Для задач 201 - 213 составить электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции указать вещества - окислитель и  восстановитель; определить какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

201. MnO₂ + O₂ + KOH ® K₂MnO₄ + H₂O

 SO₂ + KMnO₄ + H₂O ® MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

202. FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

203. NaI + PbO₂ + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + PbSO₄ + I₂ + H₂O

MnO₂ + Br₂ + KOH ® K₂MnO₄ + KBr + H₂O

204. MnO₂ + KClO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + KCl + H₂O

K₂MnO₄ + Cl₂ ® KMnO₄ + KCl

205. Cu + HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

H₂S + Cl₂ + H₂O ® H₂SO₄ + HCl

206. KMnO₄ + HCl ® Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O

Fe(OH)₂ + NaBrO + H₂O ® Fe(OH)₃ + NaBr

207. KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

HBr + H₂SO₄ ® Br₂ + SO₂ + 2H₂O

208. KBrO + MnCl₂ + KOH ® KBr + MnO₂ + KCl + H₂O

Cl₂ + KOH ® KClO₃ + KCl + H₂O

209. KClO₃ + H₂O₂ ® KCl + O₂ + H₂O

Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH ® MnO₂ + KCl + H₂O

210. PbS + HNO₃ ® PbSO₄ + NO₂ + H₂O

HI + H₂SO₄ ® I₂ + H₂S + H₂O

211. KMnO₄ + H₂O₂ ® MnO₂ + KOH + O₂ + H₂O

PbO₂ + H₂O₂ ® Pb(OH)₂ + O₂

212. HI + H₂SO₄ ® I₂ + H₂S + H₂O

HgS + HNO₃ + HCl ® HgCl₂ + S + NO + H₂O

213. CrCl₃ + Br₂ + KOH ® K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O

KBrO + MnCl₂ + KOH ® KBr + MnO₂ + KCl + H₂O

214. Пользуясь методом электронно-ионного баланса, закончите уравнения реакций,  протекающих в кислой среде: а) Fe³⁺ ® Fe²⁺; б) S^2- ® S; в) MnO₄^- ® Mn²⁺; г)NO₂^-® NO₃^-.

215. Пользуясь методом электронно-ионного баланса, закончите уравнения реакций,  протекающих в щелочной среде: а) MnO₄^- + NO₂^- ® Mn²⁺ + NO₃^-; б)Fe³⁺ + S^2- ® S + Fe²⁺; в)MnO₄^- + I^- + … ® Mn²⁺ + I₂ + … .

216. Пользуясь методом электронно-ионного баланса, закончите уравнения реакций,  протекающих в нейтральной среде: а) SO₃^2- ® SO₄^2-; б)MnO₄^- + SO₃^2- ® Mn²⁺ + SO₄^2-; в)ClO^- + I^- ® IO₃^- + Cl^-.

217. Будет ли изменяться степень окисления азота при действии на подкисленный раствор NaNO₂ соответственно раствором KMnO₄ и KI в присутствии H₂SO₄ ? Какие свойства – окислительные или восстановительные – проявляет NaNO₂ при этом ?

218. Оцените окислительно-восстановительные возможности хрома в соединениях: Cr(OH)₂; H₂CrO₄; K₂Cr₂O₇. В какой среде (нейтральной, кислой или щелочной) эти возможности будут проявляться в максимальной степени ?

219. Для получения металлического хрома используют оксид хрома (III). Последний получают по следующей схеме. Хромистый железняк Fe(CrO₂)₂ спекают с содой в присутствии кислорода воздуха. Образовавшийся хромат натрия растворяют в воде, переводят в дихромат натрия, а последний восстанавливают углем до оксида хрома (III). Составьте уравнение реакций, лежащих в основе описанных операций.

220. Оксид молибдена (VI) в технике получают обжигом молибденита MoS₂ на воздухе. Составьте уравнение этого процесса.

221. Могут ли проходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH₃ и HBr; б) K₂Cr₂O₇ и H₃PO₃; в) HNO₃ и H₂S ? Почему ? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

AsH₃ + HNO₃ ® H₃AsO₄ + H₂O.

222. Могут ли проходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₃ и HI; в) HCl и H₂Se ? Почему ? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

FeS + HNO₃ ® Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O.

