КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Тема 1: Основные понятия и законы химии

1. Сколько весит 1 л хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г хлора при нормальных условиях?

2. При нормальных условиях 500 мл газа имеют массу 1,8 г. Определить плотность газа по воздуху и его молекулярную массу.

3. Аммиак при давлении 454,2 мм рт ст и температуре 18 ⁰С занимает объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака.

4. 0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 17 ⁰С и 780 мм рт ст. Вычислить молекулярную массу газа.

5. Какой объем (в мл) займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака; б) 1,4 г этилена; в) 128 мг иодоводорода; г) 17 мг фосфина?

6. Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 35 ⁰С и давлении 99 кПа и занимает объем 205 мл. Определить его молярную массу.

7. Определите число молекул, содержащихся в 1 г NH₃ и в 1 г N₂. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?

8. Определите, какое число молекул (формульных единиц) содержат порции веществ, часто применяемых в быту: 5 г пищевой соды NaHCO₃; 0,01 моль иода I₂; 35 г поваренной соли NaCl, 4 моль уксусной кислоты CH₃COOH.

9. Хорошо известно, что легковой автомобиль загрязняет воздух вредными выбросами: на каждые 10 километров пути с его выхлопными газами в атмосферу попадает 7 моль оксида углерода (II) и 1 моль оксида азота (II). Какая масса этих вредных веществ попадет в атмосферу при автомобильной поездке на дачу, которая расположена в 80 км от дома?

10. Вычислите и сравните между собой массы 0,3 моль монооксида азота NO и такого же количества диоксида азота NO₂. Предельное безопасное содержание этих вредных газов в 1 м³ воздуха составляет 0,6 мг NO и 0,085 мг NO₂. Каково безопасное количество (моль) этих газов в 1 м³ воздуха?

11. Такие виды рыб, как форель и хариус, очень чувствительны к чистоте воды. Если в 1 л природной воде содержится всего 3*10^-6 моль серной кислоты, которая может попадать в реки с промышленными стоками или за счет "кислотных дождей, то мальки этих рыб погибают. Вычислите ту массу серной кислоты в 1 л воды, которая представляет собой смертельную дозу для мальков форели и хариуса.

12. В доме разбился медицинский термометр, а всю ртуть собрать не удалось. Между тем ртуть обладает высокой летучестью, а ее пары ядовиты. Вычислите массу и объем жидкой ртути, содержащие 2,5*10¹⁹ атомов Hg. Плотность жидкой ртути составляет 13,59 г/см³.

13. Человек начинает ощущать едкий запах диоксида серы SO₂, если в 1 м³ воздуха содержится 3 мг этого вредного газа. При вдыхании воздуха с таким содержанием SO₂ в течение пяти минут у человека наступает ларингит - потеря голоса. Какое суммарное количество (моль) диоксида серы приводит к этому неприятному заболеванию? Примите объем легких человека равным 3,5 л, а периодичность дыхания – 4 с.

14. Растения суши и мирового океана ежегодно выделяют при фотосинтезе 320 млрд.т газообразного кислорода, с избытком восполняя расход этого газа в промышленности, энергетике и на транспорте. Сколько молекул O₂ ежегодно выделяет земная растительность?

15. Океан, как насос: в полярных широтах он поглощает своими холодными водами диоксид углерода, а в экваториальных и тропических зонах, где вода теплая, он отдает CO₂ в атмосферу. В этом обменном процессе между атмосферой и океаном участвуют ежегодно 100 млрд.т СО₂. Сколько молекул диоксида углерода вовлечено в этот процесс?

16. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре?

17. Из скольких атомов состоят в парах молекулы ртути , если плотность паров ртути по воздуху равна 6,92.

18. Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях? Какой объем займет это число молекул при 3 кПа и 25 ⁰С?

19. Определите объем, занимаемый 0,07 кг N₂ при 21 ⁰С и давлении 142 кПа. Как изменится объем газа, если давление уменьшить на 42 кПа, а температуру повысить на 4 ⁰С?

20. Масса 200 мл ацетилена при нормальных условиях равна 0,232 г. Определите мольную массу ацетилена.

21. Вычислите мольную массу газа, если масса 600 мл его при нормальных условиях равна 1,714 г.

22. Вычислите мольную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при 87 ⁰С и давлении 96 кПа равна 0,93 г.

23. При 17 ⁰С и давлении 104 кПа масса 624 мл газа равна 1,56 г. Вычислите молекулярную массу газа.

