6. Ионно-молекулярные реакции обмена

101. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K₂S и CuSO₄; б) AgNO₃ и NH₄Cl;  в) Na₂SiO₃ и H₂SO₄; г) CaCO₃ и HNO₃.

102. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO₃, CuCl₂, NH₄CH₃COO? Для каждой из гидролизующихся солей напишите уравнение гидролиза в ионно-молекулярном и молекулярном виде, укажите реакцию среды ее водного раствора.

103. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Fe³⁺ + 3OH^– = Fe(OH)₃

б) H⁺ + NO₂^– = HNO₂

в) Cu²⁺ + S^2– = CuS

104. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза Cr₂(SO₄)₃. К раствору добавили следующие вещества: а) H₂SO₄; б) KOH.  В каком случае гидролиз сульфата хрома усилится? Почему?

105. Какие из солей: K₂SO₄, Na₂SO_3, NH₄CN, LiCl, Fe₂(SO₄)₃  подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?

106. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO₃)₂; б) Li₂CO₃ и HCl;  в) Pb(NO₃)₂ и KCl; г) NH₄Cl и KOH. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

107. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионно-молекулярных уравнений:

а) Al³⁺ + H₂O ... AlOH²⁺ + H⁺

б) S^2– + H₂O ... HS^– + OH^–

в) CN^–+ H₂O ...  HCN +OH^–

108. Составьте молекулярные и  ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) BaCO₃ и HNO₃; б) Fe₂(SO₄)₃ и KOH; в) HCl и K₂S; г) CH₃COOK и HCl.

109. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, происходящего при сливании растворов: а) FeCl₃ и Na₂CO₃; б) CuSO₄ и K₂CO₃.

110. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CH₃COONa и H₂SO₄; б) NH₄Cl и NaOH; в) Ba(OH)₂ и K₂CrO₄; г) CaCl₂ и Na₃PO₄.

111. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионно-молекулярных уравнений:

а) Fe³⁺ + 2H₂O ... Fe(OH)₂⁺ + 2H⁺

б) CO₃^2– + H₂O ...  HCO₃^– + OH^–

в) NH₄⁺ + H₂O ... NH₄OH + H⁺

112. Смешивают попарно растворы: а) K₂SO₃ и HCl; б) Na₂SO₄ и KCl; в) CH₃COONa и HNO₃; г) Al₂(SO₄)₃ и избыток KOH. В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

113. Какие из веществ будут взаимодействовать с гидроксидом калия: Ba(OH)₂, Zn(OH)₂, FeCl₃, H₃PO₄? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

114. Какие из приведенных солей: KCN, Cr(NO₃)₃, KNO₃, ZnSO₄ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей, укажите реакцию среды.

115. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) OH^– + HS^– = H₂O + S^2–

б) CO₃^2– + 2H⁺ = H₂O + CO₂

в) OH^– + NH₄⁺ = NH₄OH

116. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах K₂SO₃, (NH₄)₂SO₄, Na₂CO₃, Li₂SO₄? Ответ обоснуйте ионно-молекулярными уравне- ниями соответствующих реакций гидролиза солей.

117. Составьте молекулярные и  ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K₂SO₃ и HCl; б) CH₃COOH и KOH; в) Na₂HPO₄ и NaOH; г) Al(OH)₃ и KOH.

118. Какие из солей KI, Cu(NO₃)₂, KNO₂, CrCl₃ подвергаются гидролизу? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей, укажите реакцию среды.

119. Смешивают попарно растворы: а) Cu(NO₃)₂ и Na₂SO₄; б) BaCl₂ и K₂SO₄; в) NaHCO₃ и NaOH; г) Cu(OH)₂ и HCl. В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

120. Какие из приведенных солей: Na₂SO₃,  AlCl₃, NH₄NO₂ подвергаются гидролизу по катиону, по аниону, по катиону и аниону? Укажите pH среды, составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

7. Окислительно-восстановительные реакции

121. Исходя из степени окисления серы в веществах: S, H₂S, Na₂SO₃, H₂SO₄, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут быть и окислителем и восстановителем. Почему?

