Задачи

1. Определите  массу йода и объем спирта, необходимые для приготовления 300 г 10%-ного раствора йода (плотность спирта 0,8 г/мл).

2. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5Н раствора? Определите титр этого раствора.

3. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.

4. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты.

5. Вычислите молярную концентрацию 15%-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.

6. Плотность 1,4 М раствора серной кислоты составляет 1,085 г/мл. Вычислите массовую долю серной кислоты.

7. Какое количество воды и нитрата калия необходимо для приготовления 400 г 20%-ного раствора?

8. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 10%-ного раствора сульфата меди, плотность которого равна 1,107 г/мл.

9. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл.

10. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

11. Определите молярную концентрацию и  молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 47,7%-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл.

12. Вычислите, какие массы 60%-ного раствора и воды потребуются для приготовления 3 кг 10%-ного раствора некоторого вещества.

13. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей Н₂SO₄ 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 200 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40%?

14. Определить объем аммиака (условия нормальные), который необходимо растворить в 249 г воды для получения 25%-ного раствора гидроксида аммония.

15. Определить массу воды, в которой нужно растворить 188 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия.

16. Определить массу 7,93%-ного раствора КОН, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21%-ного раствора КОН.

17. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смешении 200 мл 8 М и 300 мл 2 М растворов серной кислоты.

18. Сколько граммов CuSO₄ содержится в 10,0 мл 0,20 М раствора? Какова молярная концентрация эквивалента (нормальность) этого раствора?

19. Сколько миллилитров 60%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,5 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12%-ного раствора, плотность которого 1,08 г/мл?

20. Сколько миллилитров 30%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,29 г/мл нужно взять, чтобы приготовить 3,0 л  0,50 М раствора?

21. До какого объема нужно разбавить 20,2 мл 20%-ного раствора хлорида меди (II), плотность которого 1,20 г/мл, чтобы получить 0,05 М раствор?

22. К 10 мл 12,8%-ного раствора хлорида бария, плотность которого 1,12 г/мл, прибавлен раствор сульфата натрия, в результате чего выпал осадок сульфата бария. Вычислите массу осадка.

23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.

24. Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 15% (плотность 1,16 г/мл) надо взять для приготовления 0,45 М раствора карбоната натрия объемом 120 мл?

25. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO₃ и NaOH; б) K₂SiO₃ и HCl; в) BaCl₂ и Na₂SO₄.

26. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K₂S и HCl; б) FeSO₄ и (NH₄)₂S; в) Cr(OH)₃ и  KOH.

27. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg²⁺ + CO₃^2- = MgCO₃; б) H⁺ + OH^- = H₂O.

28. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСО₃ и H₂SO₄; б) Zn(OH)₂ и NaOH; в) CaCl₂ и AgNO₃.

29. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO₄ и H₂S; б) BaCO₃ и HNO₃;  в) FeCl₃ и KOH.

30. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu²⁺ + S^2- = CuS; б) SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃.

31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)₂ и HCl; б) BeSO₄ и KOH; в) NH₄Cl  и Ba(OH)₂.

32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂О + СО₂; б) Al(OH)₃ + OH^– = [Al(OH₄)]^–; в) Pb²⁺ + 2I^– = PbI₂.

33. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)₂ и NaOH; б) Cu(OH)₂ и HNO₃; в) Zn(OH)NO₃ и HNO₃.

34. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na₃PO₄ и CaCl₂; б) K₂CO₃ и BaCl₂;      в) Zn(OH)₂ и KOH.

35. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)₃ + 2H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O; б) Cd²⁺ + 2OH^– = Cd(OH)₂; в) H⁺ + NO₂^– = HNO₂.

36. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Сr(OH)₃ и NaOH; в) Ba(OH)₂  и CoCl₂.

37. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2H⁺; б) НСО₃^– + Н⁺ = Н₂О + СО₂; в) Ag⁺ + Cl^– = AgCl.

38. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H₂SO₄ и Ba (OH)₂; б) FeCl₃  и NH₄OH;   в) СН₃СООNa и HCl.

39. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl₃ и КОН; б) NiSO₄ и (NH₄)₂S; в) MgCO₃ и HNO₃.

40. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Be(OH)₂ + 2OH^– = BeO₂^2– + 2H₂O; б) СН₃СОО^– + Н⁺ = СН₃СООН; в) Ba²⁺ + SO₄^2– = BaSO₄.

41. Какие из веществ: NaCl, NiSO₄, Be(OH)₂, KHCO₃, взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

42. Произведение растворимости сульфата кальция CaSO₄ равно .... Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы 0,01Н  раствора CaCl₂ и 0,02Н раствора Na₂SO₄?

