa в растворе по результатам кондуктометрического титрования:

4. Величина молярного коэффициента светопоглощения раствора комплексного соединения железа (II)  с диметилглиоксимом равна 15000. Какова минимальная масса железа (в г), которую можно определить с помощью данной колори­метрической реакции, если она проводится в мерной колбе вмести­мостью 25 см³ и оптическая плотность раствора должна иметь вели­чину не менее 0,01 при толщине кюветы 3 см?

5. Сколько см³ раствора CaCl₂  с молярной концентрацией равной 0,05 моль/дм³ можно пропустить через 100 см³ набухшего катионита КУ-2, если динамическая обменная ём­кость его равна 2,5 ммоль/дм³?

6. Для люминесцентного определения алюминия в томатной пасте 10.0000г ее озолили и золу растворили в 50 см³ соляной кислоты. Затем 5.00 см³ полученного раствора перенесли в мерную колбу вместимостью 100 см³, затем прибавили кислотного хром-сине-черно­го и довели раствор до метки. Интенсивность люминесценции этого раствора оказалась равной 0.72. Интенсивность стандартного раствора, приготовленного в идентичных условиях и содержащего 20 мкг алюминия была равна 0.82. Рассчитайте содержание алюминия в 100 г томатной пасты, если интенсивность флуоресценции холостого раствора равна 0,10.

7. При определении хлорид-ионов в минеральной воде методом потенциометрического титрования в двух лабораториях были получены следующие результаты ( мг/дм³):

1 лаборатория: 50,0; 48,9; 49,9; 50,8; 50,3

2 лаборатория: 51,0; 47,3; 49,9; 50,0; 51,0

Используя критерий Фишера установите: являются ли значимыми расхождения результатов анализа?

8. При анализе стандартных растворов хлорида натрия методом ионной хроматографии были получены следующие данные:

Определите концентрацию хлорид-ионов в минеральной воде, ес­ли площадь пика хлорид-иона на хроматограмме равна 29,6 мм².

9. Для определения содержания меди в хлебе взята его навес­ка, равная 20,0039 г, и подвергнута озолению. После обработки зо­лы получено 10,00 см³ раствора, содержащего Cu²⁺, 4 см³ этого раствора поместили в мерную колбу вместимостью 25,00 см³, и довели до метки фоновым электролитом. Высота полярографи­ческой волны полученного раствора была равна 24,5 мм. Во вторую колбу вместимостью 25,00 см³ внесли 4 см³ исследуемого раствора, полу­ченного после обработки золы, 0.4 см³ стандартного раствора Cu²⁺ с титром 1 мг/см³ и довели до метки фоновым электролитом. Высота волны этого раствора оказалась равной 37,5 мм. Рассчитайте содержание меди в хлебе в мг/кг.

10. Какие из представленных зависимостей соответствуют кос­венным методам инструментального анализа ? В каждом выбранном ва­рианте назовите прибор, измеряемую на нём величину, единицу изме­рения её. Покажите на выбранных кривых, как определяется эквива­лентный объем рабочего раствора.

ВАРИАНТ 6

1. При анализе раствора рибофлавина (витамина В₂), получен­ного из 10 г свеклы показания флуориметра были равны 0.38,а нулевого раствора 0.06.  Рассчитайте содержание рибофлавина в  1,00  кг свеклы, если при флуориметрировании стандартного раствора , содержащего 0,5 мкг/см³ витамина В₂ показания флуориметра составили 0,68, а нулевого раствора 0,04.

2. Определите чистоту D-винной кислоты, если раствор её, содержащий 2,57 г кислоты в 25,00 см³ , при дли­не трубки 25 см вращает плоскость поляризации вправо на 2,98^о.

3. Через колонку, содержащую 100 см³ катионита, пропущен раствор хлорида кальция. Сколько кальция (ммоль·экв.) поглотит катионит при условии полного насыщения, если обменная ёмкость его равна  4,6 ммоль/г , а удельный объ­ём его равен 2,9 см³/г?

