Таблица 1- Номера вопросов контрольной работы

Вопросы и задачи для контрольной работы

1. Предмет и методы аналитической химии. Задачи качественного и количественного анализа. Значение аналитической химии.

2. Охарактеризуйте основные признаки химического равновесия. Как классифицируются константы химического равновесия? Чему равна константа равновесия многоступенчатой реакции?

3. Основные положения теории электролитической диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Запишите уравнения диссоциации следующих веществ:

а) H₂SO₄ серная кислота, б) Mg(OH)₂ гидроксид магния; в) KNO₃ нитрат калия; г) Na₂SO₄ сульфат натрия.

4. Концентрации ионов Н+ и СН₃СОО^- в 0,1 М растворе уксусной кислоты равны 0,00136моль/л. Вычислите Кд уксусной кислоты.

5. Как и во сколько раз изменится степень диссоциации 0,2 М раствора уксусной кислоты при разбавлении его водой в 4 раза?

6. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 4·10^-8. Найдите степень диссоциации растворов кислоты следующих концентраций:

а) 1 М; б) 0,5 М; в) 0,05 М.

7. Сущность теории сильных электролитов Дебая и Хюккеля (Гюккеля). Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.

8. Вычислите величину ионной силы в растворах, содержащих:

а) 0,02 моль CaCl₂ и 0,05 моль NaNO₃; б) 0,5 моль KCl и 0,4 моль Na₂SO₄; в) 12,2 г NaCl и 7,5 г KCl.

9. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Рассчитайте значение рН и рОН в следующих растворах:

а) 0,5 М раствор соляной кислоты; б) 0,25 М раствор гидроксида натрия; в) 0,4 М раствор аммиака.

10. Вычислите рН и рОН раствора соляной кислоты, если в 100 мл этого раствора содержится 7,3 г соляной кислоты.

11. Рассчитайте рН и рОН раствора, полученного смешением 20 мл раствора, содержащего 4 г гидроксида натрия, и 10 мл раствора, содержащего 2 г серной кислоты.

12. рН раствора соляной кислоты составляет 1,2. Какой объём 1 М раствора гидроксида натрия необходимо добавить к 100 мл этого раствора для нейтрализации (рН 7).

13. рН раствора гидроксида калия составляет 12,6. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 250 мл этого раствора.

14. Механизм действия и свойства буферных систем. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего 0,1 М раствор аммиака и 0,2 М раствор хлорида аммония (константа диссоциации гидроксида аммония составляет 1,79∙10^-5).

15. Каково значение рН раствора, полученного смешением 50 мл 0.1 М раствора уксусной кислоты с 50 мл 0,1 М раствора ацетата натрия (константа диссоциации уксусной кислоты составляет 1,86∙10^-5).

16. Вычислите рН раствора, полученного смешением 150 мл 0,08 М раствора муравьиной кислоты НСООН и 180 мл 0.15 М раствора формиата калия НСООК (константа диссоциации муравьиной кислоты составляет 1,77∙10^-4).

17. Вычислите рН раствора, полученного смешением 300 мл 0,04 М раствора уксусной кислоты СН₃СООН и 200 мл 0,05 М раствора ацетата калия СН₃СООК (константа диссоциации уксусной кислоты составляет 1,86∙10^-5).

18. Основные положения протолитической теории кислот и оснований. Какие из перечисленных ниже веществ являются кислотами согласно этой теории:

а) NaOH; б) H₂SO₄; в) NH₃; г) HClO. Почему?

19. Гидролиз солей. Какие из приведённых ниже солей будут подвергаться гидролизу:

а) KCN; б) NaNO₃; в) NH₄CN. Приведите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Запишите выражение для константы гидролиза Кг.

20. Какие из перечисленных ниже солей будут подвергаться гидролизу:

а) NH₄Cl; б) NaNO₂; в) Al₂(SO₄)₃. Приведите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

21. Способы выражения концентрации растворов.

22. Какова нормальная концентрация 22%-го раствора серной кислоты (ρ=1,1600 г/мл).

23. В 100 г воды растворено 15 г хлорида калия. Чему равна процентная и молярная концентрации полученного раствора?

24. Сколько граммов воды потребуется для растворения 12 г нитрата натрия, чтобы получить 5%-й раствор?

25. Необходимо приготовить 150 г 2%-го раствора сернистого газа. Какое количество газа потребуется для этого?

26. Сколько граммов 60%-го раствора едкого кали и воды потребуется, чтобы приготовить 500 г 12%-го раствора?

27. Сколько граммов серной кислоты содержится в 1 мл 0,1000 н раствора?

28. Какова молярная концентрация соляной кислоты, если в 5 мл раствора содержится 4,9823 г соляной кислоты.

29. К 200мл 30%-го раствора едкого натра (ρ=1,1231 г/мл) добавили 100 мл 5 н раствора едкого натра. Какова молярная концентрация полученного раствора?

30. Смешали 15 мл 2 М раствора едкого натра и 10 мл 3 М раствора соляной кислоты. Какую реакцию (кислую, нейтральную или щелочную) будет иметь полученный раствор? Ответ обоснуйте соответствующими расчётами.