223. Исходя из степени окисления углерода в соединениях СО; СаС₂ и Na₂CO₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему ? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:  H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + SO₂ + K₂SO₄ + H₂O.

224. Для полного обесцвечивания 40 см³ 0,02 М раствора KMnO₄ (в сернокислотной среде) потребовался равный объем раствора Н₂О₂ и при этом выделилось 44,8 см³ кислорода (условия нормальные). Какой объем этого раствора пероксида водорода потребуется в каждой реакции с 25 мл 0,2 М раствора иодида калия ?

225. Реакция, протекающая по схеме:

C₂H₅OH + CrO₃ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + CH₃COOH + H₂O,

иногда используется для обнаружения алкоголя в выдыхаемом воздухе. На основании чего судят о наличии алкоголя ? Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Для задач 226-231 составить гальванический элемент из двух предложенных металлов. Подобрать солевые растворы. Написать анодный и катодный процессы и суммарную ОВР. Составить электрохимическую схему гальванического элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, если [Me_aⁿ⁺] = [Me_kⁿ⁺]=1 моль/дм³.

226. Алюминий и свинец.

227. Олово и никель.

228. Цинк и кобальт.

229. Хром и молибден.

230 Железо и свинец.

231. Кобальт и серебро.

232. Составить гальванический элемент из двух железных пластин, опущенных в растворы FeCl₂. Концентрация одного раствора 0,015 моль/дм³, другого 1,5 моль/дм³. Составить схему гальванического элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента.

233. Составить гальванический элемент из двух оловянных (2) пластин, опущенных в растворы SnCl₂. Концентрация одного раствора 0,01 моль/дм³, другого 1 моль/л. Составить схему гальванического элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента.

234. Составить электрохимическую схему электролиза раствора HCl с оловянным анодом. Написать анодную и катодную реакцию. Определить объем образовавшегося на катоде газа, если электролиз проводить в течение 1 ч при силе тока 10 А.

235. Составить электрохимическую схему электролиза раствора KI с пассивным анодом. Написать анодную и катодную реакцию. Определить объем образовавшегося на катоде газа, если электролиз проводить в течение 1 ч 30 мин при силе тока 15 А.

236. Составить электрохимическую схему электролиза раствора CaCl₂ с серебряным анодом. Написать анодную и катодную реакцию. Определить объем образовавшегося на аноде газа, если электролиз проводить в течение 1 ч 30 мин при силе тока 15 А.

237. Составить электрохимическую схему электролиза раствора KNO₃ с никелевым анодом. Написать анодную и катодную реакцию. Определить объем образовавшихся на катоде и аноде газов, если электролиз проводить в течение 1 ч 30 мин при силе тока 1 А.

238. Потенциал серебряного электрода составил 95 % от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag⁺ (моль/дм³) ?

239. Составьте уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе водного раствора Na₂SO₄. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H₂SO₄ образуется при этом возле анода ?

240. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла и назовите его.

241. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром ? Почему ? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии свинца. Каков состав продуктов коррозии ?

242. Приведите электрохимическую схему аккумуляторов: а) свинцового кислотного; б) никель-кадмиевого щелочного. Напишите уравнения заряда и разряда аккумуляторов.

243. Опишите механизмы химической и электрохимической коррозии металла на примере цинка. Объясните пассивность к коррозии алюминия, циркония, титана, хрома.

244. К какому типу покрытия относится олово на стали и на меди ? Какие процессы будут протекать при атмосферной коррозии луженых (покрытых оловом) стали и меди, при нейтральной реакции среды и 298 К ? Напишите уравнения катодных и анодных реакций.

245. Приведите пример катодных и анодных покрытий для никеля. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.

246. Какой металл может служить протектором при защите кобальта от коррозии в водном растворе с рН 10 в контакте с воздухом ? Напишите уравнения реакций протекающих процессов.

247. Напишите уравнения электродных реакций, протекающих при катодной защите стальных труб.

248. Составьте уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий-железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях ?

249. Железо покрыто хромом. Какой из этих металлов будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере промышленного района (влажный воздух содержит СО₂, H₂S, SO₂ и др.) ? Составьте схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента.

250. Выберите материалы для катодного и анодного покрытий хрома. Составьте уравнение процессов, происходящих при разрушении этих покрытий в нейтральной и кислой средах.