43. Растворимость BaCO₃ равна ... моль/л. Вычислите  произведение растворимости карбоната бария.

44. Произведение растворимости PbI₂ равно .... Вычислите концентрацию ионов Pb²⁺ и ионов I^– в насыщенном растворе иодида свинца.

45. При t=...C в 1л насыщенного раствора иодида серебра AgI содержится 0,044г соли. Вычислите произведение растворимости этой соли.

46. В 0,6 л насыщенного раствора PbSO₄ содержится 0,186 г ионов свинца (II). Вычислите произведение растворимости этой соли.

47. Произведение растворимости Ag₃PO₄ равно .... Вычислите концентрацию ионов Ag⁺ и PO₄^3– в насыщенном растворе этой соли.

48. Произведение растворимости дихромата серебра Ag₂Cr₂O₇ равно .... Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01Н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇?

49. Произведение растворимости сульфата свинца ПР(...)=.... Образуется ли осадок, если к 0,1М раствору Na₂SO₄ прибавить равный объем 0,1Н раствора ацетата свинца Pb(CH₃COO)₂?

50. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2Н раствора нитрата свинца и 2,0 мл 0,01Н раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР(...)=...?

51. Произведение растворимости иодида серебра .... Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,02Н раствора KI и 0,04Н раствора AgNO₃?

52. Во сколько раз концентрация водородных ионов в 0,1Н растворе HCl ... больше, чем в 0,01Н растворе HCl ...?

53. Степень диссоциации H₃PO₄ по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,17. Не учитывая диссоциацию по следующим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в растворе.

54. Степень диссоциации NH₄OH равна 1,3%. Сколько растворенных частиц (молекул и ионов) содержится в 1л такого раствора?

55. При какой молярной концентрации муравьиной кислоты HCOOH 95% ее молекул будут находиться в недиссоциированном состоянии, если К_Д = ...?

56. Константа диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени К_Д = .... Определите концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе H₂S.

57. Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода в растворе, если К_Д = ....

58. Какова концентрация водородных ионов [H⁺] в 0,1Н растворе синильной кислоты HCN, если ее константа диссоциации К_Д = ...?

59. Определить степень диссоциации и концентрацию ионов [OH^–] в 0,01Н растворе NH₄OH, если К_Д = ....

60. Концентрация насыщенного при t=...C раствора сероводородной кислоты H₂S составляет 0,13 моль/л. Константа диссоциации по первой ступени К_Д = .... Определите концентрации ионов [H⁺] и [HS^–].

61. Вычислите степень диссоциации ... и [H⁺] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если К_Д = ....

62. Определите рН 0,001 М раствора КОН, считая диссоциацию полной.

63. Концентрации ионов водорода в растворе ... моль/л. Определите рН и рОН раствора.

64. Определите рН раствора, в 3л которого содержится ... моль ионов ОН^–.

65. Определите константу диссоциации кислоты, если водородный показатель (рН) в 0,08Н растворе одноосновной кислоты равен 2,4.

66. Чему равен рН 0,05 М раствора NH₄OH, константа диссоциации которого ...?

67. Какую величину называют степенью гидролиза соли? Какая из солей имеет большую степень гидролиза: ... или ...? Ответ мотивируйте, составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде.

68. Почему изменение температуры раствора влияет на степень гидролиза соли? Составьте уравнения гидролиза по первой ступени для следующих солей: ... и..., укажите рН.

69. При смешении растворов ... и ... в осадок выпадает гидроксид и выделяется газ. Укажите причину этого процесса и составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения.

70. Какую реакцию имеют растворы следующих солей: ...; ...; ...; ...? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

71. В какую сторону сместится равновесие гидролиза ..., если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

72.    Почему растворы ... и ... имеют щелочную реакцию, а растворы ... и ... – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

73. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений:

....................

74. При сливании растворов ... и ... образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.

75. Водородный показатель (рН) 0,003Н раствора гипохлорита калия ... равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли и напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде.

76. Определите степень гидролиза (для первой ступени) и рН в 0,001М растворе ... ... и ... .... Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

77. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза, происходящего при смешивании растворов К₂S и CrCl₃.

78. К раствору FeCl₃ добавили следующие вещества: а) HCl; б) КОН, в) ZnCl₂; г) Na₂CO₃.  В каких случаях гидролиз хлорида железа (III)  усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярное уравнение гидролиза соответствующих солей.