4. По данным фотоколориметрического анализа кобальта в растворе в виде роданида при l=620 нм рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения: оптическая плотность раствора 0,32; толщина слоя раствора 2 см; содержание кобальта 0,47 мг в 50см³.

5. Для определения ионов железа (III) в пиве прямой потенцио­метрией приготовили стандартные растворы Fe(NO₃)₃ и измерили потенциал индикаторного электрода в каждом из них:

25см³ пива разбавили фоновым электролитом в мерной колбе до 50 см³. Электродный потенциал этого раствора был равен  280 мВ. Опреде­лите содержание ионов железа в пиве (мг/дм³).

6. Cопротивление раствора сульфата калия в ячейке с площадью электродов 2,54 см² и расстоянием между ними 0,65 см равно 5,61 Ом. Эквивалентная электропроводность раствора равна 75,8 См×см²/моль. Рассчитайте молярную концентрацию исследуемого раствора.

7. Для определения погрешности кондуктометрического анализа  раствор серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1002 моль/дм³ титровали раствором щелочи и были получены следующие результаты определения концентрации кислоты (моль/дм³): 0,0990; 0,0989; 0,1000; 0,0980; 0,0986. Обработайте эти данные по правилам математической статистики и установите, имеется ли систематическая погрешность в определении концентрации серной кислоты указанным методом.

8. При анализе смеси аминокислот методом бумажной хроматог­рафии были получены три пятна с R_f=0,18, R_f=0,36, R_f=0,54 и пло­щадью S₁=0,74 см², S₂=0,52 см², S₃=0,29см² соответственно. При анализе в тех же условиях для чистых аминокислот величина R_f была равна: лизин-R_f=0,22, серин-R_f=0,36, ала­нин-R_f=0,42; гистидин-R_f=0,54; валин-R_f=0,68; цистеиновая кислота R_f=0,18. Каков качественный и количественный (в %) состав смеси?

9. Вычислите концентрацию кадмия в растворе по следующим данным: объем анализируемого раствора 15,00см³, высота полярографической волны 22,5 мм; объем добавленного стандартного раствора 2,00см³ с молярной концентрацией эквивалентов 0,0500 моль/дм³, высота полярографической волны 40,4мм.

10. Какая из представленных зависимостей соответствует мето­ду амперометрического титрования? Назовите прибор, измеряемую на  нём величину, единицы её измерения. Покажите как по кривой титро­вания можно определить V_экв.

ВАРИАНТ 7

1. Рассчитайте молярную концентрацию сахарозы, если её раствор в кювете длиной 10 см вращает плоскость поляризации вправо на 13,96^о.

2. Для определения витамина РР в рыбных консервах «Горбуша» была взята навеска 20,0000г и после ее разложения получено 50см³ раствора. Интенсивность люминесценции, измеренная на флуориметре, была равна 0,72. Для стандартного раствора, содержащего 0,26 мг витамина РР в 50см³ интенсивность люминесценции была равна 0,36. Рассчитайте массовую долю витамина РР в образце.

3. Сколько г натрия задержится в колонке при пропуска­нии через неё раствора хлорида натрия, если объём катионита 50 см³, динамическая обменная емкость 3,6 ммоль на 1 г сухого ка­тионита, удельный объем катионита равен 2.8 см³/г? Напишите урав­нение ионного обмена .

4. При определении марганца в виде перманганата оптическая плотность раствора, содержащего 0,14 мг марганца в 100 см³, равня­лась 0,155. Измеряли её при l= 525 нм в кювете с толщиной слоя 3см. Вычислите молярный коэффициент светопоглощения .

5. Рассчитать pH винного напитка, если потенциал водородного электрода, измеренный по отношению к хлоридсеребряному электроду, равен 0,512 В при температуре 20^оС.