251 – 275. С предложенными комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений. Назовите их. Укажите в этих соединениях комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнюю сферу. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений и комплексных ионов. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Для одного из заданных ионов составьте уравнения процессов получения комплексного соединения и разрушения комплексного иона.

Таблица 3 - Варианты для задач 251 - 275

276. Напишите схему мицеллы гидроксида алюминия, образующего по реакции гидролиза хлорида алюминия:

Al³⁺ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3H⁺.

К какому электроду под действием электрического поля будут передвигаться частицы ? Предложите способы изменения заряда частицы.

277. Как получить золи гидроксида железа Fe(OH)₃ с частицами, перемещающимися под действием электрического поля к отрицательному и положительному электродам ?

Для задач 278-284.

Напишите формулы коллоидной частицы и мицеллы золя, полученного при постепенном приливании к водному раствору первой соли разбавленного раствора второй соли. Определите, к какому электроду будут двигаться частицы при электрофорезе, какие ионы могут вызвать коагуляцию золя.

Таблица 4 - Варианты для задач 278 – 284

285. Гидрозоль иодида серебра, полученный приливанием раствора нитрата серебра к раствору, содержащему избыток иодида калия, коагулирует при введении растворов сульфата калия и нитрата кальция. Какой электролит обладает более сильным коагулирующим действием? Будут ли эти вещества обладать коагулирующим действием на гидрозоль иодида серебра, полученный приливанием раствора иодида калия к раствору нитрата серебра (избыток)?

286. Опишите оптические, кинетические и электрические свойства коллоидных растворов. Укажите область применения электрофореза. Приведите примеры.

287. Опишите способы коагуляции золей. Приведите схему нарушения устойчивости золя гидроксида Fe(III), полученного методом химической конденсации в реакции гидролиза.

288. При сливании растворов хлороводородной кислоты и Na₂S₂O₃ выпадает осадок серы. Напишите уравнение процесса. Опишите процесс формирования осадка серы, начиная со стадии образования атомной серы и заканчивая стадией кристаллизации.

289. Опишите получение золей методом пептизации. Пептизация непосредственная и опосредованная. Приведите примеры.

290. Составьте уравнение реакции получения золя золота восстановлением аурата (III) натрия раствором формальдегида. Опишите структуру образования мицеллы.

291. Составьте уравнение реакции получения золя селена окислением селенистого водорода кислородом. Опишите структуру образования мицеллы.

292. Составьте уравнение реакции получения золя серы окислением сероводорода двуокисью серы. Опишите структуру образования мицеллы.

293. Составьте уравнение реакции получения золя серы реакцией разложения тиосульфата. Опишите структуру образования мицеллы.

294. Составьте уравнение реакции получения золя сернистого мышьяка пропусканием сероводорода через разбавленный раствор трехокиси мышьяка. Опишите структуру образования мицеллы.

295. Составьте уравнение реакции получения золя титановой кислоты реакцией гидролиза из щелочной соли. Опишите структуру образования мицеллы.

296. Опишите методы очистки коллоидных растворов: диализ и ультрафильтрация.

297.  Изоэлектрическое состояние золя. Строение мицеллы золя в изоэлектрическом состоянии. Приведите примеры устойчивости золей в изоэлектрическом состоянии.

298. Коагуляция коллоидных растворов электролита. Порог коагуляции. Приведите  примеры  электролита, коагулирующего золь гидроксида железа (III).

299. Взаимная коагуляция коллоидных растворов. Приведите пример взаимной коагуляции положительного золя As₂S₃.

300. Защита золей высокомолекулярными соединениями. Механизм защиты «Золотое число».

301. Ниже приводятся данные по ионому составу некоторых природных вод (мг/дм³):

Приведите самые общие соображения о причинах столь сильного различия в ионном составе природных вод. Сравните ионные силы океанической, байкальской и волжской воды. Рассчитайте активности ионов в этих природных водах. Данные оформите в виде таблицы.

302. Океанская вода ведет себя как буферный раствор при поступлении в нее щелочных или кислотных вод. Опишите процессы, ответственные за буферное действие воды, учитывая, что над водой в воздухе содержится диоксид углерода, а в морских осадках имеется карбонат кальция.

