211. Определить массовую долю NaOH , если молярность этого раствора равна 11,8 моль/л (ρ = 1,18 г/мл).

212. Найти молярность 23%-ного (по массе) раствора КОН, плотность которого 1,2 г/мл.

213. В каком объеме 10 М раствора NaNO₃ содержится 5 г этой соли?

214. Чему равна молярная концентрация раствора, который содержит в 3 литрах 175,5 г NaCl?

215. Определить моляльность раствора HCl, массовая доля HCl в котором равна 20%, ρ = 1,10 г/мл.

216. Определить молярность раствора H₃PO₄, массовая доля H₃PO₄  в котором  равна 40%, ρ = 1,25 г/мл.

217.  Вычислить моляльность H₃PO₄ в ее 5 М растворе. r = 1,25 г/мл.

218. Сколько граммов HCl содержится в 400 мл раствора, массовая доля HCl в котором равна 20%, ρ = 1,05 г/мл?

219. Определить моляльность раствора H₃PO₄, у которого w _H3PO4= 40%, ρ = 1,25 г/мл.

220. Рассчитать массовую долю LiNO₃ в 7,5 М растворе нитрата лития, ρ = 1,28 г/мл.

221. Вычислить мольные доли H₂SO₄ и воды в растворе, массовая доля H₂SO₄ в котором равна 96%.

222. Массовая доля HCl в растворе равна 18%, ρ = 1,09 г/мл. Вычислить молярную концентрацию раствора.

223. Водный раствор азотной кислоты содержит 200 г HNO₃ и 800 г Н₂О. Вычислить его моляльность.

224. Сколько граммов HCl содержится в 250 мл раствора, массовая доля HCl в котором равна 10%, ρ = 1,05 г/мл?

225. Чему равна моляльность раствора H₂SO₄  в ее 5 М растворе, ρ = 1,29 г/мл?

226. В каком объеме 5 М раствора К₂SO₄ содержится 10 г этой соли?

227.  Массовая доля H₃PO₄ в растворе равна 40%, ρ = 1,25 г/мл. Найти молярность раствора.

228. 10 мл раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Каков титр этого раствора?

229.  Определить молярную концентрацию раствора, который содержит в 2 литрах 34,8 г Na₂SO_4.

230. Чему равна моляльность раствора, содержащего в 0,75 литрах воды 4,41 грамма NaCl? ρн₂о = 1,0 г/мл.

231. Титр раствора HNO₃ равен 0,002 г/мл. Вычислить молярность этого раствора.

232. Сколько граммов CdSO₄ содержится в 20 литрах раствора, массовая доля CdSO₄ в котором равна 14%, ρ = 1,15 г/мл.

233. Сколько нужно взять AgNO₃ на 500 мл раствора, чтобы его титр стал 0,0025 г/мл?

234.  Массовая доля КОН в растворе равна 3,5%, ρ = 1,03 г/мл. Рассчитать титр раствора.

235.  Имеется 0,9 М раствор HNO₃, ρ = 1,03 г/мл. Определить массовую HNO₃ в растворе.

236. Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в оставшемся растворе?

237. Моляльная концентрация раствора H₂SO₄ 2,7 моль/кг. Определить молярность раствора, ρ = 1,15 г/мл.

238. Рассчитать мольные доли Н₂О и H₃PO₄ в 1,9 М растворе фосфорной кислоты, ρ = 1,1 г/мл.

239. Сколько граммов HNO₃ содержится в 200 мл раствора с моляльной концентрацией 2,5 моль/кг, ρ = 1,05 г/мл.

240. Титр раствора HCl равен 0,022 г/мл, ρ = 1,1 г/мл. Определить массовую долю HCl в растворе.

241. Сколько граммов FeSO₄ содержится в 1 л 12%-ного (по массе) раствора этой соли? r = 1,1 г/мл.

242. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400г соли. Чему равна массовая доля охлажденного раствора?

243. На нейтрализацию 2л раствора, содержащего 1,4г KOH требуется 40 мл раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента кислоты.

244. Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?

245.  Найти массовую долю Na₂SO₄ в растворе, содержащем 250 г воды и 30 г соли.

246. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента  раствора, который содержит в 3 литрах 175,5 г NaCl?

247. Вычислите, молярную концентрацию эквивалента, молярную и моляльную  концентрацию 16%-ного раствора хлорила алюминия, плотностью 1.149 г/см³.

248. Какой объем 50%-ного раствора KOH, плотностью 1,538г/см³, требуется для приготовления 2л 6%-ного раствора плотностью 1,048г/см³.