79. Какие из солей – Al₂(SO₄), K₂S, Pb(NO₃)₂, KCl – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

80. При смешивании FeCl₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

81. К раствору Na₂CO₃  добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO₃)₂; г) К₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

82. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Na₂S, AlCl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

83. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН (больше или меньше 7)  имеют растворы этих солей?

84. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН₃СООК, ZnSO₄, Al(NO₃)₃. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

85. Какое значение рН (7<рН<7) имеют растворы солей  Na₃PO₄, K₂S, CuSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

86. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Cs₂CO₃, Cr(NO₃)₃. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

87. К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄; б) КОН; в) Na₂SO₃; г) ZnSO₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

88. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂CO₃ или Na₂SO₃; FeCl₃ или FeCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

89. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза.

90. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

91. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

92. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

93. На полное умягчение 500 мл воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды.

94. Жесткость воды обусловлена содержащимися в ней хлоридами кальция и магния. При действии на 5 л воды раствором, содержащим 5,3 г соды, образовалось 4,52 г карбонатов кальция и магния. Определить жесткость воды и массы хлоридов кальция и магния в исходном растворе.

95. Карбонатная жесткость воды равна 20 ммоль экв/л. При кипячении 60 л этой воды выделилось 54,2 г осадка – смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка.

96. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция.

97. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 100 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 ммоль экв/л?

98. Вычислите временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1Н раствора соляной кислоты.

99. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?

100. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 ммоль экв/л. Определите массу гидрокарбоната в 1 л воды.

101. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,6 ммоль экв/л?

102. В 1 литре воды содержится 38 мг ионов Mg²⁺  и 108 мг ионов Са²⁺. Вычислите общую жесткость воды.

103. Карбонатная жесткость воды равна 15 ммоль экв/л. Определите массы гидрокарбонатов кальция и магния в 10 л воды, если на их полное осаждение израсходовали 23,68 г гидроксида кальция.

104. При умягчении 1 л воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды.

105. Карбонатная жесткость воды равна 20 мэкв/л. При кипячении 50 л воды выделилось 27,0 г осадка – смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка.

106. При осаждении карбонатов из 1 л воды израсходовали 0,265 г соды. Определите жесткость воды.

107. Определите жесткость воды, в 5 л которой содержится 2,22 г хлорида кальция.

108. Найдите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л образца воды, содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 7,2 мл  0,13 н. HCl.

109. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавлено последовательно 7,4 г Са(ОН)₂ и 5,3 г Na₂CO₃. Рассчитайте временную и постоянную жесткость воды.

110. Вычислите обменную емкость сульфоугля, если через адсорбционную колонку, содержащую 50 г сульфоугля, пропущено 11,35 л воды с общей жесткостью 8,5 ммоль экв/л.

111. Чему равна жесткость воды, содержащей 0,005 моль/л CaCl₂?

112. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс: ....

113. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Какое свойство проявляет нитрит калия в данной реакции? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составив ионно-электронный баланс:

114. Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс: ...…

115. Исходя из степени окисления хрома в молекуле дихромата натрия, определите, какими свойствами обладает данное соединение. Напишите  окислительно-восстановительную реакцию, составив ионно-электронный баланс: ....

116. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:    

117. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азот­ной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции:

118. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс. Какие  свойства проявляет нитрит калия в данном процессе:

119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций:

120. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты:

121. Закончите уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления, подобрав коэффициенты:

122. Составьте уравнения реакций диспропорционирования:

123. Закончите уравнения реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, подобрав коэффициенты у реагирующих веществ:

124. Напишите уравнение реакции взаимодействия, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в окислительно-восстановительной реакции между иодидом калия и пероксидом водорода, если при этом образуются молекулярный йод и едкое кали.

125. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, составьте ионно-электронный баланс, определите молярную массу эквивалента восстановителя:.

126. Определите молярную массу эквивалента окислителя, написав окислительно-восстановительную реакцию электронно-ионным методом:

127. Сколько литров хлора (н.у.) можно получить из 200,0 г поваренной соли, если реакция идет по уравнению:

128. Какой объем 0,2Н раствора ... необходим для восстановления 0,05 л 0,1Н раствора ... в кислой среде? Реакция идет по уравнению:

129. Какая масса сульфита натрия ... потребуется для восстановления 0,05 л 0,1Н раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты? Реакция взаимодействия веществ протекает по уравнению:

130. К подкисленному раствору иодида калия ... добавили 0,04 л 0,03Н раствора нитрита калия .... Вычислите массу выделившегося йода  и объем ... (н.у.), если реакция протекает по уравнению:

131. Напишите уравнение реакции, составив ионно-электронный баланс. Рассчитайте ЭДС, используя величины Red–Ox-потенциалов:

132. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами  Red–Ox-потенциалов: 

133. В каком направлении будет протекать реакция ..., если ...;    ....

