Контрольная работа №1 состоит из следующих разделов:

· общие методы испытания качества лекарственных средств;

· приготовление титрованных растворов;

· методы количественного анализа лекарственных средств: титриметри­ческие и физико-химические;

· лекарственные средства неорганической природы.

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ.

1. Дайте определение и опишите методику определения растворимости по ГФ XII. Обоснуйте значение растворимости для установления подлинности и доброкачественно­сти лекарственных средств.

2. Дайте определение и опишите методику определения температуры плавления по ГФ XII. Обоснуйте значение данной физической константы для установления подлинно­сти и доброкачественности лекарственных средств.

3. Дайте определение и опишите методику определения температуры затвердевания по ГФ XII. Обоснуйте значение данной физической константы для установления подлин­ности и доброкачественности лекарственных средств.

4. Дайте определение и опишите методику определения температуры кипения по ГФ XII. Укажите значение данной физической константы для установления подлинности и доброкачественности лекарственных средств.

5. Дайте определение и опишите методику определения плотности по ГФ XII. Ука­жите значение данной физической константы для установления подлинности и доброка­чественности лекарственных средств.

6. Опишите методики определения рН среды по ГФ XII. Обоснуйте принципы опре­деления кислотности и щелочности при определении доброкачественности лекарствен­ных средств (приведите конкретные примеры)

7. Дайте определение оптического вращения и приведите характеристику величины удельного вращения по ГФ XII. Укажите значение данной физической константы для определения качества лекарственных средств.

8. Опишите методики определения летучих веществ и воды по ГФ XII. Объясните значение данных показателей для определения качества лекарственных средств.

9. Опишите методики определения золы по ГФ XII. Объясните значение данных по­казателей для определения качества лекарственных средств.

10. Опишите определение прозрачности и степени мутности жидкостей по ГФ XII. Объясните значение данного показателя для определения качества лекарственных средств.

11. Перечислите основные правила работы с эталонными растворами. Рассчитайте, какое количество натрия хлорида и ионов Cl^- содержится в: - 1 мл эталонного раствора А;- 1 мл эталонного раствора Б, если на приготовление 1 л раствора А взяли 0,662 г прокаленного натрия хлорида.

12. Опишите методику определения примесей Cl^- по ГФ XII. Рассчитайте, какое количество натрия хлорида и ионов Cl^- содержится в: - 100 мл эталонного раствора Б;- 1 мл эталонного раствора Б, ес­ли на приготовление 500 мл раствора А взяли 0,3307г прокаленного натрия хлорида.

13. Опишите методику определения примесей SO₄^2- по ГФ XII. Рассчитайте, какое количество калия сульфата и ионов SO₄^2- содержится в: - 1 мл эталонного раство­ра А;- 1 мл эталонного раствора Б, если на приготовление 100 мл раствора А взяли 0,1799г высушенного калия сульфата.

14. Опишите методику определения примесей аммиака и солей аммония по ГФ XII. Рассчитайте, какое количество аммония хлорида и ионов NH₄⁺ содержится в: - 1 мл эталонного раствора А;- 1 мл эталонного раствора Б, ес­ли на приготовление 1000 мл раствора А взяли 0,631 г высушенного аммония хлорида.

15. Опишите методику определения примесей Са²⁺ по ГФ XII. Рассчитайте, какое количество ионов Са²⁺ содержится в: -1 мл эталонного раствора А;- 1 мл эталонного раствора Б, ес­ли на приготовление 100 мл раствора А взяли 0,751г высушенного кальция карбоната.

16. Опишите методику определения примесей Fe²⁺ и Fe³⁺ по ГФ XII. Рассчитайте, ка­кое количество ионов Fe³⁺ содержится в: - 1 мл эталонного раство­ра Б;- 1 мл эталонного раствора В, ес­ли на приготовление 100 мл раствора А взяли 0,4765г железоаммониевых квасцов.

17. Опишите методику определения примесей цинка по ГФ XII. Рассчитайте, какое количество ионов Zn²⁺содержится в: - 1 мл эталонного рас­твора А;- 1 мл эталонного раствора Б, ес­ли на приготовление 500 мл раствора А взяли 0,627 г предварительно прокаленного цинка оксида.