249. Сколько граммов Na₂SO₄ потребуется для приготовления 5 кг раствора, массовая доля Na₂SO₄ в котором равна 8%? Вычислите моляльную концентрацию раствора.

250. В каком объеме 5 М раствора К₂SO₄ содержится 10 г этой соли? Вычислите молярную концентрацию эквивалента, титр раствора.

251. Сколько граммов ZnSO₄ можно получить из 150 г раствора  с массовой  долей  ZnSO₄ 6%? Чему равна моляльная концентрация этого раствора?

252. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля оставшегося раствора.

253. Смешали 250 г 60%-ного и 150 г 15%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора?

254. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 3 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.

255. Массовая доля  КОН в  растворе равна 50%, ρ = 1,54 г/мл. Сколько граммов КОН содержится в 300 мл этого раствора?

256. Сколько граммов NaOH необходимо взять для приготовления 125 мл 0,15 М раствора?  Вычислите молярную концентрацию эквивалента  и тир этого раствора.

257. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296^оС. Температура кристаллизации бензола 5,5^оС.  Криоскопическая  константа 5,1^о. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

258. Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара  C₁₂H₂₂O₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора – 0,93^ОС. Криоскопическая константа константа воды 1,86^о.

259. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

260. Раствор, содержащий 3,04 г камфары C₁₀H₁₆O в 100 г бензола, кипит при 80,714^оС. Температура кипения бензола 80,2^оС. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

261. Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицерина C₃H₅(OH)₃, зная , что этот раствор кипит при 100,39^оС. Эбулиоскопическая константа воды 0,52^о.

262. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при –0,279^оС. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

263. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина C₁₀H₈ в бензоле. Температура кипения бензола 80,2^оС. Эбулиоскопическая константа его 2,57^о.

264. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при -0,465^оС. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

265. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная , что раствор, содержащий 4,25 г антрацена C₁₄H₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718^оС. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65^оС.

266. При растворении 4,86 г  серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81^о. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбулиоскопическая константа бензола 2,57^о.

267. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558^оС. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

268. Какую массу анилина C₆H₅NH₂ следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53^о. Эбулиоскопическая константа этилового эфира 2,12^о.

269. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта C₂H₅OH. Криоскопическая констана воды 1,86^о.

270. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температуры кристаллизации понизилась на 0,465^о? Криоскопическая константа воды 1,86^о.

271. Вычислите массовую долю (%) водного раствора глюкозы C₆H₁₂O₆, зная, что этот раствор кипит при 100,26^оС. Эбулиоскопическая константа воды 0,52^о.

272. Сколько граммов фенола C₆H₅OH следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7^о? Криоскопическая константа бензола 5,1^о.

273. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26? Эбулиоскопическая константа воды 0,52^о.

274. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372^о. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

275. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С₃H₇OH. Эбулиоскопическая константа воды 0,52^о.

276. Вычислите массовую долю (%) водного раствора метанола CH₃OH, температура кристаллизации которого -2,79^оС. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

277. На сколько градусов повысится температура  кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы. Эбуллиоскопическая константа воды  0,52^о.

278. При какой температуре будет кристаллизоваться 40%-ный раствор этилового спирта? Криоскопическая константа воды  1,86^о.

279. Сколько граммов  сахара C₁₂H₂₂O₁₁ надо растворить в 200 г воды, чтобы: а) понизить  температуру кристаллизации на 1^оС; б) повысить температуру кипения на 1^оС? Криоскопическая константа воды 1,86^о, эбулиоскопическая константа воды 0,52^о.

280. Вычислите  температуру кипения раствора, содержащего 100г сахара C₁₂H₂₂O₁₁ в 750 г воды. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52^о.

281. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина C₃H₈O₃, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104^оС. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52^о.

282. Раствор, содержащий 5,4 г некоторого вещества неэлектролита в 200 г воды, кипит при температуре 100,078^оС. вычислите молекулярную массу  растворенного вещества. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52^о.

283. Температура кипения ацетона 56,1^оС, а его эбулиоскопическая константа равна 1,73^о. вычислите температуру кипения 8%-ного раствора глицерина C₃H₈O₃ в ацетоне.

284. Вычислите процентное содержание сахара C₁₂H₂₂O₁₁ в водном растворе, температура кристаллизации которого –0,41^оС. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

285. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24^о. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

286. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина C₃H₈O₃ для получения раствора с температурой кристаллизации –3^оС.

287. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного кадмиевым электродом в растворе хлорида кадмия, [Cd²⁺]=0,01 моль/л и цинкового в растворе хлорида цинка, [Mg²⁺]=0,01 моль/л.

288. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного кадмиевым электродом в растворе хлорида кадмия, [Cd²⁺]=0,01 моль/л и цинкового в растворе хлорида цинка, [Zn²⁺]=0,01 моль/л.

289. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного кадмиевым электродом в растворе хлорида кадмия, [Cd²⁺]=0,01 моль/л и никелевого в растворе хлорида никеля, [Ni²⁺]=0,01 моль/л.

290. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного цинковым  и магниевым электродами, погруженными в растворы солей при концентрации (моль/л) [Zn²⁺]=0,1, [Mg²⁺]=1.

291. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного кадмиевым электродом в растворе хлорида кадмия, [Cd²⁺]=1 моль/л и цинкового в растворе хлорида цинка, [Zn²⁺]=0,01 моль/л.

292. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых электродов, один из которых погружен в раствор соли свинца с концентрацией 0,1 моль/л, а другой – 0,0001 моль/л.

293.  Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного никелевым и палладиевым электродами, погруженными в растворы их солей, если  [Ni²⁺]=0,01 моль/л, а [Pd²⁺]=0,1 моль/л.

294. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного оловянным и стандартным водородным электродами, если концентрация соли олова равна 0,0001 моль/л.

295. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы своих солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде.  Вычислите ЭДС этого элемента, если  [Zn²⁺]=0,0001 моль/л, а [Fe²⁺]=0,01 моль/л.

296. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного железным и стандартным водородным электродами, если концентрация соли [Fe³⁺] =0,001 моль/л.

297. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией  [Mg²⁺]=0,01 моль/л, а [Pb²⁺]=0,01 моль/л.

298. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного кадмиевым и стандартным водородным электродами, если концентрация соли кадмия равна 0,01 моль/л.

299. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb.

 Напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если  [Ni²⁺]=0,01 моль/л, а [Pb²⁺]=0,0001 моль/л.

300. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного алюминиевым и стандартным водородным электродами, если концентрация соли алюминия равна 0,001 моль/л.

301. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag.

 Напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если  [Cu²⁺]=0,01 моль/л, а [Ag⁺]=1 моль/л.

302. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного серебряным и стандартным водородным электродами, если концентрация соли серебра равна 0,001 моль/л.

303. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

Be + Pb²⁺ = Be²⁺ + Pb.

 Напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если  [Pb²⁺]=0,01 моль/л, а [Be²⁺]=0,01 моль/л.

304. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного никелевым и стандартным водородным электродами, если концентрация соли никеля равна 0,0001 моль/л.

305. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

Al + Cr³⁺ = Al³⁺ + Cr.

 Напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если  [Al³⁺]=0,001 моль/л, а [Cr³⁺]=1моль/л.

306. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного кадмиевыми электродами, если концентрация соли кадмия при положительном электроде равна 1 моль/л, а при отрицательном – 0,0001 моль/л.

307. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

Cr + FeCl₃= CrCl₃ + Fe.

 Напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если  [Fe³⁺]=0,01 моль/л, а [Cr³⁺]=0,001 моль/л.

308. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного цинковым и стандартным водородным электродами, если концентрация соли цинка равна 0,0001 моль/л.

309. Составьте схему галванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

Co + Pb(NO₃)₂ = Co(NO₃)₂ + Pb.

 Напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если  [Co²⁺]=0,01 моль/л, а [Pb²⁺]=0,0001 моль/л.

310. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного хромовым и стандартным водородным электродами, если концентрация соли хрома равна 0,001 моль/л.

311. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

312. Какой гальванический элемент называется концентрационным?

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных  электродов, один из которых погружен в раствор соли серебра с концентрацией 0,1 моль/л, а другой – 0,01 моль/л.

313. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

314. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк был бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

315. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде.

316. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?

317. Составьте схему электролиза раствора сульфата меди (анод медный и графитовый). В ответе укажите вещества, выделившиеся на катоде и аноде.

318. Сколько граммов меди выделится на катоде при электролизе раствора CuCl₂ (анод инертный) в течение 40 минут при силе тока 1,2 А. Составьте схему электролиза.

319. Составьте схему электролиза раствора нитрата калия (анод-инертный). В ответе укажите вещества, выделившиеся на катоде и аноде.

320. Сколько граммов cеребра  выделится на катоде при электролизе раствора AgNO₃ (анод инертный) при силе тока 8 А  в течение 15 минут? Составьте схему электролиза.