На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KI + KIO₃+ H₂SO₄ ® I₂+ K₂SO₄ + H₂O

Определите тип окислительно-восстановительной реакции.

122. Реакции выражаются схемами:

Zn + HNO₃ (разб) ® Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Sn (SO₄) ₂ + CrCl₃ + K₂SO₄ + H₂O

Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восcтановителем.

123. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:

P^–3 ® P⁺⁵;    N⁺³ ® N^–3;    Cl^– ® ClO₃^–;   SO₄^2– ® S^–2

Реакция выражается схемой:

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄  ® MnSO₄ + S +K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель, на сновании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

124. Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции между веществами:  а) Cl₂ и H₂S;  б) KBr и KBrO;  в) HI и NH₃? Почему?

На основании электронных уравнений подберите коэффициенты, определите тип окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме:

NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O

125. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO₄, Fe₂O₃, K₂FeO₄. Почему?

На основании электронных уравнений подберите коэффициенты для веществ в уравнении реакции, идущей по схеме:

CrCl₃ + Br₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + NaBr + NaCl + H₂O

126. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:

As⁺³ ® As⁺⁵;   CrO₄^2– ® CrO₂^– ;  MnO₄^– ® MnO₄^2–;   Si⁺⁴ ® Si⁰

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакции, идущей по схеме:

H₂S + H₂SO₃ ® S + H₂O

127. Реакции выражаются схемами:

KNO₂ + KI + H₂ SO₄ ® KNO₃  + I₂+ K₂SO₄ + H₂ O

NaNO₃  ® NaNO ₂  + O₂

Составьте электронные уравнения,  расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель  в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?

128. См. условие задания 127.

KBr + KBrO₃+ H₂SO₄ ® Br₂ + K₂ SO₄ + H₂O

NH₄NO₃  ® N₂O + H₂O

129. См. условие задания 127.

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂ O

NaBrO ® NaBrO₃ + NaBr

130. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соедине- ний: Cl₂, HCl, HClO₄ – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

HNO₃+ Bi ® NO + Bi(NO₃)₃ + H₂O

131. См. условие задания 127.

H₃AsO₃ + KMnO₄  + H₂SO₄® H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

AgNO₃ ® Ag + NO₂ + O₂

132. Mогут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H₂S и Br₂ ;  б) HI и HIO₃; в) KMnO₄  и K₂Cr₂O₇? Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄  + H₂O

133. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисле-ние или восстановление происходит при следующих превращениях:

BrO₄^– ® Br₂;   Bi ® BiO₃^–;   VO₃^–®V;   Si ^–4 ® Si ⁺⁴.

На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Al + KMnO₄  + H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

134. См. условие задания 127.

Na₂SO₃ + Na₂S + H₂SO₄ ® S + Na₂SO₄ + H₂O

KMnO₄ ® K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

135. Могут ли идти окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами а) PbO₂  и KBiO₃; б) Н₂S и Н₂SO₃; в) H₂SO₃ и HClO₄? Почему?

На основании электронных  уравнений расставьте коэффициенты в уравнении  реакции, идущей по схеме:

S + KOH ® K₂SO₃ + K₂S + H₂O

Определите тип окислительно-восстановительной реакции.

136. См. условие задания 127.

(NH₄)₂Cr₂O₇  ® N₂ + Cr₂O₃ + H₂O

P + HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO

137. См. условие задания 127.

Ba(OH)₂  + I₂ ® Ba(IO₃)₂ + BaI₂ + H₂ O

MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ ® HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O

138. См. условие задания 127.

MnSO₄ + KClO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O          

Ni(NO₃)₂ ® NiO + NO₂ + O₂

139. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

HNO₂ ® HNO₃ + NO + H₂O

Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH ® K₂CrO₄ + KCl + H₂O

Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции, определите ее тип.

140. См. условие задания 139.