31. При приготовлении питательного раствора для гидропонного выращивания растений в 940 г воды растворили 40 г нитрата калия и 20 г гидрофосфата калия. Вычислить массовую долю (в %) каждого из растворённых веществ?

32. Произведение растворимости. Условие образования и растворения осадков. Запишите выражение ПР для следующих малорастворимых электролитов:

а) BaSO₄; б ) Ag₃PO₄; в) Cu₂S; г) MnS.

33. Произведение растворимости. Влияние одноимённого иона на растворимость малорастворимого электролита. Солевой эффект.

34. Вычислите произведение растворимости оксалата серебра Ag₂С₂О₄, если растворимость его равна 3,27·10³ моль/л при 25 ^оС. Как изменится ПР соли при понижении температуры?

35. Вычислите растворимость (г/л) сульфида меди (II) Cu₂S при 250 ^оС, если ПР=2,6·10^-49.

36. Выпадет ли осадок, если к 100 мл 0,05 н раствора нитрата свинца прибавить 0,5 мл раствора соляной кислоты (ρ=1,018 г/см³)? ПР_табл=1,7∙10^-5.

37. Выпадет ли осадок хлорида свинца PbCl₂ при смешении равных объёмов 0,04 М растворов нитрата свинца и хлорида натрия? ПР_табл=1,7∙10^-5.

38. Выпадет ли осадок сульфата бария, если к 10 мл 0,01 М раствора хлорида бария прибавить 5 мл 0,2 М раствора сульфата натрия? ПР_табл=9,9∙10^-11.

39. Пользуясь таблицей произведения растворимости, определите, какими из указанных ниже реактивов:

а) хромат натрия Na₂CrO₄; б) сульфид натрия Na₂S; в) иодид натрия NaI; г) гидроксид натрия NaOH; можно полнее осадить ионы серебра из раствора нитрата серебра?

40. Какой должна быть минимальная концентрация хлорида кальция и серной кислоты, чтобы при смешении равных объёмов этих растворов выпал осадок сульфата кальция? ПР_табл.=6,26∙10^-5.

41. Вычислите, можно ли обнаружить фосфат-ион в 0,01 М растворе фосфорной кислоты при добавлении равного объёма 0,001 М раствора нитрата серебра, зная, что ПР =1,8·10^-18.

42. Роль комплексных соединений в химическом анализе. Какие комплексы являются хелатами? Внутрикомплексными соединениями? В каких методах анализа они используются?

43. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Общие и ступенчатые константы нестойкости и устойчивости (для ответа на вопрос используйте в качестве примера хлорид тетрааминмеди(II) [Cu(NH₃)₄]Cl₂ ).

44. Что такое качественная реакция? Опишите главные особенности качественных реакций: селективность, интенсивность, чувствительность.

45. Опишите принципы, лежащие в основе систематического анализа катионов. Напишите уравнения реакций, соответствующих предварительным испытаниям.

46. Вычислите предельное разбавление и рД реакции, если обнаруживаемый минимум составляет 0,4 мкг в 0,05 см³ раствора.

47. Вычислите обнаруживаемый минимум реакции, если рД=6, а наименьший объём раствора, используемый для обнаружения иона равен 0,05 см³.

48. Определите содержание хлорида натрия в 100 см³ раствора, если предельное разбавление реакции обнаружения ионов натрия цинкуранилацетатом составляет 5·10⁵ см³.

49. Вычислите предельное разбавление реакции обнаружения хрома с дифенилкарбазидом, если в 100 см³ раствора может быть обнаружено 2 мкг ионов хрома.

50. Сущность титриметрических методов анализа. Закон эквивалентов. Применение титриметрического анализа в агрохимии и почвоведении.

51. Классификация титриметрических методов по способу проведения анализа и по типу реакции, лежащей в основе метода.

52. Какие растворы называются стандартными? Как готовятся первичные и вторичные стандартные растворы? Опишите процесс стандартизации раствора гидроксида натрия по соляной кислоте.

53. Дайте краткую характеристику методов кислотно-основного титрования.

54. Какие индикаторы используются в кислотно-основном титровании? Каков интервал перехода этих индикаторов? Какой индикатор используют для титрования слабых кислот щёлочью?

55. Охарактеризуйте сущность и дайте классификацию методов окислительно-восстановительного титрования.

56. Какие стандартные растворы используют в качестве титрантов в перманганатометрии и иодометрии? Составьте уравнение реакции взаимодействия KМnO₄ и FeSO₄ в среде серной кислоты и рассчитайте, сколько граммов KMnO₄ потребуется для окисления 20 г FeSO₄ в данных условиях.

57. Какие индикаторы используются в методах окислительно-восстановительного титрования? Приведите примеры специфических, обратимых и необратимых индикаторов.

58. Дайте краткую характеристику методов комплексометрического титрования. Какие индикаторы применяются в комплексонометрии?

59. Опишите ход комплексонометрического определения жёсткости воды. Чему равна жёсткость воды, если на титрование 100 мл воды потребовалось 5 мл 0,1 н раствора трилона Б?