321. Найдите объем водорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой в 3 А в течение 1 часа через водный раствор  H₂SO₄. Составьте схему электролиза этого раствора.

322. Сколько литров водорода выделится на катоде при электролизе раствора MgCl₂ (анод инертный) в течение  30 минут при силе тока 1,5 А. Составьте схему электролиза.

323. Электролиз раствора NaI (анод графитовый) проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу веществ, выделившихся на катоде и на аноде.

324. Составьте схему электролиза раствора и расплава хлорида кальция (анод-инертный). В ответе укажите вещества, выделившиеся на катоде и аноде.

325. Сколько литров кислорода выделится на катоде при электролизе раствора NiSO₄ (анод угольный) в течение  20 минут при силе тока 2,5 А. Составьте схему электролиза.

326. Составьте схему электролиза раствора  и расплава хлорида калия (анод-графитовый). В ответе укажите вещества, выделившиеся на катоде и аноде.

327. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора CuCl₂. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).

328. Составьте схему электролиза раствора  хлорида никеля (анод-никелевый и графитовый).

329. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора CdCl₂. Вычислите массу кадмия, выделившегося на катоде, если на аноде выделилось 280 мл газа (н.у.).

330. Составьте схему электролиза раствора  нитрата свинца (анод графитовый и свинцовый).

331. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплава MgCl₂. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде при пропускании 48250 Кл электричества через этот расплав.

332. Составьте схему электролиза раствора  нитрата ртути (анод графитовый).

333. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KOH. Вычислите объем кислорода (н.у.), который выделится при пропускании через этот раствор тока силой в 3 А в течение 1 часа.

334. Составьте схемы электролиза растворов  нитрата свинца и хлорида свинца (анод свинцовый).

335. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KI. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде при пропускании 10 F электричества через этот раствор.

336.  Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KI. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде при пропускании 10 F электричества через этот раствор.

337. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора АgNO₃. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде при пропускании 2 F электричества через этот раствор.

338. Составьте схемы электролиза растворов хлорида  и сульфата никеля (анод-никелевый и графитовый).

339.  Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора CdCl₂. Вычислите массу кадмия, выделившегося на катоде, если на аноде выделилось 280 мл газа (н.у.).  

340. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 часов, в результате чего выделилось 6 л (н.у.) кислорода. Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.

341. Электролиз сульфата меди проводили с медным анодом в течение 4 часов при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте уравнения электродных процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.

342. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплава и водного растворов КОН. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде, если электролиз проводить в течение 30 мин. при силе тока 0,5 А?

343. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе  раствора КBr. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч. 30 мин. при силе тока 15 А?

344. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора NaОН. Чему равна сила тока, если в течение 1ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде?

345. При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили калий массой 7,8 г. Определите объем газа (н.у.), который выделился на аноде. Составьте уравнения электродных процессов, происходящих на электродах.

346. При рафинировании меди ток силой 50 А выделяет за 10 ч 550 г меди. Определите выход меди по току. 

347. Железо покрыто марганцем. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в атмосферных  условиях? Запишите схему коррозии и определите продукт коррозии.

348. Железо покрыто серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в атмосферных  условиях? Запишите схему коррозии и определите продукт коррозии.

349. Алюминий покрыт марганцем. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в атмосферных  условиях? Запишите схему коррозии и определите продукт коррозии.

350. Какие металлы могут выполнять для стальных изделий роль катодных покрытий: Ni, Cr, Mn, Sn, Cu? Запишите схему коррозии никелированного железа  и определите продукт коррозии во влажном воздухе?

351. Какие металлы могут выполнять для стальных изделий роль анодных  покрытий: Аl, Cr, Ni, Mn, Sn, Cu? Запишите схему коррозии хромированного железа  и определите продукт коррозии во влажном воздухе?

352. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

353. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары медь-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

354. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары медь-серебро. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

355. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары железо- свинец. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

356. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары цинк-марганец. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

357. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары медь-алюминий. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

358. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары хром-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

359. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

360. Золотое изделие покрыли серебром. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

361. Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

362. Железное  изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

363. Железное изделие покрыли серебром. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

364. Железное изделие покрыли оловом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

365. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

366. В контакте с какими металлами медь выполняет роль анода: Fe, Au, Pd, Zn, Cr ? Запишите схему коррозии меди, покрытой никелем и определите продукт коррозии во влажном воздухе.

367. В контакте с какими металлами олово выполняет роль катода: Fe, Au, Pd, Zn, Cr ? Запишите схему коррозии луженого железа и определите продукт коррозии во влажном воздухе.