18. Опишите методику определения примесей солей тяжелых металлов по ГФ XII. Рассчитайте, какое количество ионов Рb²⁺ содержится в: - 1 мл эталонного рас­твора А;- 1 мл эталонного раствора Б, ес­ли на приготовление 500 мл раствора А взяли 0,4573 г свежеперекристаллизованного свинца ацетата.

19. Опишите методику определения примесей мышьяка по ГФ ХII (по методу №1). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Рассчитайте, какое количе­ство ионов As³⁺ содержится в: -1 мл эта­лонного раствора А;- 1 мл эталонного раствора Б, ес­ли на приготовление 100 мл раствора А взяли 0,0129 г мышьяковистого ангидрида.

20. Опишите методику определения примесей мышьяка по ГФ XII (по методу №2). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Рассчитайте, какое количе­ство ионов As³⁺ содержится в: -1 мл эта­лонного раствора А;- 0,5 мл эталонного раствора Б, если на приготовление 100 мл раствора А взяли 0,0131 г мышьяковистого ангидрида.

21. Рассчитайте потерю в весе при высушивании в г и % бензилпенициллина калие­вой соли (ГФХ, ст.94), если масса навески до высушивания составила 0,1997 г, после высушивания до постоянного веса - 0,1985 г. Соответствует ли она требованиям ГФ X?

22. Рассчитайте % содержание сульфатной золы в новокаинамиде (ГФХ, ст.464), если взята навеска 0,5 г препарата, масса тигля с навеской после прокаливания составила 15,2497, масса тигля 15,2486. Соответствует ли препарат по показателю «сульфатная зола» требованиям ГФ?

23. Рассчитайте % содержание сульфатной золы в фолиевой кислоте (ГФХ, ст. 13), если взята навеска 0,49 г препарата, масса тигля с навеской после прокаливания составила 15,0833, масса тигля 15,06119. Соответствует ли препарат по показателю «суль­фатная зола» требованиям ГФ?

24. Для определения содержания сульфатной золы в кислоте бензойной (ГФХ, ст. 9) взята навеска 0,5 г. Масса тигля с навеской после прокаливания составила 16,2154, мас­са тигля - 16,2141. Соответствует ли данный препарат требованиям ГФ?

25. Соответствует ли требованиям фармакопеи по потере в весе при высушивании кальция лактат (ГФХ, ст. 124), если масса навески до высушивания 0,4983,после высу­шивания для постоянного веса - 0,3556 г?

26. Рассчитайте содержание кристаллизационной воды в меди сульфате (ГФХ, ст. 191), если для ее определения методом дистилляции была взята навеска 5,4670 г веще­ства, а объем отогнанной воды составил 1,98 мл (t=20°).

27. Соответствует ли требованиям фармакопеи по потере в весе при высушивании глюкоза (ГФХ, ст. 311), если масса навески до высушивания 0,5070,после высушивания для постоянного веса-0,4671 г?

28. Рассчитайте потерю в весе при прокаливании магния сульфата (ГФХ, ст.383), ес­ли масса навески до прокаливания составила 0,9581, а после прокаливания до постоянно­го веса - 0,4891. Соответствует ли препарат по данному показателю требованиям ГФ?

29. Рассчитайте содержание кристаллизационной воды в натрия цитрате для инъек­ций, если при определении ее методом К.Фишера была взята навеска 0,2524 г. препарата, на титрование израсходовано 14,9 мл реактива Фишера (объем реактива, пошедший на титрование контрольного опыта - 0,2 мл). Титр реактива Фишера-0,0041 г/мл. Соответ­ствует ли препарат требованиям ГФ?

30. Рассчитайте потерю в весе при прокаливании цинка оксида (ГФХ, ст.736), если масса навески до прокаливания составила 0,9754, а после прокаливания до постоянного веса - 0,9677. Соответствует ли препарат по данному показателю требованиям ГФ?

31. Дайте характеристику метода аргентометрии. Укажите отличительные особенно­сти методов Мора, Фаянса, Фольгарда, Кольтгоффа. Приведите примеры лекарственных средств, которые можно определить данными методами с написанием соответствующих уравнений химических реакций. Рассчитайте титры по определяемым веществам для 0,1 Моль/л раствора серебра нитрата, укажите способы фиксирования точки эквивалентно­сти.