303. рН раствора, приготовленного из 48,5 см³ 0,2 М хлороводородной кислоты и 25,0 см³ 0,2 М раствора хлорида калия, равен 1,0. Вычислите рН раствора, состоящего из 48,5 см³ 0,2 М НСl и 25 см³ воды и объясните почему первый раствор проявляет буферные свойства.

304. В водоем со сточными водами попал гербицид, начальная его концентрация в водоеме составила 10^-4 моль/дм³. Определите период полупревращения гербицида при взаимодействии его с компонентами среды, и изменение его концентрации через 100 ч, если реакция имеет первый порядок, а константа скорости равна 10^-6с^-1.

305. Для удаления сероводорода из промышленных сточных вод предложена реакция его окисления: 2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O. Реакция подчиняется уравнению второго порядка. Если концентрация О₂ и H₂S  равны 10^-4 моль/л, а константа скорости реакции составляет 10^-4 моль^.дм^3.с^-1, то каковы начальная скорость реакции и период полупревращения ?

306. Может ли при обычных условиях протекать реакция: ½ N₂ + ½O₂ = NO. Известно, что в верхних слоях атмосферы образуется оксид азота NO. Как вы можете объяснить образование NO ?

307. Рассчитайте длину волны солнечного излучения, которое может вызывать фотодиссоциацию озона: О₃(г) + hv = О₂(г) + О(г).

308. Рассчитайте длину волны солнечного излучения, которое может вызывать фотодиссоциацию воды 298 К: Н₂О(г) + hv = 2Н(г) + О(г). Энергия  диссоциации молекулярного водорода равна 218 кДж/моль.

309. В закрытой комнате объемом 100 м³ пролили 100 мл ацетона СН₃СОСН₃. Рассчитайте концентрацию и давление пара ацетона в комнате после его полного испарения. Плотность жидкого ацетона при 20⁰ С равна 0,79 г/см³. При вдыхании ацетона он накапливается  в организме и выводится очень медленно. ПДК ацетона (предельно допустимая концентрация) равна 200 мг/м³. Будет ли в помещении достигаться ПДК ? Смесь паров ацетона и воздуха крайне пожаро- и взрывоопасна. КВП (концентрационные пределы воспламенения) ацетона равны 2,15-13,00 %. Следует ли опасаться пожара или взрыва в комнате, где разлили ацетон ?

310. Если нефть выливается при крушении танкера водоизмещение 500 тыс. тонн, она покрывает поверхность в 50 тыс. км². Оцените толщину пленки.

311. На некоторых старых заводах по производству аммиака, азотной кислоты и азотных удобрений можно наблюдать, как из труб в атмосферу выбрасывается газ красно-желтого цвета. Объясните причину различной интенсивности его окраски в зависимости от времени года (лето и зима).

312. Какое вещество лучше поглощает пары воды – оксид кальция СаО или оксид фосфора Р₂О₅? Ответ обоснуйте термодинамическими данными, предполагая существование следующих равновесий:

СаО(к) + 3/2 О₂(г) = Cr₂O₃(к) + 3Cl₂(г),

Р₄О₁₀(к) + 6Н₂О(г) = 4Н₃РО₄(к).

313. Объясните принцип действия сцинтилляционного счетчика и счетчика Гейгера

314. Какими единицами выражается доза облучения ?

315. Как известно, изотоп радиоактивного углерода ¹⁴С широко используется для определения возраста предметов, образованных веществами органического происхождения. Приведите уравнения радиоактивных превращений, позволяющих определить возраст предметов, в состав которых входит углерод.

316. Изотоп  ¹³⁷Cs имеет период полураспада 29,7 лет. 2,74 г этого изотопа прореагировали со взрывом с избытком воды при нагревании. Каков период полураспада цезия в образовавшемся соединении? Ответ обоснуйте.

317. Через сколько лет количество радиоактивного стронция-90 (период полураспада - 27 лет), выпавшего с радиоактивными осадками в результате ядерного взрыва, станет менее 1.5 % от этого количества, которое было обнаружено в момент после ядерного взрыва ?