Si + O₂ + NaOH ® Na₂SiO₃ + H₂O

NH₄NO₂ ® N₂ + H₂O

8. Электродные потенциалы. Гальванические элементы

141. Чему равна величина ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных цинкового и серебряного электродов, погруженных в растворы их солей? Приведите схему гальванического элемента и реакции, протекающие на электродах при его работе. (Ответ: 1,562 В).

142. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10^–2 и 10^–6 моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на электродах при его работе. (Ответ: 0,118 В).

143. Имеется гальванический элемент, в котором протекает реакция Ni + Cu²⁺ = Cu + Ni²⁺. Составьте схему такого элемента, уравнения электродных процессов и определите, как изменяется величина ЭДС при: а) увеличении концентрации ионов Cu²⁺; б) увеличении концентрации ионов Ni²⁺? Ответ обоснуйте.

144. Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов – кобальтовый (С_Cо²⁺ = 10^–1 моль/л), а другой – стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как изменится ЭДС, если концентрация ионов Со²⁺ уменьшить в 10 раз? (Ответ: 0,307 В;  0,336 В).

145. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и почему, если концентрации ионов металлов будут составлять 0.001 моль/л? Составьте уравнения электродных и токообразующей реакций. Приведите схему гальванического элемента. (Ответ: 0,463 В).

146. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO₃ с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л. (Ответ: 0,059 В).

147. После нахождения в растворах каких из приведенных солей масса кадмиевой пластинки увеличится или уменьшится: а) MgCl₂; б) Hg(NO₃)₂;            в) CuSO₄; г) AgNO₃; д) CaCl₂? Ответ обоснуйте.

148. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, которые опущены в растворы своих солей с концентрацией ионов Pb²⁺ и Mg²⁺,  равных 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить в 100 раз? Ответ обоснуйте. (Ответ: 2,237 В).

149. В два сосуда с голубым раствором сульфата меди поместили в первый хромовую пластинку, а во второй платиновую. В каком сосуде цвет раствора постепенно исчезает? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

150. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих  реакций.

151. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция: Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb. Напишите уравнения электродных (катодных и анодных) процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если С_Ni²⁺ = 0,01 моль/л, а С_Pb²⁺ = 0,0001 моль/л. (Ответ: 0,065 В).

152. Вычислите электродный потенциал цинка в растворе ZnCl₂, в котором концентрация Zn²⁺ составляет 0,1 моль/л. Как изменится значение потенциала при разбавлении раствора в 100 раз? (Ответ: –0,79 В; –0,85 В).

153. Составьте схему гальванического элемента, электродами в котором служат пластинки из олова и меди. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения Е⁰ и DG⁰. Определите направление протекания токообразующей реакции. (Ответ: 0,473 В;  –91,3 кДж).

154. Составьте схему  гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в растворы их солей с концентрациями ионов металлов 0,01 моль/л. Рассчитайте ЭДС. (Ответ: 0,314 В).

155. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчи-тайте значения ЭДС и DG⁰ и  определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции:

Hg⁰ – 2ē = Hg²⁺

Pb²⁺ + 2ē = Pb⁰  (Ответ: –0,98 В; +189,1 кДж).

156. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчи-тайте значения ЭДС и DG⁰  и сделайте вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении: Cu + 2 Ag⁺ ... Cu²⁺ + 2 Ag. (Ответ: 0,462 В; –89,2 кДж).

157. Как изменится масса хромовой пластинки после нахождения в растворах солей: а) CuSO₄;  б) MgCl₂;  в) AgNO₃;  д) CaCl₂? Ответ обоснуйте.

158. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк – отрицательный электрод, а в другом – положительный. Приведите уравнения токообразующих реакций и электродных процессов.

159. Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны       –0,44 и +0,799 В. Какая реакция самопроизвольно протекает в железо-серебряном гальваническом элементе?

а) Fe⁰ + 2Ag⁺ = Fe²⁺ + 2Ag⁰;     б) 2Ag⁰ + Fe²⁺ = Fe⁰ + 2Ag⁺

Ответ обоснуйте, рассчитав энергию Гиббса каждой из приведенных реакций.