134. Возможна ли реакция между ... и ... в кислой среде, если ...;    ...?

135. В каком направлении будет протекать реакция

..., если ...?

136. Можно ли использовать перманганат калия ... в качестве окислителя в следующих процессах при стандартных условиях, если ...: 

137. Можно ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде ... в ... с помощью хромата калия ..., если...?

138. Будет ли при стандартных условиях протекать следующая реакция: ..., если величины энергии Гиббса для реагирующих веществ следующие:

139. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора ... с помощью серной кислоты, если...

140. Какой из окислителей: ..., ... или ... лучше всего использовать для получения хлора из ...? Стандартные Red – Ox-потенциалы равны:

141. Составьте уравнения реакций: а) получения гидрида калия; б) взаимодействия гидрида калия с водой. Какой газ и в каком объеме получится при взаимодействии 5,3 г гидрида калия с водой?  

142. Пропуская водяной пар над раскаленным углем, получают водяной газ. Какой объем водяного газа (н.у.)  можно получить из 2,5 кг угля, содержащего 30% примесей?

143. Какой объем водорода, измеренный при ... и ..., необходимо затратить для получения 3,55 г молибдена из молибденового ангидрида ...?

144. Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода: а) с дихроматом калия в кислой среде; б) с хромитом натрия в щелочной среде.

145. К подкисленному водному раствору иодида калия добавили 50 г водного раствора пероксида водорода. В результате реакции выделилось 20 г йода. Каково содержание (%) пероксида водорода в растворе?

146. Колба вместимостью 0,75 л, наполненная кислородом, при ... имеет массу 115,0 г. Масса пустой колбы 111,5 г. Определите давление газа в колбе.

147. Какими химическими свойствами обладает озон? Закончите уравнения реакций:

148. Как можно получить озон из кислорода? Какова объемная доля (%) озона в озонированном кислороде, если после разложения озона объем озони­рован­ного кислорода увеличился на 5%?

149. Какая масса раствора с массовой долей ... 2% необходима для получения 63,3 л дифторида кислорода?

150. Сколько литров кислорода можно получить из 0,75 кг пероксида натрия при действии на него диоксида углерода?

151. Закончите уравнения химических реакций:

К каждой из реакций составьте электронно-ионную схему и рассчитайте ЭДС.

152. Сколько граммов белильной извести ... может быть получено, если через раствор, содержащий 1,7 г гашеной извести, пропустить 5,6 л хлора?

153. Составьте уравнения реакций, которые надо провести, чтобы осуществить превращения:

154. Какие продукты образуются при разложении 1,23 г бертолетовой соли по двум возможным вариантам (в присутствии катализатора и без катализатора) и какова их масса?

155. Какова массовая доля ... (%) в растворе, если 0,15 кг раствора ..., реагируя с избытком иодида калия в сернокислом растворе, образует 0,013 кг йода?

156. Сколько литров фтора надо пропустить через раствор ... в щелочной среде, чтобы получить 0,05 кг .... Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя в этой реакции.

157. Реакции выражаются схемами:

а) H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl;

б) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

158. Реакции выражаются схемами: а) KClO₃ + Na₂SO₃ → KCl + Na₂SO₄; б) KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

159. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH₃ и HBr; б) K₂Cr₂O₇  и H₃PO₃; в) HNO₃ и H₂S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: AsH₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O.

160. Реакции выражаются схемами: а)P+ HClO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HCl; б) H₃AsO₃ +KMnO₄ →H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

161. Реакции выражаются схемами: а) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O;б) FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

162. Реакции выражаются схемами: а) HNO₃ + Zn → N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O; б) FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCl +H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

163. Реакции выражаются схемами: а) K₂Cr₂O₇ + HCl → Cl₂ + CrCl₃ + KCl +H₂O;б) Au + HNO₃ + HCl → AuCl₃ + NO + H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

164. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

165. Реакции выражаются схемами: а) HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O; б) Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ → CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

166. Реакции выражаются схемами: а) Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O; б) MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

167. Реакции выражаются схемами: а) H₂SO₃ + HClO₃ → H₂SO₄ + HCl; б) FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

168. Реакции выражаются схемами: а) I₂ + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl; б) K₂Cr₂O₇ + H₃PO₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₂ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

169. Вычислите электродный потенциал ..., если ....