318. Ниже описан промышленный метод получения глинозема. Боксит – смесь минералов гидраргиллита Al(OH)₃, диаспора AlOOH с примесью минералов железа (условно Fe₂O₃) и кремния (условно SiO₂) – обрабатывают горячим концентрированным раствором гидроксида натрия. В результате боксид переходит в раствор, остается красный осадок. К раствору добавляют гидроксид кальция, при этом выпадает белый осадок. После отделения осадка раствор разбавляют водой. Происходит выделение белого осадка. Последний отделяют от раствора и нагревают до образования глинозема. Выразите уравнениями используемые в этом методе реакции.

319. Доля атмосферы в общей массе Земли составляет 1 млн.^-1. В составе воздуха на долю кислорода приходится лишь 20,9 % по объему или 23,2 % по массе. Ископаемый углерод и его соединения, доступные для эксплуатации, составляют лишь 6,5^.10¹² т в пересчете на углерод. Определите до скольких объемных процентов понизилось бы содержание кислорода в атмосфере при полном сгорании ископаемого углерода и его соединений.

320. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введение каких ионов может умягчить воду ? Напишите уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)₂ надо прибавить к 7 дм³ воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,2 моль/дм³

321. Рассчитайте общую и карбонатную жесткость воды, содержащей ионные примеси в следующих концентрациях: Ca²⁺ - 110,0; Mg²⁺ = 5,8; Na⁺ = 120,5; Cl^- - 193,0; SO₄^2- - 165,0; HCO₃^- - 254,0 мг/дм³. Рассчитайте изменение концентрации ионов Na⁺ в такой воде после Na-катионирования.

322. Рассчитайте время, в течение которого электромобиль мощностью 40 кВт может двигаться, работая на метанольном топливном элементе с КПД 60,6 % при начальном запасе метанола 50 кг.

323. Рассчитайте годовую потребность в гидроксиде кальция для нейтрализации SO₂ на тепловой электростанции мощностью 1500 МВт, работающей на мазуте, если годовой выброс SO₂ станцией мощностью 1000 МВт составляет 52,7 тыс. т.

324. Рассчитайте уменьшение концентрации ионов ртути в сточных водах после Na-катионирования, если концентрация ионов натрия возросла на 69 мг/дм³

325. Рассчитайте теоретический часовой расход гипохлорита натрия на окисление цианид-иона в сточных водах, содержащих 26 мг/дм³ CN^-, если в сутки сбрасывается сточная вода массой 1000 т (пл. 1,02 г/см³).

326. Характеристика первой аналитической группы катионов. Общие реакции для этих катионов (3-4 реакции). Произойдет ли осаждение  Mg(OH)₂ из 0,001 М раствора соли магния при действии разбавленного раствора NaOH, если в анализируемом растворе рН = 9 ?

327. Характеристика первой аналитической группы катионов. Обнаружение ионов аммония в реакциях окисления-восстановления. Рассчитать массу металлического магния,  необходимого для восстановления аммония из 100 дм³ раствора сульфида аммония концентрацией 0,01 моль/дм³.

328. При анализе апатита в навеске его 0,7810 г было найдено 0,4328 г СаО, 0,2740 г Р₂О₅ и 0,0684 г Cl^- и 0,0366 г F^-. Выразить и суммировать процентный состав апатита, выразив содержание Са и Р в виде их окислов. Каков минерало-химический состав апатита, т.е. каково содержание в нем в процентах фосфата, хлорида и фторида кальция.

329. Анализ водной вытяжки почвы показал следующее содержание ионов (в % по массе) НСО₃ – 0,0610; SO₄^2- - 0,0768; Cl^- - 0,0461; Ca²⁺ - 0,0210; Mg²⁺ - 0,0060; Na⁺ - 0,0725. Пересчитать эти результаты на содержание каждого иона в мг-экв/дм³, если плотность вытяжки 1,0198 г/см³.

330. В солянокислой вытяжке горной породы, содержащей гипс CaSO^.2H₂O, кальцит СаСо₃ и магнезит MgCO₃, найдено (в % к породе): СаО – 4,82; MgO – 4,60; R₂O₃ – 1,00; CO₂ – 8,65; SO₃ – 0,24; SiO₂ – 0,82.

331. Анализ природной воды дал следующие результаты (в мг-экв/дм³): Са²⁺ - 3,05; Mg²⁺ - 1,13; Na⁺ - 0,90; HCO₃^- - 3,60; SO₄^2- - 0,97; Cl^- - 0,51. Найти солевой состав этой пробы воды. Связать катионы с анионами в следующем порядке: Ca(HCO₃)₂; Mg(HCO₃)₂; MgSO₄; Na₂SO₄; NaCl.