160. Вычислите ЭДС концентрационного элемента, состоящего из цинко вых электродов, опущенных в растворы ZnSO₄ с концентрацией ионов цинка 10^–2 и 10^–3 моль/л. (Ответ: 0,0295 В).

9. Коррозия и защита металлов

161. Возможна ли электрохимическая коррозия с кислородной деполяри- зацией для алюминия, контактирующего со свинцом в нейтральном водном растворе, содержащем растворенный кислород? Если да, то напишите уравнения реакций анодного и катодного процессов. Составьте схему образующегося гальванического элемента.

162. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов. Приведите схемы образующихся гальванических элементов.

163. Изделие из алюминия склепано медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии с водородной деполяризацией, если эти металлы попадут в кислую среду (НС1)? Составьте уравнения происходящих при этом процессов, приведите схему образующегося  гальванического элемента. Определите продукты коррозии.

164. Составьте уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – свинец. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

165. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.

166. К какому типу покрытий относятся олово на меди и на железе? Какие процессы будут протекать при атмосферной коррозии указанных пар в нейтральной среде? Напишите уравнения катодных и анодных реакций.

167. Медное изделие покрыли серебром. К какому типу относится такое покрытие – к анодному или катодному? Составьте уравнения электродных процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Приведите схемы образующихся при этом гальванических элементов.

168. В воду, содержащую растворенный кислород, опустили никелевую пластинку и никелевую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии никеля происходит интенсивнее? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов для пластинки покрытой медью.

169. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты железного изделия: цинк, никель или кобальт? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии таких изделий. Каков состав продуктов коррозии?

170. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия при атмосферной коррозии? Какое это покрытие катодное или анодное? Составьте схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента с кислородной деполяризацией.

171. Рассчитайте энергию Гиббса реакции

2Ме + 2Н₂О_(ж) + О₂ = 2Ме(ОН)₂

и определите, какой из металлов – магний или медь, интенсивнее будет корродировать во влажном воздухе. Стандартные энергии Гиббса образования D_¦G⁰ Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, H₂O_(ж) соответственно равны –833,7; –356,9; –237,3 кДж/моль

172. Какой из металлов – алюминий или золото, будет подвергаться коррозии во влажном воздухе по уравнению: 4Ме + 6Н₂О_(ж) + 3О₂ = 4Ме(ОН)₃.

Ответ обоснуйте, рассчитав энергию Гиббса реакции. Стандартные энергии Гиббса образования D_¦G⁰ Al(OH)₃, Au(OH)₃, H₂O_(ж)  соответственно равны –1139,7;      –289,9; –237,3 кДж/моль.

173. Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для протекторной защиты железного изделия в присутствии электролита, содержащего растворенный кислород в нейтральной среде: алюминий, хром, серебро, кадмий? Приведите уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии таких изделий. Каков состав продуктов коррозии?

174. Изделие из хрома спаяно свинцом. Какой из металлов будет корродировать при попадании такого изделия в кислотную среду (НС1)? Приведите уравнения анодного и катодного процессов и образующиеся продукты коррозии.

175. Составьте уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого серебром, во влажном воздухе и в кислой среде. Определите тип покрытия – анодное или катодное? Какие продукты образуются в результате коррозии?

176. Какие металлы могут быть использованы в качестве анодного покрытия сплава Zn-Cd? Приведите уравнения анодного и катодного процессов при коррозии такого сплава во влажном воздухе в отсутствие анодного покрытия.

177. Приведите уравнения анодного и катодного процессов при коррозии сплава Fe-Sn во влажном воздухе и в кислой среде. Определите продукты коррозии.

178. Приведите уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии сплава Al-Ni в атмосфере влажного воздуха и в кислой среде (НС1). Определите продукты коррозии.

179. Хромовую пластинку и пластинку из хрома, частично покрытую серебром, поместили в раствор соляной кислоты. В каком случае процесс коррозии хрома протекает более интенсивно? Почему? Приведите уравнения соответствующих процессов.