32. Дайте характеристику метода нейтрализации. Укажите отличительные особенно­сти алкалиметрии, ацидиметрии, оксимного метода. Приведите примеры лекарственных средств, которые можно определить данным методом с написанием соответствующих уравнений химических реакций и расчетом титров по определяемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

33. Дайте характеристику и укажите особенности кислотно-основного титрования в неводных средах для веществ, проявляющих кислотные свойства. Приведите примеры лекарственных средств, которые можно определить данным методом с написанием соот­ветствующих уравнений химических реакций (по стадиям) и расчетом титров по опреде­ляемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

34. Дайте характеристику и укажите особенности кислотно-основного титрования в неводных средах для веществ, проявляющих основные свойства. Приведите примеры лекарственных средств, которые можно определить данным методом с написанием соот­ветствующих уравнений химических реакций (по стадиям) и расчетом титров по опреде­ляемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

35. Дайте характеристику метода иодометрии. Приведите примеры лекарственных средств, которые можно определить прямым и обратным титрованием, покажите осо­бенности их определения. Напишите для них соответствующие уравнения химических реакций, рассчитайте массы эквивалентов и титры по определяемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

36. Дайте характеристику метода броматометрии. Приведите примеры лекарствен­ных средств, которые можно определить прямым и обратным титрованием, покажите особенности их определения. Напишите для них соответствующие уравнения химиче­ских реакций, рассчитайте массы эквивалентов и титры по определяемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

37. Дайте характеристику метода нитритометрии. Приведите примеры лекарствен­ных средств, имеющих в структуре первичную, вторичную ароматические аминогруппы, нитрогруппу, которые определяют данным методом, покажите особенности их опреде­ления. Напишите для них соответствующие уравнения химических реакций, рассчитайте массы эквивалентов и титры по определяемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

38. Дайте характеристику метода комплексонометрии. Приведите примеры лекарст­венных средств, которые можно определить прямым и обратным титрованием, покажите особенности их определения. Напишите для них соответствующие уравнения химиче­ских реакций, рассчитайте массы эквивалентов и титры по определяемому веществу (для 0,05 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

39. Дайте характеристику метода перманганатометрии. Приведите примеры лекарст­венных средств, которые можно определить прямым и обратным титрованием, покажите особенности их определения. Напишите для них соответствующие уравнения химиче­ских реакций, рассчитайте массы эквивалентов и титры по определяемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

40. Дайте характеристику метода нейтрализации. Укажите отличительные особенно­сти косвенной нейтрализации, формольного титрования. Приведите примеры лекарст­венных средств, которые можно определить данным методом с написанием соответст­вующих уравнений химических реакций и расчетом титров по определяемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

41. Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора аммо­ния роданида. Рассчитайте поправочный коэффициент, если при установке титра соглас­но ГФ XII на титрование 25 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К попр. 1,0049) было затрачено 25,2 мл приготовленного раствора. Напишите соответствующее уравнение химической реакции.

42. Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида. Рассчитайте значение поправочного коэффициента, если при установке титра согласно ГФ XII на титрование 0,4909 г калия гидрофталата (М.м.= 204,23 г/моль) было затрачено 23,98 мл приготовленного раствора. Напишите соответствующее уравне­ние химической реакции.

43. Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора натрия нитрита. Рассчитайте значение поправочного коэффициента, если при установке титра согласно ГФ XII на титрование 0,2051 г сульфаниловой кислоты (М.м.= 174,23 г/моль) было затрачено 11,89 мл приготовленного раствора. Напишите соответствующее уравне­ние химической реакции.

44. Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора иода УЧ ¹/₂ I₂. Рассчитайте поправочный коэффициент, если при установке титра согласно ГФ XII на титрование 25 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (К попр. 0,9891) было затрачено 24,74 мл приготовленного раствора. Напишите соответствующее уравнение химической реакции.

45. Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора натрия метилата. Рассчитайте значение поправочного коэффициента, если при установке титра согласно ГФ XII на титрование 0,1255 г бензойной кислоты (М.м.= 122,12 г/моль) было затрачено 10,98 мл приготовленного раствора. Напишите соответствующее уравнение химической реакции.

46. Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора серебра нитрата. Рассчитайте значение поправочного коэффициента, если при установке титра согласно ГФ XII на титрование 0,15881 г натрия хлорида (М.м.= 58,44 г/моль) было затра­чено 26,84 мл приготовленного раствора. Напишите соответствующее уравнение хими­ческой реакции.

47. Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора хлорной кислоты. Рассчитайте значение поправочного коэффициента, если при установке титра согласно ГФ XII на титрование 0,0896 г калия гидрофталата (М.м.= 204,23 г/моль) было затрачено 7,97 мл приготовленного раствора. Напишите соответствующее уравнение химической реакции.

48. Опишите методики приготовления и установки титра 0,5 моль/л спиртового рас­твора калия гидроксида. Рассчитайте значение поправочного коэффициента, если при установке титра согласно ГФ XII на титрование 25 мл 0,5 моль/л раствора хлористоводо­родной кислоты (К попр. 1,0108) было затрачено 25,3 мл приготовленного раствора. На­пишите соответствующее уравнение химической реакции.

49. Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора церия сульфата. Рассчитайте значение поправочного коэффициента, если при установке титра согласно ГФ XII на титрование 25 мл приготовленного раствора было затрачено 25,43 мл 0,1 моль/л раствора тиосульфата натрия (К попр. 1,0003). Напишите соответствующее уравнение химической реакции.

50. Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора калия иодата УЧ(1/6 КIO₃). Рассчитайте значение поправочного коэффициента, если при уста­новке титра согласно ГФ XII на титрование 20 мл приготовленного раствора было затра­чено 19,21 мл 0,1 моль/л раствора тиосульфата натрия (К попр. 1,0162). Напишите соот­ветствующее уравнение химической реакции.

51. Опишите требования ФС к качеству воды очищенной и воды для инъекций. На­пишите соответствующие уравнения химических реакций. Укажите особенности усло­вий хранения.

52. Напишите формулы и латинские названия препаратов перекиси водорода. Оха­рактеризуйте их физические и химические свойства, стабильность. Приведите описание (реактивы, условия, эффекты) общих групповых и специфических реакций, подтвердите их соответствующими уравнениями.

53. Напишите формулы и латинские названия натрия тиосульфата и натрия нитрита. Охарактеризуйте их физические и химические свойства, стабильность. Приведите опи­сание (реактивы, условия, эффекты) реакций идентификации, подтвердите их соответст­вующими уравнениями.

54. Напишите формулы и латинские названия натрия гидрокарбоната и лития карбо­ната. Охарактеризуйте их физические и химические свойства. Приведите описание (ре­активы, условия, эффекты) реакций идентификации, подтвердите их соответствующими уравнениями. Перечислите реакции отличия карбонат- и гидрокарбонат-ионов.

55. Напишите формулы и латинские названия калия и натрия хлоридов, бромидов, иодидов. Охарактеризуйте их физические и химические свойства, стабильность. Приве­дите описание (реактивы, условия, эффекты) общих и специфических реакций иденти­фикации, подтвердите их соответствующими уравнениями. Укажите особенности усло­вий хранения.

56. Напишите формулу и латинские названия иода, и его спиртовых растворов. Оха­рактеризуйте их физические и химические свойства, стабильность. Приведите описание (реактивы, условия, эффекты) общих и специфических реакций идентификации, под­твердите их соответствующими уравнениями. Укажите особенности условий хранения.

57. Напишите формулы и латинские названия натрия бромида, натрия иодида и на­трия фторида. Охарактеризуйте их физические и химические свойства. Приведите опи­сание (реактивы, условия, эффекты) общих и специфических реакций идентификации, подтвердите их соответствующими уравнениями. Укажите особенности условий хране­ния.

58. Напишите формулы и латинские названия препаратов кальция. Охарактеризуйте их физические и химические свойства. Приведите описание (реактивы, условия, эффек­ты) общих и специфических реакций идентификации, подтвердите их соответствующи­ми уравнениями. Укажите особенности условий хранения.

59. Напишите формулы и латинские названия препаратов магния. Охарактеризуйте их физические и химические свойства. Приведите описание (реактивы, условия, эффек­ты) общих и специфических реакций идентификации, подтвердите их соответствующи­ми уравнениями. Укажите особенности условий хранения.