332. Какова разность (в граммах) между количеством серебра, содержащимся в 400 см³ насыщенного раствора AgBr, и количеством серебра в 400 см³ насыщенного раствора AgCl.

333. Сколько граммов иона Ag⁺ находится в 1 дм³ насыщенного раствора Ag₂SO₄. Можно ли количественно определять серебро в виде его сульфата?

334. Выпадает ли осадок AgCl, если к 10 см³ 0,01 М раствора AgNO₃ прибавить 10 см³ 0,01 М раствора NaCl ?

335. После растворения NaCl, MgSO₄ и Al₂(SO₄)₃ в воде молярность этих солей в растворе равна, соответственно, 0,04; 0,03 и 0,02. Вычислить ионную силу раствора.

336. Вычислить коэффициенты активности одно-, двух- и трехзарядных ионов при следующих значениях ионной силы раствора: 0,001; 0,005; 0,01; 0,05;  0,1; 0,2 и 0,5.

337. а) Вычислить растворимость AgSCN в 0,03 М растворе HNO₃;      б) во сколько раз растворимость в азотной кислоте больше, чем в воде? ПР_AgSCN=1,1^.10^-13; K_HSCN=1,4^.10^-1.

338. Рассчитать титр раствора HCl, если на титрование 0,2147 г Na₂CO₃ идет 22,26 см³ этого раствора.

339. Рассчитать процентное содержание химически чистой буры (Na₂B₄O₇^.10H₂O) в загрязненном образце ее, если на навеску 0,8750 г при титровании идет 20,40 см³ 0,2120 н. раствора HCl.

340. На 3,204 г концентрированной HCl при титровании идет 33,05 см³ 1,010 н. раствора NaOH. Каково процентное содержание HCl в кислоте и удовлетворяет ли оно стандарту, предусматривающему содержание HCl в пределах 35-38 %.

341. Рассчитать процентное содержание Na₂CO₃ в растворе, если на    20 см³ его при титровании до СО₂пошло 33,45 см³ 0,5700 н. раствора HCl. Плотность раствора Na₂CO₃ равна 1,050.

342. Общие реакции катионов второй аналитической группы. Определить концентрацию (моль/дм³) СО₃^2-, необходимую для осаждения Ва²⁺ из раствора с концентрацией этого иона 10^-5 моль/дм³.

343. Характеристика третьей аналитической группы катионов. Анализ катионов третьей аналитической группы реакциями образования малорастворимых гидроокисей. Опишите реакцию обнаружения Ni²⁺ действием гидроксида Na и бромной воды.

344. Обнаружение ионов Fe²⁺ и Fe³⁺. Определите природу образовавшегося комплекса роданида Fe³⁺, если к 20 см³ раствора 0,001 М FeCl₃ добавили 5см³ раствора роданида аммония концентрацией 5^.10^-3 моль/дм³.

345. Описать общие реакции обнаружения ионов мышьяка (III) и (V).

346. Рассчитать удельную электропроводность 0,01 М раствора KCl, если подвижность ионов (ом^-1.см^2.г^.экв^-1) составляет 73,5 и 76,4 для К⁺ и Cl^- соответственно.

347. При постоянном напряжении, равном 470 мв (нас.к.э.) в растворе у катода проходила реакция восстановления Рu⁴⁺ до Pu³⁺. Количество электричества для практически полного восстановления плутония, измеренное электрическим кулонометром равнялось 500 кулонов. Сколько плутония было в растворе ?

348. а) при какой концентрации Cu²⁺ в растворе CuSO₄ электродный потенциал меди будет равен нулю ? б) Может ли электродный потенциал стать отрицательным ?

349. Какие принципы положены в основу потенциометрического и полярографического методов анализа? Как изменились потенциалы металлических электродов, если концентрации ионов Ag⁺ и Zn²⁺ уменьшились в 10 раз, а ионов Cu²⁺ и Bi³⁺ увеличились в 10 раз.

350. При анализе воды на содержание СО₃^2- в реакции с хлористым барием был получен осадок ВаСО₃, который был переведен в малорастворимый BaSO₄. Определить содержание СО₃^2- в образце воды, если масса BaSO₄ составила 0,928 г.