180. Составьте уравнения самопроизвольно протекающих реакций при атмосферной коррозии цинка и олова, находящихся в контакте. Приведите схему образующегося гальванического элемента.

10. Электролиз

181. Водный раствор, содержащий смесь нитратов серебра, калия, цинка с одинаковыми концентрациями, подвергли электролизу. Укажите значение молярной массы вещества, которое будет восстанавливаться на катоде в первую очередь. Приведите уравнения электродных процессов, происходящих на графитовых электродах для всех солей.

182. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), иодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.

183. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только водород: хлорид калия, хлорид никеля (II), бромид кальция, нитрат серебра, иодид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.

184. Среди приведенных ниже соединений укажите вещества, продукты электролиза которых одинаковы как для растворов, так и для расплавов: фторид серебра, хлорид меди (II), иодид калия, гидроксид натрия. Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.

185. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов. (Ответ: 0,948 г).

186. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла. (Ответ: 17,37 г/моль).

187. При электролизе раствора CuCl₂ на аноде выделилось 560 мл газа (условия нормальные). Найдите массу меди, выделившейся на катоде. Приведите уравнения электродных процессов. (Ответ: 1,59 г).

188.  При электролизе в течение 1 ч водного раствора нитрата висмута Bi(NO₃)₃ на катоде выделилось 14 г висмута. Выход по току составляет 94%. Вычислите силу тока. (Ответ: 5,73 А).

 189. Через электролизеры с водными растворами нитрата ртути (II) и нитрата серебра пропустили одинаковое количество электричества. При этом выделилась ртуть массой 401,2 г. Чему равна масса выделившегося серебра? Приведите уравнения электродных процессов. (Ответ: 432 г).

 190. При электролизе водного раствора SnCl₂ на аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найдите массу выделившегося на катоде олова. Приведите уравнения электродных процессов. (Ответ: 23,74 г).

191. Сколько минут следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор нитрата серебра для выделения 0,27 г серебра? Приведите уравнения электродных процессов. (Ответ: 8 мин).

192.  При какой силе тока можно получить на катоде 0,5 г никеля, подвергая электролизу раствор сульфата никеля в течение 25 мин? (Ответ: 1,1 А).

193.  Раствор содержит ионы Fe³⁺, Cu²⁺, Sn²⁺ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла? Ответ обосновать.

194. При электролизе раствора AgNO₃ в течение 50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определите выход серебра в процентах от теоретически возможного. Приведите уравнения электродных процессов.         (Ответ: 95,4%).

195. Какие вещества и в каком объеме можно получить при нормальных условиях на нерастворимом аноде при электролизе водного раствора КОН, если пропустить ток силой 13,4 А в течение 2 ч? Приведите уравнения электродных процессов. (Ответ: 1,2 л;  5,6 л).

196. Сколько времени потребуется для выделения на катоде 4 г вещества при электролизе расплава хлорида кальция при токе силой 1А? Приведите уравнения электродных процессов. (Ответ: 5,36 ч).

197. Через водный раствор сульфата цинка пропущено 8407 Кл электричества. При этом на катоде выделилось 1,9 г цинка. Рассчитайте катодный выход цинка по току. Приведите уравнения электродных процессов. (Ответ: 67%).

198. Вычислите объем кислорода (нормальные условия), выделившегося у анода при электролизе водного раствора сульфата меди, если сила тока составляла 5 А, а продолжительность электролиза 1 ч. (Ответ: 1,04 л).

199. Вычислите количество электричества, которое необходимо пропустить через раствор хлорида натрия, чтобы получить 1 т гидроксида натрия. Приведите схемы электродных процессов. (Ответ: 2412,5×10⁹ Кл).

200. При электролизе водного раствора СuCl₂ с медным анодом масса анода уменьшилась на 1,4 г. Определите расход электричества при этом, если выход по току составляет 73%. Составьте уравнения электродных процессов, определите продукты электролиза. (Ответ: 5825 Кл).