6. 50 см³ молока оттитровали раствором AgNO₃ с молярной кон­центрацией 0.2824 моль/дм³. Рассчитайте содержание хлорид-ионов в молоке (мг/дм³) по данным кондуктометрического титрования:

7. При определении содержания ртути в копчёной рыбе методом атомно-абсорбционной спектроскопии были получены следующие ре­зультаты (мг/кг): 0,40, 0.50, 0.25, 0.50, 0.40, 0.45, 0.20, 0.47,0.49, 0.54. Рассчитайте относительное стандартное отклонение S_r.

8. Для определения диоксидифенилметана (ДДМ) в овощах ис­пользовали метод тонкослойного хроматографического разделения и количественного определения по площади пятна S. Для стандартных образцов были получены следующие данные:

150 г моркови обработали 100 см³ спирта, который затем упа­рили до 10 см³. При хроматографировании 0,02 см³ этого раствора получено пятно с площадью 35 мм². Рассчитайте содержание диоксиди­фенилметана в навеске  моркови.

9. Рассчитате концентрацию кадмия в растворе по данным поля­рографического анализа,если использовали ртутный капающий электрод: m=2,0 мг/с, t=4,4 с,  Д=0,72×10^-5 см²/с, сила тока 10 мкА.

10. Какие из представленных зависимостей соответствуют мето­дам прямой и косвенной потенциометрии? Назовите применяемые при­боры, измеряемую на них величину, единицы её измерения. Как по приведённым ниже кривым титрования можно определить эквивалентный объём?

ВАРИАНТ 8

1. Для люминесцентного определения магния в молоке 100 см³ его озолили, золу растворили в мерной колбе вместимостью 50 см³. К 8,00 см³ полученного раствора добавили люмомагнезон и разбавили дистиллированной водой до 50см³. Затем приготовили точно такую же пробу, но с добавкой 1 см³ раствора, содержащего 2,4 мг магния. Интенсивность флуоресценции оказалась равной соответственно 0,50 и 0,86. Рассчитайте содержание магния в молоке (мг/дм³).

2. Рассчитайте массовую долю глицерина в водном растворе, если его плотность равна 1,020 г/см³, а показатель преломления 1,3447. Для воды: r = 1,000 г/см³, n²⁰_D = 1,3330. Для чистого гли­церина:r = 1,260 г/см³, n²⁰_D = 1,4729. При расчёте используйте ме­тод удельных рефракций.

3. Значение молярного коэффициента светопоглощения раствора моносульфосалицилата железа равно 1600. Рассчитайте, каково должно быть содержание железа в стандартных растворах, приготов­ленных в мерных колбах вместимостью 100 см³, чтобы оптические плотности их при измерении в кюветах с толщиной слоя 1 см находи­лись в пределах значений от 0,1 до 0.5.

4. Для определения содержания меди методом вольтамперометрии взята навеска пищевого продукта 20,0087 г, которая после озоления и растворения золы перенесена в мерную колбу вместимостью 50,00 см³. Для полярографирования взято 20,00 см³ этого раствора, высо­та волны составила 24 мм. При полярографировании такого же объёма стандартного раствора, содержащего 0,16 мг меди, получена поля­рографическая волна высотой 20 мм. Вычислите массовую долю меди в анализируемом образце.

5. При анализе томатного сока, было проведено десять параллельных определений содержания калия (мг/100 см³): 200; 240; 238; 229; 231; 238; 229; 232; 230; 238. Обработайте данные по правилам математической статистики, исключив грубые результаты (если они есть) и рассчитав воспроизводимость результатов по величине дисперсии.

6. Методом хроматографии на бумаге, пропитанной гексациано­ферратом (II) калия, были получены следующие площади пятен в за­висимости от концентрации стандартных растворов меди:

При анализе творога 50,00 г его озолили, золу растворили в 100 см³ кислоты и пипеткой нанесли на хроматографическую бумагу 0,2 см³ полученного раствора. После хроматографического разделения определили площадь пятна для гексацианоферрата меди , которая оказалась равной 30,1 мм². Рассчитайте содержание меди в твороге (мг/кг).