60. Напишите формулы и латинские названия препаратов цинка. Охарактеризуйте их физические и химические свойства. Приведите описание (реактивы, условия, эффекты) общих и специфических реакций идентификации, подтвердите их соответствующими уравнениями. Укажите условия хранения.

61. Напишите формулы и латинские названия бария сульфата для рентгеноскопии и висмута нитрата основного. Охарактеризуйте их физические и химические свойства. Приведите описание (реактивы, условия, эффекты) реакций идентификации, подтверди­те их соответствующими уравнениями. Укажите особенности условий хранения.

62. Напишите формулы и латинские названия препаратов алюминия. Охарактери­зуйте их физические и химические свойства. Приведите описание (реактивы, условия, эффекты) общих и специфических реакций идентификации, подтвердите их соответст­вующими уравнениями. Укажите условия хранения.

63. Напишите формулы и латинские названия кислоты борной и натрия тетрабората. Охарактеризуйте их физические и химические свойства. Приведите описание (реактивы, условия, эффекты) реакций идентификации, подтвердите их соответствующими уравне­ниями. Укажите условия хранения.

64. Напишите формулу и латинские названия серебра нитрата, и коллоидных препа­ратов серебра. Охарактеризуйте их физические и химические свойства. Приведите опи­сание (реактивы, условия, эффекты) общих и специфических реакций идентификации, подтвердите их соответствующими уравнениями. Укажите особенности условий хране­ния.

65. Напишите формулы и латинские названия меди сульфата и железа сульфата. Охарактеризуйте их физические и химические свойства. Приведите описание (реактивы, условия, эффекты) реакций идентификации, подтвердите их соответствующими уравне­ниями. Укажите условия хранения.

66. Назовите методы количественного определения перекиси водорода, перекиси магния и гидроперита, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквива­лентности (приведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,1 моль/л растворов). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Соответствует ли перекись магния (ГФ X, ст.381) требованиям ГФ X, если на титрование 0,0950 г препарата израсходовано 2,21 мл 0,1 моль/л раствора калия перманганата (К попр.0,9971).

67. Назовите методы количественного определения натрия гидрокарбоната и лития карбоната, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (приведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,1 моль/л растворов). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Соответствует ли натрия гидрокарбонат (ГФ X, ст.430) требованиям ГФ X, если на тит­рование 0,9903 г препарата израсходовано 24,01 мл 0,5 моль/л раствора хлористоводо­родной кислоты (К попр. 1,0119).

68. Назовите методы количественного определения натрия гидрокарбоната и лития карбоната, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (приведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,5 моль/л растворов). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Соответствует ли натрия гидрокарбонат (ГФ X, ст.430) требованиям ГФ X, если на тит­рование 0,9943 г препарата израсходовано 24,81 мл 0,5 моль/л раствора хлористоводо­родной кислоты (К попр. 1,0019).

69. Назовите методы количественного определения натрия тиосульфата и натрия нитрита, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (приведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,1 моль/л растворов).Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Соответствует ли натрия тиосульфат (ГФ X, ст.441) требованиям ГФ X, если на титро­вание 0,4869 г препарата израсходовано 18,93 мл 0,1 моль/л раствора иода (УЧ ¹\₂ I₂.) (К попр. 1,0196).

70. Назовите методы количественного определения иода кристаллического и его спиртовых растворов, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквива­лентности (приведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,1 моль/л растворов). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Соответствует ли иод кристаллический (ГФ X, ст.354) требованиям ГФ X, если на титрование 0,1836 г препарата израсходовано 14,71 мл 0,1 моль/л раствора тиосуль­фата натрия (К попр.0,9971).

71. Назовите методы количественного определения калия и натрия хлоридов и бро­мидов, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (приведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,1 моль/л растворов). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Со­ответствует ли натрия бромид (ГФ X, ст.425) требованиям ГФ X, если на титрование 0,2165 г препарата израсходовано 21,63 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К попр. 1,0135).

72. Назовите методы количественного определения калия и натрия иодидов и натрия фторида, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (приведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,1 моль/л растворов). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Соответствует ли калия иодид (ГФ X, ст.364) требованиям ГФ X, если на титрование 0,3104 г препарата израсходовано 21,19 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К попр.0,9995).