24. Вычислите массу 1 м³ воздуха при 17 ⁰С и давлении 83,2 кПа.

25. Относительная плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определите молекулярную массу газа.

26. Вещество состоит из натрия, углерода и кислорода. Массовые доли элементов соответственно равны: 43,4 %, 11,3 %, 45,3 %. Какова его формула?

27. Вещество содержит 27 % кремния и 73 % фтора. Плотность по водороду равна 52. Выведите формулу вещества.

28. Два оксида свинца соответственно содержат: а) 92,8 % свинца и 7,2 % кислорода; б) 86,6 % свинца и 13,4 % кислорода. Определите формулы оксидов.

29. Вещество содержит 30 % мышьяка и 70 % хлора. Какова его формула?

30. Вещество содержит 20 % кальция, 48 % молибдена и 33 % кислорода. Какова его формула?

31. Соединение содержит 21,83 % магния, 27,85 % фосфора и 50,32 % кислорода. Выведите простейшую формулу соединения.

32. Вывести истинную формулу соединения, относительная молекулярная масса которого равна 84, а содержание элементов следующее: магния - 28,5 %, углерода - 14,3 % и кислорода - 57,2 %.

33. Драгоценный камень изумруд содержит 5 % бериллия, 10 % алюминия, 31 % кремния и 54 % кислорода. Зеленая окраска его вызвана ничтожной примесью соединений хрома. Выведите простейшую формулу изумруда.

34. Минерал бирюза содержит 24,8 % алюминия, 2,3 % водорода, 14,2 % фосфора, 57,8 % кислорода и ничтожные примеси меди, обусловливающие окраску минерала. Выведите простейшую формулу вещества этого минерала.

35. Какова истинная формула соединения, относительная молекулярная масса которого равна 85, а содержание элементов следующее: 27,08 % натрия, 16,47 % азота и 36,45 % кислорода.

36. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу.

37. Рассчитать молярную массу эквивалента металла, если при соединении 7,2 г металла с хлором было получено 28,2 г соли. Молярная масса эквивалента хлора равна 35,45 г/моль.

38. На нейтрализацию 0,471 г фосфористой кислоты израсходовано 0,644 г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты.

39. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия.

40. Металл массой 2 г соединяется с 17,78 г брома и 3,56 г серы. Молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль. Определить молярные массы эквивалентов металла и брома.

41. Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г, а из раствора кислоты водород объемом 140 мл при нормальных условиях. Определите молярную массу эквивалента никеля.

42. В оксиде металла массовая доля кислорода равна 28,57 %. В его же соединении со фтором - массовая доля фтора равна 48,72 %. Определите молярную массу эквивалента фтора.

43. Элемент образует гидрид, где его массовая доля равна 75 %. Определите молярную массу эквивалента металла.

44. Вычислите атомную массу двухвалентного металла и определите, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,68 л кислорода (условия нормальные).

45. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определите эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).

Тема 2: Строение атома, периодический закон и периодическая система элементов

В задачах (46-70) составьте электронно-графическую схему атома элемента с порядковым номером Z, напишите его электронную формулу. Для электронов внешнего уровня элемента укажите значения квантовых чисел. К какому электронному семейству относится элемент? Сколько валентных электронов имеет атом? Какую валентность может проявлять атом этого элемента? Охарактеризуйте атомное ядро этого элемента.

В задачах (71-82) объясните изменение атомного радиуса и первой энергии ионизации в указанном ряду элементов. Как изменяются металлические (неметаллические) свойства элементов в этом ряду? Составьте полные электронные формулы атомов этих элементов, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам.

Тема 3: Химическая связь и строение молекул

В задачах (83-100) с точки зрения метода валентных связей объясните строение молекул и их геометрическую форму. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли частица.

Тема 4: Термодинамика химических процессов

В задачах (101-125) определите:

1) стандартный тепловой эффект реакции. Поглощается или выделяется тепло в ходе процесса?

2) знак изменения энтропии процесса;

3) изменение энергии Гиббса при температуре Т. Зависимостью DН⁰ и DS⁰ от температуры пренебречь. Что можно сказать о самопроизвольности протекания реакции при данной температуре?

Тема 5: Кинетика химических процессов

126. Реакция идет по уравнению 4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(г). Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?

127. Реакция протекает по уравнению Na₂S₂O₃(ж) + H₂SO₄(ж) = Na₂SO₄ + H₂SO₃ + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза?

128. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент реакции равен 3,2.

129. Насколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7.

130. При повышении температуры от 298 до 308 К скорость некоторой реакции увеличилась в 3 раза. Определите численные значения величин температурного коэффициента и энергии активации реакции.

131. Вычислите энергию активации и температурный коэффициент реакции, если при 285 К она протекает за 60 с, а при 298 К за 30 с.

132. Скорость реакции С₂Н₄(г) + Н₂(г) = С₂Н₆(г) увеличилась в 9 раз. Исходя из закона действия масс рассчитайте, во сколько раз увеличилась концентрация реагирующих веществ по сравнению с первоначальной концентрацией.

133. Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 280 до 300 К константа скорости увеличилась в 10 раз.

134. Определите скорость гетерогенной реакции Fe₂O₃(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г), если она началась при [CO] = 0,5 моль/л . Как изменится скорость данной реакции, если объем системы уменьшить в 3 раза?

135. Реакция идет по уравнению 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г). Исходные концентрации веществ были: [NO] = 0,4 моль/л, [Cl₂] = 0,3 моль/л. Как изменится скорость реакции, когда прореагирует 50% NO?

136. Рассчитайте изменение скорости реакции 2СО(г) + О₂(г) = 2СО₂(г) при уменьшении давления в системе в 10 раз. Как повлияет уменьшение давления на значение константы скорости?

137. Определите скорость химической реакции N₂(г) + 3Н₂(г) = 2NH₃(г) при исходных концентрациях [N₂] = 2 моль/л и [H₂] = 8 моль/л и в момент времени, когда концентрация азота уменьшится на 10 %.

138. Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 К, если энергия активации процесса равна 95,5 кДж/моль.

139. Запишите выражение закона действия масс для следующих реакций:

Fe₃O₄(к) + СО(г) = 3FeО(к) + СО₂(г);

Fe₂O₃(к) + 3С(к) = 2Fe(к) + 3СО(г).

Как изменятся их скорости, если а) давление увеличить в 3 раза; б) повысить температуру на 100 К (температурный коэффициент первой реакции равен двум, второй – трем)?

140. Запишите выражение закона действия масс для реакций:

NO(г) + О₃(г) = О₂(г) + NO₂(г);

Fe₂O₃(к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г).

Как надо изменить давление в системах, чтобы скорость первой реакции увеличилась в 36 раз, а скорость второй – в 27 раз? Ответ подтвердите расчетами.

141. При температуре 423 К некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Через сколько минут закончится эта реакция при 473 К, если температурный коэффициент реакции равен 3?

142. Вычислите энергию активации реакции 2NO₂(г) = 2NO(г) + О₂(г), если константы скоростей этой реакции при 600 и 640 К соответственно равны 84 и 407 моль/(л*с).

143. Во сколько раз следует изменить давление в системе СО₂(г) + С(к) = 2СО(г), чтобы скорость реакции увеличилась в 16 раз?

144. Определите энергию активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость реакции возросла в 2 раза. Как измениться скорость реакции, если в систему ввести катализатор, который снизит энергию активации реакции в 2 раза?

145. Реакция, выраженная уравнением А(г) + 2В(г) = С(г), началась при концентрациях: [A] = 0,03 моль/л , [B] = 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4 моль/(л*с). Определите начальную скорость реакции и скорость ее в момент времени, когда [A] уменьшилась на 0,01 моль/л.

146. Во сколько раз изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 300 до 400 К, если температурный коэффициент реакции равен 2? Определите энергию активации реакции.

147. При повышении температуры от 298 до 318 К скорость реакции возросла в 9 раз. Определите температурный коэффициент и энергию активации реакции.

148. Напишите выражение закона действия масс для следующих реакций:

N₂(г) + 3Н₂(г) = 2NH₃(г);

СаО(к) + 3С(к) = СаС₂(к) + СО(г).

Как повлияет повышение давления в этих системах в 3 раза на скорость реакций? Ответ обосновать расчетами.

149. Во сколько раз следует увеличить концентрацию О₂ в системе 2NO(г) + О₂(г) = 2NO₂(г), чтобы при уменьшении концентрации NO в 4 раза скорость реакции не изменилась? Ответ подтвердите расчетами.

150. Чему равна энергия активации и температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры от 290 до 310 К скорость ее увеличилась в 4 раза?

Тема 6: Химическое равновесие

В задачах (151-175) напишите для обратимых реакций выражение закона действующих масс. Исходя из уравнения изобары, рассчитайте константу равновесия при 25 ⁰С. В каком направлении смещено химическое равновесие реакций? Как сместится равновесие, если в системе увеличить температуру? Уменьшить давление? Добавить катализатор?