7. Рассчитате содержание хлорида натрия в рассоле (г/дм³), если при потенциометрическом титровании 10 см³ его раствором азотнокислого серебра с молярной концентрацией, равной 0,5090 моль/дм³ были получены следующие результаты:

Какие электроды следует использовать для данного титрования?

8. При высокочастотном титровании 15,00 см³ уксусной кислоты раствором гидроксида калия были получены следующие результаты:

Рассчитайте массу уксусной кислоты в 200 см³ раствора, если молярная концентрация гидроксида калия равна 0,1025 моль/дм³.

9. Рассчитайте степень извлечения Cu²⁺катионитом из 500 см³ раствора нитрата меди с молярной концентрацией 0,0020 моль/дм³, если на титрование меди, извлечённой соляной кислотой из окрашен­ной зоны, после добавления KJ, израсходовано 10,50 см³ раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,0900 моль/дм³. На­пишите уравнения реакции ионного обмена.

10. К каким методам инструментального анализа относятся представленные графики?. Назовите прибор, измеряемую на нём вели­чину, единицы её измерения. Укажите, как по графикам определяют эквивалентный объём титранта или концентрацию исследуемого раствора?

ВАРИАНТ 9

1. Для стандартных растворов сахарозы измерены показатели преломления:

Рассчитайте массовую долю сахара в сиропе, если его показа­тель преломления равен 1,3650.

2. Для определения витамина РР в апельсиновом соке методом флуоресценции использовали метод добавок. Интенсивность флуоресценции сока, после соответствующей обработки  и разбавления в 2 раза водой в мерной колбе на 100 см³ равнялась 0,30. В другую мерную колбу такой же вместимости поместили 50,00 см³ сока, 5 см³ раствора, содержащего 0,20 мг витамина РР и довели до метки водой. Интенсивность флуоресценции была равна 0,71. Рассчитайте содержание витамина РР в 200 см³ апельсинового сока.

3. Определите обменную ёмкость катионита по NaCl, если 1,025 г катионита залили 100  см³ 0,1000 М NaCl и на титрование 25,00 см³ элюата израсходовано 13,40 см³ раствора NaOH  (С_экв(NaOH)=0,1000 моль/дм³, К=1,2150). Напишите уравнение реакции ионно­го обмена.

4. Оптическая плотность раствора трисульфосалицилата железа, измеренная при l=433 нм в кювете с толщиной слоя 2 см, равна 0,51. Для реакции взято 4 см³ 0,000582 М раствора железа и коло­риметрическая реакция проведена в колбе вместимостью 50 см³. Вычислите значение молярного коэффициента светопоглощения для данной реакции.

5. При определении цинка в томатной пасте методом полярографии были получены следующие результаты (мг/100г продукта): 1,10; 0,98; 0,92; 1,11; 1,00; 0,78. Установите наличие грубых результатов по величине стандартного отклонения.

6. Удельная электропроводность раствора NH₄OH равна 1,02×10^{-4 См}×см^-1. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора и степень диссоциации NH₄OH, если эквивалентная электропроводность раствора равная 9,38 См×см²/моль.

7. При анализе раствора сульфата цинка методом вольтамперометрии высота волны равнялась 28,5 мм. Высота волны для стандартного раствора, измеренная в тех же условиях, была равна 41,0 мм. Рассчитайте молярную концентрацию сульфата цинка в исследуемом растворе, если в 100см³ стандартного раствора содержалось 40мг Zn²⁺.

8. Потенциал нитрат-селективного электрода в 0,015 М раст­воре нитрата калия, измеренный по отношению к нормальному кало­мельному электроду, равен 0,240 В. Рассчитайте содержание нит­рат-ионов в моркови (в мг/кг), если 10,00 г её измельчили, обра­ботали 100 см³ фонового электролита и после 15-минутной экстрак­ции измерили в тех же условиях потенциал, который был равен 0,300В.