73. Назовите методы количественного определения препаратов кальция, укажите ус­ловия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (приведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,05 моль/л растворов).Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Соответствует ли кальция хлорид (ГФ X, ст. 119) требованиям ГФ X, если на титрование 0,7869 г препара­та израсходовано 17,75 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б (К попр.1,0004) (учесть раз­ведение!).

74. Назовите методы количественного определения препаратов магния, укажите ус­ловия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (приведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,05 моль/л растворов). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Соответствует ли магния сульфат (ГФ X, ст.383) требованиям ГФ X, если на титрование 0,1508 г препара­та израсходовано 12,84 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б (К попр. 1,0006)

75. Назовите методы количественного определения препаратов цинка, укажите усло­вия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (приведите расчеты мо­лярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,05 моль/л растворов). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Соответствует ли цинка оксид (ГФ X, ст.736) требованиям ГФ X, если на титрование 0,7531 г препарата израсходовано 22,19 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б (К попр. 1,0159) (учесть разведе­ние!).

76. Назовите методы количественного определения висмута нитрата основного и препаратов алюминия, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквива­лентности (приведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,05 моль/л растворов). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Соответствует ли висмута нитрат основной (ГФ X, ст. 107) требованиям ГФ X, если на титрование 0,0947 г препарата израсходовано 6,35 мл 0,05 моль/л раствора три­лона Б (К попр. 1,0009).

77. Назовите методы количественного определения кислоты борной и натрия тетра­бората, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (при­ведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,1 моль/л растворов). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Со­ответствует ли кислота борная (ГФ X, ст. 10) требованиям ГФ X, если на титрование 0,09915 г препарата израсходовано 16,17 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (К попр. 1,0184).

78. Назовите методы количественного определения серебра нитрата и коллоидных препаратов серебра, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквива­лентности (приведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,1 моль/л растворов). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Соответствует ли серебра нитрат (ГФ X, ст.75) требованиям ГФ X, если на титрование 0,2976 г препарата израсходовано 17,39 мл 0,1 моль/л раствора роданида аммония (К попр.0,9999).

79. Назовите метод количественного определения меди сульфата, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки, эквивалентности (приведите расчет молярной массы эквивалента и титра по определяемому веществу для 0,1 моль/л раствора). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Соответствует ли меди сульфат (ГФ X, ст. 191) требованиям ГФ X, если на титрование 0,4859 г препарата израс­ходовано 19,72 мл 0,1 моль/л раствора тиосульфата натрия (К попр.1,0149).

80. Назовите методы количественного определения препаратов железа, укажите ус­ловия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (приведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,1 моль/л рас­творов). Напишите соответствующие уравнения химических реакций.

81. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе определения примесей свобод­ного хлора и сернистой кислоты в кислоте хлористоводородной (ГФ X). Укажите усло­вия проведения этих испытаний.

82. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе определения примесей меди и мышьяка в висмута нитрате основном (ГФ X). Укажите условия проведения этих испы­таний.

83. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе определения примесей сульфи­дов, сульфатов, фосфатов, растворимых солей бария и карбоната бария в бария сульфате для рентгеноскопии (ГФ X). Укажите условия проведения этих испытаний.

84. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе определения примесей галоге­нов и йодистого циана в иоде кристаллическом (ГФ Х). Укажите условия проведения этих испытаний.

85. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе определения примесей йодно­ватой кислоты, тиосульфатов, сульфитов и цианидов в калия иодиде (ГФ Х). Укажите условия проведения этих испытаний.

86. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе определения примесей сульфи­тов, сульфатов, сульфидов солей тяжелых металлов в натрия тиосульфате (ГФ Х). Укажите условия проведения этих испытаний.

87. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе определения примеси марганца в магния сульфате (ГФ Х). Укажите условия проведения этих испытаний.

88. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе определения примесей нитра­тов, алюминия, железа, меди, магния и кальция в цинка сульфате (ГФ X).Укажите усло­вия проведения этих испытаний.

89. Опишите методики определения радионуклидной чистоты и радионуклидных примесей по ГФ XII.

90. Опишите методики определения радиохимической чистоты и радиохимических примесей по ГФ XII.