.......................

Тема 7: Растворы.

176. Сколько граммов хлорида натрия NaCl и воды Н₂О нужно взять для приготовления 0,5 л 2 н раствора?

177. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты H₂SO₄, в 250 мл которого содержится 24,5 г H₂SO₄.

178. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20%-го раствора хлорида кальция CaCl₂, плотность которого 1,178 г/см³.

179. Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 2,5%-го раствора гидроксида натрия NaOH (плотность 1,03 г/см³).

180. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты H₂SO₄, в 250 мл которого содержится 12,25 г кислоты.

181. Рассчитайте молярную концентрацию, моляльную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 10%-го раствора серной кислоты H₂SO₄ (плотность 1,07 г/см³).

182. Вычислите молярную и молярную концентрацию эквивалента 20%-го раствора хлорида кальция CaCl₂, плотность которого 1,178 г/см³.

183. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30%-го раствора гидроксида натрия NaOH, плотность которого 1,326 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

184. Вычислите эквивалентную и молярную концентрации 20,8%-го раствора азотной кислоты HNO₃, плотность которого 1,12 г/см³. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

185. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16%-го раствора хлорида алюминия AlCl₃, плотность которого 1,149 г/см³.

186. Какой объем 20,01%-го раствора соляной кислоты HCl (плотность 1,100 г/см³) требуется для приготовления 1 л 10,17%-го раствора HCl (плотность 1,050 г/см³).

187. Смешали 10 см³ 10%-го раствора HNO₃ (плотность 1,056 г/см³) и 100 см³ 30%-го раствора HNO₃ (плотность 1,538 г/см³). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

188. Какой объем 50%-го раствора КОН (плотность 1,538 г/см³) требуется для приготовления 3 л 6%-го раствора (плотность 1,048 г/см³)?

189. Какой объем 10%-го раствора Na₂CO₃ (плотность 1,105 г/см³) требуется для приготовления 5 л 2%-го раствора (плотность 1,02 г/см³)?

190. Сколько граммов NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-й раствор? Рассчитайте молярную и моляльную концентрации этого раствора.

191. Сколько граммов 30%-ного (по массе) раствора хлорида натрия NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли?

192. Перманганатом калия можно лечить змеиные укусы при отсутствии специальной сыворотки. Для этого в место укуса вводят шприцем 0,5-1,0 мл 1%-ного раствора KMnO₄. Рассчитайте массу перманганата калия и объем воды, необходимый для приготовления 75 мл такого раствора, имеющего плотность 1,006 г/см³.

193. В медико-биологической практике часто пользуются 0,9%-ным раствором хлорида натрия NaCl (плотность 1 г/мл). Вычислить молярную концентрацию физраствора и массу соли, введенную в организм при вливании 400 мл этого раствора.

194. Будет ли вредна для здоровья питьевая вода, если в ней содержится: 3,6*10^-6 моль/л ионов железа Fe²⁺; 1,7*10^-7 моль/л ионов никеля Ni²⁺; 1,9*10^-7 моль/л ионов хрома Cr³⁺? Для питьевой воды санитарными нормами допускается содержание железа (II), равное 0,2 г/м³; никеля (II) - 0,1 г/м³; хрома (III) - 0,05 г/м³?

195. Можно ли будет употреблять в пищу хлеб, при выпечке которого использовали тесто, замешенное на воде, в которой содержалось 6,2*10^-5 моль/л ионов меди Cu²⁺? Считается, что на каждый килограмм хлеба при замесе теста расходуется 1 л воды, а примеси солей тяжелых металлов (в том числе меди) полностью переходят в продукт. Санитарные нормы допускают содержание меди (II) в хлебе не более 5 мг/кг.

196. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и массовую концентрацию иодида калия KI, 1 л которого содержит 0,0037 г иодида калия.

197. Определите молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и массовую долю сульфата железа (III) в растворе, если молярная концентрация этого раствора 0,8 моль/л, а его плотность равна 1,00 г/мл.

198. Вычислите молярную массу эквивалента двухосновной кислоты, в 12,5 н растворе которой массовая доля этой кислоты 37 %, а плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота? Чему равны молярная концентрация, моляльность и массовая концентрация раствора этой кислоты?