9. Используя метод внутренней нормировки рассчитайте содержа­ние  компонентов  анализируемой  на газовом хроматографе смеси по следующим данным:

Начертите хроматограмму анализируемой смеси.

10. Какие из представленных на рисунке кривых со­ответствуют  косвенной потенциометрии ?  Покажите на выбранной кривой титрования, как определяется эквивалентный объём. Назовите используемые приборы.  Какая величина измеряется на них в этом случае и ка­ковы её единицы измерения?

ВАРИАНТ 10

1. Для люминесцентного определения алюминия в соляной кислоте навеску ее 0,1500г выпарили, остаток растворили и получили 500 см³ раствора. 50см³ его перенесли в мерную колбу, вместимостью 100 см³, прибавили кислотный хром-сине-черный и довели до метки дистиллированной водой. Интенсивность флуоресценции полученного раствора была равна 60. Интенсивность стандартного раствора, содержащего 30мкг алюминия в 100 см³ ,равнялась 86. Рассчитайте массовую долю алюминия в исследуемом образце, если интенсивность люминесценции холостых растворов равна 10.

2. Для построения градуировочного графика смешали следующие объёмы глицерина и воды и измерили их показатели преломления:

.................................

Определите массовую долю глицерина в анализируемом растворе, если его показатель преломления равен 1,4114, а плотность глице­рина 1,2613 г/см³.

3. Найдите оптимальную толщину поглощающего слоя (кюветы) для фотометрирования окрашенного раствора соли железа с молярным коэффициентом светопоглощения e_max, равным 2,4×10³, если в 50 см³ раствора содержится 0,05 мг железа. Оптимальное значение оптичес­кой плотности равно 0,42.

4. Сколько см³ раствора (С(NaCl)=0,1 моль/дм³ ) можно пропустить через 100 см³ набухшего катионита КУ-2, если его динамическая обменная ем­кость 1,25 ммоль/см³? Напишите уравнение реакции ионного обмена.

5. Для амперометрического определения ионов Cd²⁺ в пиве 500 см³ его были выпарены до 10см³ и оттитрованы раствором K₄[Fe(CN)₆] с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм³. При этом были получены следующие показания прибора:

.................................

Построить кривую титрования и рассчитать содержание ионов Cd²⁺в 1дм³ пива.

6. При определении содержания свинца в мясе методом амаль­гамной полярографии были получены следующие результаты (мг/кг): 0,45; 0,50; 0,21; 0,38; 0,40; 0,12; 0,30; 0,60; 0,41; 0,37. Обра­ботайте данные по правилам математической статистики. Рассчитайте величину доверительного интервала, в пределах которого находится истинное значение определяемого показателя.

7. Рассчитайте содержание ионов натрия в молоке (в мг/дм³), если потенциал стеклянного натрий-селективного электрода, измеренный по отношению к хлоридсеребряному электроду сравнения (0,1 М), равен 0,048 В. Е⁰ для натрий-селективного электрода равен 0,371 В.

8. При титровании хлорида бария серной кислотой с молярной концентрацией, равной 0,1000 моль/дм³ были получены следующие данные по шкале высокочастотного титратора:

.............................

Построить кривую титрования и рассчитать массу хлорида бария в исследуемом растворе.

9. При определении этилового спирта методом газовой хрома­тографии была исследована зависимость высоты пиков от содержания спирта:

..............................

Рассчитайте массовую долю спирта в исследуемом растворе, если для 0,02 см³ его получен пик с высотой 57 мм, плотность раствора равна 0,950 г/см³.

10. Какие из представленных зависимостей соответствуют кос­венным методам инструментального анализа? В каждом выбранном ва­рианте назовите прибор, измеряемую на нём величину, её единицы измерения. Покажите на выбранных кривых как определяют эквивалентный объём.