368. . В контакте с какими металлами железо выполняет роль анода: Al,Cd, Pd, Zn, Cr ? Запишите схему коррозии оцинкованного железа в кислой среде.

369 . В контакте с какими металлами медь выполняет роль катода: Fe, Au, Сd, Ag,  Sn, Cr ? Запишите схему коррозии позолоченного железа в нейтральной  среде.

370. В контакте с какими металлами медь выполняет роль анода: Fe, Au, Pd, Sn, Cr ? Запишите схему коррозии хромированного  железа в кислой среде.

371. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

372. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди  при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

373. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.

374. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты  железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

375. Какое покрытие металла назувается анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.

376. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему?  Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?

377. Какие реакции характерны для алкенов и алканов? Приведите примеры. Напишите уравнения этих реакций.

378. Напишите структурную формулу акриловой (простейшей непредельной одноосновной карбоновой) кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом.  Составьте схему полимеризации образовавшегося продукта.

379. Напишите уравнения реакции получения уксусной кислоты из: 1) ацетилена и б) этанола.

380.  Напишите уравнение реакции получения метилового эфира пропионовой кислоты и его структурную формулу.

381. Какая группа атомов является функциональной для карбоновых кислот? Напишите общую формулу этих кислот.

382. Напишите структурную формулу бензола. Обьясните, почему для бензола характерны реакции замещения.

383. Как из карбида кальция и воды, применив реакцию Кучерова, получить уксусный альдегид, затем уксусную кислоты и винилацетат. Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилацетата.

384. Какие соединения называют аминами? Составьте схему поликонденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Назовите образовавшийся полимер.

385. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида.

386. К какому классу соединений относятся природные жиры и масла? Чем отличаются твердые жиры от жидких? Напишите уравнение реакции омыления жиров.

387. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?

388. Напишите уравнения реакций получения ацетилена и превращения его в ароматический углеводород. При взаимодействии какого вещества с ацетиленом образуется акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила.

389. Какие конечные продукты гидролиза крахмала и целлюлозы? Напишите уравнения их гидролиза.

390. Напишите структурную формулу  метакриловой кислоты. Какое соединение получается при взаимодействии ее с метиловым спиртом? Напишите уравнение реакции. Составьте схему полимеризации акрилонитрила.

391. Какие углеводороды называют диеновыми (диолефины или алкадиены)? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав углеводородов? Составьте схему полимеризации бутадиена (дивинила).

392. Какие углеводороды называют олефинами (алкенами)? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Составьте схему получения полиэтилена.

393. Какая общая формула выражает состав этиленовых углеводородов (олефинов или алкенов)? Какие химические реакции наиболее характерны для них? Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются друг от друга эти реакции?

394. В чем различия предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация?

395. Какие соединения называют аминокислотами? Напишите формулу простейшей аминокислоты. Составьте схему поликонденсации аминокапроновой кислоты. Как называют образующийся при этом полимер.

396. Как получают полиэтилен, поливинилхлорид, полистирол. Напишите уравнения реакций их получения.

397. Какое соединение называют альдегидами? Что такое формалин? Какое свойство альдегидов лежит в основе реакции «серебряного зеркала»? Составьте схему получения фенолформальдегидной смолы.

398. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.

399. Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганическими? Укажите важнейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение числа органических радикалов, связанных с атомом кремния?

400. Какая общая формула выражает состав ацетиленовых углеводородов (алкинов)? Как из метана получить ацетилен, затем винилацетилен, а из последнего хлоропен?

401. Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.

402. Какие полимеры называют стереорегулярными? Чем обьясняется более высокая температура плавления и большая механическая прочность стереорегулярных полимеров по сравнению с нерегулярными?

403. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите с помощью схем линейную и трехмерную структуры полимеров.

404. Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными? Укажите три состояния полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое?

405. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?

406. Какие стадии включает процесс радикальной полимеризации? Что является активным центром?

407. Как можно получить спирты из галогенированных углеводородов? Каким другим способом можно получить спирты?

408. Какие амины называются первичными, вторичными и третичными? Проиллюстрируйте ваш ответ на примере аминов с метильными группами.

409. Каким образом жиры связаны с жирными кислотами?  Этерификация какого спирта приводит к образованию жиров? Напишите уравнение этой реакции.

410. В химические реакции какого типа чаще всего вступают алканы? Каковы главные реакции алкенов?

411. Что представляет собой простой эфир и как его можно получить из спиртов? Напишите реакцию получения диэтилового эфира.

412. Как получают альдегиды и кетоны из спиртов? Напишите реакции получения уксусного альдегида и ацетона.