60. Дайте краткую характеристику методов осадительного титрования. Какие способы обнаружения конечной точки титрования используют в этих методах?

61. Вычислите молярную концентрацию раствора гидроксида натрия, если на титрование 20,00 мл этого раствора расходуется 22,40 мл 0,1 н раствора соляной кислоты.

62. Вычислите молярную концентрацию раствора гидроксида натрия, если на титрование 10,00 мл этого раствора расходуется 11,95 мл 0,1 н раствора серной кислоты.

63. 24,85 мл раствора гидроксида калия с Т_КОН=0,02806 оттитровали 25,00 мл раствора соляной кислоты. Найти молярную концентрацию соляной кислоты.

64. Титруют 25,00 мл 0,05 М раствора соляной кислоты 0,05 М раствором гидроксида натрия. Рассчитать точки кривой титрования, соответствующие прибавлению: 5; 12,5; 20,00; 22,50; 24,75; 24,98; 25,00; 25,02 мл щёлочи. Построить по ним кривую титрования.

65. На титрование раствора FeSO₄ израсходовано 21,60 мл раствора KMnO₄ с титром 0,002852 г/мл. Сколько граммов  FeSO₄ в растворе?

66. Навеска щавелевой кислоты растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 24,30 мл 0,1н раствора KMnO₄. Сколько граммов H₂C₂O₄·2H₂O в  навеске?

67. Для установки титра раствора КОН 5,9840 г H₂C₂O₄·2H₂O растворена в мерной колбе на 1000 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 26,32 мл раствора КОН. Определите нормальность и титр раствора КОН.

68. Какой объём 0,1 н нитрата серебра потребуется для полного осаждения хлорид-ионов из 25 мл 0,15 н раствора хлорида натрия.

69. Сущность гравиметрического анализа. Виды осадков и условия их осаждения.

70. Опишите требования, предъявляемые к осаждаемой и весовой формам.

71. Определите массовую долю (%) бария в образце хлорида бария. Навеска чистого хлорида бария равна 0,4872 г. Масса осадка сульфата бария после прокаливания 0,4644 г.

72. При определении летучих веществ в каменном угле получены следующие данные: масса тигля – 5,3280 г; масса тигля с навеской – 6,5110г; масса тигля с навеской после удаления летучих веществ – 6,2745. Вычислите процентное содержание летучих веществ в образце.

73. Вычислите процентное содержание сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ в образце технической соли, если из навески 0,5278 г получено 0,1552 г осадка оксида алюминия Al₂O₃.

74. Что такое гравиметрический фактор? Вычислить гравиметрические факторы для определения: а) Ca; б) CaCO₃; в) CaCl₂. По СаО.

75. Навеска цинковой соли дала осадок Zn₂P₂O₇ массой 0,2587 г. Какому количеству: а)Zn; б)ZnO; ZnSO₄·7H₂O соответствует осадок.

76. Сколько просушенного осадка хлорида серебра получится из навески серебряного сплава массой 0,1000 г, если в нём 90% серебра?

77. Из навески известняка, содержащего 43,32% СаО, получено 1,3000 г прокалённого осадка CaSO₄. Определить навеску образца?

78. Дайте классификацию инструментальных методов анализа. Приведите примеры использования различных методов в агрохимии и почвоведении. С какими методами вам приходилось иметь дело в процессе вашей работы?

79. Дайте краткую характеристику оптических методов анализа.

80. Дайте краткую характеристику электрохимических методов анализа.

81. Сущность спектрофотометрического анализа. Основной закон светопоглощения.

82. Причины отклонений от основного закона светопоглощения.

83. Приборы, используемые в спектрофотометрии. Применение спектрофотометрического анализа в исследованиях биологических объектов: почвы, природных вод, растений.

84. Атомно-абсорбционная спектроскопия. Практическое применение.

85. Сущность эмиссионного пламенно-фотометрического анализа. Принципиальная схема пламенного фотометра. Область применения эмиссионного пламенно-фотометрического анализа.

86. Сущность потенциометрического анализа. Характеристика электродов. Применение в агрохимии и почвоведении.

87. Сущность кулонометрического анализа. Законы Фарадея. Практическое применение.

88. Сущность вольтамперометрических методов анализа. Схема установок. Практическое применение.

89. Сущность кондуктометрических методов анализа. Практическое применение.

90. Дайте классификацию хроматографических методов анализа по физической природе неподвижной и подвижной фаз и по технике выполнения анализа.

91. Дайте классификацию хроматографических методов анализа по механизму взаимодействия сорбента и сорбата.

92. Сущность ионообменной хроматографии. Применение ионообменной хроматографии в агрохимии и почвоведении.

93. Дайте краткую характеристику основных видов распределительной хроматографии.

94. Адсорбционная хроматография: сущность метода и область применения.

95. Практическое применение ВЭЖХ.

96. Дайте краткую характеристику методов разделения и концентрирования.

97. Основные законы и классификация экстракционных процессов. Практическое применение экстракции.

98. Сорбционные методы разделения и концентрирования веществ.