91. Напишите на латинском языке состав лекарственной формы:

Натрия бромида 2,0

Магния сульфата 5,0

Раствора глюкозы 20%- 200,0

Предложите методики качественного и количественного анализа компонентов ле­карственной формы (напишите соответствующие уравнения химических реакций). Рас­считайте молярные массы эквивалентов натрия бромида и магния сульфата, титры рабо­чих растворов по определяемым веществам.

92. Напишите на латинском языке состав лекарственной формы:

Настоя корня алтея из 4,0 - 180,0

Натрия гидрокарбоната 2,0

Натрия бензоата 1,0

Предложите методики качественного и количественного анализа компонентов ле­карственной формы (напишите соответствующие уравнения химических реакций). Рас­считайте молярные массы эквивалентов натрия гидрокарбоната и натрия бензоата, титры рабочих растворов по определяемым веществам.

93. Напишите на латинском языке состав лекарственной формы:

Натрия гидрокарбоната 0,4

Натрия тетрабората 0,2

Воды 20,0

Предложите методики качественного и количественного анализа компонентов ле­карственной формы (напишите соответствующие уравнения химических реакций). Рас­считайте молярные массы эквивалентов натрия гидрокарбоната и натрия тетрабората, титры рабочих растворов по определяемым веществам.

94. Напишите на латинском языке состав лекарственной формы:

Натрия хлорида 0,45

Натрия гидрокарбоната 0,01

Калия хлорида 0,01

Кальция хлорида 0,01

Воды до 50 мл

Предложите методики качественного и количественного анализа компонентов ле­карственной формы (натрия гидрокарбоната, кальция хлорида и суммы хлоридов) (на­пишите соответствующие уравнения химических реакций). Рассчитайте молярные массы эквивалентов натрия гидрокарбоната и кальция хлорида, титры рабочих растворов по определяемым веществам.

95. Напишите на латинском языке состав лекарственной формы:

Калия иодида 2,0

Натрия бромида 3,0

Воды 100,0

Предложите методики качественного и количественного анализа компонентов ле­карственной формы (напишите соответствующие уравнения химических реакций). Рас­считайте молярные массы эквивалентов натрия бромида и калия иодида, титры рабочих растворов по определяемым веществам.

96. Напишите на латинском языке состав лекарственной формы:

Калия иодида

Натрия гидрокарбоната по 0,4

Воды 20,0

Предложите методики качественного и количественного анализа компонентов ле­карственной формы (напишите соответствующие уравнения химических реакций). Рас­считайте молярные массы эквивалентов натрия гидрокарбоната и калия иодида, титры рабочих растворов по определяемым веществам.

97. Напишите на латинском языке состав лекарственной формы:

Раствора цинка сульфата 0,25%-15,0

Кислоты борной 0,3

Предложите методики качественного и количественного анализа компонентов ле­карственной формы (напишите соответствующие уравнения химических реакций). Рас­считайте молярные массы эквивалентов цинка сульфата и кислоты борной, титры рабо­чих растворов по определяемым веществам.

98. Напишите на латинском языке состав лекарственной формы:

Раствора кислоты соляной 1%-300,0Пепсина 6,0

Предложите методики качественного и количественного анализа компонентов ле­карственной формы (напишите соответствующие уравнения химических реакций). Рас­считайте молярную массу эквивалента кислоты соляной, титр рабочего раствора.

99. Напишите на латинском языке состав лекарственной формы:

Иода 15,0

Калия иодида 30,0

Воды до 300 мл

Предложите методики качественного и количественного анализа компонентов ле­карственной формы (напишите соответствующие уравнения химических реакций). Рас­считайте молярные массы эквивалентов калия иодида и иода, титры рабочих растворов по определяемым веществам.

100. Напишите на латинском языке состав лекарственной формы:

Натрия тиосульфата 0,2

Кальция хлорида 0,6

Натрия хлорида 10,0

Воды для инъекций до 200,0

Предложите методики качественного и количественного анализа компонентов ле­карственной формы (напишите соответствующие уравнения химических реакций). Рас­считайте молярные массы эквивалентов кальция хлорида и натрия тиосульфата, титры рабочих растворов по определяемым веществам.