199. Вычислите массовую долю азотной кислоты HNO₃ в растворе и моляльность 8 н раствора азотной кислоты с плотностью 1,246 г/мл. Каковы молярные доли азотной кислоты и воды в этом растворе?

200. В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 н раствора содержится 114 г сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃?

201. Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 25 ⁰С?

202. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 350 г воды при 293 K. Плотность раствора считать равной единице.

203. При 25 ⁰С осмотическое давление раствора, содержащего 2,80 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Найдите молекулярную массу растворенного вещества.

204. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы С₆Н₁₂О₆?

205. Сколько граммов сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить температуру кристаллизации на 1 градус? Повысить температуру кипения на 1 градус?

206. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается раствор, не проводящий ток и кристаллизующийся при –1,45 ⁰С. Определите молекулярную массу вещества.

207. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О температура кипения повысилась на 0,453 K. Определите молекулярную массу растворенного вещества.

208. Приготовлены два водных раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁, моляльные концентрации которых равны соответственно 0,05 моль/кг и 0,025 моль/кг. Какой из растворов будет замерзать при более низкой температуре? Ответ подтвердите расчетами.

209. Раствор, содержащий 2,1 г гидроксида калия КОН в 250 г воды, замерзает при –0,519 ⁰С. Найдите для этого раствора изотонический коэффициент.

210. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при –0,13 ⁰С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли.

211. При 25⁰С давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 5 %-м водным раствором мочевины CO(NH₂)₂.

212. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта СН₃ОН (плотность 0,8 г/мл). При какой температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

213. Давление насыщенного пара воды при 25 ⁰С составляет 23,75 мм. рт. ст. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 25 %-м раствором глюкозы С₆Н₁₂О₆.

214. Рассчитайте массу хлорида натрия, растворенного в 300 г воды, если известно, что раствор закипает при температуре 102,5 ⁰С. Изотонический коэффициент этого раствора равен 2.

215. В 100 г бензола С₆Н₆ содержится 15 г толуола С₇Н₈. При какой температуре будет кипеть этот раствор, если известно, что температура кипения чистого бензола 80,1 ⁰С?

216. Давление пара над раствором, содержащим 5,2 г некоторого вещества в 117 г воды, равно 3,07*10⁵ Па (при 70 ⁰С). Давление водяного пара при 70 ⁰С равно 3,12*10⁵ Па. Определите молярную массу вещества.

217. Сколько литров глицерина С₃Н₈О₃ (плотность 1,264 г/см³) следует прилить к 10 л воды, чтобы получить раствор, замерзающий при -10 ⁰С?

218. Определите массу бензола С₆Н₆, содержащегося в 1,8 кг четыреххлористого углерода CCl₄, если известно, что температура замерзания раствора ниже температуры замерзания растворителя на 1,2 ⁰С.

219. Определите процентную концентрацию водного раствора этанола С₂Н₅ОН, если известно, что при 20 ⁰С осмотическое давление этого раствора 3,0*10⁵ Па.

220. Осмотическое давление 0,1 М раствора хлорида кальция CaCl₂ составляет 135 кПа при 0 ⁰С. Вычислите степень диссоциации соли.

221. Определите, на сколько частиц диссоциирует в водном растворе соль, если ее раствор с концентрацией 0,02 моль/кг показал температуру замерзания -0,14 ⁰С.

222. Температура замерзания 10 %-го раствора серной кислоты H₂SO₄ равна -5,5 ⁰С. Вычислите степень диссоциации кислоты в этом растворе.

223. Раствор, полученный растворением в 150 г воды 2,9 г нитрата цинка Zn(NO₃)₂, кипит при 100,09 ⁰С. Вычислите степень диссоциации соли в этом растворе, определите осмотическое давление этого раствора при 20 ⁰С.

224. Сколько литров глицерина С₃Н₈О₃ (плотность 1,264 г/см³) следует прилить к 10 л воды, чтобы получить раствор, замерзающий при -20 ⁰С?

225. Рассчитайте массу нитрата натрия NaNO₃, растворенного в 500 г воды, если известно, что раствор закипает при температуре 100,5 ⁰С. Изотонический коэффициент этого раствора равен 2.

Тема 8: Реакции, протекающие в водных растворах электролитов.

В задачах (226-250) определите, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу. Напишите уравнения гидролиза солей в ионной и молекулярной формах. Укажите тип гидролиза и рН водного раствора гидролизующихся солей.

В задачах (251-260) методом электронно-ионного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Примечание. Вариант определяется первой буквой фамилии студента.