170. Определите величины потенциалов водородного электрода ... при следующих значениях ... (в моль/л): 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001; 0,00001.

171. Вычертите кривую зависимости потенциала водородного электрода от концентрации ионов ... в растворе. Как изменяется величина этого потенциала по мере убывания кислотности приэлектродной жидкости (т.е. по мере уменьшения концентрации водородных ионов в ней)?

172. Вычислите потенциалы электродов:

173. Потенциал электрода ... равен – 295 мв. Чему равен х?

174. Потенциал электрода ... неизвестной концентрации равен – 118 мв. Определите нормальность раствора соляной кислоты.

175. Потенциал электрода ... равен – 767 мв. Какова нормальность раствора едкого натра?

176. Гальванические цепи, представленные ниже в молекулярной форме, запишите в ионной форме:

177. Цепи, записанные  в ионной форме, представьте в молекулярной форме:

178. Составьте химические цепи следующих компонентов:

179. Гальванический элемент содержит взаимодействующие между собой компоненты .... Укажите состав электрода-окислителя и электрода-восстановителя.

180. Имеются гальванические цепи:

1) окислитель (акцептор электронов) и восстановитель (донор  электронов);Для каждой из этих цепей укажите:

2) электрод-окислитель и электрод-восстановитель;

3) положительный и отрицательный полюсы гальванического элемента;

4) направление потока электронов по внешней цепи.

181. Составьте схемы (в ионной форме) двух гальванических цепей, в одной из которых никель являлся бы отрицательным электродом, а в другом – положительным.

182. Приведите примеры записей в молекулярной форме двух гальванических элементов, в одном из которых медь играла бы роль положительного полюса, а в другом – отрицательного.

183. Цепи для определения электродных потенциалов металлов имеют вид:

1) укажите, какую роль (окислителя или восстановителя) и в какой форме (Н₂ или Н⁺) играет водород; Для каждой из перечисленных цепей:

2) обозначьте знаки полюсов и направление перемещения электронов по внешнему металлическому проводнику;

3) запишите электронно-ионные уравнения электродных реакций. Как сдвигается равновесие ... в каждом отдельном случае.

184. Запишите в ионной форме гальванические цепи для определения электродных потенциалов металлов по водородному электроду: а) цинка; б) кобальта; в) меди и г) алюминия. Для каждой из этих цепей укажите положительный и отрицательный полюсы, а также направление потока электронов по металлическому проводнику, образующему внешнюю цепь гальванического элемента.

185. Гальванический элемент составлен из железных и медных нормальных электродов. Запишите схему элемента (цепь) в ионной форме. Укажите электрод-окислитель и электрод-восстановитель. Обозначьте знаки полюсов и направление потока электронов во внешней цепи.

186. Как должна быть составлена гальваническая цепь для того, чтобы осуществить электрохимическим путём следующие реакции:

187. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим гальваническим цепям, и укажите окислители и восстановители:Для каждого случая укажите: а) электрод – восстановитель и электрод – окислитель; б) знаки полюсов и в) направление перемещения электронов по внешней цепи.

188. Укажите направление электрического тока (т.е. направление перемещения положительных зарядов) во внешней и внутренней цепях следующих гальванических элементов:

189. При работе гальванического элемента  ...  цинковый электрод вследствие окисления металла по уравнению ... потерял в массе 10 мг .... Вычислите, какое количество электричества в кулонах протекло при этом по внешней цепи гальванического элемента.

190. На положительном электроде гальванического элемента

... за 40 сек его работы отложилось 20,8 мг хрома. Определите, на сколько миллиграммов уменьшилась при этом масса алюминиевого электрода. Вычислите силу тока в амперах.

191. Гальванический элемент  ... даёт ток силой 4 а. Сколько алюминия  окислится и сколько восстановится за 15 сек работы элемента (в мг)?

192. Отметьте электродные потенциалы, укажите знаки полюсов и вычислите ЭДС химических цепей, составленных из стандартных электродов:

193. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей:

194. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей:

195. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей:

196. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей:

197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в насыщенный раствор сульфата свинца. .... Найдите величину электродного потенциала .... Запишите цепь, укажите знаки полюсов, а также отметьте направление потока электронов. Вычислите ЭДС цепи.

198. Укажите знаки полюсов, направление потока электронов и ЭДС следующей цепи (... - степень диссоциации):

199.  ЭДС цепи: ... равна 1,04 В. Определите концентрацию катионов меди (в моль/л) и нормальность раствора ..., обозначенную через х.

200. ЭДС цепи  ... равна 1,152 В. Вычислите х.